(完整版)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).原子結(jié)構(gòu)1.能級(jí)與能層能層（山一二四五A七符 號(hào)KLN0pqI能級(jí)1s2s印3s3P3d4s4P4d4f兔B > V最 多 成子數(shù)226X.6102610口-9，28IS32 ffl a« 2n22.原子軌道F的原子4k道典球形時(shí)戳 區(qū)：將“器電子的原十粒增昊小棒形扁皿L1+叼治標(biāo)上J個(gè)各造鉗上的原f軌慮載隨皺個(gè) 何曜堀；十相同能層上端子軌通能量的總除WS，甲 M«i id形狀相R的原子軌道能城的高低:In 2* As同能層內(nèi)形就相同而伸國(guó)方向 不同的展了軌道的加?？鄣萺翅&一 2|獷M孰道的能青卵等3.原子核外電子排布規(guī)律構(gòu)造原理：隨著

2、核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基，態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng) 軌道（能級(jí)），叫做構(gòu)造原理。、©，_jj-癡_一'QJ能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。說明：構(gòu)造原理并不是說 4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低（實(shí)際上 4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高），而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。,也就是說，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的 能量之和。（2）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高

3、低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。（3）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。 換言之,一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反(用“T表示)，這個(gè)原理稱為泡利(Pauli)原理(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道(能量相同)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特( Hund)規(guī)則。比如， p3的軌道式為|或j |j j I，而不是j I o洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14 時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。前36號(hào)元素中，

4、全空狀態(tài)的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N 2s22P3、 15P 3s23P3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24P3;全充滿狀態(tài)的有 10Ne 2s22P6、18Ar 3s23P6、29Cu3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24P6。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K:1s22s22P63s23P64s1。為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有

5、氣體 的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K: Ar4s1。(2)電子排布圖(軌道表示式)每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為1 .原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系(1 )每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1 o每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的 電子排布跟其他周期不同。(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量 相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。2 .元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子排布分區(qū)各

6、區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)7分區(qū)元泰仆制外用電/排布元素性啜相點(diǎn)H K1 A, II A 族 及He元素除工，武外郁足活港合 脫元素，足量撲爆 電參與反應(yīng)P區(qū)III人放A苑、 0 IV除升1加通常是最外層電子 結(jié)局反癡1AIJ BJMi H 賺.桑卦>ttt Lfd 介dtlliB可胤不同程度地7叮化中近徜形成In bh><l1 srs"亡元素（區(qū)斕系.相系（看一幻e1時(shí) 1 d *m里奈元素比學(xué)撲用機(jī) 近.胸舐元聿比學(xué)作若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24P4,由此可知，該元素位于 p區(qū)，為第四

7、周期VI A族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為 其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素（副族與第皿族）的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族 序數(shù)（鐲系、舸系除外）。三.元素周期律1 .電離能、電負(fù)性（1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中，堿金屬（或第I A族）第一電離能最小，稀有氣體（或0族）第一電離能最大，從左到右 總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)。同主族元素，從上到下,第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大（2

8、）元素的電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0,鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。（3）電負(fù)性的應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性一般小于 1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于 1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “類金屬”（如 錯(cuò)、錦等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素

9、的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周用（從左往右）黃族（自上而2（L）能層氟相同從1速魁或不（道外能子款從1KV9 8 1第一周期例外）C 源潘卜稀有工體馀外）篙員增大潮號(hào)金屬性（原子關(guān)電子能力）源晝磊E金鼎性原子得電子能力）徵施百舊靈性嚕強(qiáng)嫡第T離能增大的趣勢(shì)豺,農(nóng)建質(zhì)磅性語(yǔ)目耀W譚質(zhì)氧化性粥苴嫡（10遢高僑氧化物對(duì)血水化物的覆腺性戚生弒弱，靜性黨強(qiáng)雌贈(zèng)遏，般性避弱（1承E金屬花成鎘盆化物助難易程度由晦喝由易到甦_。圓氣態(tài)量化物引穩(wěn)定性噌強(qiáng)陶（U；壬要化合作最高正價(jià)從+1通增到F 例外，最選偵恰用

10、第Ya族T 蹄口怖M漓子半徑f便苒子）詞，t煙商子9減小, （陰翳?： >“陽(yáng)離子）3.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如相關(guān)例題1、第三能層含有的軌道數(shù)為（）A、3 B、5 C 、7 D 、92、在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）A、1S22S22P2B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1D、1S22S22P63、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）A、Na, K, RbB、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl4、根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A、硼和硅 B、鋁和鐵C、皺和鋁

11、D、銅和金5、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成 5個(gè)區(qū)，以下元素屬于 P區(qū)的是 （）A、Fe B、 Mg C、 P D、La6. 以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（）A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f7. 下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（）A.Na+1s22s22p6B. F1s22s22p6C .N3+1s22s22p6D.O21s22s22p68 電子結(jié)構(gòu)的是8. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為A. H3O+ B. BF3 C. CCl 4 D. pCl 59. 下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）A. 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大。B. 黑

12、點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大。C. 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)。D. 電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述。10. x 、 y 為兩種元素的原子，x 的陰離子與y 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A. x 的原子半徑大于y 的原子半徑。B. x 的電負(fù)性小于y 的電負(fù)性。C. x 的氧化性大于y 的氧化性。D.x 的第一電離能大于y 的第一電離能。11、電子構(gòu)型為Ar 3d 54s2 的元素是（A.稀有氣體B.過渡元素12、下列能級(jí)軌道數(shù)為3 的是 （A、 s 能級(jí)B、 p 能級(jí)）C.主族元素 D.鹵族元素）C、 d 能級(jí)D、f 能級(jí)13、對(duì)Na、 Mg、 Al 的有

13、關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A 堿TNaOH< Mg（OH）< Al（OH） 3日 第一電離能： Na< Mg <AlC、電負(fù)性：Na> Mg >AlD、還原性：Na> Mg >Al14 X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1, 3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A、 X2YZ3 B 、 X2YZ2 C 、 XYZ2 D 、 XYZ315、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是（）2A 、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B 、任一能層的能級(jí)總是從s 能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)D、1

14、 個(gè)原子軌道里最多只能容納2 個(gè)電子，但自旋方向相同。)、 1S22S22p63S23p63d6、 1S22S22p6 3S23d54S1C 、同是 s 能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的16、基態(tài)鉻原子的電子排布式是(A、 1S22S22p63S23p64S14p5BC、 1S22S22p63S23p64S23d4D17、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A、 B B 、 C C 、 N D 、 O18、下列原子中第一電離能最大的是（）A、 Na B 、 Li C 、 Be D 、 Mg19、基態(tài)碳原子的電子排布式為（）A、 1S22S22px2 B、 1S22S22

15、py2 C 、 1S22S22pz2 D 、 1S22S22px1 2py20、下列各組元素按電離能增加順序排列的是（）（ A）Li 、 Na、 K （ B） B 、 Be、 Li（ C ） O 、 F、 Ne （ D ） C 、 P、 Se21、 4p 軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（）A、15 B 、 33 C 、 35 D 、5122、某元素價(jià)電子構(gòu)型 3dS4S2,是該元素是（）A、Fe B 、Co C 、Mn D 、 Ni23、某元素質(zhì)量數(shù) 51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A、0 B 、1 C 、2 D 、324、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型 3d54S2,其應(yīng)在（）第四周期n A族 第四周期n B族第四周期口 A族第四周期口 B族25、某元素電子構(gòu)型為Xe4f 4 6S2,其應(yīng)在（）A、S區(qū) B 、p區(qū) C 、d區(qū) D 、f 區(qū)26、3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為 和。27、銅原子核外電子排布式為 ,屬于第 周期，是 族。28、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3S23p3,它屬于第 周期，是 族，最高正化合價(jià)為，兀素名稱是。29、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3S2,它是 區(qū)元素，元素符號(hào)為 。30、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104S