浙江省桐鄉(xiāng)市高三化學(xué) 碳族元素復(fù)習(xí)課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、碳族元素 專題復(fù)習(xí)熱烈歡迎各位專家蒞臨指導(dǎo)熱烈歡迎各位專家蒞臨指導(dǎo)碳、硅碳、硅 思考并回答思考并回答: 碳族包含碳族包含元素、位置？結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似性及遞變性？元素、位置？結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似性及遞變性？+4+4價穩(wěn)定的元素有價穩(wěn)定的元素有哪些？哪些？+2+2價穩(wěn)定的元素有幾種？價穩(wěn)定的元素有幾種？碳族元素特點：碳族元素特點：1、形成化合物最多的一族（碳元素）、形成化合物最多的一族（碳元素）2、單質(zhì)晶體類型最多的一族、單質(zhì)晶體類型最多的一族分子晶體、原子晶體、金屬晶體，過渡晶體分子晶體、原子晶體、金屬晶體，過渡晶體3、易形成共價化合物一族、易形成共價化合物一族4、半導(dǎo)體比較集中的一族（、半導(dǎo)體比較集中

2、的一族（Si、Ge）5、無機(jī)非金屬材料比較集中的一族、無機(jī)非金屬材料比較集中的一族練習(xí)： 一、一、寫出下列反應(yīng)方程式：寫出下列反應(yīng)方程式：二、二、寫出鍺酸的分子式，若把寫出鍺酸的分子式，若把FeFe3 3O O4 4寫成寫成FeOFeOFeFe2 2O3O3的形式的形式, ,那么那么PbPb3 3O O4 4寫成的形式是寫成的形式是? ?2、氯氣和鉛共熱、氯氣和鉛共熱1、氯氣和錫共熱、氯氣和錫共熱3、二氧化鉛和濃鹽酸共熱、二氧化鉛和濃鹽酸共熱4、能說明二價錫還原性大于二價鐵、能說明二價錫還原性大于二價鐵的離子方程式的離子方程式一、碳單質(zhì)一、碳單質(zhì) （有多種同素異形體)結(jié)構(gòu)：Cgo金剛石石墨富勒

3、烯晶體類型 原子晶體過渡型分子晶體熔沸點很高很高低溶解度一般不溶難溶有機(jī)溶劑硬度最大質(zhì)軟小導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電性質(zhì)性質(zhì)（2）碳化學(xué)性質(zhì)：）碳化學(xué)性質(zhì)：a. 條件：加熱或點燃（可燃性）條件：加熱或點燃（可燃性）b.還原性：還原性：與氧化物與氧化物 CuO 、Fe2O3、 CaO；H2O、SiO2、CO2 ；與濃與濃HNO3和濃和濃H2SO4。（常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱或高溫下有（常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱或高溫下有較強(qiáng)較強(qiáng)的還原性的還原性 ，溫度越高，還原性越強(qiáng)，溫度越高，還原性越強(qiáng)）C、弱氧化性：、弱氧化性：與氫氣作用生成甲烷。與氫氣作用生成甲烷。d、歧化反應(yīng)：、歧化反應(yīng)：與氧化鈣作用生成碳化

4、鈣和與氧化鈣作用生成碳化鈣和一氧化碳。一氧化碳。CO化性化性：還原性、不成鹽氧化物。還原性、不成鹽氧化物。二、CO、CO2的物理性質(zhì)COCO2色態(tài)味無色無味氣體無色無味氣體溶解度不溶于水1:1毒性劇毒無毒CO2化性化性：氧化性、酸性氧化物通性。氧化性、酸性氧化物通性。三、含氧酸及鹽三、含氧酸及鹽 碳酸碳酸 碳酸鹽碳酸鹽 碳酸酸式鹽碳酸酸式鹽物理物理性質(zhì)性質(zhì) 只存在只存在于水中于水中 大多不大多不溶于水溶于水大多溶于大多溶于水的固體水的固體 規(guī)律：規(guī)律：1、穩(wěn)定性：正鹽酸式鹽酸、穩(wěn)定性：正鹽酸式鹽酸2、溶解度：、溶解度：a、酸式鹽正鹽（正鹽難溶于水）、酸式鹽正鹽（正鹽難溶于水）b、正鹽酸式鹽（正

5、鹽溶于水）、正鹽酸式鹽（正鹽溶于水）思考思考如何證明碳酸是弱電解質(zhì)如何證明碳酸是弱電解質(zhì)?CO2和和SO2比較：比較：1、結(jié)構(gòu)差異？、結(jié)構(gòu)差異？2、氣味差異？、氣味差異？3、水溶性差異？、水溶性差異？4、毒性差異？、毒性差異？5、漂白性差異？、漂白性差異？6、用途差異？、用途差異？四、硅及其化合物四、硅及其化合物 a、常溫下與、常溫下與F2、HF、NaOH溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。b、加熱與氯氣、氧氣、氫氣反應(yīng)、加熱與氯氣、氧氣、氫氣反應(yīng)1、硅單質(zhì)、硅單質(zhì)(化學(xué)性質(zhì)比碳不活潑化學(xué)性質(zhì)比碳不活潑)化學(xué)性質(zhì)比碳不活潑?；瘜W(xué)性質(zhì)比碳不活潑。自主探索：（硅及其化合物的特殊性）自主探索：（硅及其化合物的特殊性

6、）1、硅的還原性比碳強(qiáng)，但碳在高溫下、硅的還原性比碳強(qiáng)，但碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。卻能從二氧化硅中還原出硅。2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與氫氟酸反應(yīng)，而且還有氫氣而硅不但能與氫氟酸反應(yīng)，而且還有氫氣生成。生成。3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般不生、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅能生成氫氣。成氫氣，而硅能生成氫氣。4、雖然二氧化硅是硅酸的酸酐，、雖然二氧化硅是硅酸的酸酐，但不能用它與水反應(yīng)來制備硅酸。但不能用它與水反應(yīng)來制備硅酸。5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（氧、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)除外），而二氧化硅卻化

7、還原反應(yīng)除外），而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。能與氫氟酸反應(yīng)。6、非金屬氧化物一般是分子晶體，、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體。而二氧化硅是原子晶體。7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。原硅酸卻難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（1）常溫下與氫氟酸、強(qiáng)常溫下與氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)堿反應(yīng) (實驗室里盛放堿液的試劑瓶常用？實驗室里盛放堿液的試劑瓶常用？氫氟酸盛于？氫氟酸盛于？)；（2）與炭反應(yīng)）與炭反應(yīng) ；（3）與堿性氧化物（）與堿性氧化物（CaO）及碳酸鹽）及碳酸鹽（ CaCO3 ）反應(yīng)）反應(yīng) 2、天然、天然SiO2晶體晶體(石英、水晶石英、水

8、晶)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)？熔點、沸點、硬度？熔點、沸點、硬度？二氧化硅二氧化硅五、硅酸和硅酸鹽五、硅酸和硅酸鹽H2SiO3和和H4SiO4不不溶于水，是溶于水，是二二元元弱弱酸，它的酸性比酸，它的酸性比碳酸還要弱。碳酸還要弱。Na2SiO3硅酸鈉俗稱泡花堿，其水溶液又叫水玻璃硅酸鈉俗稱泡花堿，其水溶液又叫水玻璃因為水解而成堿性，是一種建筑粘合劑。因為水解而成堿性，是一種建筑粘合劑。六、碳族元素知識網(wǎng)絡(luò)六、碳族元素知識網(wǎng)絡(luò)七、硅酸鹽工業(yè)七、硅酸鹽工業(yè)（1）玻璃）玻璃石灰石、純堿、二氧化硅石灰石、純堿、二氧化硅原料：原料：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2原理：原理：CaCO3+SiO2 = CaSi

9、O3 + CO2高溫高溫 Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3 + CO2高溫高溫 主要成份：主要成份：種類用途種類用途 ：普通玻璃、石英玻璃、鋼化玻璃普通玻璃、石英玻璃、鋼化玻璃（2）水泥）水泥 原料原料 ：主要過程：主要過程： 主要成份：主要成份： 性能用途：性能用途： 粘土、石灰石、填加料粘土、石灰石、填加料(石膏石膏)原料的粉碎和混合、生料的高溫原料的粉碎和混合、生料的高溫融燒融燒 、熟料的粉碎。、熟料的粉碎。硅酸二鈣硅酸二鈣 、硅酸三鈣、硅酸三鈣、 鋁酸三鈣鋁酸三鈣水硬性、建筑材料、鋼筋混凝土水硬性、建筑材料、鋼筋混凝土 材料材料無機(jī)非金屬材料無機(jī)非金屬材料 金屬材料金屬材料 高分子材料