溶液濃稀的表示第一八版

1、7.3 溶液濃稀的表示第1課時(shí)【教學(xué)分析】理論依據(jù)：本節(jié)課是第七單元?溶液?中的第三課題，是課程標(biāo)準(zhǔn)?溶液?中的重要 內(nèi)容，要求學(xué)生認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。教材：本節(jié)課的知識(shí)是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算，在此之前，教材安排了溶解與乳 化，物資溶解的量，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了一定的根底，在以后化學(xué)綜合計(jì)算中，仍會(huì)涉 及溶液濃度的計(jì)算，使本節(jié)課學(xué)習(xí)不斷延伸，可見(jiàn)本節(jié)課在教材中起著銜接、承上啟下的 重要作用。學(xué)生：通過(guò)前面學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道了溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，本節(jié)課從定量角 度讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液的組成，為今后學(xué)習(xí)離子反響打下根底，通過(guò)相關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算提高 學(xué)生的計(jì)算能力和分析解

2、決實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1 、通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，小組討論，歸納了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 簡(jiǎn)單計(jì)算。2、 通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算， 使學(xué)生掌握根本的解題方法， 提高學(xué)生的解題能力。3、讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解化學(xué)的最終目 標(biāo)是為社會(huì)效勞。【教學(xué)重、難點(diǎn)】重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。難點(diǎn)：溶液濃度改變問(wèn)題和飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【教學(xué)方法】比擬、歸納、練習(xí)、比照、活動(dòng)探究?！窘叹邷?zhǔn)備】教師用具：多媒體。實(shí)驗(yàn)儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水?！菊n時(shí)安排】1課時(shí)第一課時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算

3、?！窘虒W(xué)流程】情景導(dǎo)入，明確目標(biāo)實(shí)驗(yàn)猜測(cè)，引出概念分析概念，剖析意義> 分析概念，剖析意義【教學(xué)過(guò)程】引課甲杯中l(wèi)OOg水溶有l(wèi)Og糖，乙杯中l(wèi)OOg水溶有5g糖，丙杯中10g水溶有2g糖,思考:1、糖水的甜-味是由水還是糖引起的?2、三杯水中，哪杯內(nèi)糖的溶解量最少?3、哪個(gè)杯的糖水最甜？為什么?過(guò)渡有味的溶液味道的輕重， 可粗略地反映溶液的濃或稀。但要準(zhǔn)確解決溶液的濃稀問(wèn)題就要涉及溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的問(wèn)題。 溶液濃度有很多表示方式，現(xiàn)在我們學(xué)習(xí)其中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)7-7兩組三種不同顏色的 CuSO溶液。在A、B、C三支試管中各參加1O mL1 mL水的質(zhì)量大致為

4、1 g水，然后分別參加約 O.5g、1 g、1.5g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。在D、E、F三支試管中各參加 2O mL, 1O mL, 5mL1 mL水的質(zhì)量大致為1 g水，然后 分別參加約2 g、O.5 g、1 g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。猜測(cè)三種CuSO溶液的顏色，比擬三種 CuSO溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么 ？試呂編號(hào)溶液顏色比 較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)DEF學(xué)生活動(dòng)交流活動(dòng)結(jié)果三種溶液所含溶劑質(zhì)量不同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同，即濃度也各不相同, 顏色越深，濃度越大。引導(dǎo)有顏色的溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液的濃

5、或稀。有味的溶液味道的輕重， 可粗略地反映溶液的濃或稀。溶液的濃度越大，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。小結(jié)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。通常以百分?jǐn)?shù)表示2、表示意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。3 定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量X100%學(xué)生活動(dòng)學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。學(xué)生活動(dòng)思考：某硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%其含義如何?師生共同小結(jié)運(yùn)用公式時(shí) 注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量：指形成溶液的那局部溶質(zhì)，沒(méi)有溶入溶液的不計(jì)。 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。 計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。 不要忘記X100%最后得到百分?jǐn)?shù)。 運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表

6、示時(shí)，必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量。討論在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在上表中。學(xué)生活動(dòng)匯報(bào)結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100 % 4. 8%。2 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X 100% 9. 1 %。3 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X 100% 16.7 %。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比擬不同溶液濃度的大小， 對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算，還可以進(jìn)行哪些運(yùn) 算？學(xué)生思考總結(jié)小結(jié)二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 .溶液質(zhì)量和

7、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3 .溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。公式變形溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量十溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)生活動(dòng)練習(xí)1、利用公式完成 水計(jì)算NaCI固體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽溶液1、100克96克?2、200克?10克?3、150克?16%4、?35.7克26.3%過(guò)渡溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小，如何增大或減小呢?練習(xí)2、求以下的蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1) 將30克蔗糖完全溶于120克水中；(2) .將上述溶液平均分為三杯；.在一杯溶液中參加 10克水；(4)

8、.向另一杯溶液中參加 10克蔗糖且完全溶解；(5) .將第三杯溶液蒸發(fā)掉 10克水(無(wú)晶體析出)；(6) 再參加100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的蔗糖溶液，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 小結(jié)每份溶液作不同操作的情況分析操作措施溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量濃度即溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)去掉一局部或 分為兩份加水參加溶質(zhì)減少溶質(zhì)蒸去水參加更濃的或 更稀的溶液練習(xí)3、20C時(shí)KNO的溶解度為31.6g，將20g KNO投入50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?20C 溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？學(xué)生思考總結(jié)小結(jié)三、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法溶解度X100 %溶解度 100g本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡(jiǎn) 單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。作業(yè)習(xí)題:P211第一題【板書設(shè)計(jì)】7.3 溶液濃稀的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的一種表示方法表示意義：表