高中化學(xué) 離子反應(yīng)同步測控優(yōu)化訓(xùn)練 新人教版必修1

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.對電解質(zhì)的敘述正確的是( )A.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì) B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在水中能生成離子的物質(zhì) D.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物思路解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其實(shí)質(zhì)是能電離。有些物質(zhì)溶于水生成的化合物能導(dǎo)電，可是原物質(zhì)不是電解質(zhì)，如NH3、SO2等。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：D2.純水導(dǎo)電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導(dǎo)電能力卻有了較大的提高，為什么？思路解析：導(dǎo)電的前提是外電場及電場中有可自由移動的帶電粒子，純水的導(dǎo)電能力極差，說明其中沒有或很少可自由移動的帶電粒子。加入了酸

2、、堿、鹽后導(dǎo)電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動的帶電粒子。答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動的帶電粒子。3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導(dǎo)電，但銅卻能夠?qū)щ?，它們之間有什么不同？思路解析：導(dǎo)電的前提是要有可自由移動的帶電粒子，說明銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。答案：銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。4.電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個定義嗎？思路解析：堿的定義可以由酸的定義進(jìn)行類推：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進(jìn)行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽

3、的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時產(chǎn)生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。答案：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時產(chǎn)生金屬陽離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。5.離子方程式與化學(xué)方程式相比有何不同？思路解析：應(yīng)用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式與離子方程式進(jìn)行對比分析可以得知：一個化學(xué)反應(yīng)就有一個化學(xué)方程式，而以上四個反應(yīng)卻只有一個離子方程式。答案：一個化學(xué)方程式表示一個化學(xué)反應(yīng)，而一個離子方程式卻可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.(2010全國高考理綜，8)

4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2O=+4+2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-思路解析：Al(OH)3不溶于過量氨水，A正確寫法為：Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3;蘇打是Na2CO3,B正確寫法為：Ca2+=CaCO3;醋酸是弱酸，C正確寫法為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2;D正確。答案：D2.對

5、溶液中的離子反應(yīng)有下列說法，其中正確的是( )不可能是氧化還原反應(yīng) 只能是復(fù)分解反應(yīng) 有可能是置換反應(yīng) 不可能有分子參加A. B.只有 C. D.思路解析：溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類型，一是復(fù)分解反應(yīng)形式，如NaOH+HCl=NaCl+H2O；二是氧化還原反應(yīng)，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置換反應(yīng)）。CO2與NaOH溶液的反應(yīng)也是離子反應(yīng)，該反應(yīng)就有CO2分子參加。顯然，錯，B正確。答案：B3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少( )A.碳酸根離子 B.鎂離子 C.硫酸根離子 D.碳酸氫根離子思路解析：加入OH-后，顯著減少的離子是與OH-反

6、應(yīng)的離子。選項(xiàng)中的、與OH-不反應(yīng)，而Mg2+、都能與OH-反應(yīng)。Mg+2OH-=Mg（OH）2 OH-+=H2O+答案：BD4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH思路解析：A項(xiàng)中硝酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)；B項(xiàng)中碳酸鉀與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；C項(xiàng)中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；D項(xiàng)中氫氧化鉀與硝酸銀反應(yīng)不生成白色沉淀。答案：

7、C5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C.Cu2+、K+、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+思路解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和、Ca2+和都能反應(yīng)；D中H+和OH-能反應(yīng)。答案：C6.下列離子方程式書寫正確的為( )A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2B.醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OC.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OD.硫酸與氨水混合：H+NH3·H2O=+H2O思路解析：A中石灰石難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式；B中醋酸為

8、弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；C中氧化銅為氧化物，應(yīng)寫化學(xué)式；D正確。答案：D7.能用離子方程式H+OH-=H2O表示的是( )A.NaOH溶液和CO2反應(yīng) B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應(yīng) C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4反應(yīng)思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必須用化學(xué)式表示。B的離子方程式為：2H+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4。答案：C8.幾位同學(xué)在一起討論下列問題，你認(rèn)為正確的是( )A.參加反應(yīng)的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)B.離子反應(yīng)是指在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)C.水溶液中有離子參加的反應(yīng)就是離子反應(yīng)D.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應(yīng)都不是離子反應(yīng)思路解析：離子反應(yīng)首先

9、是化學(xué)反應(yīng)。與一般化學(xué)反應(yīng)不同，參與離子反應(yīng)的物質(zhì)至少有一種反應(yīng)物（包括水）屬于電解質(zhì)，并且要在水溶液中進(jìn)行。也就是說，參加離子反應(yīng)的物質(zhì)并不都是電解質(zhì)，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)并不都是離子反應(yīng)。生成氣體、沉淀或水只是復(fù)分解反應(yīng)這一特殊的離子反應(yīng)的表現(xiàn)，也是這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。答案：C9.重金屬離子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，所含陽離子主要是Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是( )A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和思路解析：若使Ba2+的濃度明顯降低，乙

10、廢液中必須含有；由于兩種溶液都含重金屬離子，只有A符合題意。為將兩種溶液混合，因Ba2+與可以生成沉淀，而在堿性溶液中Cu2+也可除去，由此可證明結(jié)論正確。答案：A快樂時光最容易的考題 某國空軍院校的一次考試中，試卷上出了一道這樣的考題： “請寫出我國空軍部隊(duì)任何一年的空軍人數(shù)和飛機(jī)數(shù)?！?一位考生在試卷上飛快地寫道“1898年空軍人數(shù)和飛機(jī)數(shù)皆為0?！?面對這樣的答題，批卷老師猶豫了好一會，最后還是無可奈何地?fù)]筆打了勾，因?yàn)槭澜缟系谝患茱w機(jī)問世上天還是1903年的事哩。30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A.NaCl B.酒精 C

11、.H2SO4 D.KCl思路解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導(dǎo)電。答案：C2.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A.固體KCl B.石墨 C.稀鹽酸 D.熔融NaOH思路解析：導(dǎo)電的前提是有可自由移動的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離子，但它們在固體中不能自由移動。答案：A3.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ）A.一定溶有 B.一定溶有C.一定溶有Ag+ D.可能有也可能有Ag+思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是或是Ag+。答案：

12、D4.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）ABa2+2OH-+Cu2+=BaSO4+Cu（OH）2B.+2H+=CO2+H2OC.Cu2+Zn=Zn2+CuD.H+OH-=H2O思路解析：離子方程式一般都能表示一類化學(xué)反應(yīng)，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個化學(xué)反應(yīng)，其特征是將化學(xué)方程式改寫為離子方程式的過程中，沒有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應(yīng)。答案：A5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）A.H+、 B.Cu2+、Cl-、C.Mg2+、H+、Cl- D.Mg2+、OH-、H+思路解析：A項(xiàng)中的、都可以與H+反應(yīng)；B項(xiàng)中Cu2+與能產(chǎn)生沉淀；D項(xiàng)中M

13、g2+與OH-、OH-和與H+都能反應(yīng)。答案：C6.下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）A.水 B.酒精 C.鹽酸 D.蔗糖思路解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：C7.下列離子方程式中正確的是（ ）A.+H+=CO2+H2O B.Cu+Zn2+=Cu2+ZnC.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cl-+AgNO3=AgCl+思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應(yīng)事實(shí)。A項(xiàng)電荷和原子都不守恒；B項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)，因?yàn)殂~不能將鋅置換出來；D項(xiàng)中的硝酸銀應(yīng)寫離子。答案：C8.

14、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C.Cu2+、K+、 D.Na+、OH-、Ca2+思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應(yīng)的常見題型。主要考查角度有：一看能否反應(yīng)產(chǎn)生難溶物，二看能否反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，三看能否生成弱電解質(zhì)。本題A中Mg2+和OH-能起反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和、Ca2+和都能起反應(yīng)；C中的離子相互不起反應(yīng)，可以大量共存；D中的和OH-、Ca2+和OH-都能起反應(yīng)。要理解和掌握的特性。既能與H+反應(yīng)，又能與OH-反應(yīng)，+H+=CO2+H2O，+OH-=+H2O。答案：C9.下列各組離子在溶液中可

15、以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、OH-C.H+、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、思路解析：A中Ba2+和會生成沉淀，不能共存；C中的四種離子能共存，但加入氨水后Al3+會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-會形成難電離的物質(zhì)CH3COOH，也不能共存。答案：B10.下列離子方程式中不正確的是（ ）A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-=C.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2OD.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：+OH-=+H

16、2O思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，應(yīng)生成。正確的寫法為：CO2+2OH-=+H2O。A、C、D是正確的。答案：B11.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、Cl-、中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A_、B_、C_、D_。思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2+不能與、組合；Ag+只能與組合；Cu2+不能與組合。由可知，C為銅鹽。由可

17、知，B鹽為AgNO3，D鹽含，而與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能為Na2CO3。余陽離子為Ba2+，故A含之；余陰離子為、Cl-，而Ba2+與不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C為CuSO4。答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO312.A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀；C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀；D與B混合產(chǎn)生無色氣體。完成下列問題：（1）寫出D與B反應(yīng)的離子方程式：_。（2）這四種溶液分別是A：_、B：_、C：_、D：_。思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是D與B混合產(chǎn)

18、生無色氣體，說明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸鹽，A是氯化鈣。答案： （1）2H+=H2O+CO2（2）氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸13.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。汞 液氨 氯水 氯化鈉晶體 鹽酸 干冰 液氯 金剛石思路解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念可以完成以上問題。而導(dǎo)電的物質(zhì)則是看其中是否有可自由移動的帶電粒子。答案： 14.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子，不能肯定存在_離子