山東省武城縣第學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié) （新版）新人教版

1、第9單元溶液知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)一、溶液的形成          1）概念2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解  3）轉(zhuǎn)化      注：ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低      最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑  （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系  飽和溶液不一定是濃溶液  不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

2、  在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃  （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象  溶解吸熱：如nh4no3溶解  溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解  溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl  二、溶解度  1、固體的溶解度  （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量  （2）溶解度的含義：     例：20時(shí)nacl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克nacl  或在20

3、時(shí)，nacl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克  （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）   溫度  大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3       少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如nacl       極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2  （4）溶解度曲線    例1）t3時(shí)a的溶解度為  80g  

4、   2）p點(diǎn)的的含義   在該溫度時(shí)，a和c的溶解度相同  3）n點(diǎn)為 t3時(shí)a的不飽和溶液  ，可通過 加入a物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?#160; 4）t時(shí)a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。  6）t3 時(shí)a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1  會(huì)析出晶體的有a和b  無晶體析出的有  c 

5、  ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為  c<a<b   7）除去a中的泥沙用 過濾 法；分離a與b（含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶法  2、氣體的溶解度     （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。     （2）影響因素：  氣體的性質(zhì)  溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）  壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）  3、混合物的分離  （1）過濾法：分離可溶物  難溶物  （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)  結(jié)晶的兩種方