元素周期律和元素周期表學(xué)案7魯科版必修2

1、第2節(jié)元素周期律和元素周期表共三課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：L 了解元素原子核電子排布、原子半徑、主要化和價的周期性變化,熟悉元素周期律.2 .熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念,理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間 的關(guān)系.3 .了解H A族、V A族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途.4 .通過對元素周期表的初探,學(xué)會利用各種圖表直方圖、折線圖處理數(shù)據(jù),提升他們 分析、處理數(shù)據(jù)的水平.5 .通過對化學(xué)史知識-各種元素周期表和對元素周期律的了解,熟悉到人類對客觀事物的熟悉是隨著社會和科學(xué)的開展不斷深入的.學(xué)習(xí)過程：第一課時元素周期律聯(lián)想質(zhì)疑參照課本第10頁元素周期表思考：元素為什么會根據(jù)表中順序排列它們之

2、間存在什么樣的關(guān)系人們是怎樣描述這樣關(guān)系的閱讀教材P11 12第一段的內(nèi)容,了解原子序數(shù)的概念,并填寫教材 活動.探究 欄目 中的內(nèi)容1、2、并完成討論問題.總結(jié)一、元素周期律：1、隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)121310211183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增,兀素原子最外層電子排布呈現(xiàn)變化.2、隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑變化的規(guī)律性原子序數(shù)原子半徑的變化391117結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,兀素原子半徑呈現(xiàn)的變化.提示稀有氣體元素的原子半徑并未列出,這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元 素的依據(jù)不同,數(shù)字不具有

3、可比性,故不列出.拓展學(xué)習(xí)怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的.a.當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時,數(shù)越多的,半徑越大.如Na與Kob.當(dāng)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)不同時,數(shù)越大的,半徑越小.如Na與Mgc.當(dāng)核電荷數(shù)相同,電子層數(shù)也相同時,核外數(shù)越多的,半彳5越大.如 Cl與Cl-.練習(xí)1、在以下元素中,原子半徑最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl2、請大家根據(jù)以上結(jié)論,判斷以下粒子的半徑大小.(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg 2+ Al 3+ (4)Cl - S總、結(jié)3、隨著原子序

4、數(shù)的遞增,元素化合價變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負價最局止價121310211 183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增,兀素常見化合價呈現(xiàn) 的變化.歸納元素的性質(zhì)而呈周期性變化,這個規(guī)律叫元素周期律練習(xí)1.在以下兀素中,原子半徑最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl2.在以下兀素中,最高正化合價數(shù)值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar3 .元素X原子的最外層有 3個電子,元素 Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的 化合物的化學(xué)式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4 .元素周期律是指元素的性質(zhì)隨 的遞增,而呈 性變化的規(guī)律, 這里元素的性質(zhì)主要是指 和;元素性

5、質(zhì)周期性變化是 呈周期性變化的必然結(jié)果.第二課時元素周期表拓展閱讀元素周期表的多種形式閱讀學(xué)習(xí)課本第13-14頁局部填寫下空元素周期表的繪制原那么通過元素周期表,可了解關(guān)于、等信息.在元素周期表中、交界處劃一條虛線,左側(cè)是,右側(cè)是 .虛線附近既表現(xiàn)又表現(xiàn).注意：元素只有金屬元素和非金屬元素之分,沒有兩性元素,金屬元素只是在某些方面表現(xiàn)出非金屬元素的性質(zhì),反之亦然.在元素周期表中,行稱為,列稱為 .閱讀學(xué)習(xí)課本第1416頁內(nèi)容,了解元素周期表中的周期和族.以及所含有的元素種類及結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì).仔細觀察元素周期表填表并答復(fù)以下問題.以第2周期第3周期元素為例分析,元素周期表位于同一周期的元素的原子

6、結(jié)構(gòu)有什么 相同之處,它們是怎樣遞變的周期一一三四五六七兀素個數(shù)周期分類以第1列到第1 7列元素為例分析,元素周期表中位于同一列族的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處,它們又是怎樣遞變的主族副族0族第皿族概念表小方法元素種數(shù)總結(jié)二、元素周期表1、元素周期表： 2、元素周期表中的元素練習(xí)1 .某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期,第幾族2 .推算原子序數(shù)為 6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置.3 .以下各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是A14、24、34B26、31、35 C5、15、20D11、17、18A.原子半徑 A >B> D>

7、CB.原子序數(shù) d>c>b>aC.離子半徑 C >D> B>AD.單質(zhì)的復(fù)原性 A >B>D>C6、在周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A.8、18、32、32B.8、18、18、32 C.8 、18、18、18D.8、8、18、 18 7、以下表達正確的選項是A.同周期元素中口 A族元素的原子量大B. WA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子C.室溫時,零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子,形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等8、周期表中16號元素和4號元素的原子相比擬,前者的以下數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A.電子數(shù)

8、B.最外層電子數(shù) C.電子層數(shù)D.次外層電子9、以下化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A.LilB.NaBrC.KClD.CsF第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用共三課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、以第三周期元素和族、族元素為例,掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運 用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律；了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中 的位置三者之間的關(guān)系,并初步學(xué)會運用元素周期表.2、通過“鈉、鎂、鋁原子失電子水平的遞變 “預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)等探究活動,培養(yǎng)試 驗水平及對實驗結(jié)果的分析、處理、總結(jié)的水平；通過對“硅、磷、硫、氯原子得電子能 力的遞變'的探究,培養(yǎng)獲取信息的水平；通過利

9、用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些規(guī)律,培養(yǎng) 分析推理水平.3、通過對“元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用的學(xué)習(xí),領(lǐng)會化學(xué)對個人生活和社會開 展的奉獻,培養(yǎng)將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識.學(xué)習(xí)過程：第一課時同周期元素性質(zhì)的遞變知識回憶1、回憶元素周期表中構(gòu)成,每個周期各有幾種元素1、2、3周期各有哪些元素2、隨著原子序數(shù)的增加,原子最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的最高化合價和最低價如何 呈現(xiàn)周期性變化的閱讀教材P20頁內(nèi)容,我們?nèi)绾畏治鲈刂芷诒硎窃鯓颖磉_元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的 遞增而呈現(xiàn)的周期性變化閱讀學(xué)習(xí)閱讀教材P21方法導(dǎo)引,了解元素原子失電子水平的強弱的判斷依據(jù).元素原子失電子水平的強弱的判斷

10、依據(jù)：1、2、活動與探究第三周期元素的失電子水平的比擬通過鈉、鎂、鋁的性質(zhì)實驗驗證鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子水平的強弱,并填寫下表:性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水或酸的 反響情況最高價氧化物對應(yīng)水 化物的堿性強弱結(jié)論：鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子水平閱讀學(xué)習(xí)閱讀教材P22方法導(dǎo)引,了解元素原子得電子水平的強弱的判斷依據(jù). 元素原子得電子水平的強弱的判斷依據(jù)：1、2、通過閱讀教材 P21- 22閱讀探究內(nèi)容,了解硅、磷、硫、氯四種元素原子失電子水平的強 弱,并填寫下表：性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反 響的條件最高價氧化物對應(yīng)水 化物的酸性強弱結(jié)論：硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子水平歸納總結(jié)一、

11、熟悉同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、通過研究發(fā)現(xiàn)：在第三周期元素中,從鈉到氯,02、同一周期中,元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸增強 練習(xí)1、填寫以下各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式:原子序數(shù)1112131415161718NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氧化物一一最高價氧化物一最高價氧化物 的水化物一注：“一不填.2、同周期的X、Y、Z三種元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO、H2YO、H3ZQ,那么以下判斷正確的選項是A、含氧酸的酸性：H3ZQ>hbYQ >HXO B、非金屬性：X> Y> ZC、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y

12、、Z順序由弱到強D、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大3、 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素, A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均 呈堿性,且堿性 B>A, C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C>D; E是這五種元素中原子半徑 最小的元素,那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E4、某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A. HX B.H2X C. XH3 D. XH 4第二課時 同主族元素的性質(zhì)知識回憶1、回憶元素周期表中構(gòu)成,周期表中每

13、個族分別在哪幾列每個主族各有哪些元素2、元素原子得、失電子水平的強弱的判斷依據(jù).閱讀學(xué)習(xí)閱讀教材P22-23 了解同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律: 硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比擬性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反 響的條件最高價氧化物對應(yīng)水 化物的酸性強弱歸納總結(jié)、預(yù)測同主族元素的性質(zhì):1、第叫 A族F、Cl、Br、I2.在元素周期表中位于同一主族元素的原子的但是同主族元素原子從上到下、O練習(xí)1、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).右圖是元素周期表的一局部.1陰影局部元素 N在元素周期表中的位置為.根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測酸性強弱：H3AsO 4H3PO4用 夕、或表示2元素

14、S的最高正價和最低負價分別為、.實驗探究預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)預(yù)測：金屬鉀的性質(zhì)：實驗：觀察金屬鈉和鉀與水反響的情況,并記錄現(xiàn)象.現(xiàn)象：結(jié)論：歸納總結(jié)根據(jù)試驗預(yù)測I A族其他元素單質(zhì)的性質(zhì).并閱讀教材P24頁,完成下面總結(jié)3、堿金屬元素4、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性：遞變性閱讀總結(jié)閱讀教材P24頁下半局部,了解如何利用元素周期表尋找新材料和地球 上化學(xué)元素的分布與他們在元素周期表中的位置的密切關(guān)系.隨堂練習(xí)1、以下順序,其中錯誤的選項是A.氫化物穩(wěn)定性增強：HF HQ NH3 B .酸性減弱：HClQ、HBrQ、HIO4C.復(fù)原性增強：A1、Mg Na D ,非金屬性減弱： Cl、S、P2、堿性強

15、弱介于KOHf口 Mg(OH)間的氫氧化物是A、NaOHB、Al(OH) 3 C、Ca(OH)2 D、RbOH3、復(fù)原性隨核電荷數(shù)的增力口而增強的是A.Na、Mg Al B、Li、Na、K C.I、Br、Cl D.P3、S2-、Cl4、有人認為在元素周期表中,位于IA族的氫元素,也可以放在口 A族,以下物質(zhì)能支持這種觀點的是A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O25. X、Y是元素周期表口 A族中的兩種元素.以下表達中能說明X的非金屬性比 Y強的是A X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多 B X的氫化物的沸點比 Y的氫化物的沸點低C X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D Y的單質(zhì)

16、能將 X從NaX的溶液中置換出來第三課時習(xí)題課題型一：原子結(jié)構(gòu)與主要化合價的關(guān)系1、在一定條件下,RO3n-和發(fā)生反響的離子方程式如下：RO3n-+6I -+6H +=R-+3I 2+3H 2O1 1) RO3n-中R元素的化合價是 . (2) R元素的原子最外層的電子數(shù)是 .2 .以下各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的選項是A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B. N、O、F原子半徑依次增大C. P、S、Cl最高正價依次升高D. Li、Na、K、Rb的原子失電子水平依次增強題型二：單核微粒半徑大小比擬3 . 1-18號元素白勺離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),以下關(guān)系

17、正確的 選項是A、質(zhì)子數(shù)c>b B、離子的復(fù)原性 Y2 >ZC、氫化物的穩(wěn)定性 H2Y>HZ D、原子半徑 X>W4 .以下表達中錯誤的選項是A,原子半徑：Cl>S>OC.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr5. A、B、C、D為四種短周期元素,態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比B.復(fù)原性：Na>Mg>AlD,酸性：HClO 4>H2SO4>H3PO4A、C同族,B、D同周期,A的氣態(tài)氫化物比 C的氣D的陽離子氧化性強；假設(shè) B的陽離子比C的陰離子少一個電子層,以下表達 不正確的選項是A.原子序數(shù)：A>B>D>CB .單

18、質(zhì)熔點：D>B , C>AC.原子半徑：D>B>C>AD ,簡單離子半徑： C>A>D>B6、 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.X>Y>Z B.Y >X>ZC.Z >X >YD.Z >Y>X7、具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z,最高價氧化物對 應(yīng)水化合的酸性相對強弱是：HXO 4>H 2YO 4>H 3Z

19、O 4,那么以下判斷正確 的選項是A、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H 2Y<H3Z(或ZH3)B、非金屬活潑性：Y<X<ZC.原子半徑：X>Y>ZD、原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2題型三：原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置和元素性質(zhì)的關(guān)系8、下表為元素周期表前四周期的一局部,以下有關(guān)R W X、Y、Z五種元素的表達中,正確的選項是A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同C、W的氫化物的沸點比 X的氫化物的沸點高D、 Y元素的非金屬性比 W阮素的非金屬性強9、氫化鋰(LiH)屬于離子晶體,LiH跟水

20、反響可以放出氫氣,以下表達正確的選項是A、LiH的水溶液顯酸性B、LiH是一種強氧化劑 C、LiH中的氫離子可以被復(fù)原成氫D、LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同10.以下說法正確的選項是A.在化學(xué)反響中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定是被復(fù)原了B .失電子難的原子獲得電子的水平一定強C.電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子,它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強11.根據(jù)表中左欄信息,答復(fù)右欄有關(guān)問題:信息問題短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它 們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù).其中X是形成化合物種類最多的元

21、素.(1)X元素的最高價氧化物的電子式是在一定條件下,上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧 氣反響,其中 Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能 溶于濃NaOH溶液.(2)Z元素在元素周期表中位于第周期族.Y固體單質(zhì)與鹽酸反響,再向反響后的溶液中參加過 量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀生成.寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式O向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中參加足量的燒堿, 固體局部溶解,過濾,向濾液中參加過量的鹽酸溶液, 最終溶液中有白色沉淀.最終生成白色沉淀的離子方程式為 OX、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為 用元素符號表示 12、在第三周期中,置換酸中氫的水平最強的元素的元素符號為,化學(xué)

22、性質(zhì)最穩(wěn)定的元素 符號是,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是,堿性最強的化合物的化 學(xué)式是,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反響的 離子方程式為、,原子半徑最大的金屬元素的名稱是,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是.13 . A、B、C、D、E都是元素周期表中前 20號元素,原子序數(shù)依次增大, B、C、D,同 周期,A、D同主族,E與其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反響.根據(jù)以上信息,答復(fù)以下問題：(1A和D的氫化物中,穩(wěn)定性較弱的是 (選填A(yù)或D； A和B的離子中, 半徑較小的是(填離子符號(2元素C

23、在元素周期表中的位置是(3E元素的名稱是.14 .短周期的三種元素 X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請答復(fù)：1X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是：.2XZ3化合物的分子式是,電子式是.3分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、.15、有A,B,C,D,E 五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強 的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個;C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是 C1,C3的