化學(xué)方程式與計(jì)算練習(xí)題

1、化學(xué)方程式及其計(jì)算1. 下列化學(xué)方程式中正確的是 （ ）A. 2Fe6HCl=2FeCl33H2B.2NaOH K2CO3=2KOHNa2CO3C.C O2點(diǎn)燃COD. CO CuOCO2 Cu2. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A. 2Fe+6HC1=2FeC3+13H2B.2NaOH + H2SO4=Na2SO4 +2H2OC.2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 + O 2 D .Mg + O 2 =MgO23. 一種作為綠色能源的物質(zhì) M，其燃燒的方程式為 M+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O，則該化 合物是（ ）A. 由二氧化碳和水組成B. 由碳、氫兩種元素組成C. 由碳、氫、氧

2、三個(gè)元素組成D.分子式為 C2H5OH4. 下列化學(xué)方程式中，完全正確的是 （ ）點(diǎn)燃 點(diǎn)燃A.P+O2 點(diǎn)燃 P2O5B.C+2O 點(diǎn)燃 CO2點(diǎn)燃 點(diǎn)燃C.Mg2+O2 點(diǎn)燃 2MgO D.3Fe+2O 2 點(diǎn)燃 Fe3O45. 化學(xué)方程式 2H2O+O2 點(diǎn)燃 2H2O中等號(hào)表示 （ ）A. 水由氫氣和氧氣組成B. 參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C. 參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D. 參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量6. 在化學(xué)反應(yīng) A 2B=C2D中， m克 A物質(zhì)與 n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成 e克 C 物質(zhì)，則同時(shí)生成 D 物質(zhì)的克數(shù)是 （ ）B.

3、m+2n-enA. m+ -e2C.m n 2eD.mne7. 在反應(yīng) X+2Y=R+2M中，當(dāng) 1.6 g X 與 Y完全反應(yīng)后，生成 4.4 g R ，且反 應(yīng)生成的 R和M的質(zhì)量之比為 119，則在此反應(yīng)中 Y和 M的質(zhì)量之比為（）A. 239B.169C.329D.46 98. 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D. 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比9. 向密閉的容器中通入氧氣 （含 a個(gè)氧氣分子）和一氧化氮（含有 b個(gè)一氧化氮 分子）

4、氣體，已知： 2NO+O2=2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（）（2a+b）10. 將 A、B、C三種物質(zhì)各 16 g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有 12 g A、27 g C和一定質(zhì)量的 D，已知 B完全反應(yīng)。若 A、B、C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 16、 32、44、 18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2DC.2A+B=2C+D D.A+B=C+D11. 在反應(yīng) 2A+B=2C中， 1.6 g 的 A完全反應(yīng)生成 2 g C，又知 B的相對(duì)分子 質(zhì)量為 32，則 C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.28 B.64 C.44 D.8012.

5、 在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等 質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸， 然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金 和鋅，待物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后， 天平仍保持平衡， 合金中鋁與銅的質(zhì)量比為 （ ） A. 1847B.5465C.2764D.273813. 一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量 如下表所示下列敘述正確的是（ ）物質(zhì)ABCD第一次測得的質(zhì)量 /g5044.61第二次測得的質(zhì)量 /g待測20234.2A.上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B. 該反應(yīng) C與 D的質(zhì)量變化之比為 23：4C.第二次測得 A 的質(zhì)量為 12.4g D. 該反應(yīng)中共生成

6、 D的質(zhì)量為 4.2g 14.W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 如下：物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量 g222340反應(yīng)后質(zhì)量 g240待測16下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.W在反應(yīng)中可能是催化劑B. 該反應(yīng)中生成 X 的質(zhì)量為 40gC.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D. 該反應(yīng)中 Y 全部參加反應(yīng)15. 用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時(shí)，可發(fā)生的反應(yīng)有： C + 2CuO 2Cu + CO2， C + CuO Cu + CO?，F(xiàn)用 1.2g 木炭粉末還原 10g氧化銅粉末，反應(yīng) 物剛好反應(yīng)完全，則生成的氣體產(chǎn)物是（ ）A.CO2B.CO C.CO、CO2D.Cu 、 CO16

7、. 氯酸鉀和二氧化錳的混合物共 A克，加熱完全反應(yīng)后得到 B克氧氣和 C克氯 化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 （ ）A. （A+B-C）克B. （A-B-C）克 C. （A+B+C）克 D. （A+C）克17. 已知A物質(zhì)與 B物質(zhì)反應(yīng)生成 C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)， 則生成 C 物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ）A.44 克 B.32 克 C.22 克 D.12 克18. 已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成 B物質(zhì)和 C物質(zhì)，當(dāng)一定量的 A反應(yīng)片刻后， 生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的 A物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A.12 克 B.44 克 C.56 克 D.100 克19. 電解 54g

8、水，可得到氫氣（）A.6g B.3g C.1.5g D.8g20. 電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）A.21B. 48 C .116 D .1821. 質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的 質(zhì)量分別是 a g 和 b g ，則 a 與 b 的關(guān)系是（ ）A.a b B.a b C.a n，m n），簡單解釋原因。24. 圖是分析一種化合物組成的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后銅的氧化物 +玻璃管137.8 g131.4 g氯化鈣 +U形管100.8 g108.0 g注：玻璃管質(zhì)量為 80.2 g 。 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：（ 1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為 g。

9、（ 2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為 g。（ 3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為 g。（ 4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為 。（ 5）銅的氧化物中銅、 氧原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比為 （已知銅和氧的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 64和 16）。（ 6）寫出銅的氧化物的化學(xué)式： 。三、計(jì)算題1. 學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量， 取來了一些礦 石樣品，并取稀鹽酸 200 g ，平均分成 4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量 /g5101520生成 CO2的質(zhì)量 /g1.763.524.4M（1） 哪幾次反應(yīng)礦石有剩余 ?。（2） 上表中 M的數(shù)值是 。（3） 試計(jì)算這種石灰石中碳酸

10、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 用 100 克 KClO3和 MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得 MnO2 占混合物總質(zhì)量 的 25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測得 MnO2 占 30%。求：此時(shí)分解的 KClO3的質(zhì)量是 多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？通電3. 工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為： 2Al 2O34Al+3O2對(duì)“電解 10 kg氧化鋁最多可生產(chǎn)多少千克鋁？”一題， 小明和小亮兩位同學(xué)分 別采用了兩種不同的計(jì)算方法。小明同學(xué)的解法小亮同學(xué)的解法解：設(shè)鋁的質(zhì)量為 X。解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =通電2Al 2O34Al+3O2Al 的相對(duì)原子質(zhì)量 2 100%=204 10

11、8Al 2O3的相對(duì)分子質(zhì)量272100%=53%272 163204 10810kg X X=5.3 kg鋁的質(zhì)量為： 10 kg 53%=5.3 kg答：最多可生產(chǎn) 5.3 kg 鋁。答：最多可生產(chǎn) 5.3 kg 鋁。請(qǐng)你完成下列下列問題：（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（ 2）對(duì)“ 34 kg 過氧化氫完全分解可產(chǎn)生多少克氧氣？”一題，你認(rèn)為也能用 上述兩種方法解答嗎？試試看，請(qǐng)把你用的解法過程寫出來。4. 某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。 為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)，取 100g樣品加熱（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸鈉受熱不分解

12、）， 完全分解生成二氧化碳?xì)怏w 0.22g 。求：（1） 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。（2） 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5. 中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功 50 周年，再次組織攀登珠 穆朗瑪峰活動(dòng)。 阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。 假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消 耗自帶的液氧 4.8 g 。求：（ 1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43gL-1）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由6. 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查， 他取回了若干塊礦石樣品， 對(duì)樣品 中碳酸鈣

13、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用的辦法如下：取用 8 g這種石灰石樣品，把 40 g 稀鹽酸分 4 次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜 質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)） 。請(qǐng)計(jì)算：（ 1） 8 g 石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 3）下表中 m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量 /g剩余固體質(zhì)量 /g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到 280 kg CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的石灰石多少千克？ （化學(xué)方程式：CaCO3 高溫 CaO+C2O）7. 某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)， 對(duì)我市某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測，

14、 發(fā)現(xiàn)主要的 污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取 100 g 污水于燒杯中，加 入 36.5 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 （假設(shè)污水中其他成分不與稀 鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： HCl+NaOH=NaCl+2OH）求：（ 1） 100 g 污水中含氫氧化鈉多少克？ （2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8. 早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前， 英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)： 在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)， 得到了金屬灰， 然后打開容器蓋， 稱量金屬灰的質(zhì) 量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。 （2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你 改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。9. 將 7.9g 的 KMnO4 加熱分解，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氧氣的密度是 1.429g/L ）10.26g 鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢，求可 還原出多少克鎢？（鎢的元素符號(hào)為 W）11. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用排水集氣法 收集 4 瓶（每瓶 250mL）氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的 密度為 1