高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+鐵和鐵的化合物+教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鐵和鐵的化合物教學(xué)設(shè)計(jì)1. 教材分析本節(jié)教材是人教版高二化學(xué)（必修加選修）第四章第二節(jié)的內(nèi)容。學(xué)生在初中已學(xué)過(guò)一 些鐵的知識(shí)，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉。在高一學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了堿金屬 元素及其重要化合物的性質(zhì) , 在本章第一節(jié)又學(xué)習(xí)了鎂和鋁兩種金屬元素的性質(zhì)。在這些知 識(shí)基礎(chǔ)上，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，教材從鐵 在元素周期表中的位置和鐵的發(fā)展史入手，介紹了鐵在人類生存與發(fā)展中的巨大作用。對(duì)于 性質(zhì)部分，主要是介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。由鐵原子的核外電子排布，分析其失電子情況，加深 了學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。結(jié)合學(xué)生原有的元素化合物知識(shí)對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)

2、行了適當(dāng) 加深和拓寬。例如，在初中原有的知識(shí)基礎(chǔ)上，介紹鐵與酸的反應(yīng)時(shí)不提具體跟哪一種酸反 應(yīng)，而是擴(kuò)展到鐵和氫離子的一般反應(yīng)。本節(jié)教材還起到了承上啟下的作用，在學(xué)習(xí)鐵跟水 的反應(yīng)時(shí)為第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用埋下伏筆。另外，關(guān)于鐵的有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)還對(duì)學(xué)生 認(rèn)識(shí)過(guò)渡元素起到了一定的作用。2教學(xué)對(duì)象分析（ 1）鐵是學(xué)生非常熟悉的一種金屬，學(xué)生愿意更深入地學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)其它化學(xué)知識(shí)時(shí) 涉及鐵元素的化學(xué)反應(yīng)非常多，學(xué)生對(duì)于鐵及其化合物的性質(zhì)已有一定的認(rèn)識(shí)。（2）學(xué)生在學(xué)習(xí)堿金屬和鎂鋁有關(guān)知識(shí)時(shí)已初步掌握了主族金屬元素的性質(zhì)，但對(duì)像 鐵這樣次外層電子未達(dá)飽和的過(guò)渡金屬元素性質(zhì)缺乏了解。（3）經(jīng)過(guò)一年多的高

3、中學(xué)習(xí)，學(xué)生已初步掌握了一些學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，具備了一定的 實(shí)驗(yàn)操作技能，能在教師的指導(dǎo)下較好地完成一些實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作，并具備了一定的實(shí)驗(yàn) 觀察能力和實(shí)驗(yàn)分析能力。 但由于是普通學(xué)校的學(xué)生， 學(xué)生的知識(shí)遷移能力、 對(duì)比歸納能力、 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力等方面需進(jìn)一步提高，同時(shí)也需進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生科學(xué) 的學(xué)習(xí)方法?！?教學(xué)設(shè)計(jì)思路 】1教學(xué)過(guò)程中力求發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，順應(yīng)學(xué)生的 認(rèn)知規(guī)律，利用已掌握的知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，將原有知識(shí)進(jìn)一步擴(kuò)展、深化，并應(yīng)用這些知識(shí) 解決遇到的問(wèn)題。恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，提高課堂效率。2結(jié)合圖片和表格把化學(xué)知識(shí)和生產(chǎn)、生活、社會(huì)

4、聯(lián)系在一起，來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興 趣和民族自豪感，如講述我國(guó)是世界上最早掌握鐵的冶煉工藝的國(guó)家等，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主 義教育。3通過(guò)學(xué)生查看元素周期表，認(rèn)識(shí)鐵在周期表中的位置, 畫(huà)出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖 , 讓學(xué)生討論、推斷其性質(zhì)，使學(xué)生能夠運(yùn)用從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一思維方式，從理性上探索事物 變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生分析問(wèn)題能力，有助于學(xué)生對(duì)本節(jié)教材內(nèi)容的 深入理解。4通過(guò)學(xué)生對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)的回憶，將鐵的性質(zhì)進(jìn)行歸納，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)鐵在什么情 況下生成 +2價(jià)鐵的化合物，在什么情況下生成 +3 價(jià)鐵的化合物。借助實(shí)物投影將學(xué)生書(shū)寫(xiě) 的化學(xué)方程式進(jìn)行展示、講評(píng)。教學(xué)目標(biāo)】1、了解鐵在元素周

5、期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2、掌握鐵的主要化學(xué)性質(zhì)。3、初步了解 Fe2與 Fe3的相互轉(zhuǎn)化。4、通過(guò)演示、分組實(shí)驗(yàn) , 培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。5、通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力。6、通過(guò)對(duì)鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)生成兩種不同價(jià)態(tài)化合物的學(xué)習(xí), 培養(yǎng)學(xué)生分析、 歸納的思維能力，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。7、通過(guò)介紹我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展變化 , 對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。教學(xué)重點(diǎn)】 鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵是常見(jiàn)的還原劑， 鐵在與不同氧化劑反應(yīng)的情況下，分 別顯示不同的價(jià)態(tài)。教學(xué)難點(diǎn)】 鐵的還原性， Fe2與 Fe3的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)方法】 教師引導(dǎo)下，學(xué)生自主合作學(xué)習(xí)。教學(xué)用具】 試管、膠頭滴管、

6、磁鐵、鋅粉、鐵粉、 FeCl 3溶液、久置的硫酸亞鐵溶液； （共 8 組） 課件、多媒體教學(xué)設(shè)備教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】結(jié)構(gòu)流程圖 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入】金屬在人類的生引入產(chǎn) 、生活中占據(jù)重要的地回答：鐵位，我們?cè)谏钪薪佑|最 多、用途最廣泛的金屬是什 么？今天我們以小組合作 的方式來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的一 些知識(shí)。【板書(shū)】第二節(jié) 鐵和鐵的 化合物 一、鐵【結(jié)合圖片講解】 人類使 用鐵的歷史可以追溯到四 千五百多年以前， 那時(shí)的鐵 是太空掉下的隕鐵， （展示 隕鐵圖片） 春秋初年我國(guó)已 掌握了冶鐵技術(shù) , 比歐洲國(guó) 家早近 2000 年（展示古代 冶鐵、出土鐵制品圖片）； 鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基

7、 礎(chǔ)，新中國(guó)成立后我國(guó)的鋼 鐵工業(yè)得到了飛速發(fā)展 , 自 1996 年開(kāi)始持續(xù)居世界首 位（展示鋼鐵產(chǎn)量突破 1 億 噸紀(jì)念郵票圖片）?！具^(guò)渡】 人類使用鐵的歷史 非常悠久， 但出土文物中鐵 制品卻很少見(jiàn)，為什么？ 【設(shè)問(wèn)】 從金屬活動(dòng)順序表 分析鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 【投影】金屬活動(dòng)順序表 【小結(jié)】 這也是金屬的化學(xué)感受我國(guó)悠久的煉鐵 史和發(fā)達(dá)的鋼鐵工業(yè)， 了解 人類及我國(guó)的古代文明， 現(xiàn) 代工業(yè)的發(fā)展， 激發(fā)民族 自豪感和愛(ài)國(guó)情感。 引發(fā)思考：鐵性質(zhì)活潑 學(xué)生討論，回答：鐵能跟氧 氣等非金屬反應(yīng)； 鐵能跟鹽把化學(xué)知識(shí) 和生產(chǎn)、生 活、科技和社 會(huì)聯(lián)系在一 起，來(lái)激發(fā)學(xué) 生的學(xué)習(xí)興 趣。激發(fā)學(xué)

8、習(xí)興 趣。學(xué)生回憶所 學(xué)知識(shí)， 用金 屬活動(dòng)順序 表分析鐵的 化學(xué)通性。展示 鐵制品圖片、冶鐵的圖表發(fā)展史引發(fā)學(xué)生思考，進(jìn)入對(duì)鐵的性質(zhì)的學(xué)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生從金屬活動(dòng)順序表分析鐵的性質(zhì)從鈉、鎂性質(zhì)和金屬活動(dòng)順序表引入鐵跟水的反應(yīng)通性?！景鍟?shū)】 鐵的化學(xué)性質(zhì)播放錄像鐵跟水在高溫下反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn) 物書(shū)寫(xiě)化學(xué) 方程式，判 斷氧化劑1、 鐵能跟非金屬反應(yīng)2、鐵能跟酸反應(yīng)3、鐵能跟鹽溶液反應(yīng)4、鐵可能跟水反應(yīng) ？ 【質(zhì)疑】已知鈉、鎂都能跟 水反應(yīng)生成氫氣， 鐵能否跟 水反應(yīng)？從金屬活動(dòng)順序 表和生活中的經(jīng)驗(yàn)分析。 【投影】金屬活動(dòng)順序表 【 觀看錄像 】鐵與水在高溫 下的反應(yīng)【板書(shū)】鐵跟水的反應(yīng)引導(dǎo)思考】 為什

9、么要加酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生 成氫氣； 鐵能從鹽溶液中置 換出后面的金屬；思考分析討論（ 1 ）鐵在金屬 活動(dòng)順序表中排在鋁后面， 鋁很難跟水反應(yīng)， 鐵不跟水 反應(yīng)。（ 2）鐵應(yīng)該能跟水反應(yīng)， 條件困難。（ 3）跟水反應(yīng)，因?yàn)殍F 在潮濕的空氣中會(huì)生銹。觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生學(xué) 會(huì)分析元素 性質(zhì)的一般 方法。聯(lián)系實(shí)際，為學(xué)習(xí)電化腐蝕熱？鐵與鈉、 鎂相比活潑性 如何？生成物是什么？ 【提問(wèn) 】鐵與水反應(yīng)生成的打基礎(chǔ)是四氧化三鐵。 請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式， 并指出 氧化劑。講述】在常溫下，鐵跟氧氣不反應(yīng)，鐵與水也不反 應(yīng)，但是在水和空氣里的氧 氣以及二氧化碳等的共同 作用下， 鐵很容易發(fā)生

10、腐蝕鐵的活潑性比鈉、鎂弱。生成四氧化三鐵和氫氣。 思考，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程 式：高溫3Fe 4H2O（g）= Fe3O4 4H2 ， H2O 為氧化劑傾聽(tīng)。為后續(xù)鐵的電化腐蝕教學(xué)打基礎(chǔ)而生銹。 這就是出土文物中學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě) 鐵制品少而且腐蝕非常厲 關(guān)于鐵的化 害的原因。 如何防止鐵被腐學(xué)方程式蝕？我們將在第四節(jié)繼續(xù)鞏固書(shū)寫(xiě)化學(xué)習(xí)。學(xué)方程式的Fe SFeS技能投影展示學(xué)生書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方【提問(wèn)】 我們學(xué)過(guò)很多鐵參 加的反應(yīng) , 試著寫(xiě)出你學(xué)過(guò)2Fe 3Cl 22FeCl 3的鐵參加反應(yīng)的化學(xué)方程 式。程式3Fe2O2Fe+2HClFe3O4FeCl 2+H2Fe+4HNO3（?。〧e（ NO3）3+NO+

11、2H2O（可能寫(xiě)不出師生【投影】 展示學(xué)生所寫(xiě)化學(xué)來(lái)）進(jìn)行邏輯方程式指出問(wèn)題,互相補(bǔ)Fe+CuSO4FeSO4+Cu發(fā)現(xiàn)問(wèn)題推理總結(jié)充。歸納回答： 鐵發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有+2 價(jià)鐵的化合物生成， 也有【提出問(wèn)題】 標(biāo)出方程式中+3 價(jià)鐵的化合物生成。鐵元素的化合價(jià)， 從這些化學(xué)方程式中， 你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律嗎？引發(fā)學(xué)生思考【動(dòng)畫(huà)展示】 將生成 +2 價(jià)鐵學(xué)生討論總結(jié)：鐵與強(qiáng)氧化性質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的反應(yīng)和生成 +3 價(jià)鐵的反劑如 Cl 2 等反應(yīng)生成三價(jià)應(yīng)分別集中。Fe ，與弱氧化劑如S等反應(yīng)【提問(wèn) 】分析以上反應(yīng)的化生成二價(jià)Fe。學(xué)方程式， 觀察與鐵反應(yīng)生成二價(jià) Fe 的物質(zhì)和與鐵反學(xué)生在元素應(yīng)生成三價(jià)

12、 Fe 的物質(zhì)氧化與鐵原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決周期表中，找性有什么不同？定性質(zhì)到鐵元素【提問(wèn)】 為什么鐵在化合物 中有時(shí)表現(xiàn) +2 價(jià)，有時(shí)表現(xiàn)位置+3 價(jià)呢？【板書(shū)】 1 、鐵在周期表中位置：第四周期族，屬教師畫(huà)出鐵原 的位置及其原子結(jié)構(gòu)子結(jié)構(gòu)示意圖 【投影】元素周期表，找出鐵元素位置。過(guò)渡元素”學(xué)生分析學(xué)生分析鐵原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【板書(shū)】 引導(dǎo)學(xué)生畫(huà)出鐵的 原子結(jié)構(gòu)示意圖。培養(yǎng)學(xué)生對(duì) 比學(xué)習(xí)能力。教師總結(jié)講解鐵原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【提問(wèn)】 觀察其有何特點(diǎn)？ 與鈉、鎂、鋁對(duì)比有什么不 同？【講解】 從示意圖中可以看 出，鐵原子的次外層電子未 達(dá)飽和，和主族元素不同， 不僅最外層兩個(gè)電子容易 失去， 而且次

13、外層電子也易 失去， 這是過(guò)渡元素不同于 主族元素的特征?！景鍟?shū)】 Fe 2e-Fe2+Fe3e-Fe3+ 【強(qiáng)調(diào)】 鐵是典型的變價(jià)金 屬。鐵在化合物中通常顯 +2 價(jià)或 +3 價(jià)。最外層只有 2 個(gè)電子，次外層不飽和學(xué)生回答：能。 Fe3+具有氧 化性，F(xiàn)e 具有還原性， 發(fā)生 了氧化還原反應(yīng)。培養(yǎng)分析能力學(xué)生在教師 引導(dǎo)下分析鐵 與鹽溶液反 應(yīng)并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 證【過(guò)渡】鐵能跟硫酸銅反 應(yīng)，能否與氯化鐵溶液反 應(yīng)？假如能反應(yīng)， 試從氧化 還原反應(yīng)的角度推測(cè)可 能的產(chǎn)物并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn) 證【分組實(shí)驗(yàn)】利用現(xiàn)有物品，先找出哪支試管中裝的學(xué)生實(shí)驗(yàn)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析對(duì)鐵具有 “磁性”的實(shí)際應(yīng)是鐵粉， 然后

14、實(shí)驗(yàn)鐵跟氯化 鐵溶液反應(yīng) 提示用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法 【提問(wèn)】 寫(xiě)出鐵跟氯化鐵溶 液反應(yīng)的離子方程式?！究偨Y(jié)】可見(jiàn)，鐵跟鹽溶液 反應(yīng)不一定發(fā)生置換反應(yīng)?！咎釂?wèn)】鐵與稀鹽酸、稀硫 酸反應(yīng)生成氫氣，而其本身 變?yōu)?+2 價(jià)鐵離子。鐵與稀硝 酸反應(yīng)是否還生成氫氣呢？ 【追問(wèn)】 鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí) 一定生成 Fe3+ 嗎？2Fe3+ Fe = 3Fe 2總結(jié) : Fe3+具有弱氧化性 , 能 將 Fe 氧化成 Fe2 ?；卮穑翰荒?，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性， 鐵與稀硝酸 反應(yīng)生成 NO、Fe（ NO3） 3和 H2O。Fe+ 4HN3O（?。?F（e NO3）3+NO+2H2O學(xué)生討論后回答：用為“鐵三角” 的學(xué)習(xí)

15、做準(zhǔn) 備。對(duì)重點(diǎn)知識(shí) 及時(shí)歸納總 結(jié)師生歸納總結(jié)反應(yīng)規(guī)律鐵過(guò)量時(shí)：2Fe（NO3）3+ Fe = 3 Fe（NO3）23Fe+8 HNO3（稀） =學(xué)生應(yīng)用前面總結(jié)的規(guī)律在教師引導(dǎo)下分析鐵與氧化性酸反應(yīng)的規(guī)律對(duì)重點(diǎn)知識(shí)鞏固練習(xí)，為下節(jié)課3 Fe （NO3）2+ 2NO +4H2O鐵少量時(shí)生成 Fe3+，鐵與硝酸的物質(zhì)的量之比在 1： 4 和 3： 8 之間既有 Fe2又有 3+Fe ?！咎釂?wèn)】鐵與濃硫酸、濃硝 酸反應(yīng)嗎？什么條件下反 應(yīng)？生成什么物質(zhì) ?回答：（1）常溫下發(fā)生鈍化；（ 2）加熱反應(yīng)產(chǎn)生 SO2 /NO2【總結(jié)】 鐵跟非氧化性酸如 鹽酸、 稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 和正二價(jià)鐵； 跟氧化

16、性酸如 硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成 NO、NO2 或 SO2和正三價(jià)鐵。 常溫 下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中 發(fā)生鈍化?！菊n堂小結(jié)】 通過(guò)這節(jié)課的 學(xué)習(xí) , 你對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)有 了什么新的認(rèn)識(shí) ?【知識(shí)應(yīng)用】 實(shí)驗(yàn)室中配制了一瓶 硫酸亞鐵溶液， 本應(yīng)是淺綠 色的透明溶液， 現(xiàn)在卻變成 了這樣 （展示變質(zhì)的硫酸亞學(xué)生交流學(xué)生積極思考， 討論解決辦法引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題利用前面總結(jié)的規(guī) 律進(jìn)行分析， 培養(yǎng)學(xué)生對(duì) 知識(shí)的應(yīng)用 能力及時(shí)歸納總結(jié)。運(yùn)用所學(xué)的 知識(shí)解決實(shí) 際問(wèn)題。板書(shū)設(shè)計(jì)】25第二節(jié) 鐵和鐵的化合物1、周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)2+ 3+Fe 2e=FeFe 3e=Fe2、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵能跟非金屬反應(yīng)

17、鐵能跟酸反應(yīng)Fe+4HNO 3（?。?Fe（NO3）3+NO+2H2O鐵能跟鹽溶液反應(yīng)3+ 2+2Fe3+Fe=3 Fe 2+高溫鐵能跟水反應(yīng) 3Fe 4H2O（ g）= Fe3O4 4H2，H2O為氧化劑【課后反思】通過(guò)課堂練習(xí)及課后作業(yè)反饋，學(xué)生對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，分析、歸納 等思維能力得到了訓(xùn)練并有所提高，實(shí)現(xiàn)了這一節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)過(guò)程中， 靈活運(yùn)用多種媒體和手段， 引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)， 注意引導(dǎo)學(xué)生進(jìn) 行自主學(xué)習(xí)、 探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)， 注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程方法的指導(dǎo)， 從而培養(yǎng)學(xué)生 終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。這正是新課程理念所倡導(dǎo)的教育思想。本節(jié)課教學(xué)從學(xué)生已熟

18、練掌握的金屬活動(dòng)順序表入手， 引導(dǎo)學(xué)生回憶已掌握的鐵的化學(xué) 性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上對(duì)鐵跟水的反應(yīng)、鐵跟氯化鐵溶液的反應(yīng)和鐵跟氧化性酸（重點(diǎn)是硝酸） 進(jìn)一步討論， 使學(xué)生對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)形成較為完整的認(rèn)識(shí)。 這樣教學(xué)順應(yīng)了學(xué)生的思維過(guò)程， 有利于訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維。 在教學(xué)中運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景， 迅速將學(xué)生引入鐵 的學(xué)習(xí)情景中， “鐵跟水的反應(yīng)”演示實(shí)驗(yàn)在課堂上做成功率不高，而且很耗時(shí)間，我利用 試驗(yàn)錄像來(lái)解決至少可以節(jié)約 10 分鐘，充分發(fā)揮了信息技術(shù)的優(yōu)勢(shì)。在這節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中也還存在許多需要改進(jìn)的地方，如有些問(wèn)題設(shè)計(jì)得不夠明確， 給學(xué)生的思考設(shè)置了障礙。最后的“知識(shí)應(yīng)用” 題目設(shè)計(jì)得很巧妙， 既鞏固了本節(jié)課的重要 知識(shí)點(diǎn)， 又對(duì)下節(jié)課的學(xué)習(xí)留下伏筆， 但留給學(xué)生討論的時(shí)間過(guò)少， 不利于多數(shù)學(xué)生深入思 考，需要更合理安排時(shí)間。挑戰(zhàn)高考】（優(yōu)秀生課后探討）（96 全國(guó)高考 -28） （12 分） 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng) ,可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng) , 生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反 應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒 ,所以俗稱 "引火鐵". 請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀 器裝置,制取上述鐵的氧化物和 "引火鐵" 。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸 ,其他試劑自選 （裝置中必要的鐵架臺(tái)