氧化還原反應(yīng)知識點歸納

1、氧化還原反應(yīng)知識點歸納一、基本概念1、定義：特征或外在表現(xiàn)：本質(zhì)：2、5組概念氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)；還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)。氧化性：氧化劑具有的得電子的能力；還原性：還原劑具有的失電子的能力。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的對應(yīng)的生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后對應(yīng)的生 成物。被氧化：還原劑在反應(yīng)時化合價升高的過程；被還原：氧化劑在反應(yīng)時化合價降低的過程。氧化劑（具有氧化性）袋生還原反得電子（化合價降低）（具有還原性）I還原劑I"（具有還原性）發(fā)生氧化反應(yīng)（極氧化）失電子（化合價升高）氧化產(chǎn)物（具

2、有氧化性）口訣：氧化劑，降得還。什么劑，什么性。什么產(chǎn)物，什么性。3、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系一一圖示有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參與的化合或分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。無單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種物質(zhì)。4、常見氧化劑非金屬性較強的單質(zhì)：F2、Cl2、B2、12、03、02等變價元素中高價態(tài)化合物：KCIO3、KMn0 4、Fe3+鹽、K2C2O7、濃H2SO4、HNO3K2FeO4、Ag+、Cu2+等其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、銀氨溶液、新制氫氧化銅等5、常

3、見還原劑金屬性較強的單質(zhì) K、Na、Mg、Al、Fe、Zn某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等變價元素中某些低價態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及堿和鹽、CO、SO2、NazSd、Na2s2O3 等二、單雙線橋1、在氧化還原反應(yīng)中，表示 同一元素反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移 情況時，分別將氧化劑與其產(chǎn)物、還原劑與其產(chǎn)物中相應(yīng)的變價元素用直線連接起來，箭頭從反應(yīng)物指向產(chǎn)物，線上標出得失電子總數(shù)，稱為“雙線橋法”。2、表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”。例題：寫出實驗室制備氯氣的方程

4、式，并標出單雙線橋。三、基本規(guī)律1、守恒律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)， 化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。還有質(zhì)量(元素、 原子)守恒和電荷守恒。作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原方程式。例題a: 0.3mol M2O與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成 M(NO3)3、二氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.0.9mol B.0.6mol C.1.2mol D.3.0mol例題 b: Fe2+ MnO4-Mn2+Fe3+SO2 + MnO4- 一 Mn2+SO42-S2O32- + Cr2O72- f SO42-

5、+ Cr3+ClO- + Fe(OH) 3 一 Cl- + FeO42-例題c:堿性條件下，1molNa2Sx可以與16molNaClO反應(yīng)生成NaCl和Na2SO4,求x 的值。2、強弱律一一較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原 產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。失電子化臺僑升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 駕化劑+還唇劑=還原萃物+x化產(chǎn)物 得電子化合價降假被還原發(fā)生還原反應(yīng)作用：用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。例題：由相同條件下的三個反應(yīng)：2A+ B2=2B + A2 2C-+A2=2A+ C2

6、 2B+ D2=2D+ B2 由止匕可以判斷（）A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.還原性：C >A >B >DC.2D + A2=2A +D2該反應(yīng)能進行 D.2C +B2=2B +C2該反應(yīng)不能進行3、 價態(tài)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。作用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。例題：判斷SO2、 Fe2+、 H2O2 的氧化性或還原性。4、 轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中，（ 1 ）以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；（ 2 ）同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）同種

7、元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價“只靠近而不交叉”。作用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測產(chǎn)物。例題a: S元素的相互反應(yīng)。例題b:能否用濃硫酸干燥H2s氣體？理由？ SO2氣體呢？例題c: KCIO3+HCIC12T +KCI+H2O,畫出單雙線橋。過氧化鈉與水反應(yīng)呢？5、 難易律 （ 1）越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子。（2）一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑相遇時，氧化性最強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。例題a: F2、C12、B2、I2氧

8、化性減弱，但是 F-、Cl-、Br-、I-還原性增強。金屬活動性順序表。例題b:試寫出少量氯水和足量氯水分別與FeBr2或Fel2溶液反應(yīng)的離子方程式（已知還原性 I- > Fe2+ > Br-）。四、氧化性和還原性的比較注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。1、依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度來判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如 a: 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl 2+5C12 T + 8H2O,MnO2+4HCl（濃）? M

9、nCl2 + Cl2? + 2H2O,O2+4HCI（濃）2cI2T + 2H2O可以判斷氧化性：2KMnO 4 MnO 2 。2。例如b:氫氣與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)。2、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe+3c12 =2FeCl3、Fe+S =FeS,可知氧化性：Cl2S。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。3、根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物4、根據(jù)元素周期律進行比較同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。一般地，氧化性：上 下，右左；還原性：下 上，左右。5、根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強（粕金除外）；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au6、根據(jù)化合價的高低氧化性：Fe3+Fe