初中化學第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測試卷習題(含答案)(624)

1、初中化學第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測試卷習題(含答案)喇用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸(含硫酸、硫酸亞鐵)制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化 過程如下：生銹廢鐵屑稀鹽酸|鈦白廢岐»硫酸亞鐵溶液(1)中除鐵銹的化學方程式為(2)中反應屬于基本反應類型中的 o胤利用電石渣主要成分為Ca(OH)2, MgO制備硫酸鈣的主要工藝流程如槽 狷 K%/ 洗已知:MgO難溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。(1)反應器中攪拌的目的是(2)反應器中發(fā)生的主要反應之一為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，該反應的反應實質(zhì)為_。(3)上述流程中，用于分離提純的設備有【答案】Fe2O3 +6H

2、CI=2FeCb十3H2O置換反應使反應物充分接觸，反應更充分H+、0H-結(jié)合成或0分子過濾器、洗滌槽【詳解】團.(1)鐵銹主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為:Fe203+6HCI = 2FeCI3+3H20o(2)鐵屑中的鐵與鈦白廢酸中的硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+H2s04二FeSO4+H2個，由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另 一種化合物的反應是置換反應，該反應屬于置換反應。削1)反應器中攪拌的目的是使反應物充分接觸加快反應速率反應更充分。(2)反應器中氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，是酸與堿的以防，酸堿 反應的實質(zhì)是H+與0H -結(jié)合成水分子。(

3、3)反應生成的硫酸鈣微溶，流程中過濾器將硫酸鈣和溶液分開，在洗滌槽中 將硫酸鈣表面的雜質(zhì)洗滌干凈，故用于分離提純的設備有過濾器和洗滌槽。77.(1)用化學符號表示：地殼中含量最多的金屬元素,硅原子,氮分子亞鐵離子,被根,標出過氧化氫中氧元素的化合價(2 )在實驗室配制50g 5%氯化鈉溶液后，請回答下列問題:配制過程的步驟是：計算、稱取、量取、溶解、用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來的操作是0A.添加氯化鈉 B.減少氯化鈉C.調(diào)節(jié)平衡螺母 D.添加祛碼在量取水的體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填"v或">)5%。在溶解步驟

4、中需要的儀器有【答案】AlSi N2 Fe2+ NH4+ H2O2 轉(zhuǎn)移 B< 燒杯 玻璃棒【解析】(1).單質(zhì)的化學式的書寫：在元素符號右下角標上一個分子中原子的個數(shù)。 地殼中含量按質(zhì)量分數(shù)計算,由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣.，含量最 多的金屬元素AI ;硅原子Si ;氮分子N2(4).離子符號書寫：元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右；亞鐵離子： Fe2+ ;錢根離子NH4+ (6).元素化合價的書寫：在元素符號的正上方標 化合價的數(shù)值，正負號在左,數(shù)字在右。過氧化氫中氧元素的化合價為-1價， h、a (2 )配制過程的步驟是：計算、稱取、量取、溶

5、解、轉(zhuǎn)移(裝瓶存放)； 一 4用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，說明左盤氯化鈉放 多了，接下來的操作是減少氯化鈉至天平平衡；在量取水的體積時，若仰視 讀數(shù)導致實際量取的液體偏多則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)< 5% ; 在溶解步驟中需要的儀器有燒杯、玻璃棒。三、計算題78 .鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4g鋼樣，向其 中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示(不考慮鋼樣 中其它成分與稀硫酸的反應(1)鋼(填"是''或”不是)金屬材料。(2 )計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)是(2 ) 98%.【解析

6、】(1)鋼是金屬材料。(2 )解回設鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為xFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 個562ll.4gxx0.4g5611.4xx20.4g,x = 98%.答0 (1)鋼是金屬材料。(2 )此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)是98%.。79.固體氫氧化鈉放置在空G中容易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。現(xiàn)稱取一久置于空G中的燒堿樣品10.6g完全溶于蒸儲水中配成100g溶液，向其中滴加質(zhì)量 分數(shù)為8.55%的氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀與所加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量關系如圖所示，請通過計算回答:沉淀質(zhì)1/g2°Ba(OH)?溶液質(zhì)量g(1 )反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 生(2)求a的值(3 )該燒堿樣品變質(zhì)

7、的程度為(填“部分變質(zhì)”或“全部變用1【答案】19.7 a=200 全部變質(zhì)【詳解】(1)根據(jù)圖中信息可知，生成沉淀的質(zhì)量為19.7g ;(2 )設恰好反應時，消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為X。Na2co§ + Ba(OH)2 =BaCO3 J + 2NaOH171197xx8.55%19.7g171 _xx8.55%面- 19.7gx = 200g所以a=200(3 )設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。Na .CO, + Ba(OH), = BaCO, J + 2NaOH106197yI9.7g106 _ y197 19.7gy = 10.6g則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，說明燒堿樣品中都是

8、碳酸鈉，已全部變質(zhì)。80 .銅仁市地處武陵山區(qū)，石灰石資源豐富，某課外小組同學取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液 充分反應，所用稀鹽酸質(zhì)量(用X表示)和燒杯中剩余固體質(zhì)量(用Y表示) 如圖所示(石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應)，請回答 下列問題：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？(2)充分反應后共生成多少二氧化碳？(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】(l)10g；(2)4.4g;(3)14.6%【詳解】(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是12g-2g=10g ;(2 )設生成二氧化碳的質(zhì)量為x,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y, CaCO.+2HC1 = CaCh + H ,O+ CO, T100734410gyx100_10g44 a100 _