初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧

1、初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧洛陽市實驗中學(xué)李靜TEL 037961676319化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分，在學(xué)生掌握了最基本的化學(xué)式的書 寫后，化學(xué)方程式的配平成為學(xué)習(xí)化學(xué)的難點。本人根據(jù)多年的從教經(jīng)驗總結(jié)出 了以下的初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧。在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)， 使式子左、右兩邊每一種元 素的原子總數(shù)相等。這個過程叫做 化學(xué)方程式配平。配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間 的質(zhì)量比，為化學(xué)計算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。一、最小公倍數(shù)法：1、找出在短線兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素，并求出其最小公倍 數(shù)。2、根據(jù)某端該元素

2、所在物質(zhì)的化學(xué)方程式的系數(shù)二最小公倍數(shù)該端該元素原子的個數(shù)1212求出系數(shù)，并標(biāo)出3、再根據(jù)已確定的系數(shù)，配齊其它系數(shù)，并檢查是否配平:般原子數(shù)較復(fù)雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始例:點燃Fe3O4+ AlFe +Al 2O31212第一步，鐵原子的最小公倍數(shù)是 3,氧原子的最小公倍數(shù)是12,鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配點燃FesQ4+AlFe +Al 2O31212第二步，F(xiàn)esQ4 的系數(shù)=12/4 = 3，Al 2Q3 的系數(shù)=12/3=4。點燃3Fe3Q4+AlFe + 4Al 2Q312第三步，根據(jù)FesO4和AI2O3的系數(shù)來確定Al和Fe的系數(shù)。3FOt

3、+ 8A124A1+ 3 01 翻 2A0j I_ I3實戰(zhàn)演練一：P + O2 F2O5KCIO3 KCI + O2 t二、奇數(shù)配偶法：1、先找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素2、看該元素在短線兩邊的原子數(shù)是否有一奇一偶的一對，如果有，就以這種元素作為配平的起點，將該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上23、由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)。FeS2 +商源F豈 6 + SOj例：第一步，找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素一一氧元素。FeS3+ O3F勺6+第二步，找出該氧元素在短線兩邊的原子數(shù)一奇一偶的一對并在該氧元素原子數(shù) 是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2F電十5嘶 2 F勺5 + SO

4、2第三步，由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)4 FeS2 +llO3 麼唱 2+ 3 SC2以下雷同2CjH2 + 5GQ + 2 已實戰(zhàn)演練二：H2 + 02 H20Na + H2 0 NaOH + H2 T三、觀察法：1、以化學(xué)式比較復(fù)雜的生成物作為起點，去推求各有關(guān)反應(yīng)物的系數(shù)和生成物的系數(shù)。2、根據(jù)已經(jīng)求得的系數(shù)去求未知的系數(shù)例：Fq(S04)3 + NaOH Fe(0H)3 + Na2SO4第一步，F(xiàn)q(S04)3所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個 S04進入Na2S04，每 個Na2S04含有一個S04，所以Na2S04系數(shù)為3；第二步，2個鐵原子Fe需進入2個Fe

5、(0H)3,所以Fe(0H)3系數(shù)為2,這樣就 得到：Fe2(S04)3 + Na0H 2Fe(0H)3 + 3Na2S04接下去確定Na0H的系數(shù)，2Fe(0H)3中有6個0H， 3Na2S04中有6個Na, 所以在Na0H前填上系數(shù)6,得到：Fe2(S04)3 + 6Na0H 2Fe(0H)3 + 3N&S04最后把“一”改成“二”，標(biāo)明Fe(0H)3j。Fe2(S04)3 + 6Na0H =2Fe(0H)3 J + 3Na2S04實戰(zhàn)演練三:Fe + H20H2 + Fe?03CH4 + 02C02 + H20四、唯一元素法：唯一元素：指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元

6、素1、先確定方程式中哪種元素為唯一元素2、假定系數(shù)：任選一種 唯一元素”假設(shè)其所在的反應(yīng)物的系數(shù)為13、據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)， 為使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等,可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分數(shù)變成整數(shù) 例:q耳十O2 CO?十 HjO第一步，先找出唯一元素 C和H。第二步，假定C和H所在反應(yīng)物CxHy的系數(shù)是1.第三步，據(jù)此推出其它物質(zhì)的系數(shù)。（為使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分數(shù)變成整數(shù)。）：耳+ w 約 6"q + Sho下同00,+乂cq + 多耳。實戰(zhàn)演練四:C4H10 + 0

7、2CO2 + H2OH2O2H2O + O2 T五、待定系數(shù)法1、將各化學(xué)式的系數(shù)假設(shè)出來。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程。3、根據(jù)已列方程式求出各假定系數(shù)的關(guān)系。4、將各系數(shù)化為最簡比，標(biāo)在各化學(xué)式前面5、檢驗是否配平。例 Fe2O3 + CO Fe + C03解 設(shè)方程的系數(shù)分別再也y、z. n上xFe2O3 + yCO 離覩 蠱區(qū)+ nCO2X=n/3 y = n z=2n/3粽-根據(jù)Fe気耒守恒：2x=zr根據(jù)O元索守恒: 3x + y = 2n U => 根據(jù)C元秦守恒：y = nJ、x: y：z:n= 1:3:2:3Fe2O3 + 3C0 確 2 Fe + 3CO2實戰(zhàn)演練五:

8、AI + HCIAICI 3 + H2T能力測試：L r 1 OFe + 02Fes04Mg + 0 2Mg0Hg + 02Hg0C2H 4 + 02H 20 + C02C + Cu0Cu + C02 TC2H 50H + 02 C02 + H 20實戰(zhàn)演練與能力測試答案 實戰(zhàn)演練一：2 P2052 KCI + 302 T2 H204P + 502=2KCIO3=實戰(zhàn)演練二：2Na + 2H202 Na0H + H2 T實戰(zhàn)演練三:3H2 + Fe2032 Fe + 3H20CH4 + 202C02 + 2H20實戰(zhàn)演練四:2C4H10 + 028C02 + 10H202H202=2H20 + 02 T實戰(zhàn)演練五:2AI +6 HCI2 AICI3 +3 H2 T隨堂檢