物化復(fù)習(xí)題及部分答案

1、應(yīng)急管理一、判斷題(正確打，錯誤打“X”)1、處于臨界狀態(tài)的物質(zhì)氣液不分，這時 Vm (g) =Vm。對2、在正常沸點時，液相苯和氣相苯的化學(xué)勢相等。對3、絕熱過程都是等嫡過程。錯4、等溫等壓下的聚合反應(yīng)若能自發(fā)進行，則一定是放熱反應(yīng)。對5、氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在標(biāo)準(zhǔn)壓力下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體。對6、液體水在等溫等壓下可逆變?yōu)樗魵?，因溫度不變，所以U也不變。錯7、當(dāng)H=Qp時，Qp就是狀態(tài)函數(shù)。 錯8、PlV1r=P2V2r只適用于理想氣體可逆過程。錯9、絕熱恒容過程，系統(tǒng)的 H=0。錯1R拉烏爾定律對理想液態(tài)混合物中任一組分都適用。對11理想氣體分子之間無相互作用力，分子本身不占有體積。對1

2、2在正常沸點時，液相苯和氣相苯的摩爾自由能相等。對13絕熱過程是等溫過程。錯1H功可全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化功。錯22、凡自發(fā)過程都要對外做功。錯24、理想液態(tài)混合物中各組分的分子間相互作用力完全相等。對28、體系溫度越高，其熱能越大。錯29、1mol液態(tài)水在等溫等壓下可逆變?yōu)楸^程的 G為零。對30、絕熱過程是等溫過程。錯35、體系某狀態(tài)函數(shù)變化決不會影響其它狀態(tài)函數(shù)。錯37、恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)的嫡變 S HT Go錯52、純組分的偏摩爾量等于其摩爾量。對53、純物質(zhì)的化學(xué)勢即為其摩爾吉布斯函數(shù)。對54、物質(zhì)總是從其化學(xué)勢高的相向化學(xué)勢低的相遷移，這一過程將持續(xù)至物質(zhì)遷 移達(dá)平衡時為

3、止，此時系統(tǒng)中每個組分在其所處的相中的化學(xué)勢相等。對55、在高、低溫?zé)嵩撮g工作的所有可逆熱機，其熱機效率必然相等，與工作物質(zhì)及 其變化的類型無關(guān)。 對56、任意可逆循環(huán)的熱溫商之和為零。對57、同分異構(gòu)體，對稱性越高，嫡值越小。對58、在恒溫、恒容的條件下，增加反應(yīng)物的量，無論是單獨增加一種還是同時增加兩種，都是會使平衡向右移動，對產(chǎn)物的生成有利。對59、在恒溫、恒壓條件下，加入反應(yīng)物卻不一定總使平衡向右移動，反應(yīng)物 A與B的起始摩爾配比會對平衡移動產(chǎn)生影響。對60、系統(tǒng)在一可逆過程中嫡值不變。錯61、一定溫度下，由正向或逆向反應(yīng)的平衡組成所測得的平衡常數(shù)應(yīng)相等。對62、任何情況下，平衡產(chǎn)率均

4、小于平衡轉(zhuǎn)化率。錯二、選擇填空1、真實氣體在（D ）的條件下，其行為與理想氣體相近。A高溫高壓；B低溫低壓；C低溫高壓；D高溫低壓；2、以下說法正確的是（ C ）A功、熱、內(nèi)能都是能量，它們都是體系的性質(zhì)；B體系溫度越高，其熱能越大； C絕熱過程，環(huán)境對體系做功，體系內(nèi)能增大；D體系對環(huán)境做功，體系的功減少。3、以下說法不正確的是（ C ）A自發(fā)過程必然是不可逆過程；B不可逆過程不全都是自發(fā)過程；C凡自發(fā)過程都要對外做功；D凡反自發(fā)過程都要消耗外功。4、真實氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過程后，其（ A ）頁腳內(nèi)容3應(yīng)急管理A AH=0 B AG=0C AU=0D AS=05、被絕熱材料包圍的房間內(nèi)放有一電冰

5、箱，將電冰箱門打開的同時向冰箱供給 電能而使其運行。室內(nèi)的溫度將（ B ）A逐漸降低；B逐漸升高；C不變； D無法確定。6、有關(guān)狀態(tài)函數(shù)的描述，不正確的是（ D ）A狀態(tài)函數(shù)是單值函數(shù)；B狀態(tài)函數(shù)改變值只由始態(tài)和終態(tài)決定而與具體途徑無 關(guān)；C狀態(tài)函數(shù)的微小變化是全微分；D體系某狀態(tài)函數(shù)變化決不會影響其它狀態(tài)函 數(shù)。7、下列全是狀態(tài)函數(shù)的是（ BD ）A: H、U、Q、S ;B: G、A、V、T;C:P、A、H、QV;D:U、H、T、Cpm。8、有關(guān)理想液態(tài)混合物的正確描述是（ CD ）A理想液態(tài)混合物分子間無相互作用；B理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢都相等；C組分形成理想液態(tài)混合物時，體系某些

6、熱力學(xué)量改變是隨組分濃度而變，與本性無關(guān)；D理想液態(tài)混合物中各組分的分子間相互作用力完全相等。頁腳內(nèi)容4應(yīng)急管理9、當(dāng)把少量的蔗糖放入適量的水中時，會出現(xiàn)（A溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮焊撸籅溶液的沸點比純?nèi)軇┑姆悬c低；C溶液的凝固點比純?nèi)軇┑哪厅c高；D溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱汀?R和壓強有關(guān)的平衡常數(shù)是（ C ）A Kp; B K0 ; C Kx ; D K0f11注射器筒中有NO2和N2O4的混合氣體，2NO2 （棕色）一 N2O4 （無色）， 當(dāng)活塞快速推進時，觀察到的現(xiàn)象是（ C ）A棕色消失成無色；B棕色逐漸變淺；C棕色先加深后變淺；D棕色越來越深。20、對2 H2+O2=2

7、 H2飯應(yīng)，反應(yīng)進度E =1mol是表示（ B ）A有1molH2O生成； B完成了 1單位的化學(xué)反應(yīng)；C完成了 2單位的化學(xué)反應(yīng) D指單位時間內(nèi)生成1mol的H2O22、定溫定壓的氧化塔中，進行2SO2 （g） +O2 （g） =2SO3 （g）反應(yīng)，此時若加 入定量的氮氣，則會改變的量是（ C ）A Kp;B K0 ; C Kx; D rG0m。26、判斷過程自發(fā)與否的是（ D ）A AS 體系；B zH ;C zU ; D zS 體系+zS 環(huán)境27、1mol液態(tài)水在等溫等壓下可逆變?yōu)楸?，過程的 G （ BA小與零；B等與零；C大與零；D不能判斷。28、在一定T、P下真實氣體的Vm大于理

8、想氣體的Vm,則該氣體的壓縮因子Z （A ）A >1 ; B =1 ; C <1 ; D 無法確定。29、下列全是狀態(tài)函數(shù)的是（ B ）A H、U、Q、S ; BG、A、V、T; CP、A、H、Q; DU、H、T、W。34、P1V1r =P2V2只適用于（ C ）A理想氣體可逆過程；B理想氣體任何過程；C理想氣體的絕熱可逆過程；D實際氣體的絕熱可逆過程41、在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過程的（ B ）A mixVm>0, B AmixSm > 0 C mixGm>0, D mixHm>0。46、當(dāng)純物質(zhì)由固相變?yōu)闅庀鄷r，平衡壓力隨溫度降低而（ C ）A

9、不變；B升高；C降低； D視不同物質(zhì)升高或降低50、亨利定律適用于（C ）A溶質(zhì)分子在溶劑中發(fā)生締合的體系；B稀溶液中的溶劑；C溶質(zhì)在氣相和液相中的分子狀態(tài)相同的體系；D蔗糖和水形成的稀溶液。52、下列幾個是強度量U(a) H () (b) P ()(飛)V () (d) Gm ()53、1013.25kPa勺0.002m3理想氣體向真空膨脹，直至體系內(nèi)達(dá)到506.625kpa為止，則此過程中該氣體做功為：(a) 2.027kJ () (b) 0.507kJ () (c) 1.013kJ() (d) 0 ()54、某化學(xué)反應(yīng)如(工；ri ui)產(chǎn)物)(工；ri u i)反應(yīng)物(a)該反應(yīng)正向自

10、發(fā)進行()(b)該反應(yīng)逆向自發(fā)進行()(c)該反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)()(d)以上三種情況均不能確定()55、理想氣體從同一始態(tài)(P- V- T)出發(fā)，經(jīng)等溫可達(dá)壓縮及絕熱可遂壓縮至 終態(tài)均為V2則：(a) WT>WS () (b) WS>WT () (c) WT=WS () (d)無確定關(guān)系 ()三、計算1、300K時1mol的理想氣體(雙原子分子)，從10atm恒溫可逆膨脹到1atm,求 此過程的 Q、W、AU> AH> AS AG> AAO答案:Q=5748J W=-5748J、 U=0、 H=0、AG =-5748J S=19.15JK12、試求標(biāo)準(zhǔn)壓力下，-50C

11、1mol的過冷液體苯變?yōu)楣腆w苯的 S,并判斷此凝固 過程是否可能發(fā)生。已知苯的正常凝固點為 50C,在凝固點日t熔化給 fusH0m=9940 Jmol - 1,液體苯和固體苯的平均定壓摩爾熱容分別為127JK- 1mol- 1和123 JK- 1mol-1o答案：zS 體=-35.62 JK- 1 zS 環(huán)=-36.94 JK- 1可能3、測得300C時某蔗糖水溶液的滲透壓為252KPa求（1）該溶液中蔗糖的質(zhì)量 摩爾濃度；（2）該溶液的凝固點降低值；（3）在大氣壓力下，該溶液的沸點升高值已 知 Kf =1.86K mol 1Kg 1, Kb =0.513K mo卜 1Kg 1, vapH0

12、m=40662J mol - 14、容積均為V的玻璃球泡之間用細(xì)管連接，泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣。若 將其中一個球加熱到1000C,另一個千則維持00C,忽略連接細(xì)管中氣體，求該容器 內(nèi)空氣的壓力。H2O=H2 + -O2 0K =8.73 10 11CO2 CO+O2 的 K =6.33 10 115、已知反應(yīng)（1）22,求反應(yīng)（3） CO2+H2=CO+H2°的K =?在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS,于250C下 分解為NH3 （g）與H2S （g）,平衡時容器內(nèi)的壓力為66.6kPa 。 （1）當(dāng)放入NH4HS 時容器中已有39.99kPa的H2Sg),求平衡時容器內(nèi)的壓

13、力；(2)容器中已有6.666kPa 的NH3(g),問需加多大壓力的H2S (g),才能形成NH4HS固體。1) 77.7kPa 2) P (H2S)大于 166kPa12 200C時HCl溶于苯中達(dá)平衡。氣相中 HCl的分壓為101.325KPa寸，溶液中 HCl的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0425。已知200C時苯的飽和蒸氣壓為lO.OKPq若200C時HCl 和苯蒸氣總壓為101.325KPa求100g苯中溶解多少克 HCl,13 300K時1mol的理想氣體(單原子分子)，從10atm絕熱膨脹到1atm,求此 過程的 Q、W、AU> AH> AS> AG> AAO14已知

14、水在1000c時的飽和蒸氣壓為101.325KPa氣化熱為2260Jg-1 。試求：(1)水在950C時飽和蒸氣壓；(2)水在110 .00KPa寸的沸點。15將氨基甲酸鏤放在一抽空的容器中， 并按下式分解：NH2COONH4(s) =2NH3 (g) +CO2 (g)在20.80C達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓力為 8.825 KPa在另一次實驗中，溫度不變，先通入氨氣，使氨的起始壓力為12.443 KPa再加入氨基甲酸鏤使之分解。若平衡時尚有過量固體氨基甲酸鏤存在，求平衡時各氣體的分壓及總壓。答案：P (CO2) =0.554KPa; P (NH3) =13.551KPa P (總)=14.105K

15、Pa1&某理想氣體Cvm=5R/2,今有5mol該氣體在恒壓下溫度從350K降低到300K,求此過程的Q、W、AU> AH> AS。答案:Q=-7.275KJ W=2.079KJ U=-5.196KJKJ H=-7.275KJ AS=-22.43J1Z 800C時純苯的蒸氣壓為100KPa,純甲苯的蒸氣壓為38.7KPa兩液體可形 成理想液態(tài)混合物。若有苯-甲苯的氣淡平衡混合物，800C時氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)y （苯）=0.300,求液相中苯和甲苯的摩爾分?jǐn)?shù)。答案：x （苯）=0.142, x （甲苯）=0.858。1H 00C時某有機酸在水和乙醍中的分配系數(shù)為 0.4。今有

16、該有機酸5g溶于100cm3 水中形成的溶液。（1）若用40 cm3乙醍一次萃?。ㄋ靡阴咽孪缺凰柡?，因此 萃取時不會有水溶于乙醍）求水中還剩下多少有機酸？（2）將40 cm3乙醍分為兩份，每次用20 cm3乙醍萃取，連續(xù)萃取兩次，問水中還剩下多少有機酸？答案：（1） W1=2.5g （2） W2=2.25g。1、測得300C時某蔗糖水溶液的滲透壓為252KPa求（1）該溶液中蔗糖的質(zhì)量頁腳內(nèi)容10應(yīng)急管理 摩爾濃度；(2)該溶液的凝固點降低值；(3)在大氣壓力下，該溶液的沸點升高值已知 Kf =1.86K mol 1Kg-1 , Kb =0.513K mo11Kg-1 , vapH0m=

17、40662J mol-12、有理想氣體反應(yīng) 2H2(g)+O2(g)=H2O(g),在 2000K 時，已知 K°=1.55X 107 (1) 計算H2和O2分壓各為1.00X 104Pa水蒸氣分壓為1.00X 105 Pa的混合氣體中，進行 上述反應(yīng)的 rGm,并判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向。(2)當(dāng)H2和O2分壓仍然分別為1.00 X104 Pa時。欲使反應(yīng)不能正向自發(fā)進行，水蒸氣分壓最少需多大？ rGm=-1.6* 105Jmol-1;正向自發(fā)；P (H2O) =1.24* 1C7Pa。3、在真空的容器中放入固態(tài)的 NH4HS,于250C下分解為NH3 (g)與H2s (g),平衡時

18、容器內(nèi)的壓力為66.6kPa。(1)當(dāng)放入NH4HS時容器中已有39.99kPa的H2S (g),求平衡時容器內(nèi)的壓 力；(2)容器中已有6.666kPa的NH3 (g),問需加多大壓力的H2S (g),才能形成 NH4HS 固體。1) 77.7kPa 2) P (H2S)大于 166kPa。頁腳內(nèi)容11應(yīng)急管理1R 200C時HCl溶于苯中達(dá)平衡。氣相中 HCl的分壓為101.325KPa寸，溶液中HCl的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0425。已知200C時苯的飽和蒸氣壓為10.0KPq若200C時HCl和苯蒸氣總壓為101.325KPa求100g苯中溶解多少克 HCl,11已知水在1000c時的飽和蒸氣

19、壓為101.325KPa氣化熱為2260Jg-1試求：（1）水在950C時飽和蒸氣壓；（2）水在110 .00KPa寸的沸點12 800C時純苯的蒸氣壓為100KPa純甲苯的蒸氣壓為38.7KPa。兩液體可形成 理想液態(tài)混合物。若有苯-甲苯的氣-液平衡混合物，800C時氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)y（苯） =0.300,求液相中苯和甲苯的摩爾分?jǐn)?shù)。答案：x （苯）=0.142, x （甲苯）=0.858。14 00C時某有機酸在水和乙醍中的分配系數(shù)為 0.4。今有該有機酸5g溶于100cm3水中形成的溶液。（1）若用40 cm3乙醍一次萃取（所用乙醍已事先被水飽和，因此萃取時不會有水溶于乙醍）求水中還剩

20、下多少有機酸？ （2）將40 cm3乙醍分為兩份，每次用20 cm3乙醍萃取，連續(xù)萃取兩次，問水中還剩下多少有機酸？答案：（1） W1=2.5g （2） W2=2.25g17乙烷可按下式脫氫：CH3CH3(g) CH2CH2(g) +H2 (g)(設(shè)反應(yīng)的 rCp=0)試計算(1)在標(biāo)準(zhǔn)壓力及298K時，求該反應(yīng)的 /NrHOm; rG0m; ArS0m;K0 (298K);(2)在標(biāo)準(zhǔn)壓力及1000K時，求該反應(yīng)的K0 (2000K);乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298K):fH0m/( KJmol-1)fG0m/( KJmol-1)S0m/( JK-1mol-1)CH3CH3 (g

21、)-84.67-32.886229.49CH2CH2 (g)52.29268.178219.45H2(g)00130.587 rH0m=136.96 KJmo-1; rG0m=101.06 KJmol1; rS0m=120.55 JKmol 1。K0 (298K) =1.93* 1018; K0 (2000K) =0.138; % =34.9%20、（17分）固態(tài)氨的飽和蒸氣壓為：lnP=- 3754/T + 27.92夜態(tài)氨的飽和蒸氣壓 為：lnP=-3063/T + 24.38其中P的單位是Pa,試求：（1）氨的三相點的溫度和壓強;（2）三相點時的升華熱、蒸發(fā)熱、熔化熱是多少？(1)、As

22、ubHm =31.2KJmo卜 1; AvapHm =25.47KJmol- 1; AfusHm =5.75KJmoN;(2)、P=5934Pa, T=195.2K22、(18分)在 1000c下，下列反應(yīng)的 K0= 8.1X10-9, rS0= 125.6JK1 mol-1,計 算：COCl2(g)= CO (g)+ Cl2(g);(1) 1000c息壓為200KPa時COCl2的解離度；(2)1000c下上述反應(yīng)的 rHm 0(3)總壓為200KPa, COCl2解離度為0.1%f的溫度。設(shè)/ rCpm 0= 0。6.37X 10-5, 105 KJmol1; 446K;四、回答問題1人理

23、想（實際）氣體的化學(xué)勢表達(dá)式RT ln p-PB B RT ln( B / p )uB= uB+RTlnaB b= b(T)+ RTlnxB12理想（實際）液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢表達(dá)式13稀溶液的依數(shù)性14 Carnot 定理15封閉體系無非體積功熱力學(xué)基本方程1&可逆過程1&水的冰點與三相點的差別三相點組成：冰水蒸氣 純水P= 610.62 Pa T= 273.16 K F=0冰點組成：液相水溶液：水中溶有氣體氣相 空氣固相 冰P=101.325KPaT=273.15KF= 2-3+2= 1冰點可因壓力改變而改變.1H某熱力學(xué)體系的狀態(tài)函數(shù)變了，其狀態(tài)是否一定發(fā)生了變化？反之，狀態(tài)變了，其狀態(tài)函數(shù)是否全都發(fā)生變化？體系的不同狀態(tài)，是否可以用某一相同的狀態(tài)函數(shù)值表示？是，不一定，不可以20、Qp是狀態(tài)函數(shù)嗎？Qp成立的條件是什么？系統(tǒng)不做非體積功恒壓過程21、證明在PV圖上可逆絕熱線的比可逆恒溫線陡22、溫度、壓力及加入惰氣對氣相化學(xué)平衡有何影響23、具有最高恒沸點的二組分真實液態(tài)混合物(A和B),經(jīng)精儲產(chǎn)物為何？經(jīng)精儲能否將兩組份完全分開？24、指出下列平衡系統(tǒng)中的