離子反應(yīng)與離子方程式

1、說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！離子反應(yīng)與離子方程式離子反應(yīng)與離子方程式高三化學(xué)組高三化學(xué)組 1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 4了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 5能正確書寫離子方程式。重要知識(shí)點(diǎn)：重要知識(shí)點(diǎn)：說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 1電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。 2離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 一種關(guān)系 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)

2、系說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 一種方法離子方程式中物質(zhì)的拆分技巧(1)能拆成離子形式的指“兩易”，易溶的且易電離的，如強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等、可溶于水的鹽鉀鈉銨鹽均可溶，硝(酸)鹽遇水影無蹤，氯鹽(Cl)不溶銀亞汞，硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 警示：有關(guān)離子共存問題，要特別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯(cuò)了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“無色”、“堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”、“在含

3、Fe2和H的溶液中”，因此在讀題時(shí)要將關(guān)鍵詞圈出，減少失誤。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！如何正確書寫與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式？提示與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式可用“以少定多法”來書寫。所謂“少”即量少的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定；所謂“多”即過量的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。 說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析 1電解質(zhì)的電離條件(1)離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離

4、、導(dǎo)電。(2)共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較類別類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能完全電離的電溶于水后能完全電離的電解質(zhì)解質(zhì)溶于水后只能部分電離溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)化合物化合物類型類型離子化合物、部分共價(jià)化離子化合物、部分共價(jià)化合物合物部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物所含物所含物質(zhì)類型質(zhì)類型強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大

5、多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O極少數(shù)鹽：極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等等說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，也存在電解質(zhì)分子電離條件溶于水(或受熱熔化)溶于水說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱

6、的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 molL1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯

7、酸是錯(cuò)誤的。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 離子共存問題多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應(yīng)”。說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！四四反反應(yīng)應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀生成沉淀： 如如 Ba2與與 CO23、 SO24、 SO23；SiO23與與 H不能大量共存不能大量共存生成氣體生成氣體： H與與 CO23、 HCO3、 S2、 SO23等不能大量共

8、存等不能大量共存生成弱電解質(zhì)：生成弱電解質(zhì)：H與與 OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存不能大量共存氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Fe3能氧化能氧化 S2、I等等；MnO4、ClO在酸在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能能將將 I、Fe2、SO23氧化氧化鹽的水解相互鹽的水解相互促進(jìn)反應(yīng)促進(jìn)反應(yīng)Al3、Fe3與與 AlO2、HCO3、CO23等水等水解徹底不能大量共存解徹底不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)Fe3與與 SCN、OH 以及以及 Ag與與NH3H2O 因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！ 1.常見陽

9、離子的檢驗(yàn)常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅活潑金屬活潑金屬(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有無色無味氣體有無色無味氣體產(chǎn)生產(chǎn)生Na焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)黃色火焰黃色火焰K焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)紫色火焰紫色火焰(透過藍(lán)色透過藍(lán)色鈷玻璃鈷玻璃)Mg2NaOH溶液溶液白色沉淀，不溶于白色沉淀，不溶于過量的堿過量的堿Al3NaOH溶液溶液白色沉淀，溶于過白色沉淀，溶于過量的強(qiáng)堿量的強(qiáng)堿說一千，道一萬，不如兩橫一豎：“干”！常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐紅褐色色先加先加KSCN溶液，再溶液，再加氯水加氯水先無明顯變化，再變紅色先無明顯變化，再變紅色Fe3NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色Cu2NaOH溶液溶液藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag含含Cl的溶液，稀硝酸的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸Ba2稀硫