等值模擬卷(一)

1、第:部分商考13題逐題時(shí)訓(xùn)等值模擬卷等值模擬卷（一）（限時(shí)50分鐘）一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （）A .在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到消毒的目的B 測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸C.目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D 食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)答案 B解析 A項(xiàng)，乙醇、次氯酸鈉能殺菌消毒

2、，正確；B項(xiàng)，鹽酸、醋酸的濃度未知，無(wú)法確定二者是否完全電離，所以不能證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，不正確；C項(xiàng)，鍺位于金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近，其電子遷移率是硅的10倍，是更好的半導(dǎo)體材料，正確； D項(xiàng)，在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，正確。&設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A . 1 mol 18O中含有的中子數(shù)為 9NaB .常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中含有的氧原子數(shù)為2NaC.若1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NaD . 78 g過(guò)氧化鈉固體

3、中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4Na答案 B解析 1 mol 18O中含有的中子數(shù)為10Na , A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是大量 Fe（OH）3聚集形 成的，分散系中膠體微粒數(shù)小于 Na, C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2由Na*、O2一構(gòu)成，78 g（1 mol） Na 2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3Na, D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是（）A 甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機(jī)化合物均無(wú)同分異構(gòu)體B .組成為C7H16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2種C.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為（碳原子數(shù)w 10）。已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3 : 2,則該烴一定是苯的同系

4、物D .含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)CC鍵答案 D解析 甲烷是正四面體，甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機(jī)化合物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它們都無(wú)同分異構(gòu)體，故A正確；符合條件的烷烴只有 2I I個(gè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、C C,故B正確;該烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3 : 2，而苯環(huán)上有4個(gè)位置相同的H原子，則取代基中含有 6個(gè)H，又因分子內(nèi)碳原子總數(shù)不超過(guò) 10個(gè)，則該烴的取代基 X中最多含有1個(gè)C原子，即一CH3,所以該烴為對(duì)二甲苯， 屬于苯的同系物，故C正確;若該有機(jī)物為環(huán)戊烷，則分子中含有5個(gè)CC單鍵，故D錯(cuò)誤。10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或

5、操作正確的是（）1*1 2°砌誠(chéng)石灰dt -1圏）A 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣B .用廣泛pH試紙測(cè)得0.1 mol NaCIO溶液的pH值約為12C.用蒸發(fā)溶劑的方法將 10%的Ca（HCO3）2溶液變?yōu)?0%的Ca（HCO3）2溶液D 用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕答案 D解析 A項(xiàng)，收集氨氣應(yīng)短管進(jìn)氣；B項(xiàng)，次氯酸鈉有漂白性，不能用pH試紙測(cè)溶液的pH ;C項(xiàng)，Ca（HCO3）2蒸發(fā)時(shí)會(huì)發(fā)生分解。11 用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色B .陰極的

6、電極反應(yīng)式為 40H 4e =2H2O + O2 fC.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高(NH4)3PO4D 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是 答案 C12. 常溫下，向10 mL 0.1 mol L 的HR溶液中逐滴滴入 0.1 mol L 1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(*片趙能力.-ILQ/niLA. HR為強(qiáng)酸B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. b 點(diǎn)溶液中 c(NH；)> c(R )、c(OH )>c(H +)D. ac 任意點(diǎn)溶液均有 c(H +) c(OH ) = Kw= 1.0 X 1014答案 D解析

7、 開(kāi)始時(shí)0.1 mol L 1 HR溶液5<pH V7,因而HR為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段，NH4R 物質(zhì)的量增大，由于 NH4R是弱酸弱堿鹽，會(huì)促進(jìn)水的電離，因而b點(diǎn)水的電離程度大于 a點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，b點(diǎn)溶液呈中性，c(H +) = c(OH ), c(NH4) = c(R ), C項(xiàng)錯(cuò)誤； 在常溫下，任何水溶液的Kw = 1X 1014, D項(xiàng)正確。13. W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知甲是由其中三種元素組 成的化合物，25 C時(shí)0.1 mol L 1甲溶液的pH為13。X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說(shuō)法中正確的

8、是()A .原子半徑大小的比較：r(X) > r(Y) > r(Z)B .元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)D只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價(jià)化合物 答案 D解析 根據(jù)題給信息知25 C時(shí)0.1 mol L(3) 將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。甲溶液的pH為13,則甲為一元強(qiáng)堿(NaOH)溶液， X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為氮元素；又W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則W為氫元素，Y為氧元素，Z為鈉元素。原子半徑：r(Na) &g

9、t; r(N) > r(O), A錯(cuò)誤；On 測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(4) 將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是 和Na*均為10e微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤；同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)， 貝U熱穩(wěn)定性：NH3V H2O, C錯(cuò)誤；只含H、N、O三種元素的化合物中， NH4NO3等為離子化 合物，HNO3等為共價(jià)化合物，D正確。二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第26題28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生任選一題做答。)26. (14分)含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙

10、氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。嫌氣連過(guò)轉(zhuǎn)代器脫睛訓(xùn)宣惆氣屮的旳件積分啟用柯惦氣回答下列問(wèn)題:I .模擬煙氣的制備(1) 用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為(2) 用B裝置制CO2,使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 （填序號(hào)）。 KMnO 4溶液 飽和NaHSO3溶液 飽和Na2CO3溶液 飽和NaHCO3溶液若模擬煙氣的流速為 a mL min 一1, ti min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體的體積為V mL ,則SO2的體積分?jǐn)?shù)是。川測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器

11、 E裝置，E裝置中盛有FeCb和FeCb的混合溶液，常溫下，它可 催化SO2與02的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫(xiě)出催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式： SO2+ 2H2O+ 2Fe3+ =SO2+ 2Fe2+ + 4H + ; 。（7）若模擬煙氣仍以a mL min 1的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器 E裝置，t2 min后，向E裝置中加入酸化 的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng) 、洗滌、稱(chēng)量，得到m g固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是 。答案 （1）Na2SO3+ H2SO4（濃）=Na2SO4+ H2O+ SO2T可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止100 at1 V at1%(6)4Fe

12、2 十 + O2 + 4H 十=2H2O + 4Fe3+（7）過(guò)濾干燥23囂0嗔解析 （4）由于SO2易溶于水，所以 C裝置中的試劑應(yīng)該用來(lái)吸收SO2，可以利用SO2的還原性將酸性高錳酸鉀溶液還原。CO2氣體能溶于水，所以 D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過(guò)排水法收集液體來(lái)測(cè)量模擬煙氣中CO2、N2、O2的體積，進(jìn)而求得 SO2的體積。（7）根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫酸鋇的質(zhì)量為脫硫效率是t1a V-X 直22 400 t1m233t2 t1a V。22 400X 233t1a V X t2t122 400X 233,因此該轉(zhuǎn)化器的（主要成分為27. （15分）重鉻酸鉀是工業(yè)

13、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（FeO Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 以上工藝流程所涉及元素中屬于過(guò)渡元素的有，鐵在周期表中的位置是第周期族。在反應(yīng)器中，有 Na2CrO4生成，同時(shí) Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì) SiO2、AI2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3) NaFeO2能發(fā)生強(qiáng)烈水解，在步驟中生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4) 流程中酸化所用的酸和流程中所用的某種鹽最合適的是 (填字母)。A .鹽酸和氯化鉀B .硫酸和氯化鉀C.硫酸和硫酸鋅D 次

14、氯酸和次氯酸鉀酸化時(shí)，CrO£轉(zhuǎn)化為Cr2O答案 (1)Fe、Cr 四忸高溫Al 203+ Na2CO3=2NaAIO 2+ CO2 f NaFeO2 + 2H2O=Fe(OH) 3 J + NaOH B 2CrO4 一 + 2H +Cr2O7 一 + H2OH O xH +H由于溶液中硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO3+ H2OHSiO3 + OH，HSiO 3 +H2OH2SQ3+ OH，AIO2 + 2H2O Al(OH) 3+ OH，降低pH有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到78時(shí)，使它們水解完全解析 (1)O、Si、Na、Al均為主族元素，F(xiàn)e、Cr為過(guò)渡元素，F(xiàn)e的原

15、子序數(shù)為26,位于第 四周期第忸族。(3)NaFeO2水解生成Fe(OH)3與NaOH ,化學(xué)方程式為NaFeO2 + 2H2O=Fe(OH)3j + NaOH。在酸性環(huán)境下， CrO4一轉(zhuǎn)化為 C“o7，即卩 2CrO2 + 2H +Cr2O7 + H20，應(yīng)選硫酸，鹽酸能被氧化并選鉀鹽。(6)由于溶液中硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。(5) 水溶液中的 H*是以 出0 +的形式存在， H3O +的電子式為 。(6) 簡(jiǎn)要敘述操作的目的： 。生水解，Sio3+ H20HSiO 3 + OH , HSiO 3 + H2OH2SQ3 + OH，AIO 2 +2H2OAI(OH)

16、 3+ OH，降低pH有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到78時(shí)，使它們水解完全。28. (14分)二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向?？茖W(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如上圖所示。 若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n-Fe° = 6,則FeQy的化學(xué)式為。n CO2 “熱分解系統(tǒng)”中每分解1 mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：CO2(g) + 3H2(g)=CH 3OH(g) + H2O(g)H1= 53.7 kJ mo1CH 3OCH 3(g) + H2O(g)=2CH 3OH(g)出=+ 23.4 kJ mol

17、1則 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 少3=kJ mol 一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母)。a. 逆反應(yīng)速率先增大后減小b. H2的轉(zhuǎn)化率增大c. 反應(yīng)物的體積百分含量減小d. 容器中的巴嚴(yán)值變小n H2 在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將6 mol CO 2和12 mol H 2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH 3OCH3) =； Ka、Kb

18、、Kc三者之間的大小關(guān)系為。eg轉(zhuǎn)代串60投料出常溫下，用氨水吸收C02可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4)(填“”、“ <”或"=” )c(HCO3)；反應(yīng) NH4 + HC0 3 + H2O NH3H2O+ H2CO3 的平衡常數(shù)K =。(已知常溫下 NH3H2O的電離平衡常數(shù) Kb= 2X 105, H2CO3的電離平衡常數(shù) Ki= 4X 107, K2= 4X 1011)答案 (1) Fe3O4 2 mol (2) 130.8 b0.18 mol L1 min 1 Ka = Kc>Kb (3)> 1.25 X 10 3解析(1)根據(jù)

19、n FeO = 6可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：6FeO+ CO2=FexOy+ C,則x= 6, y n CO2=8, FexOy 的化學(xué)式為 Fe3O4。根據(jù)圖知 2Fe3O4=O2? + 6FeO,生成 1 mol O2,轉(zhuǎn)移 4 mole，則每分解1 mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol。根據(jù)蓋斯定律 AH3= 53.7 kJ mol 1X 2 23.4 kJ mol1 = 130.8 kJ mol 1O逆反應(yīng)速率先增大后減小可能是增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，a錯(cuò)誤；H2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定是正向移動(dòng)，b正確；反應(yīng)物的體積百分含量減小，可能是增大了很多的生成物，則平衡逆

20、向移動(dòng)，c錯(cuò)誤；容器中的 Ld值變小，可能是移出了二氧化碳，則平衡逆向移動(dòng)，dn H2錯(cuò)誤。T1溫度下，將6 mol CO 2和12 mol H 2充入密閉容器中，根據(jù)圖像知此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%,即消耗了二氧化碳 6 mol X 60% = 3.6 mol,生成甲醚1.8 mol, v(CH3OCH3)Ka= Kc,合成甲醚的反2TS?"181 口”S溫度不變，平衡常數(shù)不變，即應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，即T2>T1，則平衡常數(shù)Ka= Kc>Kb。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)知電解質(zhì) H2CO3比NH3 H2O更弱，根據(jù)越弱越水解知水解程度 NH；小于

21、 HCO3，貝U c(NH； )>c(HCO3 ) ； NH；+ HCO3 + H2ONH3 H2O + H2CO3 的平衡常數(shù) K =c NH3 H2O c H2CO3+ =c NH4 c HCO3Kw c NH3 H2O CH2CO31014101431 25 x 10 oc NH4 c OH c HCO3 c H Kb K2X 105X4X 107 -°選考部分36. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。OHC CH2 0Z / ZP CH CNHa NH2(1) 天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱(chēng)，下同)

22、元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，第一電離能最大的是 。(2) 天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ,分子中b鍵和n鍵數(shù)目之比為 0、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角H2O0.99104.5 °H2S1.3492.3 °H2Se1.4791.0 °H2S的鍵角大于 H2Se的原因可能為 。H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榇鸢傅?2) sp3 和 sp寫(xiě)出鉻的基態(tài)原子電子排布式： 。 8 : 1由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se,形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大H20> H2Se>

23、H2S H2Se> H2S> H2O(4) 1s22s金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有個(gè)鉻原子。若鉻的密度2p為pg cm3，相對(duì)原子質(zhì)量為 M ,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為 cm。3s23p63d54s1 或Ar3d 54s11、2、解析(1)天冬酰胺中含有H、C、N、O四種元素，原子基態(tài)核外未成對(duì)電子分別為3、2，因此氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，N的第一電離能最大。(2) 分子中亞甲基和次甲基中的碳原子均為sp3雜化，羰基碳為 sp2雜化。1分子天冬酰胺中含有16個(gè)b鍵和2個(gè)n鍵，因此b鍵和n鍵數(shù)目之比為8 ： 1。(3) 硫原子的電負(fù)性強(qiáng)于 Se,形成的共用電子對(duì)斥力大，因此H2S中鍵角大。由于水分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)高于H2S和H2Se。鉻的原子序數(shù)為24,其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54