初中化學(xué)第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測(cè)試卷習(xí)題(含答案)(624)

1、初中化學(xué)第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測(cè)試卷習(xí)題(含答案)喇用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸(含硫酸、硫酸亞鐵)制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化 過(guò)程如下：生銹廢鐵屑稀鹽酸|鈦白廢岐»硫酸亞鐵溶液(1)中除鐵銹的化學(xué)方程式為(2)中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 o胤利用電石渣主要成分為Ca(OH)2, MgO制備硫酸鈣的主要工藝流程如槽 狷 K%/ 洗已知:MgO難溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。(1)反應(yīng)器中攪拌的目的是(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)之一為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為_(kāi)。(3)上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有【答案】Fe2O3 +6H

2、CI=2FeCb十3H2O置換反應(yīng)使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分H+、0H-結(jié)合成或0分子過(guò)濾器、洗滌槽【詳解】團(tuán).(1)鐵銹主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為:Fe203+6HCI = 2FeCI3+3H20o(2)鐵屑中的鐵與鈦白廢酸中的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+H2s04二FeSO4+H2個(gè)，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另 一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。削1)反應(yīng)器中攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸加快反應(yīng)速率反應(yīng)更充分。(2)反應(yīng)器中氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，是酸與堿的以防，酸堿 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與0H -結(jié)合成水分子。(

3、3)反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，流程中過(guò)濾器將硫酸鈣和溶液分開(kāi)，在洗滌槽中 將硫酸鈣表面的雜質(zhì)洗滌干凈，故用于分離提純的設(shè)備有過(guò)濾器和洗滌槽。77.(1)用化學(xué)符號(hào)表示：地殼中含量最多的金屬元素,硅原子,氮分子亞鐵離子,被根,標(biāo)出過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)(2 )在實(shí)驗(yàn)室配制50g 5%氯化鈉溶液后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:配制過(guò)程的步驟是：計(jì)算、稱取、量取、溶解、用已調(diào)節(jié)平衡的托盤(pán)天平稱取氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來(lái)的操作是0A.添加氯化鈉 B.減少氯化鈉C.調(diào)節(jié)平衡螺母 D.添加祛碼在量取水的體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填"v或">)5%。在溶解步驟

4、中需要的儀器有【答案】AlSi N2 Fe2+ NH4+ H2O2 轉(zhuǎn)移 B< 燒杯 玻璃棒【解析】(1).單質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)右下角標(biāo)上一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)。 地殼中含量按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣.，含量最 多的金屬元素AI ;硅原子Si ;氮分子N2(4).離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)：元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右；亞鐵離子： Fe2+ ;錢(qián)根離子NH4+ (6).元素化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的正上方標(biāo) 化合價(jià)的數(shù)值，正負(fù)號(hào)在左,數(shù)字在右。過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)， h、a (2 )配制過(guò)程的步驟是：計(jì)算、稱取、量取、溶

5、解、轉(zhuǎn)移(裝瓶存放)； 一 4用已調(diào)節(jié)平衡的托盤(pán)天平稱取氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，說(shuō)明左盤(pán)氯化鈉放 多了，接下來(lái)的操作是減少氯化鈉至天平平衡；在量取水的體積時(shí)，若仰視 讀數(shù)導(dǎo)致實(shí)際量取的液體偏多則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)< 5% ; 在溶解步驟中需要的儀器有燒杯、玻璃棒。三、計(jì)算題78 .鋼是鐵的合金。為測(cè)定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.4g鋼樣，向其 中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣 中其它成分與稀硫酸的反應(yīng)(1)鋼(填"是''或”不是)金屬材料。(2 )計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)是(2 ) 98%.【解析

6、】(1)鋼是金屬材料。(2 )解回設(shè)鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 個(gè)562ll.4gxx0.4g5611.4xx20.4g,x = 98%.答0 (1)鋼是金屬材料。(2 )此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.。79.固體氫氧化鈉放置在空G中容易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉?，F(xiàn)稱取一久置于空G中的燒堿樣品10.6g完全溶于蒸儲(chǔ)水中配成100g溶液，向其中滴加質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為8.55%的氫氧化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀與所加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答:沉淀質(zhì)1/g2°Ba(OH)?溶液質(zhì)量g(1 )反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 生(2)求a的值(3 )該燒堿樣品變質(zhì)

7、的程度為(填“部分變質(zhì)”或“全部變用1【答案】19.7 a=200 全部變質(zhì)【詳解】(1)根據(jù)圖中信息可知，生成沉淀的質(zhì)量為19.7g ;(2 )設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為X。Na2co§ + Ba(OH)2 =BaCO3 J + 2NaOH171197xx8.55%19.7g171 _xx8.55%面- 19.7gx = 200g所以a=200(3 )設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。Na .CO, + Ba(OH), = BaCO, J + 2NaOH106197yI9.7g106 _ y197 19.7gy = 10.6g則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，說(shuō)明燒堿樣品中都是

8、碳酸鈉，已全部變質(zhì)。80 .銅仁市地處武陵山區(qū)，石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液 充分反應(yīng)，所用稀鹽酸質(zhì)量(用X表示)和燒杯中剩余固體質(zhì)量(用Y表示) 如圖所示(石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，請(qǐng)回答 下列問(wèn)題：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？(2)充分反應(yīng)后共生成多少二氧化碳？(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(l)10g；(2)4.4g;(3)14.6%【詳解】(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是12g-2g=10g ;(2 )設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y, CaCO.+2HC1 = CaCh + H ,O+ CO, T100734410gyx100_10g44 a100 _