物質(zhì)的量練習(xí)題

1、物質(zhì)的量部分概念辨析練習(xí)題一、判斷：1）摩爾是國(guó)際單位中七個(gè)基本物理量之一；2）摩爾既是質(zhì)量單位又是數(shù)量單位；3）每摩爾任何物質(zhì)中均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒；4） 1mol 水中含有 1molH 2 和 1molO;5）物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目的指定微粒；6）摩爾是物質(zhì)的量的單位；7） 1mol氧約含6.02 10 23個(gè)氧；8） 1mol 氫氣中含有2mol 氫元素；9）物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的質(zhì)量或數(shù)量的物理量；10） 1mol氯分子中含有 6.02 1023氯分子二、判斷：1、 H2SO4 的摩爾質(zhì)量是98克；2、1molO2的質(zhì)量為32克/摩；3）鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相

2、對(duì)原子質(zhì)量；4） 1 摩爾水的質(zhì)量是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的質(zhì)量的總和；5） Na+的摩爾質(zhì)量是 23克/摩；6） 1molCO 與 1molCO 2含相同數(shù)目的分子；7） 1 摩水與 1 摩爾 HCl 含的氫原子的個(gè)數(shù)比為 2 ： 1；8）一定量水與一定量氧氣中含分子數(shù)為1 ： 1 時(shí)，它們的物質(zhì)的量比也一定是1 ： 1；9）根據(jù)定義，摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)一定含6.02 1023個(gè)微粒；10） CO2與CO中氧原子個(gè)數(shù)比為 2: 1時(shí)，它們的物質(zhì)的量比也為 2: 1;三、判斷正誤，并說(shuō)明原因：1）在標(biāo)況下， 1 摩爾 H2 和 1 摩爾 He 體積都約為 22.4L2） 決定氣體體

3、積大小的主要因素是分子體積的大小；3） 11.2 升 HCl 氣的物質(zhì)的量為 0.5 摩爾4）常溫常壓下，22.4 升氣體的物質(zhì)的量小于 1 摩爾；5） 2g 氫氣所含原子的數(shù)目為 N A6）25 C 1.01 105帕?xí)r，11.2升N2所含原子數(shù)目為 Na個(gè)7） 17g NH 3所含電子數(shù)目為 10NA8）標(biāo)況下，1摩爾H2和CO2的混合氣體約為22.4升9）在相同狀況下， 1 摩爾任何氣體的體積約為 22.4 升10）在非標(biāo)況下， 1 摩爾任何氣體體積都不可能為 22.4 升11）標(biāo)況下，32g氧氣和28g CO所占體積相等12）標(biāo)況下， 200L 氯氣和 600L 氧氣所含分子數(shù)比為 1

4、 ： 3 ；13）標(biāo)況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4 升14）相同狀況下，任何氣體的物質(zhì)的量比一定等于體積比；15）相同狀況下，體積相同的任何氣體一定都含有相同的分子數(shù)；16）相同狀況下，相同體積的氫氣和氦氣含有相同相同的質(zhì)子數(shù)四、判斷下列說(shuō)法是否正確？說(shuō)明原因1、某溶液中溶解了 1 摩爾的溶質(zhì)，它的物質(zhì)的量濃度就是1 摩爾 / 升2、 58.5g 食鹽用固體溶解在 1 升水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為 1 摩爾 /升3、 10 毫升含 5.85g NaCl 的溶液溶于990 毫升水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/ L4、向58.5g NaCl 固體中加入 941.5g 水，所得

5、溶液物質(zhì)的量濃度為 1mol/L5 、 5.85 克 NaCl 固體先溶于少量水中，將所得溶液加水稀釋成1 升，所得溶液物質(zhì)的量濃度為5.85 摩/升6 .在 0.5 升 0.2mol/LNaCl 溶液中加入 0.5 升 0.8mol/L NaCl 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L7、向100 克 98%的濃硫酸中加入一定量水配成1 升溶液，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L五、填空與計(jì)算：1、 2.3gNa 中含 mol e - ，在與足量水反應(yīng)中失去mol e2、 3molNH 3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)水分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。例 1 ， 37%的鹽酸，密度為1.19g/c

6、m3 ，求其物質(zhì)的量濃度？ 12.06mol/L練習(xí)：98%的硫酸，密度為1.84g/cm3,求其物質(zhì)的量濃度？例 5.如何用 Na2CO3 10H2O 配制 2.5 升 0.2 mol/L 的 Na2CO3 溶液? (143g)例 2、在標(biāo)況下，一燒瓶充滿氯化氫氣體，現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，則液體充滿燒瓶，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （密度為 1.02g/cm3 ）0.045mol/L,0.16%例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3.則該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 18.37mol/L,34.69%例 4、 配制 500mL1 m

7、ol/L 的 H2SO4 溶液， 需要密度為 1.836g/mL 的濃硫酸 （ 98%硫酸） 多少毫升？ 27.2mL練習(xí)：將 10毫升 2 mol/L 的硫酸溶液加水稀釋到 0.5mol/L ，其體積為多少毫升？ 40mL例 5 2 mol/L 的鹽酸溶液200L 和 4 mol/L 的鹽酸溶液100L 混合， 求： 混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（假定混合前后溶液體積不變） 2.67mol/L例 6 ： 2 mol/L 的鹽酸 200L 和 4 mol/L 的硫酸 100L 混合， 則混合后溶液中 H+ 的物質(zhì)的量濃度是多少？ （假 定混合前后溶液體積不變） 2.4mol/L4）同溫同壓

8、下， 1 克 H2 所占體積是1 克 CO2 的倍5） 一真空瓶重120克，充滿CO2時(shí)重124.4克，若改充 A 氣體， （相同條件下）總重量為 122.8 克，則 A 氣體可能是（ ）A.O2B.N2C.H2D.CO6）同溫同壓下，50mL氣體A2與100mL氣體B2化合生成50mL氣體C,則C的化學(xué)式 7）今有CO 和 H 2（體積比2 ： 1 ）的混合氣V 升，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所耗氧氣為 升8） CS2在。2中完全燃燒生成 CO2和SO2,今用22.8克CS2在一定量。2 （標(biāo)況下）中恰好完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)況下的體積是多少？ 20.16L9）在標(biāo)況下，CO 、 H2 以什么

9、體積比才能配成密度為 0.67g/L 的混合氣？10） 150c高溫時(shí)，NH4HCO3完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物，其密度為相同條件下H2密度的多少倍?1）標(biāo)況下，O2的密度為1.429g/L,求。2的摩爾質(zhì)量？ 2）根據(jù)CH4的摩爾質(zhì)量，求標(biāo)況下甲烷的密度;4）求 CO2 相對(duì) CO 的相對(duì)密度；例 1 ：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的密度為 1.293g/L ，求該狀況下空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量：3） 已知某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，求該氣體的式量；例 3 ：某爆鳴氣由氫氣和氧氣以 3： 1 的體積比混合而成，求這種爆鳴氣的平均式量：5）已知N2與。2以2: 1的分子數(shù)比混合，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量?6）某爆鳴氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為8，求該爆鳴氣中氫氣與氧氣的體積比？7） 某質(zhì)量為4 克的 CO 和 CO2 的混合氣體，其物質(zhì)的量為 0.1 摩爾， 求該混合氣體中 CO 和 CO2 體積比？1） 3mol 鎂帶與足量的稀硫酸反應(yīng)，最多可得多少克氫氣？多少摩氫氣？2）實(shí)驗(yàn)室欲制取0.6mol 氧氣，需氯酸鉀多少克？3）用1.5molNaCl 與 50 克濃硫酸混合高溫反應(yīng)，生成HCl 多少摩爾？這些HCl 完全溶于水，再加硝酸銀最多生成沉淀多少摩？1）