高三(第10周)周練Word版

1、高三理科第10周化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能周練1下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃燒電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅3將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(

2、min)的關(guān)系，正確的是 ()4堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。下列說法錯(cuò)誤的是 A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過02 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少65 g5（雙選）甲醇（CH3OH）燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，一極通入甲醇，另一極通入氧氣，電池工作時(shí)，H+由負(fù)極移向正極。下列敘述正確的是A氧氣為負(fù)極 B甲醇為負(fù)極C正極反應(yīng)為：O

3、2+4H+4e-= 2H2O D負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O+6e- = CO2+ 6H+6燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于CH4燃料電池的說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHB負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32-+7H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變D放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)7（雙選）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，故得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列

4、說法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g8（雙選）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2Fe

5、O4被氧化D放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)9燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是()A上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH12e=2CO23H2OD堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH10 (1)今有反應(yīng)2H2O22H2O，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的氣體應(yīng)是_，正極通的氣體應(yīng)是_，電極反應(yīng)式為：正極

6、_，負(fù)極_。(2)如把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：正極_，負(fù)極_。(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH的變化是_。(3)如把H2改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：正極_，負(fù)極_。11 ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí)，電子流向 (填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的(填代號(hào)) 。 aNaOHbZncFedNH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨

7、為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。12有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示請(qǐng)回答：(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：_.(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極_，總反應(yīng)的離子方程式為_.(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論

8、？_(填寫字母序號(hào))a利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值d該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法_(填“可靠”或“不可靠”)如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_ _ (如可靠，此空可不填)13直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，

9、則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)H2已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)H =-241.8 kJ·mol-1則反應(yīng)的H2= kJ·mol-1。（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。14工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示

10、。請(qǐng)回答： （1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有 。 （2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 。 （3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過程中生成NaHCO3晶體的反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下： Na2CO3·H2O (s) 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、 灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷空氣燃

11、料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式 是 。第10周化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能周練答案：123456789BCACBCBCDCDC10.(1)H2 O2 O22H2O4e=4OH H22OH2e=2H2O(2)O24H4e=2H2O H22e=2H 前者變小，后者變大(3)2O24H2O8e=8OH CH410OH8e=CO7H2O11(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H2e=H212. (1)2H2e=H2(2)Al4OH3e=AlO2H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)a、d(5)不可靠在兩極之間連上一個(gè)電流計(jì)，測(cè)電流的方向，

12、根據(jù)“電流由正極流向負(fù)極”來判斷13（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)  H =-726.51 kJ/mol （2）-192.8 （3）負(fù)   O2 + 4H+ + 4e= 2H2O14.（1）CaCO3、Mg(OH)2（2分，漏寫得1分，錯(cuò)答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O （2分）（3）NH3 （2分） NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl （2分）（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJ·mol1 （4分）（5）106(ba)/11a （