初三化學(xué)復(fù)習(xí)五常見的酸和堿

1、初三化學(xué)復(fù)習(xí)五常見的酸和堿（一）生活中的酸和堿1.酸堿指示劑：我們可以用 紫色石蕊試液 遇到堿 紫色石蕊試液遇到中性溶液 無色酚酗:試液遇到堿 無色酚酗:試液遇到中性溶液 2、酸堿鹽的概念：酸：電離時生成的陽離子全部是 的化合物，是由 和 組成的化合物如：硫酸（）、鹽酸（）、硝酸（）。是 使紫色石蕊試液變紅，還能刺激我們的味覺，使我們感到了酸味。堿:電離時生成的陰離子全部是 的化合物，由 （或俊根）和 組成的 化合物 如：氫氧化鈉（）、氫氧化鈣（）、氨水（NH 3 H20）。正是 使紫色石蕊試液變藍(lán)。鹽：是由 （或俊根）和 組成的化合物 如：氯化鈉（）、碳酸鈉（） 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（

2、原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）2、溶液酸堿性的強弱程度酸溶液中都含有 ,使溶?呈 性；堿溶液中都含有 ,使溶液呈 。在一定量的水溶液中，的數(shù)量越多溶液的酸性越強； 的數(shù)量越多堿性越強?；瘜W(xué)家通常用 來表示溶液的酸堿性強弱， 的數(shù)值范圍是從 。溶液顯酸性， 越小，越強; 溶液顯堿性， 越大，越強; 溶液顯中性。水的 ,所以水是一種中性物質(zhì)。測定溶液的酸堿性強弱，通常用 ,溶液酸堿性強弱的測定方法： （二）酸和堿的性質(zhì)1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸物 理 性 質(zhì)純凈的濃鹽酸是 色，有氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成。有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)為,密度為 g/cm 3。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈色。純凈濃硫酸是 色液體，揮發(fā)，溶于水，溶于水時放出 。常用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),密度.g/cm 3。濃硫酸有性性和很強_性。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈色。用 途化工原料。制取氯化物及醫(yī)約等，金屬除銹。化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。2、鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的共性：由于酸溶液中的陽離子都是 。（1）跟酸堿指示劑的作用：酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊試液 ,無色酚 酬:試液。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。（2）跟活潑的金屬反應(yīng)生成 。 為 反應(yīng)Mg+ HCl =Mg+ H 2SO4

4、 =Al+ HCl =Al+ H 2SO4 =Zn + HCl =Zn+ H 2SO4 =Fe + HCl =Fe + H 2SO4 =活潑金屬一般指 ,稀硝酸、濃硫酸與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。（3）與金屬氧化物反應(yīng)，生成 為 反應(yīng)CuO + HCl =現(xiàn)象：Fe203 + HCl =現(xiàn)象：CUO + H2SO4=現(xiàn)象： Fe2O3 + H 2SO4 =現(xiàn)象:常見的金屬氧化物有:(4)跟堿反應(yīng)生成 NaOH + HCl =NaOH + H 2SO4 =Ca(OH) 2 + HCl =Fe(OH) 3+ HCl =Cu(OH) 2 + HCl =(5)跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：為HCl+Ca

5、CO 3 =現(xiàn)象：HCl+AgNO 3 =現(xiàn)象:Ca(OH) 2+ H 2SO4 =Fe(OH) 3+ H 2SO4=現(xiàn)象：Cu(OH) 2+ H 2SO4=現(xiàn)象反應(yīng)(此反應(yīng)可檢驗鹽酸的存在)H2SO3 +Na 2CO3=現(xiàn)象:H2SO4+BaCl 2 =現(xiàn)象： (此反應(yīng)可檢驗硫酸的存在)3、濃硫酸和硝酸的特性(1)濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體(H2、。2、CO2等)的干燥劑。(2)金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，因此實驗室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。(3)濃硝酸跟可燃物質(zhì)相遇時，會使可燃物發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)引起燃燒。所以在保存和運輸 濃硝酸時，要避免跟可燃性物質(zhì)接觸。4.濃硫酸的稀釋用

6、途化工原料。附十石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑。干燥劑建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。使用NaOH必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)該防止濺到眼睛里。如果萬一將堿液 沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。6、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學(xué)性質(zhì)，堿的共性。在不同的堿溶液中都含有相同的離子，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)與酸堿指示劑反應(yīng) 。NaOH、Ca(OH) 2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變 ,無色酚血:試液變,使紅色石蕊試紙 (2)與非金屬氧化物反應(yīng)生成 NaOH + CO 2=NaOH + SO 3 =Ca(OH) 2+ CO 2=現(xiàn)象： (此反應(yīng)用

7、于檢驗二氧化碳的存在)常見的非金屬氧化物有：等。(3) 與酸反應(yīng)生成 (反應(yīng))NaOH + HCl =NaOH +H 2SO4 =Ca(OH) 2+ HCl =Ca(OH) 2+H 2SO4 =(1)在稀釋濃硫酸時，一定要 (2)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng) Cu(OH) 2+ H 2SO4=Ba(OH) 2 + H 2SO4 =請你描述上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象.氫氧化鈉 NaOH氫氧化鈣Ca(OH) 2俗名、0、0物理性質(zhì)色固體，溶于水，溶于水時放出,吸水性，暴露在空氣中易,有強腐蝕性。色狀固體體，溶于水，其水溶液稱,后腐蝕性，在水中的溶解度，隨溫度的升高而 。5、氫氧化鈉和的物理性質(zhì)和主

8、要用途(4)與某些鹽反應(yīng)生成NaOH + CuSO 4 =NaOH + FeCl 3 =Ca(OH) 2+ Na 2CO 3 =Ba(OH) 2+CuSO 4 =Ba(OH) 2+Na 2CO3 =和現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：(利用此反應(yīng)可制取氫氧化鈉)現(xiàn)象：現(xiàn)象：要求：反應(yīng)物堿和鹽都必須是可溶的，且符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。(小結(jié))堿的通性:(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酗:試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)不溶性堿(如 Fe(OH) 3、Cu(OH) 2)的特性Fe(OH)

9、 3+ H 2SO4=Fe(OH) 3+ HCl =得。1、不能使指示劑變色2、不與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng)3、受熱易分解。例：Cu(OH) 2 = CuO + H 2O2Fe(OH) 3= Fe2O3 + 3H 2O4、氫氧化鈣的制法。工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得，而生石灰又是由十段燒石灰石獲高溫CaCO3 = CaO + CO 2CaO + H 2OCa(OH) 27.復(fù)分解反應(yīng)：叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件:一（三）中和反應(yīng)及其應(yīng)用1.概念： ，其中的鹽是 化合物。2、中和反應(yīng)的實質(zhì)： OH +H += H 2O4、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。酸性的土壤用 或 中和；堿性的土壤

10、用酸性的肥料（NH 4）2SO4）或用碳酸水澆灌（2）處理工廠的廢水。如：用熟石灰處理硫酸廠的污水。 （3）用于醫(yī)藥。治療胃酸的堿性藥如NaHCO 3、Al（OH） 3、Mg（OH） 22010年中考題匯編1、在混有少量氧化銅的鐵粉中，加入稀鹽酸反應(yīng)后，鐵粉還有剩余，則溶液中一定含有（）A、FeCl3B、CuCl2 C、HCl D、FeCl22、人體中若缺乏亞鐵離子，會造成貧血，市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能夠被 人溶解吸收，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)屬 （填基本反應(yīng) 類型）反應(yīng)。10 .（2008年南通JBaC2列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是+NaOH（）-A.H2SO4HClB.

11、CONa2CO3+NaCl+BaCOC.Cu（OH） 2NaOHD.NaNO-3Ba（NO 3）211 .（2008年南通市）氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是（）A.NH 4Cl與KCl :觀察外觀B.NH 4HCO 3與KCl :加水C.K2SO4與Ca3（PO4）2：聞氣味D.（NH 4）2SO4與K2SO4 ：加熟石灰研磨后聞氣味12 .（2008年南京市）右下圖中連線兩端的物質(zhì)在通常情況下可以相互反應(yīng)。下列四組選項中，符合0ACO1用精悻MCIBHkF«HCaOHCl*涮FeM H, RO

12、. 穆總承擢解制C%和晶端漁林立DHCJCuSOiNaOH MF HT前糠該圖要求的是（）的家庭小實驗是檢驗自來水中的氯離子探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽A.B.3 . （2008年眉山市）食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功（）鑒別食鹽和純堿除去熱水瓶中的水垢C.D.4 .（2008年鎮(zhèn)江市）鐵、稀硫酸、石灰水和氯化銅溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法錯誤的是（）A.A處發(fā)生置換反應(yīng)B.B處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.C處產(chǎn)生氣泡D.D處生成白色沉淀14 .（2008年宿遷市）下列說法正確的是（）A.驗證

13、NaOH 溶液中是否含有 SO42-,先加入稀硫酸，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，證明含有SO42-B.測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中C.向某無色溶液中滴入酚酗:試液呈紅色，說明該溶液一定是堿溶液D.點燃可燃性氣體時 裝先檢驗氣體純度，后點燃15 . （2008年宿遷市）下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO 3-C.Cl-、K+、SO42-、Na +D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+16.（2008 年咸寧市）已知某固體粉末是由 NaCl、Ba（NO 3）2、CuSO

14、4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加 AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是（）A.可能含 CuSO4 和 Na2CO3B.一定含 NaCl,可能含 Ba(NO 3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO 4C. 一定含 NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na 2CO3,可能含 CuSO 4D.可能含 NaCl,一定含 Ba(NO 3)2、Na2SO4,一定不含 Na 2CO3> CuSO 417.（2008 年青島市）下列各組物質(zhì)能按照

15、關(guān)系圖）相互轉(zhuǎn)化的是（）ABCDXNaOHCa(OH) 2Fe2O3CuYNaNO 3CaCl2FeCuOZNa 2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH) 218 .（2008年貴港市）分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，能大量共存的是（）A.NaCl、AgNO 3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl 2、NaCl、KOH（雙選）19 .（2008年常州市）下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（）A.氯化鈉 食鹽 NaCl 2B.碳酸氫鈉純堿 NaHCO 3C.氫氧化鈣熟石灰 CaOD.氫氧化鈉 火堿 NaOH20 .（2008年

16、達(dá)州市）用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是（）A.無色酚酬:試液B.二氧化碳?xì)怏wC.碳酸鈉溶液D.氯化鋼溶液A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH -B.Na +、SO42、Cl、OH-C.Ba2+、H +、Cl、OHD.Ag +、NH 4+、NO 3-、OH22 .（2008年揭陽市）下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl 2、Na 2SO4、Ca（OH） 2 B.MgCl 2、CuSO 4、NaNO 3C.AgNO 3、BaCl2、K2SO4D.CaCl 2、K2CO3、NaNO 3A.胃液B.血漿C.乳汁D.唾液23 .（2008

17、年河北?。┩评硎腔瘜W(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO 2后的紫色石蕊溶液變紅，所以 CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH小于7C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負(fù)價D.溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小24.（2008年眉山市）小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH ,他的實驗操作如下：先用蒸儲水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（）A.偏低B.偏高C.不變D.無法判定 25.（2008年宜昌

18、市）用10mL量筒取2mL氫氧化鈉溶液滴入試管中，然后用滴管向試管中滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成，其化學(xué)方程式是 3用試管夾夾住試管，放在酒精燈火焰上加熱，看到藍(lán)色沉淀變成黑色固體。這一變化的化學(xué)方程式是26.（2008年宜昌市）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸 化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“一一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：21.（2008年蘇州市）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（2）根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式:（1）寫出A、B、C的化學(xué)式:27.(2008年重慶市)皮蛋

19、是我國傳統(tǒng)風(fēng)味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法 是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。(1)取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚儆溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)(2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3)在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是()A.BaCl 2B.CuSO 4C.AgNO 3D.KNO 328.(2008 年南充市)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：燒堿溶液硫酸鈉溶液鹽酸水把選擇的

20、試劑的代號填寫在相應(yīng)的橫線上。CaC0 3 粉末(Na 2c03)； H2(C02)(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：29.(2008年恩施自治州)在我州經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有 K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO 3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是(填寫物質(zhì)的化

21、學(xué)式)。(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是 (3)根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO 3)2和Ba(OH) 2溶液(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由： 。30.(2008年黃石市)許多植物的果實和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。刃壽菊原;色原;色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是 、。(填植物的名稱)(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成色。(3)與實驗中常用的指示劑石蕊的