高中化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理精編版

1、高中化學(xué)必修滋第二章LOGO HERE復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理精編版MQS system office room MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898高一化學(xué)必修 1第二章復(fù)習(xí)提綱及試題第二章化學(xué)物質(zhì)及變化班別姓名第一節(jié)物質(zhì)的分類1、物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交義分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為:混合物：袴液、濁液、膠體金屬?zèng)_質(zhì)：Na、Fe、pCu等物質(zhì)*質(zhì)r vC2H6> CH3CHQH 等非金沖單質(zhì):九、社、。2、。3、5等 純凈湖酸：HC、HCOs等r酸堿鹽氧化物A硫酸純堿氯化鈉鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石灰蔗糖水D二氧化碳苛性鉀

2、食鹽石灰石無(wú)機(jī)化合物堿：NaOH/Ba (OH) 2jNH3H：0等化合物鹽：Na2CO3. NdHSOn Cu (OHp 2 (C03) 2 氧化物：CO、CO、C卸等Il有機(jī)化合物：CH£OOH、CHo練習(xí)1下列各組物質(zhì)分類正確的是()2、膠體的概念和性質(zhì) 概念一一分散質(zhì)微粒的直徑大小在lnm100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉洛液；氣洛膠，如云、霧、煙：固 溶膠，如有色玻璃、煙水晶。 膠體有如下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。布朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，山于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則

3、的熱運(yùn)動(dòng)，稱為“布朗運(yùn)動(dòng)” o*電泳一一在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)做定向移動(dòng)的 現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒(méi)有凝聚而沉淀。凝聚一一膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚” o能促使洛膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、洛膠濃度增大、加帶相反 電荷的膠體等。練習(xí)2下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是()A、膠體粒子直徑為l-100nm,比較穩(wěn)定，無(wú)色透明B、往Fe(0H)s膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解C、江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D、濁液、溶液、膠體的本質(zhì)特征在于分散質(zhì)粒子大小不

4、同第二節(jié)離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物 等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如非金屬氧化物.有機(jī)物等。 小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身也未必導(dǎo)電。（2）.電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電 解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩個(gè)條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、BaSOAgCl難洛于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出

5、（或難測(cè)）其 水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)練習(xí)3下列說(shuō)法中正確的是（）A. 硫酸、純堿、氯化鈉和生石灰分別屬丁酸、堿.鹽和氧化物B. 蔗糖.硫酸鈔!和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C. 氯氣溶丁水得到的溶液氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)是電解質(zhì)，所以NaCl晶體、NaCl溶液、熔融NaCl都能導(dǎo)電2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離成離子的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物。 非電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)，如非金屬氧化物、有機(jī)物。練習(xí)4.在下列物質(zhì)中，CH3COOHHC1N&OHCu （0H）:AgClN比CO3C田5OHS

6、O：Fe屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是3、電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子例：NaCl=Na>Cr練習(xí)5.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化欽：碳酸鈉：4、離子方程式的書寫方法寫、拆、刪、查注意事項(xiàng)： 拆一一強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽 不在水洛液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。 有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)：a. 若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。b. 若反應(yīng)物中有微溶物參加時(shí)，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號(hào)。如co： 通入澄清石灰水中：CO2+2OH'=CaCO31 +H:0；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在

7、石 灰乳中加入 Na：C03溶液：Ca （OH） 2W = CaC03 I +20H' 酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHC03和 HC1反應(yīng)：HC（V+H=HQ+COd ；強(qiáng)酸的酸式根HSO一般情況下要拆開。 必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過(guò)量、少量的問(wèn)題。5、方程式的意義一-離子方程式不僅可以表示：一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；而且可以表示：所有同一類型的離子反應(yīng)。練習(xí)6.下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A. HC1 和 Na2C03 與 HC1 和 NaHCO3B. A1C13 和 NaOH （少量）與 A1CX 和 N&

8、;OH （過(guò)量）C. BaCl2和 耐。4與 Ba （OH） 2與 HAOD KOH 和 HC1 與 Ba （OH） ?與 HC14、方程式正誤判斷看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確?？措姾墒欠袷睾??？?是否漏掉了某些反應(yīng)。如，CuSOd容液與Bd （OH） 2溶液的反應(yīng)，若寫成：Bf+SO廣 =BaSO41 ,則漏掉了 Cu:+20H"=Cu （OH） 21 的反應(yīng)。練習(xí)7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.石灰石和鹽酸反應(yīng)0）3>+2氏二CO"+H：OB.氯氣與H：0反應(yīng)：Cl2+H：0=2H'+Cr+C10'C.鈉與水反應(yīng)：2Na+

9、2H：0=2Na+ + 20H_+H: t D.硫酸銅溶液與Ba （OH）2反應(yīng)： Bf+S0廣二二BaSOq I5、離子共存問(wèn)題-一離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件： 生成沉淀，產(chǎn)生氣體，生成難電離的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，練習(xí)8.下列各離子組可在同一溶液中大量共存，11形成無(wú)色溶液的是0A. K Na 0H N0B. Cu: Bf、Cl NO；C. Na Mg2 0H SO?D. Fe: H N03 CIO"練習(xí)9.有一固體混合物，可能由Na2C03. Na,S0o CuSO.八CaCl2. NaCl等混合而成,為 檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物

10、溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸欽溶液，有白色沉淀生成（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加溶液方法 來(lái)檢驗(yàn)。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1. 氧化還原反應(yīng)的定義在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧 化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是同時(shí)發(fā) 生的。2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（1）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原 反應(yīng)。凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而無(wú)化合價(jià)升降的

11、反應(yīng)則為非 氧化還原反應(yīng)。（2）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的 化學(xué)反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。（3）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特 征。3. 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（1）氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系（2）五條規(guī)律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具 有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性乂具有還原性。2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物：還原性：還原劑A還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷氧化性（還原性）的大小非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱3

12、）反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有兒種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與洛液 中最強(qiáng)的還原劑作用：同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有兒種氧化劑時(shí)，若加入 還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeB“溶液中通入CL,首先 被氧化的是F4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高 價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”的規(guī)律。5）電子守恒規(guī)律在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子 （或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。氧化還原反應(yīng)能否發(fā)丫，點(diǎn)規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑T弱氧化劑+弱還原劑4、雙線橋法與單線橋

13、法氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降的關(guān)系，可用“雙線橋”來(lái)表示，基本步驟為：標(biāo) 價(jià)態(tài)、連雙線、注得失（含數(shù)U）,即：連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素；雙線橋 跨越等號(hào)；得失電子總數(shù)相等。練習(xí)10.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素 定被還原C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)主變化D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一 定是氧化劑練習(xí)12.下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是（）f f NUFe練習(xí)13.下列變化需要加入氧化劑的是（）

14、AS" J Cu練習(xí)14.下列物質(zhì)不能做還原劑的是（）練習(xí)15.下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（）+比0二 CO+ 二2也 t +O: t+H：O二+H：二Cu+H0練習(xí)16. P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H：O=3KH：PO;+PH3的變化是（） A.被氧化B.被還原C.既被氧化乂被還原D.既未被氧化乂未被還原練習(xí)17.在H2SO3+2H：S=3H：O+3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（）少 乙練習(xí)18.油畫的口色顏料含有PbSO久置后會(huì)變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦 拭則可恢復(fù)原貌試寫出反應(yīng)的方程式：練習(xí)191-臭氧（oj是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體它具有比a更強(qiáng)的氧化性.已知臭氧 能使?jié)竦牡?/p>