選修4化學(xué)平衡知識點總結(jié)

1、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)2、表不方法：用"| 一”表不。如：H2 + I 2. - 2HI3、特點：參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立溶解平衡的建立化學(xué)平衡圖像：從反應(yīng)物達到平衡化學(xué)平衡的狀態(tài)建立隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物不斷減少，生成物逐漸增加，V（正）逐漸減小，V（逆）逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進行到某一時刻， V（正）=V（逆），此時，反應(yīng)達到了其“限度”，反應(yīng) 體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、 濃度等都不再發(fā)生變化，但反應(yīng)仍然在進行著，只是V（正）=V（逆），我們把這樣的狀態(tài)叫作化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡

2、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組 分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡2、化學(xué)平衡的特征逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng) 等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率， 但都不等于零，即:V（正）=V（逆）0 動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)仍在進行，反應(yīng)并沒有停（4）定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)化合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定變：化學(xué)平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，直到建立新的化學(xué)平衡。3、化學(xué)平衡的標(biāo)志微觀標(biāo)志：V（A正）=V（A逆）0實質(zhì)宏觀

3、標(biāo)志：反應(yīng)混合物中個組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷基本依據(jù):u （A正）=u（A逆）0,只要能證明此即可 反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變常見方法：以xA +yB=zC為例直接的a、u （A 正）=u （A 逆）丁 、木木b、u （A耗）=。（A 生）c、u （A耗）：u （A 生）=x : yd、u （B耗）：u （C 耗）=y : z間接:a、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變（x+ywz）b、各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量不隨時間改變而改變c、各氣體的壓強、體積不隨時間改變而改變d、混合氣密度、平均分子量、壓強不隨時間改變而改變（ x+ywz）

4、三、化學(xué)平衡的移動1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡移動的原因化學(xué)平衡移動的原因是反應(yīng)條件的改變引起反應(yīng)速率的變化，使V（正）WV（逆），平衡混合物中各組分的含量也發(fā)生相應(yīng)的變化3、化學(xué)平衡移動的標(biāo)志微觀：外界條件的改變使原平衡體系V（正）=V（逆）的關(guān)系被破壞，使 V（正）WV（逆）,然后在新的條件下，重新建立V（正）=V（逆）的關(guān)系，才能表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動宏觀：反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了改變，才能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動4、化學(xué)平衡移動方向的判定外界條件的改變，首先影響的是化學(xué)反應(yīng)速率，因此要判斷平衡的移動方向，我們首先必須知

5、道條件改變對 V（正）、V（逆）的影響哪個大些V（正）V（逆）：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動V（正）V（逆）：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動V(正)=V(逆)：化學(xué)平衡不移動四、外界條件對化學(xué)平衡的影響1、濃度增大反應(yīng)物濃度是否增加反應(yīng)物或減少生成物的量都能使平衡向正反應(yīng)方向移動；增加生成物或減少反應(yīng)物 的量都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動？否。增大固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動 對反應(yīng)mA(g) + n B(g) pC(g) + qD(g),若增大反應(yīng)物 A的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率將增大，而 A則減小速率-時間圖（見上，從圖像分析可得以下結(jié)論）改變反應(yīng)物的

6、濃度，只能使正反應(yīng)的速率瞬間增大或減??；改變生成物的濃度，只能使逆反應(yīng)的速率瞬間增大或減小只要V（正）在上面，V（逆）在下面，即V（正）>V（逆），化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移 動，反之亦然只要增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物還是生成物的濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一 定大于原平衡狀態(tài)；減少濃度，新平衡條件下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)2、溫度升高溫度，將增大化學(xué)反應(yīng)速率， V（正）和丫（逆）都將增大；降低溫度，將減小化學(xué)反應(yīng)速率,V（正）和V（逆）都將減小a + b = c改變壓強的速率一時間0t0t在其他條件不變時:升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動升高溫度，化學(xué)平衡

7、移動后，在新的平衡狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)的化學(xué) 反應(yīng)速率，反之亦然3、壓強對于反應(yīng)：aA（g） + bB（g）cC（g）a + b >c改變壓強的速率一時間圖像增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動 減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動在其他體積不變時：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動濃度變化和壓強變化的速率 -時間圖像有何區(qū)別？壓強改變的瞬間，正、逆速率都改變，故u -t圖像出現(xiàn)“斷點”濃度改變的瞬間，只有濃度發(fā)生改變的方向的速率發(fā)生變化，u -t圖像無“斷點”對于無氣體參加的化學(xué)平衡，改變壓強不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動充入“無關(guān)氣體"，如He&

8、gt; Ne Ar或不參加反應(yīng)的 N等有以下兩種可能情況：恒容時充入“無關(guān)氣體” 一引起總壓增大，但各反應(yīng)物的濃度不變一平衡不移動恒壓時充入“無關(guān)氣體” 一引起總體積增大一使各反應(yīng)物濃度減小一各氣體的分壓減小一平衡 向氣體體積增大的方向移動壓強的改變?nèi)绻麤]有引起氣體濃度的變化，則不能引起平衡的移動五、勒夏特列原理1、定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強、濃度） ，平衡就向能夠減弱這 種改變的方向移動勒夏特列原理不適用于未達到平衡的體系a、增大某種物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡就向這種物質(zhì)濃度減小的方向移動2、要點：b、增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動c、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移

9、動六、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，化學(xué)平衡不移動A7（正）U '（正）=u '（逆）正催U '（正）=u '（逆）負(fù)催)(>-0t七、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：達到平衡，這時各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次 方的乘積所得的比值，常用 K表示2、表達式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),當(dāng)在一定溫度下cP(C) - cq(D)達到平衡時,K= c'(A) . c'(B)化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù)，只要溫度不

10、變，對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個具體的常數(shù)值；一般情況下使用平衡常數(shù)不注明單位3、影響因素：溫度4、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃 度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：CaCQs)CaO(s)+CO2(g)KCO(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)c(CO)=c(CO2)c(H 2)c(CrO42 )c 2(H+)c(Cr 2G2 )稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如:Cr2。2 +HbO 2CrO42 +2H+Kc(CH3CO

11、O叫c(H 2O) c(C2H5OH)c(CH3COOH)非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須 表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反應(yīng)C2H5OH+C此OO4= CHCOOCfc+HO K373K時NbQ和NO的平衡體系。N2Q(g)2NO(g)_2K=c(NzQ)2N2c4(g)二 4NO(g) 2NO_4c(NO2)2=Z2c(NzQ)(g) = MQ(g)c(N 2。)3=c(NO2)2全程度。一個反應(yīng)的 率也越大。濃度商：mA(g)+ nB(g)=系：Q=01即Ki2= " 存，所以平衡常數(shù)必須與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)K3化學(xué)平衡常數(shù)是指

12、某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù):若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，則平衡常數(shù)擴大或縮小相應(yīng)次方倍5、平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進行的完K值越大，平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化 pC(g)+qD(g),在一定溫度的任意時刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)cP(C) - cq(D) n+c (A) - c (B)'Q< KM,說明產(chǎn)物的濃度還沒有達到平衡濃度，平衡在向正反應(yīng)方向移動 當(dāng)：Q=KM,說明產(chǎn)物的濃度達到平衡濃度，反應(yīng)達到平衡Q>耐，說明產(chǎn)物

13、的濃度比平衡濃度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方Q< K時，平衡在向正反應(yīng)方向移動進行建立平衡：Q= K時，反應(yīng)達到平衡Q> K時，平衡向逆反應(yīng)方向移動八、等效平衡定義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到平衡時，同種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等 效平衡有關(guān)化學(xué)平衡圖像的分析思路一看：面。弄清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義二看：線。看清曲線的走向和變化趨勢看懂圖像： 三看：點。分析原點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點等含義四看：輔助線。等溫線、等壓線等五看：量變。判斷圖像中相關(guān)量的關(guān)系聯(lián)想規(guī)律：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律作出判斷下結(jié)論：反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)，氣體體積的增大或減小等圖像題的分類已知反應(yīng)物、生成物的量隨時間變化的曲線，推斷反應(yīng)方程式