人教版高中化學選修四高二第一章第二節(jié)燃燒熱能源同步練習

1、金戈鐵騎整理制作教版化學高二選修4第一章第二節(jié)燃燒熱能源同步練習一、選擇題1 .燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多，已知 4g H2燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為()A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH= - 571.6kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2d0(g)AH= - 571.6kJ/mol，、1C. H2 (g) +-O2 (g) H2O AH= - 285.8 kJ/mol2D. H2 (g) +1。2 (g) H2O (g) AH= - 285.8 kJ/mol 2答案：C解析：解答：根據(jù)n=m計算4克力的物質的量為

2、一4g=2mol,生成液態(tài)水時放出571.6kJ M2g / mol的熱量，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，所以H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2 (g) +O2(g) =H2O (1) AH= - 285.8 kJ?mol 1,所以選 C. 2分析：本題考查了燃燒熱概念的理解應用，注意生成物為穩(wěn)定氧化物.2 .下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A,已知 NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3 kJ?mol 1,則含 40.0 gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B,已知 2H2

3、(g) +O2 (g) =2H2O (g) AH= - 483.6 kJ?mol 1,則氫氣的燃燒熱為 241.8kJ?mol-1C,已知 2c (s) +2O2 (g) =2CO2 (g) AH=a 2C (s) +O2 (g) =2CO (g) H=b ,貝U abD.已知P (白磷，s) =P (紅磷，s) H H4,下列關系正確的是()A. H1AH2AH3AH4B. H1V H2V H3V 山C. AH1AH2=AH3AH4D. AH4 AH1=AH2AH3答案：B解析：解答：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+ (aq) +OH (aq) =H2OAH=-57.3kJ/mo

4、l,分別向1L 0.5mol/L的Ba (OH) 2溶液中加入：濃硫酸；稀硫酸；稀 鹽酸，稀醋酸.根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，始變最小，從中和角度講，稀硫酸和稀硝酸都是強的稀酸，所以氫氧化鋼的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，但是硫酸根離子和根離子之間反應生成的硫酸鋼的是沉淀，生成沉淀的過程放熱，所以稀硫酸放熱多，醋酸是弱酸，電離過程要吸熱，所以烙變最大，即放出的熱量為 H4,所以選B.分析：本題考查了反應熱的大小比較，題目難度中等，注意明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力.13.下列措施不符合節(jié)能減排的是()A

5、.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣答案：A解析：解答：A、火力發(fā)電不能減少有害物質的排放，不符合節(jié)能減排，故A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產生環(huán)境污染，故 B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產生水和二氧化碳，對空氣無污染，故 D正確.故選A .分析：本題是一道化學和生活知識的題目，減少或控制有害氣體的排放可以

6、達到節(jié)能減排的目的.14.下列敘述錯誤的是（）A.世界是物質的，物質是在不斷變化的，而物質的變化總是伴隨著能量的變化B.人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉變來的C.反應熱是指反應過程中以熱能的形式釋放或吸收的反應物和生成物中具有的總能量的差值D.燃燒熱是指1mol物質反應放出的熱量答案：D解析：解答：A.世界是由物質構成的，物質總是在不斷地運動變化的，變化需要能量，所以物質的變化總是伴隨著能量的變化，故A正確；B.遠古時期陸地和海洋的植物通過光合作用，將太陽能轉化為生物質能，它們死后身體埋藏在地下和海底腐爛，多年之后形成煤、天然氣、石油化石能源都是間接利用太陽能，故B

7、正確；C.反應熱是指反應過程中以熱能的形式釋放或吸收的熱量，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放出熱量，反之吸收熱量，故 C正確；D.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，強調可燃物為1mol,生成物是穩(wěn)定的氧化物，故 D錯誤；故選：D.分析：本題考查有關能量的問題，注意相關概念的理解，學習中注意積累，D選項中燃燒熱生成物是穩(wěn)定的氧化物是易錯點.15 .未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是（）天然氣生物質能 潮汐能 石油太陽能煤風能氫能.A.B.C.D.答案：B解析：解答：煤、石油、天然氣是化石能源是

8、不可再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，它們都是可再生、無污染的新能源.所以選 B.分析：本題考查化石能源與新能源，注意加強基礎知識的積累.16 .在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，使其充分反應，減小實驗誤差B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C.為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計等答案：A解析：解答：A .環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應速率，減小實

9、驗誤差，故A正確;B.溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，故B錯誤；C.分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測試結果不準確，故 C錯誤；D.中和熱測定不用膠頭滴管，故 D錯誤，所以選 A.分析：本題考查中和熱的測定，注意使用量筒量取酸或堿溶液.17.研究化學反應中的能量變化， 有助于更好地利用化學反應為生產和生活等服務.下列敘述錯誤的是（）A.若反應過程中斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，該反應屬于吸熱反應B.相同條件下，1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為akJ,若生成氣態(tài)水，放出的熱量為bkJ,則ab,故B錯誤；C、燃料的燃燒都是放熱反應，

10、物質完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量大，故C正確；D、反應物的總能量大于生成物的總能，反應是放熱的，反之則是吸熱的，故 D正確.故選B.分析：本題考查學生化學反應中能量變化的原因，注意從化學鍵角度和物質具有的能量角度來回答.18.下列有關能量的敘述不正確的是()A.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響B(tài) .化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因C 鹽酸和 NaOH (aq)反應的中和熱 H= - 57.3kJ/mol,則 HzSOjaq)和 Ca (OH) 2 (aq)反應的中和熱 H=2X (-57.3) kJ/molD. CO (g)的燃燒熱是 283.0kJ/

11、mol ,則反應 2CO2 (g) =2CO (g) +O2 (g)的反應熱 H=+2x283.0kJ/mol答案：C解析：解答：A、活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響，故A正確；B、因化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故 B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol,故無論稀H2SO4和Ca (OH) 2反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol ,故 C 錯誤；D、CO (g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示燃燒熱的熱化學方程式為：CO (g) +1。2 ( g)2CQ (g)

12、 H= - 283.0kJ/mol,當方程式反寫 AH符號相反，計量數(shù)變化幾倍 H也要變化幾倍，所以 2CO2 (g) 2CO (g) +O2 (g)反應的H=+2X 283.0kJ/mol,故 D 正確，故選C.分析：本題考查能量的轉換形式，燃燒熱的概念，注意準確把握燃燒熱的概念.19.下列反應的能量變化情況符合如圖的是()能量.ulr J | i %1 4-.1 MM- -= I0A.石灰石在高溫下的分解反應B.金屬鈉和水的反應C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.木炭在氧氣中燃燒答案：A解析：解答：A .石灰石高溫分解反應是吸熱反應，故A正確；B.金屬鈉和水的反應是放熱反應，故B錯誤；C.酸與

13、堿的中和反應是放熱反應，故 C錯誤；D.木炭在氧氣中燃 燒反應是放熱反應，故 D錯誤，所以選 A.分析：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題.20.下列有關反應熱的說法正確的是()A.在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B.甲烷的燃燒熱 H= - 890kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4 (g) +2O2 (g)1=CO2 (g) +2H2O (g) H= - 890kJ?mol_. ， 、一、I 、一 ._.*_一 1C.已知常溫常壓下： HCl (a

14、q) +NaOH (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3 kJ?mol , 則有：H2SO4 (aq) +Ba (OH) 2 (aq) =BaSO4(s) +2H2O (l) AH= - 114.6 kJ?mol 1D,已知：S (s) +O2 (g) =S02 (g) AHi=- Qi kJ?mol1, S (g) +O2 (g) =SO2 (g) = -Q2kJ?mol 1,則 Q1VQ2答案：D解析：解答：A、反應是不可能自然進行的，無論放熱還是吸熱反應都要從外界吸收一部分熱量達到反應的活化狀態(tài)，對于放熱反應來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對于吸熱反應來說是吸收

15、的熱量大于放出的熱量，故A錯誤；B、甲烷燃燒的熱化學方程式中，穩(wěn)定的氧化物應該是液態(tài)水，故 B錯誤；C、H2SO4與Ba (OH) 2反應生成沉淀，也釋放出熱量，AH小于-114.6 kJ?mo1,故C錯誤；D、S (g)變化為S (s)還要釋放出熱量，所以Q2Qi,故D正確；所以選 D.分析：本題考查了燃變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內涵是基礎.二、非選擇題21.已知下列兩個熱化學方程式：2H2 (g) +O2 (g) =2O (l)； AH= - 571.6kJ?mol- 1C3H8 (g) +5O2 (g) =3CO2 (g) +4H2O ； H= - 2220kJ?mol - 1

16、 根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：(1) H2的燃燒熱為 , C3H8的燃燒熱為 .答案：285.8kJ?mol 1 |2220kJ?mol 1(2) 1mol H 2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為 .答案：4725.8kJ(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱 3847kJ,則在混合氣體中 “和C3H 8的體積比是 .答案：3： 1解析：解答：(1)因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所釋放出的熱量，所以H2的燃燒熱為285.8kJ?mo1, C3H8的燃燒熱為2220kJ?mo1,故答案為：285.8kJ

17、?mol 1; 2220kJ?mol 1;(3) 1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1molx 285.8kJ?mo1+2mol X 2220kJ?mol1=4725.8kJ,故答案為:4725.8kJ;(3)設混合氣中H2的物質的量為X,則C3H8的物質的量為5mol-X.根據(jù)題意，列方程為：1 85.8kJ/mol x+2220.0kJ/mol5mol - x) =3847kJ解得 x=3.75 mol; C3H8 的物質的量為 5mol - 3.75mol=1.25mol .所以混合氣體中 H2與C3H8的體積比即物質的量之比為3: 1,故答案為：3:1

18、.分析：本題主要考查了熱化學方程式的計算.22 . 2006年我國政府工作報告提出了建設節(jié)約型社會的四項措施：A.原料的綜合利用B.開發(fā)新能源C.降低能源消耗D.廢物回收利用下列項目分別落實了哪項措施，請將該項措施的序號填入括號內：(1)研制開發(fā)耗電量少的節(jié)能燈 答案：C(2)在海水淡化廠，提取多種物質 答案：A(3)垃圾分類回收和建立垃圾發(fā)電站 答案：D(4)回收廢舊電池，進行再利用 答案：D(5)種植油料作物，開發(fā)生物柴油 答案：B(6)提高火電廠原煤的利用率 .答案：C解析：解答：(1)研制開發(fā)耗電量少的 LED燈，可節(jié)約電能，間接減少低能源消耗.(2)海水淡化的主要產品是淡水，在海水淡

19、化廠，得到淡水的同時再提取多種物質，屬于原料的綜合利用.(3)垃圾分類回收和建立垃圾發(fā)電站，屬于廢物回收利用.(4)回收 三圈牌”電池，進行再利用，不但節(jié)約資源，而且環(huán)保，屬于廢物回收利用.(5)生物柴油是非傳統(tǒng)能源，開發(fā)生物柴油，屬于開發(fā)新能源.(6)提高嵩嶼火電廠原煤的利用率，節(jié)能環(huán)保，可以直接低能源消耗.故答案為：(1) C; (2) A; (3) D; (4) D; (5) B; (6) C.分析：本題考查了化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)，難度不大，能源、材料、環(huán)境、信息是當今世界四大重要領域，倍受關注，關于能源的分類、優(yōu)缺點、應用及對環(huán)境的影響問題，在考查中出現(xiàn)的頻度極高，要引起高度重

20、視.23 .按要求書寫熱化學方程式(是離子反應的也可用離子方程式表示)(1) 表木強酸和強堿中和熱的熱化學方程式： .答案：H+ (aq) +OH (aq)=0 (l) AH= - 57.3kJ?mol 1(2)火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H。為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供.反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán).測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量.試寫出反應過程中的熱化學方程式： .答案：N2H4 (g) +2H2O2 (l) =N2 (g) +4H2O (g) AH= - 644kJ?mol 1(3)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣.放熱241.8kJ.寫出

21、該反應的熱化學方程式： .若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱 2.5kJ,則反應H2 (g) +1O2 (g) H2O (l)的 4H=kJ?mo1, H2 的燃燒熱為 .2答案：H2 (g)+1。2 (g) H2O (g) H= - 241.8kJ/mol | - 286.8 |286.8 kJ?mol 1解析：解答：(1)稀溶液中酸、堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，強酸、強堿反應中和熱4H= - 57.3kJ?mo1,表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：H+ (aq) +OH (aq)一 , 、._ 一 1=H2O (l) AH= - 57.3kJ?mol ，故答案為：H+ (aq) +

22、OH (aq)二心0 (l) H= - 57.3kJ?mol ；(2)發(fā)生反應：N2H4+2H2O2=N2+4H2O,生成4mol水放出的熱量為 161kJ沖=844kJ,故該反應熱化學方程式為：N2H4 (g) +2H2O2 (l) =N2 (g) +4H2O (g) AH= - 644kJ?mol1,故答案為：N2H4 (g) +2H2O2 (D =N2 (g) +4H2O (g) H=- 644kJ?mol 1；(3)氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反應的熱化學方程式為：H2 (g)1 - ，、，一+ -O2 (g) =H2O (g) AH=- 241.8kJ/mo

23、l;1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.5kJ, 1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出的熱量為1mol 18g / mol1gx2.5kJ=45kJ,故生成1mol液態(tài)水放出的熱量為241.8kJ+45kJ=286.8kJ,故，、1 -，、. _H2 (g) +-O2 (g) MO (l)的反應熱 AH=- 286.8kJ/mol ,氫氣燃燒熱為 286.8 kJ?mol 1,故答案為：H2 (g) + 1 O2 (g)=心0 (g) H= - 241.8kJ/mol ;2-286.8; 286.8 kJ?mol 1分析：本題考查熱化學方程式書寫、反應熱的有關計算、中和熱、燃燒熱，注意對概念的理 解掌握

24、，注意掌握熱化學方程式的書寫.24.化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱.由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等.(1)下列4H表示物質燃燒熱的是 ;表示物質中和熱的是 .A.2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l)； AH11B. C (s) +-O2 (g) =CO (g)； AH2C. CH4 (g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g)； AH3D. C (s) +O2 (g) =CO2 (g)； AH4E. C6H12O6 (s) +12O2 (g) =6CO2 (g)

25、 +6H2O ；AH5F. NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l); AH6G2NaOH (aq) +H2SO4 (aq) =Na2S04 (aq) +2H2O (l)； +H. CH3COOH (aq) +NaOH (aq) =CH3COONa (aq) +H2O (l); AH8答案：41、AH5|A H6(2)甲硅烷(SiH%)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水.已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量 446kJ,表示其燃燒熱的熱化學方程式為 .答案：SiH4 (g) +。2 (g) =SiO2 (g) +2H2O (l) AH

26、= - 1427.2kJ/mol(3)使Cl2和H2O (g)通過灼熱的炭層，生成 HCl和CO2是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式： . _ . 一 1答案：2cl2 (g) +2H2O (g) +C (s) 4HCl(g) +CO2 (g) AH= - 290kJ?mol解析：解答：(1) A.氫氣的物質的量為 2mol,反應熱也不能表示燃燒熱，B.碳燃燒的生成物為 CO,表示溫度的氧化物 CO2,反應熱也不能表示燃燒熱，C. 1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應為液態(tài)水，故反應熱 4H3 不能表示燃燒熱，D. C (s)

27、+O2 (g) CQ (g) 4也中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念， 反應熱 h4能表示燃燒熱，E. C6H12。6 (s) +6O2 (g) 6CQ (g) +6H2O (l) 中 1molC6H12O6 完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應熱也能表示燃燒熱，F(xiàn). NaOH (aq) +HCl (aq) NaCl(aq) +H2O (l) 中實質是 1mol 氫離子與 1mol 氫氧根離子反應生成 1molH2。，符合中和熱概念，反應熱He能表示中和熱，G.反應生成的水為 2mol,反應熱4H7不能表示中和熱，H. CH3COOH (aq) +NaOH (aq)

28、 =CH3COONa (aq) +H2O (l)中，醋酸是弱酸，不能表 示中和熱.故答案為：山、AH5； 大；(2) n (SiH,)=0g一=10 mol,貝 U 1molSiH4 燃燒放出的熱量為：446kJX2=1427.2kJ , 32g/mol 3210反應的化學方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2。，則熱化學方程式為：SiH4 ( g) +O2 (g) =SiO2(g) +2H2O (l) AH= - 1427.2kJ/mol ,故答案為：SiH4 (g) +O2 (g) =SiO2 (g) +2H2O (l) H= - 1427.2kJ/mol ;(3)使Cl2和H2O (g)通過灼熱的炭層，生成 HCl和CO2是放熱反應，當1mol Cl2參與反 應時釋放145kJ的熱量，2mol氯氣完全反應放熱 290 kJ,熱化學方程式為 2cl2(g) +2H2O(g) +C (s) 4HCl (g) +CO2 (g) H= - 290 kJ?mo1,_1故