廣東省版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第1 1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵節(jié)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵-2-3-自主預(yù)診考向突破原子構(gòu)成1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用。元素 原子化學(xué)-4-自主預(yù)診考向突破(2)微粒之間的關(guān)系。原子中:質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=。 質(zhì)量數(shù)(A)=(Z)+(N)。 陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- 。 陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ 。 (3)微粒符號周圍數(shù)字的含義。核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)-5-自主預(yù)診考向突破2.兩種相對原子質(zhì)量(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量:一個原子(即核素)的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量的 的比值。一種元素有幾種同位素,就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。(2)元素的相

2、對原子質(zhì)量:是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)a%+Ar(37Cl)b%。-6-自主預(yù)診考向突破3.元素核素同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系。 核電荷數(shù) 質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)-7-自主預(yù)診考向突破(2)同位素的特征。同一元素的各種核素的不同,相同,化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)。 同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素。中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大氕D氘T氚-8-自主預(yù)診考向突破(4)幾種重要核素的用途。 核燃料 考古斷代 -9-自主預(yù)診考向突破(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種

3、元素,如F與OH-。(3)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種,由于同位素的存在,故核素的種數(shù)遠大于118種。(5)一種元素可以有多種核素,也可能只有一種核素。(6)同位素之間的轉(zhuǎn)化,既不是物理變化也不是化學(xué)變化,是核反應(yīng)。(7)同位素是指同一元素的不同核素之間的關(guān)系,同素異形體是指同一元素的不同單質(zhì)間的關(guān)系。-10-自主預(yù)診考向突破2.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)一種元素可以有多種核素,也可能只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。 ()-11-自主預(yù)診考向突破(4)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)。 () (5)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。() (6)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣

4、體元素的原子。 ()(7)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) -12-自主預(yù)診考向突破上述9種微粒中有種核素,含有種元素。 (2)某元素的一種核素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子構(gòu)成HmX分子,在a g HmX中所含原子的物質(zhì)的量為,所含中子的物質(zhì)的量為,所含質(zhì)子數(shù)為,所含電子數(shù)為。 -13-自主預(yù)診考向突破-14-自主預(yù)診考向突破 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-15-自主預(yù)診考向突破易錯警示(1)元素的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定,劃分元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。(2)元素概念中的原子是泛指,即各種狀況下的原

5、子或離子(包括游離態(tài)和化合態(tài)),所以H、D、T、H+、H-都屬于氫元素。(3)元素是個宏觀概念,元素只講種類,不講個數(shù),元素組成物質(zhì)。-16-自主預(yù)診考向突破A.是兩種核素B.互為同位素C.中子數(shù)分別為176和177D.核外電子數(shù)相差1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-17-自主預(yù)診考向突破考向2原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系與計算典例質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A,核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+與16O所形成的W g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-18-自主預(yù)診考向突破方法技巧求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中指定微粒數(shù)的答題模板 -19-自主預(yù)診考向突破對點演練2(2019湖北仙桃一中檢

6、測)設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列推斷正確的是 ()A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+n)wD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-20-自主預(yù)診考向突破深度指津元素、核素、同位素及同素異形體的比較 -21-自主預(yù)診考向突破-22-自主預(yù)診考向突破原子核外電子排布1.同一原子中的電子層2.核外電子排布規(guī)律 越遠 低 高2n2 821832-23-自主預(yù)診考向突破3.原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖如Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖:電子層電子層上排布的電子數(shù)核電荷數(shù)-24-自主預(yù)診考向

7、突破4.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,活潑金屬原子較易電子形成陽離子,表現(xiàn)出性,在化合物中顯正化合價。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,活潑非金屬原子較易電子形成陰離子,在化合物中主要顯負化合價。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去或得到電子,通常表現(xiàn)為0價。微點撥(1)核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不一定相同,如Al3+與Na+、F-等,N 與OH-等。(2)某元素的原子最外層只有一個電子,不一定是金屬元素。失去 還原 得到-25-自主預(yù)診考向突破自我診斷1.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a

8、倍(a1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是多少?提示:2+2a。 -26-自主預(yù)診考向突破2.判斷下列說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的。 ()(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)。 ()(4)2H+核外電子數(shù)為2。 ()(5)兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5) -27-自主預(yù)診考向突破3.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。試回答:(1)當(dāng)x-y=10時,該粒子為 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y=8時,粒子可能為(填粒子符號) 、 、 、 、。(

9、3)寫出y=3與y=7對應(yīng)的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 -28-自主預(yù)診考向突破答案:(1)原子(2)S2-Cl-ArK+Ca2+(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O解析:(1)當(dāng)x-y=10時,即x=10+y,該粒子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等,即該粒子為原子。(2)當(dāng)y=8時,該粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,該粒子可能為S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+。(3)當(dāng)y=3時,該元素為Al,其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,當(dāng)y=7時,該元素為Cl,其最高價氧化物的水化物為HClO4,二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。8-29-自主預(yù)

10、診考向突破考向1核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用典例(2019河南信陽調(diào)研)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表: 下列敘述中正確的是() A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1 2的化合物C.元素X比元素Z的非金屬性強D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-30-自主預(yù)診考向突破歸納總結(jié)120號元素原子核外電子排布的特點(1)原子核中無中子的原子 H。(2)最外層只有一個電子的原子:H、Li、Na、K。最外層有兩個電子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C。最外層

11、電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:H、Li+、Be2+。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg。(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素S。-31-自主預(yù)診考向突破對點演練1下列有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是()A.當(dāng)原子形成簡單離子后,其最外層上的電子數(shù)可超過8個B.原子最外

12、層上的電子少于4個時,電子越多,還原性越強C.原子核外電子中,最外層上的電子能量最高D.當(dāng)最外層上的電子變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案解析解析關(guān)閉短周期元素的原子形成簡單離子,最外層應(yīng)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子數(shù)可為2或8,電子層結(jié)構(gòu)類似He、Ne、Ar,A項錯誤;還原性強弱與失電子能力大小有關(guān),與最外層電子多少無必然關(guān)系,B項錯誤;原子核外電子離核越遠,能量越高,C項正確;最外層上的電子為8(K層為2)時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項錯誤。 答案解析關(guān)閉C-32-自主預(yù)診考向突破考向2等電子粒子的判斷與應(yīng)用典例(2019福建漳州高三起點檢測)如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物

13、,且分子中所含原子個數(shù):de,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)B.單質(zhì)c具有強氧化性C.穩(wěn)定性:deD.f受熱易分解為d和e 答案解析解析關(guān)閉非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)de,則d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)非金屬性FN可知,HF的穩(wěn)定性強于NH3,故C錯誤。 答案解析關(guān)閉C-33-自主預(yù)診考向突破對點演練2(2019天津十二重點中學(xué)高三聯(lián)考)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,

14、其中c、d為單質(zhì),a、b、g為二元化合物。b是10電子分子,g是18電子分子。下列說法正確的是()A. 同溫同濃度的e和f溶液,后者pH較大B. 含X、R、Z三種元素的化合物只有一種C.0.1 mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.2041023D.e和f所含化學(xué)鍵類型相同 答案解析解析關(guān)閉由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件可知,a應(yīng)為氯化鈉,b是10電子分子,則b為H2O;題中通電過程實際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH,c、d為單質(zhì),且兩者能反應(yīng)生成18電子的物質(zhì)g,g應(yīng)為HCl;d還可以與e反應(yīng),由此推出d應(yīng)是Cl2,c是H2;Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2

15、O,所以f為NaClO;則短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H、O、Na、Cl。 e為NaOH,其水溶液呈強堿性,而f為NaClO,水解使溶液顯堿性,則同溫同濃度的兩種溶液中,前者pH大,A項錯誤;含O、H、Cl三種元素的化合物有很多,如HClO、HClO3、HClO4等,B項錯誤;Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,則0.1 mol的Cl2參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,即6.021022個電子,C項錯誤;e為NaOH, f為NaClO,兩者所含化學(xué)鍵均為離子鍵與極性共價鍵,D項正確。 答案解析關(guān)閉D-34-自主預(yù)診考向突破深度指津?qū)ふ摇?0電子”粒子和“18電子”粒子

16、的方法(1)“10電子”粒子。(2)“18電子”粒子。 -35-自主預(yù)診考向突破 化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的與生成物中新化學(xué)鍵的。 共價鍵 極性鍵斷裂 形成-36-自主預(yù)診考向突破2.離子鍵、共價鍵的比較 -37-自主預(yù)診考向突破3.電子式(1)電子式定義。在元素符號周圍用“”或“”表示原子的式子。 (2)書寫方法。最外層電子-38-自主預(yù)診考向突破(3)用電子式表示化合物的形成過程。離子化合物:左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式,中間用“ ”連接,用弧形箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向,相同的原子或離子不能合并。如NaCl的形成過程:共

17、價化合物:左邊是原子的電子式,右邊是共價化合物的電子式,中間用“ ”連接,相同的原子不能合并。如HCl的形成過程:-39-自主預(yù)診考向突破4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 -40-自主預(yù)診考向突破微點撥化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)的硬度大、熔點高,就是因為其中的共價鍵很強,破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強的離子鍵,故其熔點也較高。(2)對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響。N2分子中有很強的共價鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中的共價鍵較弱,故它們受熱時易分解。-41-自主預(yù)診考向突破5.分子間作用力(1)定義:把分

18、子聚集在一起的作用力,又稱范德華力。(2)特點:分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(3)規(guī)律:一般來說,對于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如熔、沸點:I2Br2Cl2F2。6.氫鍵(1)定義:分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。(2)形成條件:除H外,形成氫鍵的原子通常是N、O、F。(3)存在:氫鍵存在廣泛,如蛋白質(zhì)、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含HF、HN、HO鍵的分子間(某些較復(fù)雜的有機物分子內(nèi)也可以形成氫鍵)。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。-42

19、-自主預(yù)診考向突破微點撥(1)離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。 (2)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵,如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵。 (3)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵,但只由非金屬元素形成的含有原子團的某些物質(zhì)中也可能存在離子鍵,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。 (4)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,只有化學(xué)鍵的斷裂不一定是化學(xué)變化,如熔融NaCl、粉碎石灰石等。(5)強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物及其過氧化物中存在離子鍵,這些物質(zhì)都為離子化合物。(6)離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動的陰、

20、陽離子,離子鍵被破壞;共價化合物在熔融條件下不電離,所以,熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。 -43-自主預(yù)診考向突破自我診斷1.是不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?2.金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎?非金屬元素之間只形成共價鍵嗎? 提示:不是。稀有氣體分子是單原子分子,分子中無化學(xué)鍵。 提示:不一定。鋁元素和氯元素形成的AlCl3中是共價鍵;NH4Cl中存在離子鍵。-44-自主預(yù)診考向突破3.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA個陽離子。 ()(2)共價化合物溶于水,分子內(nèi)共價鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價鍵不被破壞。 ()(3)

21、共價化合物熔點都低于離子化合物。 ()(4)分子內(nèi)共價鍵越強,分子越穩(wěn)定,其熔、沸點也越高。 ()(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子。 ()(6)某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。 ()(7)KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵,屬于離子化合物。 ()(8)金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。 () 答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)-45-自主預(yù)診考向突破4.(1)有以下9種物質(zhì):NeNH4ClKNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2。既存在離子鍵又存在共價鍵的是。 不存在化學(xué)鍵的是。 屬于共價化合物的是

22、。 屬于離子化合物的是。 (2)寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式。Cl:; F-:;N2: ; CO2:;HClO:; Na2O2:;K2S:; NH4Cl:。 -46-自主預(yù)診考向突破考向1對化學(xué)鍵概念的理解及類型判斷典例(2019安徽江南片檢測)一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是()A. NF3中只含極性共價鍵B. NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C. NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D. 上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物 答案解析解析關(guān)閉氨氣分子中只有極性鍵,NF3分子構(gòu)型與NH3相似,所以NF3

23、中只含有極性共價鍵,A正確;反應(yīng)中元素化合價的變化為N:-3+3,F:0-1,所以NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,B正確;NH4Cl與NH4F含有的陽離子相同,陰離子是同一主族元素,所以NH4F中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵,C正確;氟氣為單質(zhì),NH4F中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵,NH4F是離子化合物,D錯誤。 答案解析關(guān)閉D-47-自主預(yù)診考向突破易錯警示 (1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物,如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì),如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子構(gòu)成,如H2O2、C2H4等。(4)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì),如NaOH、K2SO4等;既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì),如Na2O2等。(5)僅由非金屬元素形成的離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。(6)金屬元素和非金屬元素間可能形成共價鍵,如AlCl3等。-48-自主預(yù)診考向突破對點演練1下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是()離子化合物中一定含有金屬元素,共價化合物中一定不含有金屬元素離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵共價化合物中一定含極性共價鍵,一定不含非極性共價鍵只由共價鍵形成的物質(zhì)一定是