九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)(一)記憶專項練習(xí)練習(xí)魯教版

1、期末復(fù)習(xí)專題專題復(fù)習(xí) （ 一 ） 下冊記憶專項練習(xí)專題復(fù)習(xí) （ 一 ） 下冊記憶專項練習(xí) 學(xué)生用書P87一、固體或溶液的顏色1黑色固體： 、 C 粉、 、 MnO2、 ；紅色固體： 、（紫紅色）、P（紅磷）。2藍(lán)色溶液：含有 的溶液，如CuCl2、 CuSO4、 Cu（NO3） 2 等。3藍(lán)色沉淀： ；紅褐色沉淀： ；白色沉淀： 、 、 、 、 、 。4不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ；溶于酸并有氣體放出的白色沉淀： 、 ；溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀： 、 。二、反應(yīng)的特征現(xiàn)象1能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是 。2.能使黑色 CuO變紅、使紅色FeaQ變黑的氣體是 或,固體是。3能使燃

2、著的木條燃燒得更旺的氣體是 ，使火焰熄滅的氣體是或等，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是 。4在O2 中燃燒火星四射的物質(zhì)是 。5在O2 中燃燒發(fā)出耀眼的白光的物質(zhì)是。6.在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的物質(zhì)是有機(jī)物，如 、C2H5OH等。7溶于水呈堿性的氣體是 。三、元素或物質(zhì)之最1地殼中含量最多的元素是 。2形成化合物最多的元素是 。3地殼中含量最多的金屬元素是_ 。4人體中含量最多的元素是。5空氣中含量最多的元素是_ 。6最理想的清潔燃料是 。7最簡單的有機(jī)物是。8最常用的溶劑是 。9人體中含量最多的物質(zhì)是。10空氣中含量最多的氣體是 。11相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是。12相對分子質(zhì)量最小、密度

3、最小的氣體是 。13三大化石燃料是 、石油和 。四、物質(zhì)的用途1供給呼吸且能支持燃燒的氣體是 。2可作為生產(chǎn)氮肥的原料、食品保護(hù)氣的是 。3用作電極、制鉛筆芯的是 。4用作玻璃刀刀頭、鉆探機(jī)鉆頭的是。5用作滅火劑、制冷劑、人工降雨和氣體肥料的是 。6引起溫室效應(yīng)的氣體是 。7用作吸附劑的是 。8可以作燃料的是CH4、 。9胃酸的主要成分是 。10能除去水垢、除鐵銹的是 、 。11能治療胃酸過多的是Mg(OH)2、 、 NaHCO3。12可作干燥劑的是、 。13能改良酸性土壤的是 。14食鹽的主要成分是。15小蘇打的化學(xué)式是。16可用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑的是。17配制波爾多液的兩種原料是、 Ca(

4、OH)2 。18可作補(bǔ)鈣劑的是 。19常用作復(fù)合肥的鹽是 。20家用調(diào)味品食醋的主要成分是。21酒精的主要成分是。五、組成元素相同的物質(zhì)1組成元素相同且常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是 和 。2組成元素相同且常溫下為液態(tài)的物質(zhì)是和1六、重要的化學(xué)方程式（一）化合反應(yīng)1 （ 鎂在空氣或氧氣中燃燒， 產(chǎn)生耀眼的白光， 生成白色粉末 ）2 （ 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體。鐵絲在空氣中不燃燒）3 （ 銅在空氣中受熱，固體由紅色變成黑色）4 （ 鋁在空氣中被氧化， 表面生成一層致密的氧化物薄膜）5 （ 氫氣在空氣中燃燒， 發(fā)出淡藍(lán)色火焰， 放出熱量，產(chǎn)物是水。氫氣是清潔能源）6 （ 紅磷或白磷燃燒，產(chǎn)

5、生大量白煙）7 （ 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰， 在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰）8 （ 碳在空氣或氧氣中充分燃燒， 生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁）9 （ 碳在空氣中不充分燃燒，生成有毒氣體CO）10 （ 一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰 ）11 （由COf CO該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）12 （ 二氧化碳溶于水，生成碳酸）13 （ 生石灰溶于水變成熟石灰，該反應(yīng)大量放熱）（二）分解反應(yīng)14 （ 水在直流電的作用下分解，負(fù)氫正氧，氫二氧一）15 （ 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣）16 （ 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣）17 （ 實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣）18 （ 高溫煅燒石灰石；二氧化碳的

6、工業(yè)制法）19 （ 碳酸不穩(wěn)定，容易分解 ）20 （ 碳酸氫鈉受熱分解 ）（三）置換反應(yīng)21 （ 氫氣還原氧化銅 ）22 （ 木炭還原氧化銅）23 （ 焦炭還原氧化鐵）25 （ 鐵與稀硫酸反應(yīng)， 有氣泡產(chǎn)生， 溶液由無色變成淺綠色）26 （ 鎂與稀硫酸反應(yīng)）27 （ 鋁與稀硫酸反應(yīng)）28 （ 鋅與稀鹽酸反應(yīng)）29 （ 鐵與稀鹽酸反應(yīng)）30 （ 鎂與稀鹽酸反應(yīng)）31 （ 鋁與稀鹽酸反應(yīng)）32 （ 濕法冶銅；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）33 （ 鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)）34 （ 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)）（ 四）復(fù)分解反應(yīng)35 （ 用稀鹽酸除鐵銹 ）36 （ 用稀硫酸除鐵銹 ）37 （ 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)）38 （

7、 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)）39 （ 稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)）40 （ 稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)）41 （ 稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)）42 （ 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 ）43 （ 稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)）44 （ 實驗室制二氧化碳 ）45 （ 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)）46 （ 稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)）47 （ 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)）48 （ 稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)）49 （ 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)）50 （ 澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)）51 （ 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)）52 （ 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)）（五）其他反應(yīng)53 （ 甲烷燃燒， 發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰， 燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁 ）54 （ 酒

8、精燃燒 ）555 （ 一氧化碳還原氧化銅， 黑色粉末變成紅色， 澄清石灰水變渾濁 ）56 （ 一氧化碳還原氧化鐵；工業(yè)煉鐵的原理）57 （ 一氧化碳還原四氧化三鐵）58 （NaOH暴露在空氣中變質(zhì)，生成NaCO）59 （ 用澄清石灰水檢驗CO2 氣體 ）60 （ 光合作用的原理）61 （ 飽和氨鹽水碳酸化 ）7參考答案一、1. Fe(粉) CuO Fe3QFe2O3 Cu2 Cu2 3 Cu(OH)2_Fe(OH)3BaSO4 AgClCaCO3BaCO3Mg(OH) 2 Al(OH) 34 BaSO4AgClCaCO3BaCO 3_Mg(OH)2Al(OH) 32、 1 CO22 CO H

9、2 C3 O2CO2N 2O2_4 Fe5 Mg6 CH47 NH33、 1 O2 C3 Al4 O5 N6 H27 CH48 H2O9 H2O10 N211 CH412 H213煤天然氣4、 1 O2_2 N23石墨4金剛石6 CO27活性炭8 H29鹽酸10稀鹽酸稀硫酸11 Al(OH) 3 NaHCO 312濃 H2SO4堿石灰13 Ca(OH)214 NaCl15 NaHCO316 Na2CO317 CuSO418 CaCO319 KNO320 CH3COOH21 C2H5OH五、 1 CO CO 22 H2OH2O2六、（一）占燃1. 2McH- Q=MgO占燃2. 3Fe+ 2Q=

10、Fe3Q3. 2Cu+Q=2CuO4. 4AI + 3Q=2AI2Q5. 2H+QH06. 4P+5qM翁芝P2Q> C 點燃7. S+Q=§Q占燃8. C+Q（充足）仝2?=CQ占燃9. 2C+Q（不足尸”上£C010. 2C»Q巫翳2CQ11. c+ co&Bco12. C0+ HO=bCO13. CaO HO=Ca（OH）通電 A A（二）14. 2HO=2HT + QTMnQ15. 2KCIQ=w=2KCI+3QT16. 2KMpi0=A=«MnQ+ Mn0+ Q T17. 2HQ典嗎HO+QT高y日18. CaC鍛典WaBCQT1

11、9. HCO=HC CQ T20. 2NaHC0=WaCQ+ HCH CQT（三）21. H+CuO=Gu+ KO高，日22. C+ 2CuO=eu+ CQ TtWj溫23. 3C+ 2Fe2Q=4Fe+ 3CQ T24. Zn+ HSQ=ZnSO+ H T25. Fe+ HSQ=FeSGH H T26. Mg+ HSO=MgS49F H T27. 2Al + 3屋SQ=Al2(SO0 3 + 3Hd28. Zn+ 2HCl=ZnCb+H429. Fe+ 2HCl=FeCb+Hd30. M什 2HCl=MgC2+HT31. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H432. Fe+ CuSO=FeS

12、O+ Cu33. Zn+ CuSO=ZnSO+ Cu34. Cu+ 2AgNO=Cu(NQ 2+ 2Ag35. 35 . FezQ + 6HCl=2FeC3 + 3H2。36. Fe2Q + 3H2SO=Fa(SO4)3+ 3HO37. Mg。2HCl=MgQ+H2O38. Cu» HSO=CuSS HO39. HCl+ NaOH=NaCl H2O40. 2HCl+ Cu(OH)2=CuCb+ 2H2O41. 2HCl+ Ca(OH)2=CaC2+ 2H2O42. 3HCl+ Al(OH) 3=AlCl 3+ 3H2O43. HSO+2NaOH=NSO +2HzO44. CaCN 2HCl=CaC2+ H2O+ CO T45. NaCO+ 2HCl=2NaCl+ HO+ CO T46. HCl+AgNO=AgClJ (白)+HNO47. NaCO+ H2SO=NaSO + HO+ CO T48. HSO+ BaCl 2=BaS (白)+ 2HCl49. 2NaOHF CuS0=Cu(OH) J (藍(lán))+ Na2SO50. Ca(OH)2 + NaaCO=CaCU + 2NaOH_51. NaCl+ AgNO=AgClJ (白)+ NaNO52. NaSO+ BaCl2=BaSOj + 2NaCl一 一 一點燃一 一(五)53