高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)

1、高一化學(xué)必修2復(fù)習(xí)考點(diǎn)一：常見的化學(xué)流程圖示例淀粉H+H2O2操作2蒸餾水操作1曬干、灼燒1海帶 海帶灰 含I-溶液 I2 。操作1的儀器有 , 操作2的名稱是 ，反應(yīng)的方程式有 。通入Cl2SO2和H2O通入Cl2濃縮2海水 濃液 Br2單質(zhì) 氫溴酸 Br2單質(zhì)寫出 方程式 。 純堿液除雜濃縮、結(jié)晶Fe粉稀H2SO43廢鐵屑 FeSO4 7H2O （綠礬）電解通入足量的足量NaOHCO2、過濾溶液、過濾足量稀H2SO4過濾4鋁鐵礦 濾液 Al(OH)3 Al2O3 Al足量氨水過濾濾液Al(OH)3方程式有 5將煤通過 、 、 （ ），能提高煤利用率。輕質(zhì)油重油裂化或裂解分餾6 石油 C2H

2、4、C3H6等，其中物理變化是 。 針對(duì)訓(xùn)練：1海洋是非常巨大的資源寶庫(kù)，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的是（ ）A海水中的元素種類很多，富集程度大B海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學(xué)資源D由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮著大量無(wú)機(jī)物和有機(jī)物2下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級(jí)因果關(guān)系的是（ ）A汽車尾氣的大量排放光化學(xué)污染咳嗽和氣喘者增多B含磷洗衣粉的大量使用水體富營(yíng)養(yǎng)化水棲生物大量死亡C生活污水任意排放空氣中CO2濃度增大溫室效應(yīng)D氟氯烴的大量使用臭氧空洞皮膚癌患者增多3

3、曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：判斷曲酸可發(fā)生的反應(yīng)為（ ）酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 與鈉反應(yīng)生成H2A B C D4化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染B塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料都主要是以硅酸鹽為原料生產(chǎn)C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染5綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是取代反應(yīng)加成反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)加聚反應(yīng)（ ）A B C D6下

4、列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ）A用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3的H2O2溶液，再用酒精萃取C向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-D實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2 和SO2 廢氣7海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步

5、驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。（3）步驟用H2O2反應(yīng)的離子方程式是 （4）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 8.工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖。其中涉及到的一個(gè)反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。（1）圖示中（1）的實(shí)驗(yàn)操作是 ；圖示中（2）加入的試劑 。（2）試寫出下列物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）的化學(xué)式：B ；C ；H ；F 。（3）寫出化學(xué)方程式： 。 。 。

6、。試劑a沉淀池生石灰石灰乳海水 引入 Mg(OH)2MgCl2溶液 操作A 操作B MgCl26H2O無(wú)水MgCl2Mg9.目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，寫出在沉淀池的離子方程式 。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的 。（3）操作A是 ， 操作B是 。（4）加入的足量試劑a是 （填化學(xué)式）。（5）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物

7、氯氣可以用于 。（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？ 。（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你 （填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是 。考點(diǎn)二：化學(xué)能與熱能知識(shí)梳理：從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放還是吸收能量取決于 。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則是 ，相反則是 。物質(zhì)溶解時(shí)放熱的有 ，吸熱的有 。物質(zhì)反應(yīng)時(shí)放熱的有 。物質(zhì)反應(yīng)時(shí)吸熱的有 。針對(duì)訓(xùn)練：1. 下列說法正確的是（ ）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反

8、應(yīng) B.是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量2已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3、下列說法正確的是（ ）A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱，凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成 C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D.

9、生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）：液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰A. B. C. D.5.如右圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量考點(diǎn)三：化學(xué)能與電能知識(shí)梳理： 基礎(chǔ)知識(shí)：（1） 原電池原理是利用 反應(yīng)， 的裝置，形成的條件是 ； ；整個(gè)電路中

10、，導(dǎo)線中的電子流向是 ；溶液中，陽(yáng)離子向 極移動(dòng)，陰離子向 極移動(dòng)。（形成原電池能加快反應(yīng)速率：例 ）（2）電極的判斷：一般情況下，活潑金屬作 極，或能自發(fā)與電解液反應(yīng)的作 極。電子流向是 ；一般情況下，質(zhì)量減輕的電極是 ，有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加的是 。（3）原電池的書寫：1 書寫的要求：負(fù)“氧”正“還”、 守衡、 守衡、 守衡2 書寫的規(guī)律：首先寫出總反應(yīng)的離子方程式，分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，據(jù)負(fù)“氧”正“還”找正、負(fù)極，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。最后拆成兩個(gè)半反應(yīng)式。針對(duì)訓(xùn)練：1下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是 ( ) 2有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。

11、將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC3鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是( )。鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和4、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘

12、述不正確的是( )A、 H2通入負(fù)極區(qū) B、O2通入正極區(qū) C、負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)5將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是 ( ) A鋅片是正極 B電流從鋅片流向銅片 C氫氣在鋅片上析出 D若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說明鋅片不純6、有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，B不易腐蝕 C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，在B與稀H2SO4

13、反應(yīng)中，加入少量E的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快，則五種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( )AACDBE BCAE BD CAE BCD DBE DCA6.下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。放電充電（1）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag； 點(diǎn)燃（2）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O； 光葉綠體（3）6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2； （4）CaCO3CaO+CO2； 7、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）KOH + HCl = KCl + H2O （B）Fe 2FeCl3 3FeCl2 （1）判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）（A）_（B）

14、 （2）如果（A或B）不能，說明其原因： （3）如果（A或B）能,完成填空：請(qǐng)寫出所選的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液負(fù)極： 正極： _ 電解質(zhì)溶液： （寫化學(xué)式）負(fù)極反應(yīng)式： _正極反應(yīng)式： _ _溶液中的_（填離子符號(hào)）向正極移動(dòng)，電子從 _通過導(dǎo)線流向 (填電極材料名稱)。當(dāng)5.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_。8、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）考點(diǎn)四：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識(shí)梳理：（1）化學(xué)反應(yīng)速率概念 ： 表達(dá)式： 單位 ： 同一反應(yīng)中各物質(zhì)

15、表示的速率的關(guān)系： 即各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比= = = （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因： ，（主要因素）例 外因： 其中 的改變一定能改變化學(xué)反應(yīng)速率。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 速率： A （同種物質(zhì)）V正 = V逆0B 不同物質(zhì)的速率：必須是一“正”一“逆”，且兩者的速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 定：某物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、體系的顏色等固定不變。針對(duì)訓(xùn)練：1過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( ) A升高溫度 B加入適量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸2下列四種鹽酸溶液，均能跟

16、鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液3、可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A3正（N2）=逆（H2） B正（N2）=逆（NH3）C正（N2）=3逆（H2） D2正（H2）=3逆（NH3） 4. 對(duì)于A2 + 3B22C的反應(yīng)來(lái)說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A

17、2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。5一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （ ）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y B.X的生成速率與Z的生成速率相等C .X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:26、將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（ ）使煤充分燃燒，提高煤能的利用率 減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” A、 B、 C、 D、H2的速率

18、7 把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl的濃度A. B. C. D. t8 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）A.（NH3）=0.010mol/LS B.（O2）=0.0010mol/LSC.（NO）=0.0010mol/LS D.（H2O）=0.045mol/LS9（12分）某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 _ ，若不能，則其原因?yàn)?_ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 _ 狀態(tài)。10、為研究外界條件對(duì)H2O2分