高一化學(xué)1月月考試題解析版

人教版高中地理試題PAGE1人教版高中地理試題景勝中學(xué)2020—2021學(xué)年度高一年級(jí)月考化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘分值：100分一．選擇題（每題3分，共計(jì)48分）1.下列說(shuō)法正確的是A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均為純凈物B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均是人體需要的高分子化合物C.苯、溴苯均難溶于水，可用水將其鑒別D.豆?jié){煮沸的目的是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸便于人體吸收【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，但聚乙烯為混合物，不正確；B．油脂相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，不是高分子化合物，B不正確；C．苯、溴苯均難溶于水，其中苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可用水將其鑒別，C正確；D．豆?jié){煮沸不僅能殺滅細(xì)菌，還能破壞有害物質(zhì)，便于人體吸收，D不正確；故選C。2.油條配方中的主要成分為KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，發(fā)生反應(yīng)為：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3==2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判斷正確的是A.油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B.發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D.反應(yīng)的離子方程式為2A13++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A.從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl”主要成分均為鹽，選項(xiàng)A正確；B.反應(yīng)2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3==2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，各元素化合價(jià)均不變，發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.發(fā)生的反應(yīng)中，生成物CO2為非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的離子方程式為2A13++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32-【答案】C【解析】【詳解】A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，但該固體試樣中不一定存在SO42-，例如硫酸氫鈉固體中不存在SO42-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若固體為FeCl3和Fe的混合物時(shí)，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在NH4+，C選項(xiàng)正確；D．鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固體中有AlO2-，不一定為SiO32-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了常見離子的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)一種離子的存在必須排除干擾離子，容易出錯(cuò)的是A選項(xiàng)，注意固體中含有的離子和溶于水后產(chǎn)生的離子不一定一致。4.下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A.侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B.泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C.碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D.一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓【答案】A【解析】【詳解】A．侯德榜制堿法的反應(yīng)之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正確；B．泡沫滅火器的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)為Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正確；C．因?yàn)镸gCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液，反應(yīng)為Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正確；D．明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，應(yīng)為完全沉淀，反應(yīng)為：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選A。5.已知OCN－中氮元素顯－3價(jià)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是（）A.2mol B.3molC.4mol D.6mol【答案】C【解析】【詳解】OCN－中C顯＋4價(jià)，N顯－3價(jià)，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)改變，根據(jù)OCN－N2、Cl22Cl－，由得失電子守恒：3n(Cl2)＝2n(OCN－)，可知6molCl2完全反應(yīng)，有4molOCN－被氧化，故選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算可以根據(jù)電子守恒，不必寫出具體的氧化還原方程式。找到反應(yīng)中的氧化劑和還原劑以及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，判斷出化合價(jià)的變化，再根據(jù)電子守恒列出一個(gè)一元一次方程即可得出結(jié)果。6.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原B.x=l時(shí)，過(guò)程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少D.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+【答案】A【解析】【分析】分析轉(zhuǎn)化過(guò)程圖，可知在過(guò)程I中發(fā)生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，在過(guò)程Ⅱ中發(fā)生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．由分析可知，總反應(yīng)可以看作煙氣與氫氣反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原，A項(xiàng)正確；B．x=1時(shí)，根據(jù)圖示，過(guò)程II中發(fā)生2NO＋4H＋＋4Ce3＋=2H2O＋N2＋4Ce4＋，N的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，Ce3＋為還原劑，根據(jù)得失電子守恒：，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)程I發(fā)生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，過(guò)程II發(fā)生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，處理過(guò)程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，過(guò)程I發(fā)生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7.油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為：4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列說(shuō)法正確的是A.PbS是氧化劑B.PbSO4是氧化產(chǎn)物C.Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族D.H2O2在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．PbS中S元素化合價(jià)升高，PbS是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．PbS→PbSO4，S元素化合價(jià)升高，PbS發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Pb位于元素周期表的第6周期ⅣA族，故C錯(cuò)誤；D．H2O2中氧元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；選B。8.已知I?、Fe2+、SO2、Cl?和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l?<Fe2+<H2O2<I?<SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2?+4H+B.SO2+H2O2=H2SO4C.2Fe2++I2=2Fe3++2I?D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?【答案】C【解析】【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2＋，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，A與題意不符；B．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞H2O2，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，B與題意不符；C．若該反應(yīng)發(fā)生，I元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞I?，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，C符合題意；D．因該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2＋＞Cl?，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，D與題意不符；答案為C。9.鈉是非常活潑的金屬單質(zhì)，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.Na2O2是一種淡黃色固體，常用作供氧劑B.金屬鈉與飽和石灰水反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀生成又有氣體逸出C.agCO充分燃燒的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，固體增重agD.1molNa2O2固體中含有離子數(shù)為4NA【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2是一種淡黃色固體，與二氧化碳、水反應(yīng)均可產(chǎn)生氧氣，常用作供氧劑，故A正確；B．金屬鈉與飽和石灰水接觸時(shí)，Na先與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，放出大量熱，且石灰水的溶解度隨溫度升高而逐漸降低，且飽和石灰水中的溶劑被消耗而減少，所以Ca(OH)2會(huì)析出，產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，增加的是CO的質(zhì)量，故agCO充分燃燒的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，固體增重ag，故C正確；D．Na2O2中的陰陽(yáng)離子分別為：Na+、O，1molNa2O2固體中含有的離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。10.下列有關(guān)鈉的氧化物的敘述正確的是（）①Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，氧元素化合價(jià)相同②過(guò)氧化鈉的電子式為③1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）④Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同⑤Na2O2與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉⑥切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的化學(xué)方程式為2Na+O2=Na2O2A.⑤ B.③④ C.③⑤ D.⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，Na2O中氧元素化合價(jià)為?2、Na2O2中氧元素化合價(jià)為?1，氧元素化合價(jià)不同，①錯(cuò)誤；②Na2O2的電子式為，②錯(cuò)誤；③1molNa2O2固體中含有2mol鈉離子和1mol的過(guò)氧根離子，離子總數(shù)為(2NA+1NA)=3NA，③錯(cuò)誤；④Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，④錯(cuò)誤；⑤Na2O2有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，⑤正確；⑥切開的金屬Na表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，⑤正確，答案為A。11.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A.加入有色布條，有色布條褪色。說(shuō)明溶液中有Cl2存在B.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說(shuō)明氯水中有HClO分子存在C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-存在D.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水有Cl2存在【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無(wú)法說(shuō)明氯水中有Cl-存在，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。12.下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是()A.將少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入過(guò)量Cl2B.將少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液C.將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液D.將少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入過(guò)量NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．將少量CO2(g)通入Ca(OH)2溶液中生成碳酸鈣沉淀，再通入過(guò)量Cl2(g)，生成鹽酸會(huì)溶解碳酸鈣，沉淀質(zhì)量會(huì)減少，故A不符合題意；B．將少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，2AgCl～Ag2S沉淀質(zhì)量減少，故B不符合題意；C．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，加入H2O2氧化氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，沉淀質(zhì)量增加，故C符合題意；D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀硫酸鋇和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，再加入過(guò)量NaOH溶液沉淀質(zhì)量會(huì)減少，故D不符合題意；綜上所述答案C。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)目為4NAB.1mol過(guò)氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為2NAC.6.4g金屬銅與11mL18.4mo1·L-1的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)目為=4NA，A正確；B．過(guò)氧化鈉的電子式為，則1mol過(guò)氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為NA，B不正確；C．6.4g金屬銅為0.1mol，11mL18.4mo1·L-1的濃硫酸為0.2024mol，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA，C不正確；D．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為=11NA，D不正確；故選A。14.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是A點(diǎn)溶液的導(dǎo)電率高B.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C.B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A．溶液的導(dǎo)電率與溶液中的離子濃度及離子單位電荷數(shù)有關(guān)，A正確；B．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯傻牧蛩徜^的溶解度較低，電離出的離子比較少，但硫酸鋇是電解質(zhì)，B不正確；C．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，氫氧化鋇和硫酸恰好中和生成硫酸鋇和水，此時(shí)溶液呈中性，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，表明隨著稀硫酸的不斷加入，溶液中離子濃度不斷增大，主要原因是過(guò)量H2SO4電離引起的，D正確；故選B15.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.向包有Na2O2的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說(shuō)明Na2O2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的原子數(shù)目C.將4mol?L?1的鹽酸100mL，加水稀釋至500mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.8mol?L?1D.3.2gO2和3.2gO3氣體中所含氧原子數(shù)均為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．向包有Na2O2的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說(shuō)明Na2O2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體其物質(zhì)的量相等，分子中原子個(gè)數(shù)不一定相等，所以其原子個(gè)數(shù)不一定相等，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．100mL的4mol?L鹽酸的物質(zhì)的量為4mol?L?1×0.1L=0.4mol，加水稀釋至500mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.4mol÷0.5L=0.8mol?L?1，C說(shuō)法正確；D．3.2gO2的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol，所含氧原子數(shù)為0.2NA，3.2gO3中氧原子的物質(zhì)的量為3.2g÷48g/mol×3=0.2mol，所含氧原子數(shù)為0.2NA，D說(shuō)法正確；答案B。16.氯仿可作為麻醉劑，但在光照下容易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)使用的最佳試劑是（）A.溴水 B.燒堿溶液C.硝酸銀溶液 D.淀粉碘化鉀試紙【答案】C【解析】【詳解】A．溴水與氯化氫不反應(yīng)，不能用來(lái)檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來(lái)檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯仿被氧化時(shí)生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗(yàn)，選項(xiàng)C正確；D．淀粉KI試劑與氯化氫不反應(yīng)，不能用來(lái)檢驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、填空題（本題共計(jì)2小題，每題8分，共計(jì)16分）17.(1)膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。有些液態(tài)膠體外觀上和溶液很難區(qū)別，利用_______效應(yīng)這種物理方法來(lái)區(qū)分它們。(2)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Cu④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中，屬于混合物的是_______（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是_______；屬于酸的是_______；屬于堿的是______________；屬于鹽的是_______；屬于有機(jī)物的是_______?！敬鸢浮?1).丁達(dá)爾(2).②⑧(3).①④(4).⑤(5).⑥(6).⑦⑩(7).⑨【解析】【詳解】(1)有些液態(tài)膠體外觀上和溶液很難區(qū)別，利用丁達(dá)爾效應(yīng)這種物理方法來(lái)區(qū)分它們，故答案為：丁達(dá)爾；(2)②空氣、⑧碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；①H2O、④CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；⑤H2SO4電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸；⑥Ca(OH)2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；⑦CuSO4?5H2O、⑩NaHCO3在溶液中電離出的陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；⑨C2H5OH是含碳化合物，屬于有機(jī)物。故答案為：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨。18.某無(wú)色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是_______、_______。（2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，過(guò)濾，向沉淀中再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。綜上所述說(shuō)明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是（下面填寫要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)_____________、____________、____________、_____________（此空可以不填完）（3）題干中的MnO4－是化學(xué)中的典型強(qiáng)氧化劑，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有還原性，二者在酸性條件下反應(yīng)：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________（填名稱），請(qǐng)寫出該離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：________________________________________________________?！敬鸢浮?1).MnO4－(2).Fe3+(3).c(NH4+)＝0.6mol/L(4).c(SO42-)＝0.1mol/L(5).c(CO32-)＝0.1mol/L(6).c(NO3-)≥0.2mol/L(7).二氧化碳(8).【解析】【分析】（1）無(wú)色透明溶液中不能大量存在有色離子；（2）分析原溶液中可能存在的離子，并結(jié)合關(guān)系式及元素守恒定量分析各離子的物質(zhì)的量大小，進(jìn)而得出相應(yīng)的濃度大??；最后利用電荷守恒推出溶液中所含硝酸根離子濃度的范圍；（3）根據(jù)氧化還原規(guī)律作答，化合價(jià)升高，被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況利用雙線橋法分析作答?！驹斀狻浚?）MnO4－在溶液中顯紫色，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，題設(shè)條件為無(wú)色透明溶液，則肯定原溶液中不存在的兩種離子是MnO4－、Fe3+，故答案為MnO4－；Fe3+；（2）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體為氨氣，則n(NH3)=0.06mol，根據(jù)關(guān)系式可知，原溶液中的銨根離子的物質(zhì)的量n(NH4+)=n(NH3)=0.06mol，所以c(NH4+)＝=0.6mol/L；取其中的一份加入過(guò)量Ba（NO3）2，生成白色沉淀4.30g，是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,一定含有CO32-、SO42-，一定不含H+、Ag+、Ba2+。經(jīng)過(guò)濾，向沉淀中再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，因碳酸鋇溶于鹽酸但是硫酸鋇不溶，所以余下沉淀2.33g是硫酸鋇，其物質(zhì)的量是=0.01mol,即原溶液中含有硫酸根離子是0.01mol,c(SO42-)＝=0.1mol/L；碳酸鋇的質(zhì)量則是4.30g?2.33g=1.97g，故碳酸根物質(zhì)的量為=0.01mol，所以c(CO32-)==0.1mol/L；根據(jù)電荷守恒可知溶液中必定還存在NO3?,n(NO3?)?(0.06?0.01×2+0.01×2)=0.02mol,其濃度c(NO3?)?=0.2mol/L,故答案為c(NH4+)＝0.6mol/L；c(SO42-)＝0.1mol/L；c(CO32-)＝0.1mol/L；c(NO3-)≥0.2mol/L；（3）在反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O中，C元素由+3價(jià)升高為+4價(jià)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳為氧化產(chǎn)物，Mn元素由|+7價(jià)降低為+2價(jià)，5×2則雙線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共計(jì)3小題，每題12分，共計(jì)36分，）19.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。（2）將此反應(yīng)改寫為離子方程式：___________________。（3）若31.6gKMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2的體積為____。（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達(dá)到原來(lái)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____（填“可以”或“不可以”）；D是用來(lái)檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色），請(qǐng)比較Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由強(qiáng)到弱為_______?！敬鸢浮?1).(2).2MnO4－＋10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3).1mol(4).11.2L(5).Cl2＋H2O=HClO+H+＋Cl－(6).可以(7).KMnO4>Cl2>I2【解析】【分析】（1）根據(jù)單線橋的表示方法解答；（2）根據(jù)書寫離子方程式的步驟作答；（3）根據(jù)電子守恒解答；（4）干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤(rùn)的Cl2具有漂白性；同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)由KMnO4中的+7價(jià)降至MnCl2中的+2價(jià)，1molKMnO4得到5mol電子，Cl元素的化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升至Cl2中的0價(jià)，1molHCl失去1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；故答案為：；（2）KMnO4、HCl、KCl、MnCl2都改成離子形式，Cl2、H2O以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中每消耗2molKMnO4，將有10molHCl被氧化成5molCl2，n（KMnO4）==0.2mol，則被氧化的HCl物質(zhì)的量為1mol，生成0.5molCl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：1mol；11.2L；（4）干燥的Cl2沒有漂白性，C中濕潤(rùn)的有色布條褪色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-；若將B、C的順序顛倒，Cl2能將濕潤(rùn)的有色布條褪色，用濃硫酸干燥后，Cl2不能使干燥的有色布條褪色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D中可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明D中發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，在該反應(yīng)中Cl2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>I2，在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2、I2、KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱為KMnO4>Cl2>I2；故答案為：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-；可以KMnO4>Cl2>I2。20.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。

查閱資料可知，溫度在573~673

K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733

K以上Na2O2會(huì)分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)制取Na2O2的裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質(zhì)為______。A.

Na3NB.

Na2CO3C.

Na2OD.

NaOH②該小組同學(xué)為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。水槽中量筒中收集到的氣體為_____。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是_____。(2)乙組同學(xué)從反應(yīng)歷程上分析出上述(1)②的測(cè)定反應(yīng)中存在中間產(chǎn)物，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液，加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加人過(guò)量NaOH稀溶液開始無(wú)明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液后先變紅后褪色實(shí)驗(yàn)方案I中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是______?！敬鸢浮?1).A(2).2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O(3).O2(4).aedfgh(5).偏小(6).2H2O22H2O+O2↑(7).堿性條件【解析】【分析】(1)①根據(jù)提示，Na不會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，但會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3；②過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和氧氣，則最后收集氧氣，據(jù)此作答；(2)過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成中間產(chǎn)物過(guò)氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下，生成水和氧氣；對(duì)比試驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ可知，中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件。【詳解】(1)①根據(jù)提示，Na不會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)，但會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，則不會(huì)生成Na3N，故答案為：A；②過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，則最后收集氧氣；過(guò)氧化鈉中可能存在碳酸鈉，其與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，通過(guò)氫氧化鈉除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)除盡，連接順序?yàn)椋篴edfgh，故答案為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；O2；aedfgh；(2)過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成中間產(chǎn)物過(guò)氧化氫，產(chǎn)生的氧氣減少，從而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下，生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；對(duì)比試驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ可知，過(guò)氧化氫與酚酞作用的條件在堿性下進(jìn)行，故答案為：偏小；2H2O22H2O+O2↑；堿性條件。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(1)②，實(shí)驗(yàn)裝置的連接，要考慮雜質(zhì)的反應(yīng)，除去的同時(shí)，要檢驗(yàn)雜質(zhì)除盡，據(jù)此連接。21.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a．_______，b．_______，c_______。(2)Ⅱ中的儀器c，使用前必須_______。(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由_______(填“f”或“g”，下同)口通入，______________口流出。(4)現(xiàn)需配制0.125mol?L?1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有（）。②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為（）g．稱量時(shí)，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺很少量晶體時(shí)，其操作方法是（）。③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有（）。A將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線【答案】(1).蒸餾燒瓶(2).冷凝管(3).容量瓶(4).檢漏(5).蒸餾燒瓶支管口(6).g(7).f(8).未用玻璃棒引流(9).玻璃棒、藥匙、膠頭滴管(10).2.5(11).輕抬手腕,使少量晶體落入燒杯(12).AC【解析】【詳解】(1)根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶；

(2)容量瓶帶有瓶塞，使用過(guò)程中需要顛倒搖動(dòng)，為防止漏水，使用前應(yīng)檢查是否漏液；(3)蒸餾實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽溫度，所以水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口；冷凝管下口是進(jìn)水口，即g口入，上口是出水口，即f口出，這樣冷凝效果最佳；(4)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶。用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需：玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；②配制0.125mol?L?1NaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：0.125mol/L×0.5L×40g/mol＝2.5g；稱量時(shí)，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺很少量晶體時(shí)，其操作方法是：輕抬手腕，使少量晶體落入燒杯；③A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)，實(shí)際稱量質(zhì)量偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，故B不選；C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液