新人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡單元測(cè)試題(提高篇)

1、本資料來源于七彩教育網(wǎng)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡測(cè)試題（提高）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分150分，考試用時(shí)90分鐘。按布魯姆教學(xué)目標(biāo)分類：1.知識(shí)：1. 在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 BA增大反應(yīng)物的量 B升高溫度 C增大壓強(qiáng) D使用催化劑2下列說法正確的是CA增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分

2、子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3過程的自發(fā)性的作用是AA判斷過程的方向 B確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應(yīng) 2.理解：4一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 DA單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB B容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化5在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是B61和2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)

3、2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是CA1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 7對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是AA達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）8已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法正確的BA升高溫度，正向反

4、應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)9反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是ACA 單位時(shí)間里生成n mol C，同時(shí)生成1.5n mol D B 若升高溫度最終能生成更多的C和DC 單位時(shí)間里有4n mol A消耗,同時(shí)有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 3運(yùn)用：1在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 BA（A） 0.

5、5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）2.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 BA. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol乙甲10常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：D（N2O4

6、2NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙11右圖曲線a表示放熱反應(yīng)CoabX的轉(zhuǎn)化率時(shí)間 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積 12下列能用勒沙特列原理解釋的是ABAFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色NO2加壓后顏色先

7、變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深13.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 AA Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/Ly x p1 p2 14反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判

8、斷BDA上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab Dab15在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)CA不變 B增大C減小 D無法判斷16在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 ADAA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd17反應(yīng)PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g

9、） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 DA均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大18 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是DA. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率正減少，逆增大B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4分析：19（6分）反應(yīng)m An Bp C在

10、某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_ _。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_態(tài)。20（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變

11、化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號(hào)）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。21（9分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t7008008301000120

12、0K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。22.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3)

13、 mol/L反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系(1) 體系(2) 體系(3) 。五綜合：23（16分）（1）（6分）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_ _。（2）（

14、6分）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處. v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 速度溫度 A （3）（4分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 。6評(píng)價(jià)：24（8分）在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫

15、酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度99.5%)實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L