高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時）課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡(1)第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解它們的酸堿性會如何呢NaCl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液KNO3溶液溶液CH3COONa溶溶液液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液鹽溶液鹽溶液? ?一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性被測物被測物酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液KNO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 用用pH試紙檢驗以上溶液的酸堿性試紙檢驗以上溶液的酸堿性被測物被測物酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶

2、液NH4Cl溶液溶液KNO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。探究問題探究問題1 1：鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽強酸強堿鹽鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系某某些些鹽鹽H2O?酸性堿性中性鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 A

3、l2(SO4)3溶液溶液 NaCl溶液溶液 KNO3溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽 按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？探究問題探究問題2 2：探究問題探究問題2 2：CH3COONa、 NH4Cl 、 NaCl是什么是什么類型的電解質(zhì)類型的電解質(zhì)?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相相對大小對大小溶液中的溶液中的粒

4、子粒子有無弱電有無弱電解質(zhì)生成解質(zhì)生成鹽溶液呈不同酸堿性的原因（鹽溶液呈不同酸堿性的原因（P P5858）c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)Na+ Cl- H+OH- H2O無無NH4+ Cl- H+ OH- H2O有有NH3H2O生成生成Na+ CH3COO-H+ OH- H2O有有CH3COOH生成生成NH3H2OCH3COOHCHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探討與交流探討與交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：c(H+

5、) c(OH-)CH3COOH CH3COO- + H H + + 堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探討與交流探討與交流 （以以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例）：NH3H2O NH4+ + OH OH - - 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 c(OH-) c(H+) NaCl NaCl = Na Na+ + + Cl + Cl- -H H2

6、2O OHO OH- - + + H H+ + 強酸強堿鹽強酸強堿鹽（以以NaClNaCl溶液為溶液為例）例）：c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性溶液呈中性鹽類水解的定義：鹽類水解的定義： 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。 H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結(jié)合CH3COONa和NH4C

7、l的水解機理，分析歸納 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：1、結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？2、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如 何？探究問題探究問題3 3：3 3. 鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律水解的條件：水解的條件：水解的實質(zhì)：水解的實質(zhì)：(要生成弱電解質(zhì)要生成弱電解質(zhì))破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡,使使c(H+) c(OH-) 。水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：誰弱誰水解，誰弱誰水解，越弱越水解，越弱越水解，誰強顯誰性；誰強顯誰性；無弱不水解。無弱不水解。在水溶液中、在水溶液中、 易溶于水、易溶于水、電離出電離出弱酸陰離

8、子弱酸陰離子或或弱堿陽離子弱堿陽離子。(促進水的電離促進水的電離)4、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH鹽鹽 + + 水水酸酸 + 堿堿酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水 鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般不能進行但一般不能進行到底。到底。注意：水解程度都是微弱的。注意：水解程度都是微弱的。5.鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫練習(xí)：練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NaF+H2O HF

9、+NaOH離子方程式：離子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+ H2O Cu(OH)2+HClC、NaNO3 向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？向左移動向左移動向右移動向右移動不不 移移 動動向左移動向左移動向右移動向右移動A、H2SO4習(xí)習(xí) 題題 1 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO

10、4 Na2FeCl3習(xí)習(xí) 題題 2 2 ：下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1習(xí)習(xí) 題題 3 3 ：B C 2、弱酸弱堿鹽能否水解？若、弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說明理由。性如何確定？說明理由。 課后探究課后探究 ： 1、鹽類水解程度的大小是否一樣，、鹽類水解程度的大小是否一樣，若不一樣，主要受什么因素的影響？若