蘇教版高一年級化學必修二專題一第三單元不同類型的晶體練習題

1、不同類型的晶體、判斷題（每個1分，共5分）i .判斷正誤，正確的打錯誤的打 y（1）58.5 g NaCl 晶體中含 6.02 1023 個 NaCl 分子。（）（2）晶體中微粒間一定存在化學鍵。（）（3）晶體一定是無色透明固體。（）（4）晶體具有固定的熔沸點。（）（5）二氧化碳、二氧化硅都是IVA族元素的氧化物，但二者的物理性質相差較大。（）、選擇題（每小題 5分，共75分）2.我們熟悉的食鹽、金屬、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關于晶體和非晶體的本質區(qū)別的敘述中，正確的是 （）A.是否具有規(guī)則幾何外形的固體C.是否具有美觀對稱的外形3.下列晶體中屬于原子晶體的是（）

2、A .固體窟B .生石灰B.是否具有固定組成的物質D.內部構成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列C.硫磺D.金剛石4 .共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：Na2O2SiO2石墨 金剛石NaCl固態(tài)三氧化硫中，含有兩種作用力的是（）A.B.C.D.5 .下列各組物質形成的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A. SO2和 SiO2B. CO2和 SO3C. KF 和 NH3D, H2O2和 Na2SO36 .氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服的微粒 間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（）

3、A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.碘晶體和C607 .下列說法正確的是（）A. Na2SO4晶體中只含離子鍵B. HCl、 HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服共價鍵與分子間作用力D. NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構8.下表給出幾種物質的熔、沸點：NaClMgCl 2AlCl 3SiCl4單質B熔點/C801710180-682 300沸點/C1 4651 418160572 500判斷下列有關說法中錯誤的是（）A. SiCl4是分子晶體B.單質B可能是原子晶體C. AlCl3加熱能升華D. NaCl中離子鍵的強

4、度比 MgCl2中離子鍵的強度的小9 .有關晶體的下列說法中，正確的是 （）A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵作用越強，熔點越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞10 .下列敘述中正確的是A.分子晶體中一定存在共價鍵B.離子晶體中一定含金屬元素C.原子晶體中一定不存在離子D.晶體中有陽離子必定含有陰離子11 .下列說法正確的是（）A.原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結合B.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D. Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1 ： 112 .下列物質中，化學式能準確表示物質的分子組

5、成的是（）A.氯化鈉晶體（NaCl） B.干冰（CO2）C.水晶（SiO2）D.僦氣（Ar2）13 .下列各組物質中前者的熔點高于后者的是（）A.干冰與固態(tài) CS2 B. NaCl晶體與KCl晶體 C.晶體硅與金剛石D.干冰與碘晶體14 .下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（）A.Cl2、B2、I2B.CO2、SiO2、KCl C.O2、I2、HgD. SiC、NaCl、SO215 .初中我們知道有新物質生成的反應屬于化學反應，但從化學鍵的觀點看化學反應的實質是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成"，據此你認為下列變化中有化學鍵斷裂，但不屬于化學反應的是（）A.蔗糖溶于水B.金

6、剛石變成石墨C. NaCl熔化D. P2O5吸水作干燥劑16 .下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）A .食鹽和蔗糖熔化B.金剛石和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化三、填空題（每空1分，共20分）17 . （1）K2SO4熔化，粒子間克服了 的作用；二氧化硅熔化，粒子間克服了 的作用；碘的升華， 粒子間克服了 的作用。（2）下列六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點從低到高的順序為 （填序號）。（3）A、B、C、D四種晶體的性質如下，判斷其晶體類型：A:固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸， 。B:能溶于CS2,不溶于水， 。C

7、:固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，。 D :固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500 C, 18 .如圖是幾種晶體的結構示意圖，它們是 NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的一部分。（1）其中代表金剛石的是 （填序號），金剛石屬于 晶體。（2）其中代表石墨的是 （填序號），其晶體中碳原子呈平面層狀結構排列。（3）其中代表NaCl的是（填序號），晶體中Na與C之間通過 結合。（4）其中代表干冰的是 （填序號），它屬于 晶體，CO2分子間通過 力結合。（5）A、B、C所代表物質的熔點由高到低的排列順序為 （填序號）。19 .在原子序數(shù)為118的元素中，其單質可以形成原子晶體的元素有 （填元素名稱

8、，下同），其單質是 金屬晶體白元素有,舉出三種其單質是分子晶體且在常溫下是氣體的元素： 。不同類型的晶體 參考答案一、判斷題（每個1分，共5分）1、答案 （1） X （2） X（3） X （4） V51V 解析：（1）NaCl是離子晶體，無 NaCl '分子”。（2）稀有氣體形成的晶體無化學鍵。（3）晶體不一定是無色的，如紫黑色晶體碘及藍色的硫酸銅晶體。（4）晶體有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔、沸點。（5）CO2屬于分子晶體而 SiO2屬于原子晶體，故二者物理性質差別較大，例如SiO2的熔點高于CO2。二、選擇題（每小題 5分，共75分）2、D【解析】有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定

9、都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質區(qū)別在于微觀結構不同。3、D 【解析】窟、硫磺屬于分子晶體，生石灰氧化鈣屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體。4、B【解析】Na2O2是離子晶體，其中存在的作用力有Na卡與O2之間的離子鍵和 O2T中兩個氧原子之間的共價鍵；SiO2是原子晶體，其中存在的作用力只有硅原子與氧原子之間的共價鍵；石墨是混合型晶體，其中存在的 作用力有碳原子與碳原子之間的共價鍵和層與層之間的分子間作用力；金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有碳原子與碳原子之間的共價鍵；NaCl是離子晶體，其中存在的作用力只有Na+與C廠

10、之間的離子鍵；三氧化硫SO3是分子晶體，其中存在的作用力有分子間作用力和分子內硫原子與氧原子之間的共價鍵。5、B【解析】SO2、SO3、CO2、H2O2、NH3是共價化合物，形成的是分子晶體；SiO2形成的是原子晶體；KF和Na2 SO3形成的是離子晶體。6、B【解析】先由氮化硼的性質 （超硬、耐磨、耐高溫）即硬度大、熔點高，判斷其為原子晶體。當晶體類型與 氮化硼相同（為原子晶體）時，熔化所克服的相互作用同為共價鍵，然后分析比較各選項，故 B正確。7、B【解析】Na2SO4晶體中既有Na卡和SO/之間的離子鍵，又有 S和。原子間的共價鍵，故 A項錯誤；由于 HCl、HBr、HI分子組成相同，結

11、構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力越強，故B項正確；金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C項錯誤；NH3中H原子只能是2電子穩(wěn)定結構，故 D項錯誤。8、D【解析】由表中所給熔、沸點數(shù)據，可知 SiCl4的熔、沸點最低，應為分子晶體；單質 B的熔、沸點最高， 因此為原子晶體；AlCl 3的沸點低于熔點，故可升華； NaCl的熔點高于MgCl2的熔點，表明NaCl中離子鍵的 強度比MgCl2中的大。9、B【解析】A項中晶體中分子間作用力大小決定熔沸點高低，化學鍵決定分子的穩(wěn)定性；C項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂，只破壞了氫鍵和分子間作用力；D項

12、中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。10、C【解析】分子晶體由分子通過分子間的作用力（有的是氫鍵）結合而成，而分子又是由原子構成的，大多 數(shù)原子通過共價鍵形成，但是稀有氣體的分子就是單個原子，沒有共價鍵，A錯；強堿、典型的鹽類物質例如鈉鹽、錢鹽、活潑金屬氧化物對應的晶體是離子晶體，俊鹽不含金屬離子，B錯；原子晶體是原子通過共價鍵形成的有空間網狀結構的晶體，C對；金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的，所以晶體中有陽離子必定不一定含有陰離子，D錯。11、A【解析】金屬晶體的熔點有的高，有的低，如 Hg常溫下為液態(tài)，B錯；干冰為分子晶體，升華時克服分子間作用力，分子內共價鍵不變，C錯；Na2O2

13、晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1 : 2,由電子式, a 可看出，D錯。C項，SiO2是原子晶體，原12、B【解析】A項，氯化鈉晶體是離子晶體，而離子晶體中沒有單個分子，錯誤;子晶體中沒有單個分子，錯誤；D 項，氬氣是單原子分子，錯誤。13、B【解析】干冰CO2和固態(tài)CS2都是分子晶體，組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點逐漸升高，即CO2<CS2， A 錯誤； NaCl 晶體與 KCl 晶體都是離子晶體，離子半徑越小，則離子間作用就越強，其離子晶體熔沸點越高，離子半徑Na <K ，故熔點NaCl>KCl ， B 正確；晶體硅與金剛石都是原子晶體，原子

14、半徑越小，共價鍵作用越大，其晶體熔沸點越高，原子半徑Si>C， 故熔點晶體硅<金剛石，C 錯誤；干冰與碘晶體都是分子晶體，干冰常溫下易升華，而碘常溫下為固體，故熔點干冰<碘晶體，D 錯誤。14、A【解析】CM Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結構相似，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點逐漸升高，A 項正確。CO2、 KCl 、 SiO 2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體，B項錯誤。常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C項錯誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為原子晶體、離子

15、晶體、分子晶體，它們的熔點逐漸降低，D項錯誤。15、C【解析】考查化學變化中物質變化的實質。蔗糖溶于水不電離，依舊以蔗糖分子形式存在，既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；而NaCl 熔化只有舊鍵的斷裂，但沒有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學反應；金剛石變成石墨實際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新結合成新的碳碳鍵而形成石墨，故屬于化學變化；同理P2O 5吸水變成磷酸必然伴隨“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，亦屬于化學變化。16、C【解析】A中食鹽熔化破壞離子鍵，蔗糖熔化破壞分子間作用力；B中金剛石熔化破壞碳原子間的共價鍵，硫熔化破壞分子間作用力；C中均破壞分子間作用力；D中SiO2熔化破壞共價鍵，N

16、a2O熔化破壞離子鍵。三、填空題（每空1 分，共 20 分）17、解析（1）K 2SO 4是離子晶體，離子晶體熔化時需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時需克服共價鍵；碘為分子晶體，熔化時需克服分子間作用力。（2）先把六種晶體分類。原子晶體：；離子晶體：； 金屬晶體：； 分子晶體：。 由于 C 原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅的熔點。CO2和CS2同屬于分子晶體，CS2的熔點高于 CO2。Na在常溫下呈固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2的熔點。（3）據四種晶體的性質即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子 晶體、原子晶體。答案（1）離子鍵共價鍵分子間作用力（2）（3）金屬晶體 分子晶體