第3單元第課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練

1、知能優(yōu)化訓(xùn)練1下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 （）A . Na2CO3 10H2OB.水泥C.純凈的鹽酸D.普通玻璃解析：選A。水泥、鹽酸、普通玻璃均為混合物。2下列說法中，正確的是 （）A .傳統(tǒng)的無機非金屬材料具有抗腐蝕性、耐高溫等許多優(yōu)點，但也有質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊 的缺點B 新型無機非金屬材料繼承了傳統(tǒng)非金屬材料的優(yōu)點，但不能耐高溫 C.有些新型無機非金屬材料可以做絕緣體，但都不能做半導(dǎo)體D 新型無機非金屬材料都能透過可見光解析：選A。新型無機非金屬材料有的可以耐高溫；用金剛石可以制作半導(dǎo)體材料；并不是 所有的無機非金屬材料都可透光。造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。3. 石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米

2、范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，這是由于石墨（）A .有放射性B.易燃、易爆C.能導(dǎo)電D.有劇毒解析：選C。石墨能導(dǎo)電，所以石墨炸彈撒下的石墨纖維可以使輸電線、電廠設(shè)備損壞。選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH) 2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO34. （2010年高考福建卷）下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是解析：選C。NaHCO3不能一步到Na, A錯誤；Cu（OH） 2不能一步到Cu, B錯誤；依2C + 不完全燃燒占燃占燃O2 = 2CO,2CO + O2=2CO2,2Mg + CO2=2MgO + C,可知 C 正確；SiO2不能一 步到H2S

3、iO3, H2SiO3也不能一步到 Si, D錯誤。5. （2011年高考山東基本能力測試卷）美麗的大自然蘊藏著豐富的礦產(chǎn)資源。鉆石是經(jīng)過琢磨的金剛石，下列說法正確的是（在金剛石被琢磨成鉆石的過程中,沒有化學(xué)鍵A .金剛石比石墨的硬度高 B .金剛石是一種金屬單質(zhì) C.金剛石是可再生資源 D .在金剛石被琢磨成鉆石的過程中，金剛石發(fā)生了化學(xué)變化 解析：選A。金剛石是碳元素形成的具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的非金屬單質(zhì)，其硬度比石墨高。金 剛石屬于不可再生資源，在金剛石被琢磨成鉆石的過程中，只有化學(xué)鍵的斷裂，的生成，不屬于化學(xué)變化。3000)6. 世界著名的科技史學(xué)家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國

4、至少在距今年以前，就已經(jīng)使用玻璃了”。下列關(guān)于玻璃的敘述中，正確的是（雙選）（A .玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料 B .玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英 D .普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅 解析：選CD。陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料；玻璃是混合物，無固定的熔點。7. 熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是 （）A .石英坩堝B.普通玻璃坩堝C.生鐵坩堝D.陶瓷坩堝解析：選C。石英坩堝、普通玻璃坩堝、陶瓷坩堝中均含有SiO2，能和燒堿發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)選生鐵坩堝。8我國科學(xué)家前不久成功合成 3nm 長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有 強度高、

5、剛度 (抵抗變形的能力 )高、密度小 (只有鋼的 1/4)、熔點高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點， 因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是 ()A.它是制造飛機的理想材料 B 它的主要組成元素是碳元素C.它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D .碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電解析：選C。石墨的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是層狀的，碳納米管是管狀的。>1900 C9高溫下發(fā)生反應(yīng) SiO2 + 3C=SiC + 2CO t，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為()A. 1 : 3B. 5 : 3C. 1 : 2D. 2 : 1解析：選C。在反應(yīng)中碳既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，氧化劑與 還原劑的質(zhì)量比為 1: 2。1

6、0在制取水泥、玻璃的生產(chǎn)中，共同使用的主要原料是(雙選 )()A . Na2CO3B.石灰石C.石英D.焦炭解析：選BC。在制取水泥、玻璃的生產(chǎn)中，共同用到的原料有石灰石、石英。()具有光學(xué)特性 具有生物功能B.D.可塑性好11下列屬于新型無機非金屬材料的特性的是 能承受高溫、 強度高 具有電學(xué)特性A .屬于陶瓷制品的是 ( )B.實驗室中的坩堝D.建筑上燒制的磚瓦C. 答案： D 12陶瓷已廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中，下列不A 電器中的絕緣瓷管C.實驗室中的試管 解析：選C。實驗室中的試管是由玻璃制成的，不屬于陶瓷。,y=z=13. 水泥的成分主要有 Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al

7、2Oz,貝U x=。分別用氧化物形式表示其組成為 、 、 。解析： 這是一個連帶型的推斷填空題。 前后空格之間有著一定的聯(lián)系， 只有正確填寫前面的 空格， 才可能得出最后的正確結(jié)果。 此題可分二步考慮， 第一步要正確寫出水泥的各種成分 中氧原子的個數(shù)， 第二步在已確定的化學(xué)式的基礎(chǔ)上， 將其變換成氧化物的形式， 根據(jù)化合 物分子中多元素化合價代數(shù)和等于零的原則，可得x= 4, y= 5, z= 6，代入化學(xué)式中可得Ca2SiO4、Ca3SiO5、CasAI 2O6,改寫成氧化物的形式分別為： 2CaO SiO2,3CaO SiO2,3CaO -Al 2O3。 必須指出， 在氧化物的表示形式中，

8、 兩種氧化物的化學(xué)式中間用的小黑點， 已將這兩種氧化 物分隔成獨立的部分。因此 CaO 前面的系數(shù)并不能包括后面的SiO2。答案：45 6 2CaOSiO2 3CaO SiO2 3CaO -Al 2O314. 有 A、 B、 C 三種不溶于水的固體。 A 是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到 一種無色氣體， 此氣體能使澄清的石灰水變渾濁， 另外測得這種氣體密度為同溫、 同壓下的 氧氣密度的 1.375 倍。 B 固體能溶于熱苛性鈉溶液，再往所得的溶液中加入過量鹽酸時，析 出白色膠狀沉淀。 此沉淀干燥后， 成為不溶于水的白色粉末， 這是一種比碳酸酸性還弱的酸。 將 B 與石灰石、純堿按比例

9、混合加熱后能得到 C， C 在高溫時軟化，無固定熔點。 根據(jù)以上事實， 判斷 A 為元素的單質(zhì)， B 的化學(xué)式為 ， C 物質(zhì)為。1.375 倍可以推知 A 為NaOH 的產(chǎn)物不溶于鹽B 為 SiO2， C 為玻璃。高溫Na2SiO3寫出生成 C 的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析： 根據(jù) A 形成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁及密度是氧氣的碳；B固體能溶于苛性鈉，符合要求的是 Si、Al和SiO2,又知溶于 酸，可知B為Si或SiO2,根據(jù)B與石灰石、純堿可發(fā)生反應(yīng)，可知高溫答案： 碳 SiO2 玻璃 CaCO3SiO2=CaSiO3CO2， Na2CO3SiO2C0215. 已知某一硅酸鹽可表示為

10、Mga(Si40io)(0H) b(其中a、b為正整數(shù))，試回答:(1) a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是(寫表達式)a能否等于2 ？ (填“能”“不能” “無法確定”(3)a= 3的硅酸鹽的表達式(以氧化物的形式表示)解析：(1)根據(jù)化合價規(guī)則，可列式為：2a+ 4X 4 = 2X 10 + b簡化為2a= b+ 4令a = 2,貝y b = 0,故不能。當(dāng) a = 3 時，b = 2, Mga(Si40io)(0H)b為 Mg3(Si40io)(0H)2,改寫為氧化物的形式為3Mg0- 4Si02 H20答案：(1)2a= b + 4(2)不能(3)3Mg0 4Si02 H2016. (2011年南昌

11、月考)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定, 工業(yè)上曾普遍采用高純度硅與純氮在1300 C反應(yīng)獲得。(1) 根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是 (填序號)。A 制汽輪機葉片B 制有色玻璃C.制永久性模具D 制造柴油機，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅(2) 寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 的化學(xué)式：。(3) 氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟 酸腐蝕的化學(xué)方程式：。(4) 現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為0 解析：根據(jù)N和Si的原子結(jié)構(gòu)及其元素周期律的知識，可判斷氮元素非金屬性

12、比硅強，故 N顯負(fù)價(一3), Si顯正價(+ 4)，由此可寫出氮化硅的化學(xué)式Si3N4。Si3N4(3) Si 3N 4+ 12HF=3SiF 4 f + 4NH 3 f強熱(4) 3SiCl 4+ 2N2 + 6H2=Si3N4 + 12HC117. (2011年高考福建卷)四氯化鈦(TiCl 4)是制取航天航空工業(yè)材料 一一鈦合金的重要原料。 由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl 4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：(ftTi護A嚴(yán)尊jS答案：(1)ACD (2)回答下列問題：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生: 2Fe在7工藝過程中需要控

13、制條件以形成徑大小在范圍。 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。+ + Fe=3Fe22TiO2+ (無色)+ Fe+=2Ti3+ (紫色)+ Fe" + 2H2OTi3+ (紫色)+ Fe3+ + H2O=TiO2+(無色)+ Fe" + 2H +加入鐵屑的作用是OTiCl4SiCl4熔點/C25.068.8沸點/C136.457.6方法。依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用解析：(1)加入鐵屑使溶液中的 Fe3"還原為F*，保護TiO2"不被Fe3+氧化。膠體的分散質(zhì)微粒的直徑大