化學(xué)金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題含答案解析

1、-X中考初中化學(xué)金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像1. 下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）反應(yīng)時(shí)間/s鐵加入硫酸銅溶液的反應(yīng)O 鋁片質(zhì)量取一左量打磨后的鋁片于容器中，再逐漸加入稀鹽酸O滋水質(zhì)中的量C0空OH溶液的體積FiLHCl的質(zhì)量常溫下向一左量的稀硫酸滴加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溫度不變，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向一左量硫酸銅溶液中加入不斷加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng) 方程式為：Fe+CuS04=Cu+FeS04 ,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能生成64份質(zhì)量 的銅。溶液的質(zhì)疑減少，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)不再減少，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)

2、系正確：B、隨著稀鹽酸的不斷加入，鋁片不斷反應(yīng)，質(zhì)量不斷減小，直至減小到0,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān) 系正確；C、常溫下向一定量的稀硫酸滴加氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，水的質(zhì)量不斷 增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、飽和的硝酸鉀溶液中不能繼續(xù)溶解硝酸鉀晶體，向一泄量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸 鉀晶體時(shí)，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選ClJ2. 只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M,加入足疑的氫氧化換溶液后，再加足量的稀鹽酸，過程 如圖所示。下列判斷合理的是®M中一泄不含有碳酸鈉 圖中ab間（不含a、b兩點(diǎn)）滴入酚酥溶液變紅色 be段表示沉淀部分消失，無氣泡產(chǎn)生c點(diǎn)后溶液

3、中的溶質(zhì)不少于兩種A. ®®®B.®C.D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M,加入足量的氫氧化領(lǐng)溶液后，硫酸能與足量的氫氧化頓溶液 反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鎖沉淀和水，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變， 故Oa段沉淀質(zhì)量增加：ab段沉淀質(zhì)量不變：be段質(zhì)量減少，是因?yàn)樯傻某恋碇校徊?分沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)。 M中一立不含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c能與硫酸反應(yīng)，不能共存，故說法正確。 圖中ab間（不含a、b兩點(diǎn)）是過量的氫氧化頓與鹽酸反應(yīng)的過程，過程中呈堿性，滴 入酚酥溶液變紅，故說法正確。 M中的雜質(zhì)可能是氯化鎂等，當(dāng)雜質(zhì)為

4、氯化鎂時(shí)，與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀， 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣泡產(chǎn)生，故說法正確。 若M中含有氯化鎂，氯化鎂與氫氧化傾溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化領(lǐng)，稀鹽酸能 與過量的氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成氯化鎖和水，稀鹽酸能與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)生成氯化鎂和 水，C點(diǎn)后溶液中稀鹽酸過戢，溶質(zhì)有氯化頓、氯化鎂、氯化氫三種溶質(zhì)，C點(diǎn)后溶液中的 溶質(zhì)不少于兩種，故說法正確。故判斷均合理。故選：A3. 某無色溶液中可能含有NaCI、H2SO4. Na2CO3. BaCl2、MgCl2中的一種或幾種，取適量 該溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如下圖 所示。下列說法正證確的是（）

5、 'ri、宀. cJIvlE> gA. O-A、B-C過程中均沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 該溶液中一定含有H2SO4. MgCI2C. 該溶液中一定沒有Na2CO3. BaCI2、NaClD. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCI、NaOH【答案】B【解析】【分析】開始一段時(shí)間內(nèi)不產(chǎn)生沉淀，說明氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，即溶液中含有硫酸，則溶液 中不含有氯化傾、碳酸鈉，是因?yàn)榱蛩岷吐然I(lǐng)、碳酸鈉不能共存，硫酸完全反應(yīng)后，氫 氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，不能確怎溶液中是否含有氯化鈉?！驹斀狻緼、OTA過程中，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該選項(xiàng)說法不正確：B、該溶液中一

6、定含有H2SO4. MgCl2,該選項(xiàng)說法正確C、該溶液中一泄沒有Na2CO3. BaCl2、可能含有NaCI,該選項(xiàng)說法不正確：D、C點(diǎn)中含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉，該選項(xiàng)說法不正確。故選B。4. 下列圖像能正確反映相關(guān)量的變化關(guān)系的是（）碳和氧化銅粉末髙溫加熱恰好完全反應(yīng)B.向水中不斷滴加NaOH溶液有二氧化猛/產(chǎn)二氧化卓 兩份完全相同的過氧化氫溶液分別在有無MnO2的情況下產(chǎn)生時(shí)間JsO加入金屬質(zhì)量乜O2Alc.分別向等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中加入足雖:的鎂和鋁【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 碳和氧化銅粉末高溫加熱恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和銅，最終剩余的固體是銅，固體 質(zhì)量不能為0

7、,不符合題意；B. 向水中不斷滴加NaoH溶液，起始時(shí)只有水，水的pH=7,不符合題意：C. 分別向等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中加入足量的鎂和鋁，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣， 鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2T, 2A1+6HC1=2A1CI3 + 3H2 T ,根據(jù)方程式可知，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣， 每54份質(zhì)量的鋁產(chǎn)生6份質(zhì)量的氫氣，所以相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁產(chǎn)生的氫氣多，當(dāng)鎂和 鋁過量時(shí)，因?yàn)橄←}酸的質(zhì)量和濃度均相等，所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量也相等，圖像正確， 符合題意：D. 兩份完全相同的過氧化氫溶液分別在有無MnO2的情況下產(chǎn)生

8、02,有MnO2的反應(yīng)速率 較快，但過氧化氫溶液完全相同，產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量也相同，不符合題意。故選C。5. 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）0稀鹽酸的質(zhì)量/g向一定量的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸向pH=12的氫氧化鉀溶液中加水稀釋恒溫下向硝酸鉀不飽和溶液中加人硝酸鉀0 硝酸鉀固體gD.澱鐵素質(zhì)gO 滾中元的量向一龍量的硫酸鋅溶液中加入鐵粉鐵粉的質(zhì)蜀'g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向一眾量的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)生成氮化鈉，則氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增 大。當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完全后，氯化鈉質(zhì)量不變，再加人稀鹽酸，增加了溶劑的質(zhì)量，則氧化 鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。A錯(cuò)誤：B、向氫氧化鉀溶液中

9、加水稀釋，PH變小，但不會(huì)小于7。B錯(cuò)誤；C、恒溫下向硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀，則硝酸鉀能繼續(xù)溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)增大。當(dāng)溶液飽和后，硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)星分?jǐn)?shù)不變。C正確；D、鐵與硫酸鋅不發(fā)生反應(yīng)，則溶液中沒有鐵元素。D錯(cuò)誤。 故選C。6. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象不正確的是（）氫氣庚量反應(yīng)時(shí)間將等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)淀質(zhì)g沉的9里B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液O通入CO2的質(zhì)量g向澄潔右灰水中通入適量的C02氣體至與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)溶液質(zhì)量D一左溫度下，向一左雖的飽和NaCl溶液中不斷加入蔗0的質(zhì)量£糖晶體【答案】D【解析】【分析】【

10、詳解】A、相同質(zhì)量的鐵和鋅與足量的酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)疑大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，鋅 的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，與酸反應(yīng)的速率大于鐵，在坐標(biāo)中表現(xiàn)斜線越陡，故A正確：B、在鹽酸和氯化鈣的混合液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二 氧化碳，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生 成氯化鈣、水和二氧化碳，故開始是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，無沉淀生成，故B正確：C、氫氧化鈣的水溶液呈堿性，pH大于7,通入二氧化碳，則二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和 水，使堿性減弱，氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則溶液呈中性，故C正確：D、在氯化鈉的飽和溶液中能繼續(xù)溶解蔗糖，故溶液質(zhì)量會(huì)增加，故D錯(cuò)誤

11、。故選DO7. 已知COz+ZO+CaCCbCa (HCOs) 2，下列圖象表示將二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲揭恍官|(zhì) 量的飽和右灰水中某些量隨通入二氧化碳質(zhì)量的變化趨勢(shì)，其中不正確的是()0二氧化碳的質(zhì)量專滾質(zhì)的質(zhì)量,g二氧化碳的質(zhì)重g沉淀的質(zhì)量1'gB-二氧化碳的質(zhì)里gC二氧化碳的質(zhì)量電滋的質(zhì)量''g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、將二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲揭恍官|(zhì)疑的飽和石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)生 成碳酸鈣和水，Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 >L +H2O ,待氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再發(fā)生如下 反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,

12、故溶質(zhì)的質(zhì)量先逐漸減小，待氫氧化鈣完全反 應(yīng)時(shí)，減小至零，后逐漸增大，待碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)，不再變化，不符合題意：B、將二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲揭涣①|(zhì)量的飽和石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)生成 碳酸鈣和水，待氫氧化鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳會(huì)繼續(xù)與碳酸鈣沉淀、水反應(yīng)，故沉淀的 質(zhì)量先逐漸增加，后逐漸減小至零，不符合題意；C、將二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲揭恍官|(zhì)量的飽和石灰水中，一開始無碳酸氫鈣生成，后碳酸 氫鈣的質(zhì)量逐漸增加，碳酸氫鈣的質(zhì)呈:分?jǐn)?shù)不斷增加，待碳酸鈣完全反應(yīng)后，不再變化， 不符合題意：D、將二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲揭蛔筚|(zhì)量的飽和石灰水中，一開始生成碳酸鈣沉淀，溶液 的質(zhì)量逐漸減小至零，后生成

13、碳酸氫鈣，溶液質(zhì)量又逐漸增加，符合題意。故選Do8下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.鍛燒一泄質(zhì)量的石灰石0 反應(yīng)時(shí)間tsPHB.往氫氧化鉀溶液中逐滴加入蒸餡水I/%某溫度下，向一左量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀氫Jr質(zhì)量1,g將等質(zhì)量金屬分別與足量的質(zhì)疑分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)硝酸鉀質(zhì)量S【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、懶燒石灰石時(shí)，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體 質(zhì)量減小，但是不能減小到0,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確：B、稀釋氫氧化鉀溶液時(shí)，溶液堿性減弱，PH減小，但是不能減小到7,更不能減小到小 于7,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確：C、某溫度下，向一左呈:硝酸

14、鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，隨 著硝酸鉀的溶解，硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)硝酸鉀不能溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、鎂比鐵活潑，和稀硫酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要的時(shí)間短，等質(zhì)量的鎂鐵 和足量酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的鎂生成的氣體多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選CO9. 將未打憾的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和圧強(qiáng)的變 化，所得圖像如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）壓強(qiáng)kPaO50IOO150時(shí)間蟲A. 反應(yīng)過程中有熱雖:放岀B. 50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AICb和HClC. 8（100s,金屬鋁與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D

15、. 100150 s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闊o氣體生成【答案】D【解析】【分析】未打磨的鋁片表而有一層氧化鋁薄膜，未打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)，首先發(fā)生的反應(yīng)是氧 化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完后，里而的鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁 和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的壓強(qiáng)變化圖分析，050s壓強(qiáng)無變化，說明稀鹽酸與鋁表而的氧化鋁 反應(yīng)，50s100s,壓強(qiáng)變大，說明稀鹽酸開始與鋁反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)變大。【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)過程中的溫度變化圖可以看出，反應(yīng)過程中溫度上升，反應(yīng)放岀熱量，選項(xiàng)A 不符合題意：B、根據(jù)壓強(qiáng)圖可知50s之后鋁與稀鹽酸反應(yīng)，050s是氧化鋁與與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁 和水，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)

16、是生成的氯化鋁和未反應(yīng)完的氯化氫，選項(xiàng)B不符合題意；C、根據(jù)壓強(qiáng)圖可知50s之后鋁開始與稀鹽酸反應(yīng)，IOOS時(shí)反應(yīng)結(jié)朿，選項(xiàng)C不符合題 意：D、100150s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档偷脑?，選項(xiàng)D符合題意。故選：Do10. 下列圖像正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相冋的稀硫酸反應(yīng)B.Q稀鹽酸質(zhì)量g向一龍量的氫氧化鈉溶液中滴加pH = 3的稀鹽酸C.液濬的量滾中質(zhì)質(zhì)向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化狽溶液直至過量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2, Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2可知,每

17、 65 份質(zhì) 量的鋅反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，常溫下， 相同質(zhì)雖:的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比 鋅多，但鋅比鐵快，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系：B、向一左量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸，溶液的PH逐漸減少，由于反應(yīng)過程 中生成水，氫氧化鈉溶液含有水，PH不會(huì)小于3,圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系：C、氫氧化傾與硫酸反應(yīng)生成硫酸頓沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化領(lǐng)溶液直至 過量，開始時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量為零，過量后溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、用

18、等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不 影響生成氧氣的疑，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān) 系。故選C。【點(diǎn)睛本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確 N正確的圖像。11實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸頓、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確左苴組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中 加入足疑水并不斷攪拌，固體部分溶解：繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪 拌，此時(shí)固體質(zhì)雖變化如圖

19、。下列說法正確的是（）固體的質(zhì)量gb CfIO加入稀硝酸的質(zhì)量鋁A. ATB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出B. BTC段對(duì)應(yīng)溶液PH逐漸變大C. 原白色固體中一立含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸頓D. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一左含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸頓【答案】C【解析】【分析】碳酸鈉和硝酸領(lǐng)反應(yīng)生成溶于酸的碳酸領(lǐng)沉淀，硫酸鈉和硝酸領(lǐng)反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸 領(lǐng)沉淀，所以步驟：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體 部分溶解，步驟：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，而圖像中最終有固體剩 余，所以固體中一泄含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸頓，據(jù)此分析回答此題?！驹斀狻緼、

20、ATB段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸換和硝酸反應(yīng)生成硝酸領(lǐng)、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體 部分溶解，有氣泡冒出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B、BTC段對(duì)應(yīng)是硝酸不斷加入，不在反應(yīng)，所以溶液酸性增強(qiáng)，溶液PH逐漸變小，選項(xiàng) B錯(cuò)誤：C、根據(jù)分析可知，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸頓，選項(xiàng)C正 確；D、原白色固體中一泄含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸領(lǐng)，可能含有氫氧化鈉，并未提及有硝 酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：Co12.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）如圖表示在一立量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Fe粉6的質(zhì)量,gC生成B-有催化劑護(hù)魁劃如圖表示等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解H -P -一 反

21、應(yīng)時(shí)間如圖表示向PH = I的HCl溶液中不斷滴加pH = 13的NaoH溶液0加入詒滋質(zhì)里gCl NaOH?S液質(zhì)量g如圖表示向硫酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鎖溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在一泄量AgNOs和CU (NO3) 2的混合溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀 完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，圖中起點(diǎn)錯(cuò)誤，還沒有加入鐵粉時(shí)，溶質(zhì)有2種，加入少量 鐵粉時(shí)，鐵與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液中有3種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成氧氣的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、向PH=I的HCI溶液中不斷加滴加pH=13的NaOH溶液，由于反應(yīng)過程中有水生成，鹽 酸溶液

22、也存在水，溶液的PH不會(huì)等于13,故C錯(cuò)誤：D、向硫酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化領(lǐng)溶液，氫氧化領(lǐng)先與硫酸反應(yīng)生成 硫酸領(lǐng)沉淀，硫酸耗盡再與氯化銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅的沉淀，反應(yīng)完后，不再生成沉 淀根據(jù) Ba(OH)2 ÷H2SO4 =BaSO4 +2H2O心171233，Ba(OH), +CuCl, =Cu(OH), +BaCI,j71 72-可知，加入相同質(zhì)疑的氫氧化狽，硫酸產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量多于氯化銅產(chǎn)生的沉淀質(zhì)童，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起

23、點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確 定正確的圖像。二、中考初中化學(xué)推斷題13 . AF是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成 物及反應(yīng)條件未標(biāo)岀），英中A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C：通 常情況下，C是一種無色氣體，可用于生成汽水：E俗稱純堿，D、F都是常見的堿。（1）A的化學(xué)式是o（2）BTD的反應(yīng)類型是。（3）D的一種用途是O（4）C與F反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。【答案】CaCO3化合反應(yīng) 改良酸性上壤 2+2NaOH=Na23+H2O【解析】【分析】A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色氣體， 可用于生成汽水，碳酸

24、鈣是大理石的主要成分，碳酸鈣在髙溫下分解為氧化鈣和二氧化 碳，二氧化碳是一種無色氣體，可用于生成汽水，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是二 氧化碳；B（氧化鈣）能轉(zhuǎn)化D,氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D可能是氫氧化鈣， C （二氧化碳）能與E相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸 反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，E可能是碳酸鈉：D （氫氧化鈣）與E （碳酸鈉）能生成 A （碳酸鈣）和F,氫氧化鈣與碳酸鈉能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以F可能是氫氧化鈉， 將猜想代入框圖，猜想成立?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（1）A的化學(xué)式是CaCO3;（2）BTD的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧

25、化鈣，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)， 反應(yīng)類型是化合反應(yīng)：（3）D是氫氧化鈣，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制農(nóng)藥波爾多液等；（4C與F反應(yīng)生成E的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推岀的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。14. A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種無色氣體，英中C容易與血紅蛋白結(jié)合而引 起中毒，D是最輕的氣體，E是天然氣的主要成分。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反 應(yīng)的其他產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回等下列

26、問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ABCDE（2）氧化銅與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)的基本類型為【答案】02 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2 = Cu+H2O 垃換反應(yīng)【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的5種無色氣體，氣體E為天然氣的主要成分，所 以E為甲烷，C容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最輕的氣體，D 是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成B,所以B是二氧化碳：氣體A和一氧化碳反應(yīng)會(huì) 生成二氧化碳，可以知逍A就是氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，氧氣和甲烷反應(yīng)生成水和 二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是02, B是C2, C是CO, D是H2

27、，E是CHx 故填：02, 2, CO, H2, CH4;（2）氧化銅與D的反應(yīng)是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2=CU+H2O,反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，故填：CuO+H2=Cu+H2O置換反應(yīng)。15. 如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為暗紫色固體，X、F為液體且組成元素相同，X具 有消毒殺菌作用，E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，Y是一種金屬。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為 Y的化學(xué)式為（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：O（3）的化學(xué)反應(yīng)基本類型是o（4）我們家鄉(xiāng)大慶家用燃?xì)獾闹饕煞质羌淄?，?dāng)燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色、鍋底出 現(xiàn)黑色時(shí)，說明,燃?xì)獍l(fā)生不完全燃燒?！敬鸢?/p>

28、】H2O2 CU 2KMn4K2MnO4÷MnO2+O2 f化合反應(yīng)有炭黑生成【解析】【分析】甲烷和B可以點(diǎn)燃生成E、F,所以B是氧氣，A為暗紫黑色，所以A是高銹酸鉀，高銹酸 鉀在加熱的條件下生成徭酸鉀和二氧化鐳和氧氣，所以D是猛酸鉀，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的 條件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化鐳，X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒 殺菌作用，所以X是過氧化氫，F(xiàn)是水，過氧化氫在二氧化鐳做催化劑的條件下生成水和 氧氣，E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，Y是一種金屬，所以E是二氧化碳，Y是銅；銅和氧 氣和二氧化碳生銹得到綠色的堿式碳酸銅，堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二氧 化碳和水，

29、經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。【詳解】（1）所以X的化學(xué)式為H2O2, Y的化學(xué)式為Cu,故填：H2O2. Cu;（2）反應(yīng)是高錢酸鉀在加熱的條件下生成徭酸鉀、二氧化鐳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4 = K2Mn4+MnO2+O2,故填：2KMn6 = K2Mn4+MnO2+O2個(gè)：（3）反應(yīng)是銅、氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，化學(xué)反應(yīng)基本類型是：化 合反應(yīng)，故填：化合反應(yīng)；（4）家用燃?xì)獾闹饕煞质羌淄?，?dāng)燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色、鍋底出現(xiàn)黑色時(shí)，說 明有炭黑生成，燃?xì)獍l(fā)生不完全燃燒，故填：有炭黑生成?！军c(diǎn)睛】推斷題的突破點(diǎn)在一些物質(zhì)的特殊用途如作消毒劑，特殊的組成如常溫下反應(yīng)物與生成物

30、 都是液體且組成元素相同，特殊的物質(zhì)顏色如暗紫色的髙鐳酸鉀等。16. AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，G為紫紅色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。（1）B的化學(xué)式_, H中溶質(zhì)的化學(xué)式_O（2）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）反應(yīng)中為置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（4）寫岀稀鹽酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）Fe2O3CuO(2) Fe+CuS0= Cu+FeSO4(3) 、(4) Fe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O【解析】試題分析：根據(jù)A為黑色固體單質(zhì)，而B為紅棕色粉末，所以可以判斷A為碳單質(zhì)，而B 為氧化鐵粉末，它

31、們?cè)隗{溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化礦，而C可以和A在高溫下反 應(yīng)，所以可以判斷C為二氧化碳，D為鐵，那么E為一氧化碳，G為紫紅色固體單質(zhì)，所 以可以知道G為銅，而F為氧化銅，D可以和H反應(yīng)生成G,所以可以判斷H為銅鹽的溶 液，例如硫酸銅，帶入驗(yàn)證，符合題意；(1) 根據(jù)分析，B的化學(xué)式Fe2O3, H中溶質(zhì)的化學(xué)式CuSO4o(2) 反應(yīng)為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，故英反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 為 Fe+CuS04= Cu+FeSO4a(3) 根據(jù)(1)的解答可以知道，反應(yīng)為氧化鐵和碳的反應(yīng)，為置換反應(yīng)；而反應(yīng) 為二氧化碳和碳的反應(yīng)，為化合反應(yīng)；為鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)：

32、故反 應(yīng)中為置換反應(yīng)的是、。(4) 稀鹽酸與B反應(yīng)，即稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H20o考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程 式17. AE為初中化學(xué)常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系("T”表示某一種 物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，"一"表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng) 物、生成物及反應(yīng)條件已略去).(1) 若C、D是組成元素相同的氣體，且A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則A為_, B為_, D與E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (填"是”或“不是

33、")置換反應(yīng).(2) 若A、B、C、D、E均含有一種相同的元素，且A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)，A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則D為,寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】(1)氧化鐵，碳，不是：(2)二氧化碳，Ca (OH) 2+2HCI=CaCl2+2出0。【解析】試題分析：已知"AE為初中化學(xué)常見物質(zhì)”，結(jié)合圖框，貝Ih (1)若C、D是組成元素相 同的氣體，則推測(cè)可能為二氧化碳、一氧化碳，且A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變 成黑色，則推測(cè)A為氧化鐵，B為碳，而D與E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，即一氧化碳和水蒸氣反 應(yīng)高溫生成二氧化碳和氫氣，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)&qu

34、ot;單+化=單+化"，故不是置換反應(yīng)：(2)若A、B、C、D、E均含有一種相同的元素，且A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)，A和 X反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則推測(cè)A可能為氫氧化鈣、B為稀鹽酸、C為礦 酸鈣、D為二氧化碳、E為水，代入檢驗(yàn)，符合題意.則A-B反應(yīng)，即稀鹽酸與氫氧化鈣 反應(yīng)，其化學(xué)方程式 Ca (OH) 2+2HCI=CaCI2+2H20o考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；宜換反應(yīng)及英應(yīng)用：化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程 式的書寫的知識(shí)。18. 圖中AF為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A、B、D含相同的陰離子，C、D、E、F 含有同一種元素，C、E、F是不同類別的物質(zhì)

35、.A、C之間的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)拔態(tài)氮肥， B、E之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理.框圖中表示相連的兩種物質(zhì)間能 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，"T”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略 去).回答下列問題：(1) 寫出B的需稱：F的化學(xué)式：(2) 寫岀C的一種用途：(3) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A->C: :DTE： ,基本反應(yīng)類型是_反應(yīng).(3) 2NHdCI+Ca (OH) 2=CaCl2+H2O+2NH3; CaCl2+ Na23=Ca3+2NaCI;復(fù)分解【解析】試題分析：(1) AF為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，B、E之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原

36、理，所以B、E是鹽酸、碳酸鈣，A、C之間的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)銀態(tài)氮肥，所以A、C是彼態(tài) 氮肥和堿，A、B、D含相同的陰離子，所以A是氯化錢，B是鹽酸，E是碳酸鈣，C是氫氧 化鈣，鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化成D, D和碳酸鈣可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是氮化鈣，碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成F, F會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以F是氧化鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B是鹽酸，F(xiàn)是 CaO;(2) 通過推導(dǎo)可知，C是氫氧化鈣，可以用來改良酸性上壤：(3) ATC的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化彼反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為： 2NH4C+Ca (OH) 2=CaCl2+H2O+2NH3T: DTE的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 和氯化鈉，化

37、學(xué)方程式為：CaCI2+Na23=Ca3+2NaCI,基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng).故答案為(I)鹽酸，CaO: (2)改良酸性土壤：(3) 2NH4CI+Ca (OH)2=CaCl2+H2O+2NH3個(gè)；CaC2+Na23=CaCO3 +2NaCl;復(fù)分解考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判泄：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式19 .A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸性丄壤.它們 之間的關(guān)系如圖所示(“-”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，”表示由某一物成轉(zhuǎn)化為期 一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，每個(gè)虛線圈中齊反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相反應(yīng)D - F的化

38、學(xué)方程式是 .反應(yīng)GTE的現(xiàn)象是【答案】H2O2 Na2CO3復(fù)分解反應(yīng)CO2+Ca ( OH ) 2= Ca3+H2O有白色沉淀產(chǎn)生【解析】A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸性上壤，且F能夠 和D反應(yīng)，因此F是氫氧化鈣，D是二氧化碳，B是水：A能夠產(chǎn)生水和C,水也能產(chǎn)生 C,因此A可以是過氧化氫，C是氧氣：氫氧化鈣能夠和G反應(yīng)，氫氧化鈣和G都能產(chǎn)生 E, E反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此E可能是碳酸鈣：則G可能是碳酸鈉，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān) 系，因此：(I) A是過氧化氫，G是碳酸鈉；(2)氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫 氧化鈉，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：(3)二

39、氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，化 學(xué)方程式為：Ca(O/)2 +CO2=CaCO3 >L +H2O ; (4)碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn) 生碳酸鈣沉淀，因此會(huì)觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。20利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。AM是初中化學(xué)常見的九 種物質(zhì)下圖是根拯這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系(圖中"÷m表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另一種物質(zhì))，已知A和水反應(yīng)放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題:化合價(jià)（1）A的俗名是；（2）H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

40、；（3）D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一立量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能情況，填化學(xué)式）；（4）A - H八種物質(zhì)中能與M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有種?！敬鸢浮可?Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H20 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O NaOHX NaOH 和 Ca（OH）2 7【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及苴方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然 后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的 知識(shí)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等，并細(xì)心地探究、推理后，

41、按照題目要求進(jìn)行認(rèn) 真地選擇或解答即可。（1）根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價(jià)氧化物，A和水反應(yīng)放岀大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放 出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰：（2）M是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，HX G都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶 液，G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵 有+2和+3價(jià)，對(duì)應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化 鐵與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價(jià)，氫氧 化鈣能轉(zhuǎn)化為E,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能 轉(zhuǎn)化為DfD是由三種元