（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 第11講 常見非金屬及其重要化合物課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第11講常見非金屬及其重要化合物-2-3-考點一考點二考點三考點四碳、硅及其重要化合物真題示例1.(2018江蘇化學(xué),1)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是()A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積 答案解析解析關(guān)閉光合作用消耗CO2,A項錯誤;雨水中溶有CO2,B項錯誤;化石燃料的燃燒釋放大量的CO2,C項正確;碳酸鹽能夠吸收CO2生成碳酸氫鹽,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉C -4-考點一考點二考點三考點四2.(2018江蘇化學(xué),3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高

2、硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑 答案解析解析關(guān)閉NaHCO3能與胃酸(HCl)反應(yīng),可用作胃酸中和劑,與NaHCO3的不穩(wěn)定性無關(guān),A項錯誤;SiO2能作光導(dǎo)纖維,與SiO2的熔點高和硬度大無關(guān),B項錯誤;Al2O3的熔點高,可作耐火、耐高溫材料,與Al2O3是兩性氧化物無關(guān),C項錯誤;CaO可以和水反應(yīng)生成Ca(OH)2,可用作食品干燥劑,D項正確。 答案解析關(guān)閉D-5-考點一考點二考點三考點四3.(2019天津理綜,10)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}:.硅粉與HCl

3、在300 時反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2,放出225 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式為。 .將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:-6-考點一考點二考點三考點四(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫出產(chǎn)生H2的電極名稱(填“陽極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為。 -7-考點一考點二考點三考點四(2)已知體系自由能變G=H-TS,Gv逆b.v正:A點E點c.反應(yīng)適宜溫度: 480520 (4)反應(yīng)的H3=(用H1、H2表示)。溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填 “增大”“減小”或“不變”)。 (5)由粗硅制備多

4、晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外,還有(填分子式)。 -8-考點一考點二考點三考點四-9-考點一考點二考點三考點四(2)要使反應(yīng)能自發(fā)進行,則體系自由能變G0,由圖1可知反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度為1 000 ;反應(yīng)放熱,H2v逆,a正確;E點溫度高于A點,則v正:A點E點,b錯誤;由圖2可知平衡轉(zhuǎn)化率在CD時較高,對應(yīng)溫度為480520 ,c正確。(4)根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)-反應(yīng)可得反應(yīng),則H3=H2-H1;由于H3=H2-H10,則升高溫度反應(yīng)平衡常數(shù)K將減小。(5)由粗硅制備多晶硅的流程圖可知首先生成氫氣,后面消耗氫氣,氫氣可循環(huán)使用;開始消耗HCl,SiCl4氫化

5、變?yōu)镾iHCl3同時又生成HCl,HCl可以循環(huán)使用,因此HCl和H2都可循環(huán)使用。-11-考點一考點二考點三考點四4.(2018天津理綜,7)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}:(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。 (2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。 -12-考點一考點二考點三考點四(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。 (4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(O

6、H)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:-13-考點一考點二考點三考點四-14-考點一考點二考點三考點四解析 此題屬于無機化工流程圖題,采用“各個擊破法”解題。(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子(H-除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,根據(jù)規(guī)律,離子半徑由小到大的順序是r(H+)r(Mg2+)r(N3-)Ka(HClO)Ka2(H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2,不論CO2過量還是少量,均發(fā)生CO2+H2O+ClO- = HClO+ ,但是與C

7、a(ClO)2反應(yīng)時應(yīng)為CO2(少量)+Ca(ClO)2+H2O = CaCO3+2HClO。(8)保存液溴需要用水封,溴蒸氣呈紅棕色,液溴呈深紅棕色,溴水一般呈橙色,溴的CCl4溶液一般呈橙紅色。-33-考點一考點二考點三考點四3.有關(guān)鹵素的幾個重要反應(yīng) -34-考點一考點二考點三考點四應(yīng)考訓(xùn)練考向1氯及其化合物的重要性質(zhì)1.(2019遼寧大連模擬)化學(xué)方程式是能夠直接形象地表示化學(xué)反應(yīng)過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋。(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:。 (2)用ClO2進行飲用水

8、處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2,ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)?)。 -35-考點一考點二考點三考點四.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來:(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知

9、此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個反應(yīng)的離子方程式。 -36-考點一考點二考點三考點四-37-考點一考點二考點三考點四-38-考點一考點二考點三考點四考向2有關(guān)氯及其化合物的實驗探究2.(2019四川綿陽二模)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性?；卮鹣铝袉栴}:(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。-39-考點一考點二考點三考點四儀器a的名稱為,裝置B的作用是。 裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是。 裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該

10、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是。 -40-考點一考點二考點三考點四(2)粗略測定生成ClO2的量。實驗步驟如下:a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D瓶23次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00 mL溶液置于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定( ),指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。滴定至終點的現(xiàn)象是。 進入裝置D中的ClO2質(zhì)量為,與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比,測定值偏低,可能的原因是。 -41-考點一考點二考點三考點四答案 (1)分液漏斗防倒吸、防堵塞

11、(或平衡氣壓、安全瓶等)SO2+H2SO4+2KClO3 = 2KHSO4+2ClO2檢驗有I2生成,進而證明ClO2有強氧化性2 1O2(2)溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324 g產(chǎn)生ClO2的速率太快,ClO2沒有被D中的溶液完全吸收;C中ClO2未全部進入D中-42-考點一考點二考點三考點四解析 (1)濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,A用于制備SO2,B裝置有緩沖作用,能防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3 = 2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有

12、強氧化性,所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色。裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境。儀器a的名稱為分液漏斗,裝置B有緩沖作用,所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)。裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒可知,生成的酸式鹽為KHSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3 = 2KHSO4+2ClO2。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{色,根據(jù)淀粉溶液是否變色來判斷是否有I2生成,從而證明ClO2是否具有氧化性。-43-考點一考點二考點三考點四-4

13、4-考點一考點二考點三考點四考向3溴、碘及其化合物3.(2019云南昆明聯(lián)考)下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng),下列說法正確的是()B.反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1 5C.I2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-45-考點一考點二考點三考點四硫及其重要化合物真題示例1.(高考題組合)下列有關(guān)說法正確的是()A.(2019全國3)向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸制備少量二氧化硫氣體B.(2019天津理綜)二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式:C.(2019江蘇化學(xué))SO2具有氧化性,所

14、以可用于紙漿漂白D.(2019江蘇化學(xué))在給定的條件下,能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化: 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-46-考點一考點二考點三考點四2.(2017北京理綜,10)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-47-考點一考點二考點三考點四特別提醒(2)酸的氧化性和氧化性酸。酸的氧化性是指H+的弱氧化性,而氧化性酸是指中心原子具有的強氧化性,如HClO、濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸中的Cl、S、N在反應(yīng)中體現(xiàn)的強氧化性。(3)SO2和CO2作為酸性氧化物,性質(zhì)極其相似,不能從酸性氧化物的角度區(qū)分。通常利用SO2的漂白性和強還原性鑒別SO2和CO2,或除

15、去CO2中混有的SO2雜質(zhì)。-48-考點一考點二考點三考點四考點突破1.形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建-49-考點一考點二考點三考點四2.掃除易忘知識盲點(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液,還可以用CS2,但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng),表現(xiàn)SO2的氧化性;SO2和Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強,反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2溶液改成Ba(

16、NO3)2溶液,均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。-50-考點一考點二考點三考點四(4)濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時,隨反應(yīng)的進行,產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。(5)C與濃硫酸反應(yīng)時,反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗應(yīng)按以下流程進行:無水CuSO4檢驗水品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。-51-考點一考點二考點三考點四應(yīng)考訓(xùn)練考向1硫及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.(2019河北石家莊調(diào)研)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉

17、-52-考點一考點二考點三考點四考向2有關(guān)硫及其化合物的實驗探究2.(2019吉林長春三校聯(lián)考)某班學(xué)生用SO2與含鋇試劑探究化學(xué)反應(yīng)原理,設(shè)計了如圖實驗裝置。-53-考點一考點二考點三考點四已知:Na2SO3(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2+H2O,三個實驗小組分別利用該實驗裝置,將不同試劑裝入B試管進行實驗,實驗結(jié)果如下表。-54-考點一考點二考點三考點四根據(jù)實驗回答問題。(1)第一組實驗中,A裝置中盛裝濃硫酸的儀器的名稱為,B中的沉淀主要是,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (2)第二組實驗中,B中白色沉淀是,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)第三組實驗結(jié)果的分析出現(xiàn)分歧,有

18、同學(xué)認為白色沉淀是BaSO3。有同學(xué)認為是BaSO4。實驗小組取出沉淀,繼續(xù)加入足量,沉淀不溶解,說明沉淀應(yīng)該是BaSO4。實驗中產(chǎn)生BaSO4的原因是:。 (4)綜合三組實驗結(jié)果,請預(yù)測CO2通入CaCl2溶液,(填“能”或“不能”)產(chǎn)生CaCO3沉淀,請用化學(xué)原理解釋:。 -55-考點一考點二考點三考點四-56-考點一考點二考點三考點四-57-考點一考點二考點三考點四氮及其重要化合物真題示例1.(高考題組合)下列說法正確的是()A.(2019北京理綜)用H2O和無水CaCl2除去NO中的NO2不涉及氧化還原反應(yīng)B.(2019江蘇化學(xué))NH4HCO3受熱易分解,所以可用作化肥C.(2019江

19、蘇化學(xué))SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.(2019江蘇化學(xué))室溫下用稀硝酸溶解銅的離子方程式: 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-58-考點一考點二考點三考點四2.(2019江蘇化學(xué),16)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為 。 (2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。 A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、

20、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液-59-考點一考點二考點三考點四吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為 的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如下圖所示。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和 ,其離子方程式為。 NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。 -60-考點一考點二考點三考點四-61-考點一考點二考點三考點四

21、-62-考點一考點二考點三考點四3.(2018全國2,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氮有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) 答案解析解析關(guān)閉霧和霾的分散劑均為空氣,A項正確;根據(jù)題目信息,硝酸銨和硫酸銨均為無機顆粒物,是形成霧霾的因素之一,B項正確;氨氣分別和硝酸、硫酸生成硝酸銨和硫酸銨,是形成無機顆粒物的反應(yīng)物,C項錯誤;過度施用化肥會導(dǎo)致空氣中氨氣含量增加,促進了無機顆粒物中硝酸銨、硫酸銨含量的增加,D項正確。 答案解析關(guān)閉C -63-考點一考點二

22、考點三考點四4.(2018天津理綜,9)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題:.采樣采樣系統(tǒng)簡圖采樣步驟:檢驗系統(tǒng)氣密性;加熱器將煙道氣加熱至140 ;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;采集無塵、干燥的氣樣;關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。-64-考點一考點二考點三考點四(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為。 (2)C中填充的干燥劑是(填序號)。 a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是。 -65-考點一考點二考點

23、三考點四.NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成 ,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 molL-1 FeSO4標準溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2 molL-1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化為 的離子方程式為 。 (6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。 (7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mgm-3。 -66-考點一考點二考點三考點四(8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步

24、驟,會使測定結(jié)果。 若FeSO4標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果。 -67-考點一考點二考點三考點四-68-考點一考點二考點三考點四-69-考點一考點二考點三考點四-70-考點一考點二考點三考點四特別提醒(1)氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),故NH3轉(zhuǎn)化為NO、HNO3轉(zhuǎn)化為NO等反應(yīng)不是氮的固定。(2)通常收集氣體的方法中,NH3只能用向下排空氣法收集,NO只能用排水法收集,NO2只能用向上排空氣法收集。(3)濃、稀硝酸均具有強氧化性,故硝酸與金屬反應(yīng)時都不能生成H2,但濃硝酸反應(yīng)生成的是NO2,稀硝酸反應(yīng)生成的是NO。根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度差異,可說明濃硝酸的氧化性強于稀

25、硝酸,且一般硝酸的濃度越小,還原產(chǎn)物的化合價越低。-71-考點一考點二考點三考點四考點突破1.形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建-72-考點一考點二考點三考點四2.掃除易忘知識盲點(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)在NO2或NO與O2通入水的計算中常用到兩個化學(xué)方程式:(3)濃硝酸顯黃色是因為溶有NO2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色,是因為溶有Fe3+。(4)硝酸、濃硫酸、次氯酸均具有強氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。-73-考點一考點二考點三考點四(5)實驗室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外,還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或加CaO或加熱)制取。而檢驗 需用

26、NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,以確定 的存在。(6)收集NH3時,把一團干燥的棉花放在試管口,以防止氨氣與空氣對流;收集完畢,尾氣處理時,應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花,以吸收NH3防止污染空氣。-74-考點一考點二考點三考點四應(yīng)考訓(xùn)練考向1氮及其化合物的重要性質(zhì)1.(2019四川雙流棠湖中學(xué)月考)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。-75-考點一考點二考點三考點四已知在溶液中,FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列對該實驗相關(guān)

27、描述錯誤的是 ()A.裝置F、I中的試劑依次為水,硫酸亞鐵溶液B.裝置J收集的氣體中不含NOC.實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-76-考點一考點二考點三考點四考向2硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計算2.(2019湖南長沙三校聯(lián)考)將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸中,二者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,則向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加了5.1 g,則下列敘述正確的是()A.開始加入的合金質(zhì)量可能是16.4 gB.

28、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC.標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 LD.沉淀完全時消耗的NaOH溶液體積為100 mL 答案解析解析關(guān)閉由于金屬失去電子的物質(zhì)的量就是金屬離子結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量,所以金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.3 mol,則根據(jù)電子的得失守恒可知,生成的NO是0.1 mol,標準狀況下的體積是2.24 L,C項錯誤;合金如果全部是銅,則質(zhì)量是0.15 mol64 g mol-1=9.6 g,如果全部是鎂,則質(zhì)量是0.15 mol24 gmol-1=3.6 g,A項錯誤;參加反應(yīng)的硝酸是0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol,B項錯誤;最終生成的沉淀是氫

29、氧化銅和氫氧化鎂,所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH-的質(zhì)量,所以O(shè)H-的物質(zhì)的量是0.3 mol,因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量就是0.3 mol,則其體積是100 mL,D項正確。 答案解析關(guān)閉D-77-熱點(八)化學(xué)工藝流程綜合題解題策略工藝流程題是近幾年高考的熱點題型,工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)。題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來。題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計成一系列問題,構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。此類試題集綜合性、真實性、開放性于一體,包含必要的操作名稱、化工術(shù)語或

30、文字說明,考査知識面廣、綜合性強、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像;設(shè)問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因和產(chǎn)率計算等,能力考查側(cè)重于獲取信息的能力、分析問題的能力、語言表達能力和計算能力,涉及的化學(xué)知識有基本理論、元素化合物和實驗基礎(chǔ)知識等。-78-(一)審題關(guān)注什么1.審題的關(guān)鍵點(1)明確原始物質(zhì)及目標物質(zhì)。(2)明確化工生產(chǎn)流程:原料對原料的預(yù)處理核心化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品的提純分離目標產(chǎn)物。(3)掌握主要的化工生產(chǎn)原理等。-79-(4)掌握常見與化工生產(chǎn)有關(guān)的操作方法及作用。對原料進行預(yù)處理的常用方法及其作用:研磨以增大接觸面積而加快反應(yīng)速率酸(或水)浸是與

31、酸(或水)接觸發(fā)生反應(yīng)或溶解灼燒以除去可燃雜質(zhì)煅燒以促使物質(zhì)轉(zhuǎn)化-80-常用的控制反應(yīng)條件的方法:調(diào)節(jié)溶液的pH使某些金屬離子沉淀控制溫度、壓強以加快反應(yīng)速率或使平衡移動趁熱過濾以防止某物質(zhì)降溫而析出冰水洗滌以洗去雜質(zhì)離子并減少晶體的損耗-81-2.防范失分點(1)明確整個流程及每一部分的目的仔細分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)結(jié)合基本理論與實際問題思考注意答題的模式與要點。(2)抓住流程圖中“每步轉(zhuǎn)化的物質(zhì)變化”與總過程目的的關(guān)系,分析某步轉(zhuǎn)化試劑的選擇及流程中加入某試劑的原因,得出轉(zhuǎn)化后生成的所有物質(zhì),從問題中獲取信息,幫助解題。-82-(二)題目考什么1.化學(xué)工藝流程題

32、模型-83-2.化工術(shù)語 -84-85-3.常見操作的答題角度 -86-87-88-89-應(yīng)考訓(xùn)練1.(2019全國1,26)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:-90-回答下列問題:(1)在95 “溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是。 (3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng): ,Ka=5.8110-10,可判斷H3BO3是酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是。 (4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉