高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)章末復(fù)習(xí)課件 魯科版選修3-魯科版高二選修3化學(xué)課件

1、章末重難點專題突破第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能根據(jù)晶體的組成、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)判斷晶體類型。2.了解晶體熔、沸點的變化規(guī)律，理解晶體性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。3.能利用均攤法進行晶胞的分析和計算。解析解析SiI4為低熔點化合物，為分子晶體；晶體硼熔點高，硬度大，是典型的原子晶體；硒熔、沸點低，易溶于CHCl3，為分子晶體；銻可導(dǎo)電，為金屬晶體。例例1(2017北京四中高二期中)(1)判斷下列晶體類型。SiI4：熔點為120.5 ，沸點為271.5 ，易水解，為_。硼：熔點為2 300 ，沸點為2 550 ，硬度大，為_。硒：熔點為217 ，沸點為685 ，溶于氯仿，為_。銻：熔點

2、為630.74 ，沸點為1 750 ，可導(dǎo)電，為_。分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體一、晶體類型的判斷答案解析(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282 ，沸點為315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(填晶體類型)。解析解析FeCl3熔、沸點低，易溶于水及有機溶劑，應(yīng)為分子晶體。答案解析分子晶體例例2下列各組物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是 A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs答案解析解析解析C項中SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶

3、體，CH4、H2O都是分子晶體，且常溫下水為液態(tài)，CH4是氣態(tài)。二、晶體熔、沸點的比較比較不同晶體熔、沸點的基本思路方法規(guī)律方法規(guī)律首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體液體氣體；二是看物質(zhì)所屬類型，一般是原子晶體離子晶體分子晶體(注意：不是絕對的，如氧化鋁的熔點大于晶體硅)，結(jié)構(gòu)類型相同時再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進行判斷。同類晶體熔、沸點比較思路：原子晶體共價鍵鍵能鍵長原子半徑；分子晶體分子間作用力相對分子質(zhì)量；離子晶體離子鍵強弱離子所帶電荷數(shù)、離子半徑。例例3下列有關(guān)晶體的說法正確的是 A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔

4、化時離子鍵未被破壞答案解析三、四種類型的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的對比解析解析分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價鍵的強弱決定，而與分子間作用力的大小無關(guān)，A項錯誤；原子晶體中只存在共價鍵，共價鍵越強，破壞共價鍵所需的能量越多，熔點越高，B項正確；冰在融化時克服的是氫鍵和范德華力，水分子內(nèi)部共價鍵并沒有斷裂，C項錯誤；氯化鈉熔化時，離子間的距離變大，離子鍵被破壞，D項錯誤。例例4鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表、由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優(yōu)點是容易活化。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則它的化學(xué)式為 A.LaNi2 B.La2Ni3C.La2Ni5 D.LaNi5答案解析解析解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，面心上的原子為2

5、個晶胞所共有，頂點上的原子為6個晶胞所共有，內(nèi)部的原子為整個晶胞所有，所以晶胞中La原子個數(shù)為3，Ni原子個數(shù)為15，則鑭系合金的化學(xué)式為LaNi5。四、晶胞分析及化學(xué)式的確定(1)晶胞中關(guān)于粒子個數(shù)的計算，關(guān)鍵是分析晶胞中任意位置的一個粒子被幾個晶胞共有。對于由獨立原子構(gòu)成的分子則不能用均攤法。(2)在使用均攤法計算晶胞中的微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀。不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、2個晶胞所共有。易誤警示例例5(1)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化

6、物的化學(xué)式是_。若該晶體的密度為 gcm3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長a_ nm。答案解析CuCl五、有關(guān)晶胞密度的計算(2)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如圖)，已知該晶體的密度為9.00 gcm3，Cu的原子半徑為_ cm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，只要求列式表示)。答案解析(3)一種銅金合金晶胞如圖所示(Au原子位于頂點，Cu原子位于面心)，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_ gcm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。答案解析13(1)晶體密度的求解

7、過程：確定晶胞中微粒數(shù)(設(shè)為N個)求該微粒的物質(zhì)的量(N/NA)用物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量得到晶胞的質(zhì)量晶胞的質(zhì)量除以晶胞的體積得到密度。(2)在計算晶胞密度時，一定注意單位之間的換算，一般情況下邊長的單位是pm，而密度的單位是gcm3，沒有進行單位換算或沒有正確進行換算(即1 pm1010 cm)，則會導(dǎo)致錯誤。方法規(guī)律例例6GaAs的熔點為1 238 ，密度為 gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。答案解析原子晶體共價六、晶胞中原子空間占有率的