【干貨】高考化學不容錯過的90個易錯易混點(1)

1、【干貨】2020高考化學滿分只需填平這90個易錯點你來看這篇文章啦【試題調(diào)研 陶賀芳原創(chuàng)整理】有些點很容易錯，一遍又一遍，就是記不住，也沒有時間總結這些易錯易混的點。學習時間很有限，總結的事就交給調(diào)研君啦，調(diào)研君精心準備最易錯易混的90個知識點，供你使用，拿走不謝。答應調(diào)研君，要好好看呦！元素篇1 . C12與FeBr2溶液反應時，C12先與Br-反應（*由于還原性Fe2+大于Br-,因此C12先與Fe2+ 反應，再與Br-反應）2 .干燥的氯氣無漂白性，起漂白作用的是HClO（ J3 .工業(yè)上常用NaOH溶液吸收多余的氯氣（與工業(yè)上常用石灰吸收氯氣， 應為NaOH溶液成 本相對較高）4 .次

2、氯酸鹽與 CO2反應時，不論 CO2是足量還是過量，CO2均轉化為HCO31M因為電離平 衡常數(shù)：Kal（H2CO3）Ka（HClO） Ka2（H2CO3）5 .可用濃硫酸與澳化物和碘化物作用的方法制取HBr和HI（不因為HBr和HI有強還原性，需用具有難揮發(fā)性的濃磷酸代替濃硫酸）6 . H2O2使酸性KMnO 4溶液褪色，因為其具有漂白性 （汨2O2因具有強氧化性而有漂白性，而H2O2與KMnO 4的反應中H2O2表現(xiàn)出還原性）7 .鐵、銅等變價金屬與硫單質反應時，生成物中金屬元素常顯低價態(tài)，利用該反應原理可說明S的氧化性比C12的弱（V8 . SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑7

3、9 .將SO2通入CaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或BaCl2溶液中不會產(chǎn)生沉淀不因為硝酸根在酸性條件下具有氧化性，將SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成 BaSO4沉淀10 .不可以濃硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫 ，因為濃硫酸很難電離出 H+（外所用H2SO4溶 液中H2SO4的質量分數(shù)一般為 70%, H2SO4的質量分數(shù)太大，電離出的H+濃度較??；H2SO4 的質量分數(shù)太小，電離出的 H+濃度也較小，生成 SO2氣體的反應速率都較?。?1 .由于Mg2+的半徑小于Ca2+的，更易結合O2-,因此MgCO3的熱分解溫度低于 CaCO3的（寸12 .非金屬單質不能與非氧化性酸反應（X硅

4、能與HF反應）13 . SiO2能與NaOH、HF反應，但SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物（J14 .光導纖維的主要成分是Si（洗導纖維的主要成分是SiO2,芯片的主要成分是 Si）tWj溫15 .反應Na2CO3+SiO2-Na2SiO3+CO2怫發(fā)生，說明碳酸的酸性大于硅酸的 （*亥反應能發(fā) 生可以從兩個方面解釋 硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定； 該反應是高沸點的固體 SiO2制取低沸點 的氣體CO2）16 . NO2溶于水后溶液顯酸性，所以NO2是酸性氧化物（*酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物）17 .鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物、鐵和水蒸氣在高溫條件下反應的產(chǎn)物均是Fe3O4而不是Fe2O3

5、（v）18 .向FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過量 Fe, Fe先與Cu2+反應，再與Fe3+反應（4氧化 性Fe3+Cu2+, Fe先與Fe3+反應，再與 Cu2+反應）19 .膠體帶電（微體不帶電，帶電的是膠粒 ）20 .鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的環(huán)境呈酸性，發(fā)生吸氧腐蝕的環(huán)境呈弱酸性、中性或堿性（J21 .鋼鐵的電化學腐蝕中鐵失去電子生成Fe2+（J22 . Mg與CH3COONH4溶液反應是因為 Mg與NH4+水解出的H+反應（*加熱條件下，Mg可 直接與NH 4+反應生成Mg2+、NH3和H2）23 .失電子難的元素得電子能力一定強（淅有氣體元素和第 WA族元素失電子較難，但是得電子

6、能力不強）24 .最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等的元素一定是第IVA族元素（雙口 H）25 .非金屬元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之和等于8（ *H、O、F等例外）26 .離子化合物中一定含有離子鍵，不含共價鍵(*NaOH、Na2O2等含有共價鍵)27 .共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵(V28 .由金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物(雙口 AlCl 3為共價化合物)29 .最高價氧化物對應的水化物和氫化物都是強酸的元素有Cl(430 .既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水的物質只與兩性氧化物和兩性 氫氧化物(與弱酸弱堿鹽也可以)31 .

7、標準狀況下H2O、苯、SO3HF、己烷、CHC13CH2c12、CC4乙醇等均不是氣體(V)1.1 1 mol P4、金剛石、石墨、二氧化硅中共價鍵的數(shù)目分別為6Na、2Na、1.5Na、4Na(J化學反應原理篇33 .反應快慢的本質取決于反應活化能的大小，但是活化能大小并不影響反應熱(V34 .催化劑可降低反應的活化能，加快正、逆反應的速率，改變反應的AH(外催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應的AH)35 .熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，AH表示該物質的量的物質完全反應時的能量變化(V36 .計算反應熱時，若熱化學方程式中的 H2O是液態(tài)，可利用鍵能計算反應熱(梃能是氣態(tài) 基態(tài)

8、原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，所以若熱化學方程式中的H2O是液態(tài)，可利用燃燒熱計算反應熱，若 H2O是氣態(tài)可利用鍵能計算反應熱 )37 .對于反應A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),密度不變可作為反應達到平衡狀態(tài)的標志(X在恒溫恒壓下，密度不變可以作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，但在恒溫恒容條件下不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志)38 .平衡向正反應方向移動， 反應物的平衡車t化率增大金恒容密閉容器中 A(g) + B(g)= C(g)達到平衡時，加入 A(g),平衡正向移動，再次達到平衡時，B的平衡轉化率增大，A(g)的平衡轉化率減小39 .有氣體參與的反應，減小壓強(擴大容器體積

9、)，平衡向氣體體積增大的方向移動，氣體物質的濃度減小*若A(s)K2c(g)達到平衡時，減小壓強，平衡正向移動，再次達到平衡，c(C)相對于上個平衡不變40 .化學平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大(率t于一個給定的反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變)41 .原電池的電極不僅可以稱作正、負極，也可以稱作陰、陽極，其中正極也稱陰極，負極也稱陽極（V42 .燃料電池中，C在不同介質中的最終存在形式不同：堿性環(huán)境中以 CO32-形式存在，其他環(huán)境中以CO2形式存在（J43 .電離平衡正向移動時弱電解質電離程度一定增大（X若加入弱電解質，電離程度減?。?4 .電離平衡向右移動時弱電解質電離

10、常數(shù)一定增大（內(nèi)若加入弱電解質或加水電離稀釋電離平衡向右移動，但電離常數(shù)不變）45 .稀木IHF溶液時，cH/值不變?yōu)闊o限稀釋HF溶液時c（H+）不變，c（F-）減小，cH/增大 c（F ）c（F ）46 .某溫度下，pH=7的溶液一定為中性（X 100c時，溶液pH=6程中TpH=7時程堿性）47 .常溫下，由水電離出的c水（H+）為1M0-12mol L-1的溶液一定呈堿性（X 0.01 mol L-1HCl溶液呈酸性）48 . 25 C,將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍，pH=8（ X, HCl溶液為酸性，pH=8為堿性溶液）49 .等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7（力 恰好

11、反應生成的 NH4C1呈酸性）50 .鹽發(fā)生水解后溶液一定不為中性（,鹽發(fā)生水解后溶液的酸堿性與鹽對應的酸、堿強弱有關，若鹽對應的弱酸和弱堿的電離常數(shù)相同，則鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液）51 .酸式鹽溶液一定呈酸性 （X強酸、中強酸的酸式鹽溶液呈酸性，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4等；弱酸酸式鹽溶液呈堿性，如NaHCO3等）52 .強堿弱酸鹽溶液一定呈堿性 （X若強堿弱酸鹽為正鹽溶液，則溶液一定呈堿性，如Na2s溶液、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等；若強堿弱酸鹽溶液為酸式鹽溶液，溶液不一定呈堿性，弱酸的酸式酸根離子的電離能力大于其水解能力時，溶液顯酸性，如NaH

12、SO3溶液）53 .離子水解平衡向正向移動，水解程度一定增大 （X若稀釋溶液、加熱溶液等，離子的水 解平衡正向移動，水解程度一定增大；若加入含有相同離子的鹽， 離子的水解平衡正向移動， 水解程度減?。?4 .蒸干能水解的鹽溶液一定得不到對應的鹽遙干AlCl 3、FeCl3等溶液不能得到對應的鹽（對應的酸為HCl,易揮發(fā)）；蒸干Al2（SO4）3、Fe2（SO4） 3等溶液能得到對應的鹽（對應的酸為 H2SO4,難揮發(fā)）55 .沉淀溶液平衡向溶解方向移動，溶解度一定增大（/溶解度與溫度有關，若改變溫度使沉淀溶解平衡向溶解方向移動，溶解度一定增大；若加水稀釋使沉淀溶解平衡向溶解方向移動， 溶解度不

13、變）56 .沉淀溶液平衡向溶解方向移動，Ksp 一定增大（內(nèi)Ksp只與溫度有關和難溶電解質的性質有關，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關）57 .難溶電解質的 Ksp越大，其溶解度一定越大（、利用難溶電解質的 Ksp比較其溶解度大小 時，需考慮難溶電解質的類型，只有同類型的難溶電解質可利用Ksp 的大小直接比較其溶解度，不同種類型的則需要通過計算等來比較）58 . Ksp小的難溶電解質不能轉化為 Ksp大的難溶電解質（、實際上當兩種難溶電解質的 Ksp 相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)由Ksp小的難溶電解質向 Ksp大的難溶電解質轉化 ）有機化學基礎篇59 .醇能與金屬鈉反應

14、，但不與 NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，而竣酸既能與金屬鈉反應， 也能與NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應（）60 .只有醛類能發(fā)生銀鏡反應存機物分子中只要含有醛基就可以發(fā)生銀鏡反應，但能發(fā)生銀鏡反應的不一定是醛類，可能是其他含有醛基的有機物（如甲酸、甲酸某酯等）61 .苯環(huán)能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色（苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，但苯環(huán)上有支鏈，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫時，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化）62 . 用 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 可 以 鑒 別 C2H6 和 CH2=CH2 ， 也 可 以 除 去 C2H6 中 的 CH2=CH2 ,CH2=CH2被酸性

15、高鎰酸鉀溶液氧化為CO2,引入新的雜質）。63 .苯能與濱水反應（、苯只能與液澳在Fe或者FeBr3催化時發(fā)生取代反應；苯不能與澳水反應，但苯能萃取溴水中的Br2）64 .可用NaOH溶液分離、提純實驗室制備的乙酸乙酯（為乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，可使用飽和Na2CO3溶液）65 .糖類、油脂、蛋白質都能水解（、糖類有單糖、二塘和多糖，單糖（如葡萄糖、果糖）不能水解 ）66 .淀粉和纖維素的化學式都用 （C6Hi0O5）n表示，二者屬于同分異構體 （內(nèi)兩者分子式中的n 取值不同，不互為同分異構體）67 . 甲苯與氯氣或溴發(fā)生取代反應時，生成產(chǎn)物與反應條件有關，光照條件下，鹵素原子取

16、代甲基上的氫原子，在鐵或鹵化鐵作用下，取代甲基鄰位或對位上的氫原子（引68 .由乙烯制聚乙烯的反應為縮聚反應（內(nèi)為加聚反應，縮聚反應一般有 H2O等小分子生成）69 . 無機含氧酸發(fā)生酯化反應時，一般認為是 “醇脫羥基，酸脫氫” ，而有機酸發(fā)生酯化反應時酸脫羥基，醇脫氫（）/70 . 在有機反應中，加氫或去氧的反應都是還原反應， 含有碳碳不飽和鍵的有機物都能與 H 2發(fā)生還原（或加成）反應，但酯類中的碳氧雙鍵不能直接與H2發(fā)生還原（或加成）反應（引71 .只要含有碳碳不飽和鍵的有機物都能發(fā)生加成反應，CHO等官能團也能發(fā)生加成反應（引72 .鹵代煌發(fā)生消去反應所用試劑是NaOH的水溶液（%鹵代

17、燒發(fā)生消去反應所用試劑是NaOH 的醇溶液，發(fā)生水解反應所用試劑是NaOH 的水溶 液）73 .酯的水解反應不能進行徹底（、在堿性條件下，酯的水解反應可進行完全，產(chǎn)物為竣酸鹽和醇，所得溶液分層；在酸性條件下，酯的水解反應不能進行完全，產(chǎn)物為羧酸和醇，所得溶液不分層 ）實驗篇74 .定容時，若用膠頭滴管加水過量，直接吸出多余的液體（X直接吸出多余的水會造成所配溶液濃度偏低，需要重新配制溶液）75 . ）定容搖勻后，因少量溶液沾在瓶塞與瓶頸之間，液面低于刻度線，不需要再加水到刻度線，否則會造成所配溶液濃度偏?。╒76 .制備Fe（OH）2時需要把長膠頭滴管伸入液體中（M防止被氧化）77 .配制無氧

18、FeSO4、MnSO4、KI溶液時，所用的蒸儲水需要提前煮沸除氧氣（寸78 .容量瓶、分液漏斗和滴定管使用前均需檢漏（寸79 .配制一定質量分數(shù)溶液時，不需要用容量瓶（寸80 . 用長頸漏斗組裝氣體發(fā)生裝置時，漏斗下端需要插入液體中，而用分液漏斗或恒壓漏斗組裝氣體發(fā)生裝置時，漏斗下端不需要插入液體中（引81 .加熱固體使其分解時，試管口一定要略向下傾斜（,草酸晶體的熔點低于其分解溫度，草酸晶體的受熱分解實驗中，試管口略向上傾斜 ）82 .無水氯化鈣可用于干燥氨氣（不氯化鈣能和氨氣反應生成絡合物）83 .蒸儲過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即加入沸石（,應先移去熱源，待加熱液體冷卻至沸點以下后方可加入 ）84 . 蒸餾開始時，先接通冷凝管的冷卻水，后加熱蒸餾；蒸餾結束時，先熄滅酒精燈，后停止通冷凝管的冷卻水（v）85 .對于沸點過高及受熱易分解的物質，一般采用減壓蒸儲，可以降低物質的沸點（386 .如果溶質的溶解度隨溫度變化較大，可采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質結晶出來（湍質的溶解度隨溫度變化較小，可采用蒸發(fā)溶劑