2018年高中化學(xué)專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性1溶液的酸堿性與pH同步練習(xí)蘇教版選修420180817126

1、第二單元 溶液的酸堿性 1 溶液的酸堿性與ph（答題時(shí)間：15分鐘）1. 一定溫度下，取ph=12的naoh溶液和氨水各10 ml，分別用蒸餾水沖稀至1 l。關(guān)于稀釋后溶液的ph的說(shuō)法正確的是（）a. naoh溶液的ph大于氨水的phb. naoh溶液的ph小于氨水的phc. 兩溶液的ph相等d. 無(wú)法判別兩溶液ph的相對(duì)大小2. 下列說(shuō)法正確的是（）a. t時(shí)，某溶液的ph=6，則該溶液一定為酸性b. 常溫下，將ph=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低c. 常溫下，將ph=11的naoh溶液和ph=3的ch3cooh溶液等體積混合后，溶液ph<7d. 常溫下，物質(zhì)的量濃度和體

2、積相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合后，溶液的ph<73. ph=2的a、b兩種酸溶液各1 ml，分別加水稀釋到1 000 ml，其ph與溶液體積v的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）a. a、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b. 稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)c. a=5時(shí)，a是強(qiáng)酸，b是弱酸d. 若a、b都是弱酸，則5a24. 下列說(shuō)法正確的是（）a. 鹽溶液都是中性的b. 鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型無(wú)關(guān)c. nahco3溶液顯酸性d. na2co3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏（oh）>c（h）5. 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，ph一定小于7的是（）a. p

3、h=3的醋酸跟ph=11的氫氧化鈉溶液b. ph=3的鹽酸跟ph=11的氨水c. ph=3硫酸跟ph=11的氫氧化鈉溶液d. ph=3的hno3跟ph=11的koh溶液6. 在一定體積ph12的ba（oh）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液，當(dāng)溶液中的ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液ph11。若反應(yīng)后溶液的體積等于ba（oh）2溶液與nahso4溶液的體積之和，則ba（oh）2溶液與nahso4溶液的體積比是（）a. 11b. 12c. 13d. 147. 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液的ph時(shí)，先將ph試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后再進(jìn)行測(cè)定，其測(cè)定結(jié)果是否一定有誤差？_，理由是_。若用此方法分別

4、測(cè)定c（h）相等的h2so4和h3po4的ph，誤差較大的是_，理由是_。8. 某溫度（t）時(shí)，水的kw=1×1012，則該溫度（填“>”、“<”或“=”）25，其理由是。（1）將此溫度下ph=11的naoh與ph=1的hcl等體積混合，混合后溶液ph=；（2）將此溫度下ph=9的ba（oh）2溶液取出1ml，加水稀釋至10000ml，則稀釋后溶液的c（ba2+）：c（oh）=；（3）將此溫度下ph=11的naoh溶液al與ph=1的h2so4溶液bl混合：若所得混合液為中性，則a：b=；若所得混合液的ph=2，則a：b=。9. ph=13的強(qiáng)堿溶液和ph=2的強(qiáng)酸溶液混

5、合，所得溶液的ph=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為多少？1. b解析：氨水稀釋后，nh3·h2o+oh，上述平衡右移，使n（oh）增大，最終，naoh溶液中c（oh）小于氨水中c（oh）。2. c解析：溫度不確定，ph=6的溶液不一定為酸性，a錯(cuò)；在稀釋時(shí)溶液中h+和 oh離子濃度，一個(gè)增大，一個(gè)減小，所以b錯(cuò)；常溫下，將ph=11的naoh溶液和ph=3的ch3cooh溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c正確；常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合后的溶質(zhì)是khco3、k2so4和kcl，溶液ph7，d錯(cuò)。3. cd解析：ph相同的兩酸

6、稀釋相同倍數(shù)，b的ph變化小，說(shuō)明b是比a弱的酸，則ph相同的兩酸的物質(zhì)的量濃度是c（b）c（a），稀釋后a酸的ph大于b酸的ph，故a酸的c（h+）小于b酸的c（h+），a酸溶液酸性較弱。若是ph=2的強(qiáng)酸稀釋到原來(lái)的1 000倍，稀釋后的c（h+）=105 mol·l1，ph=5，弱酸中因存在弱酸的電離平衡，加水稀釋?zhuān)婋x平衡右移，故2ph5。4. d解析：a不正確，例如氯化銨溶液顯酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，而強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，因此鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型有關(guān)系，b不正確；碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，c不正確；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，d正確，答案選d

7、。5. a解析：醋酸是弱酸，ph3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/l，所以a中醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，ph小于7；同樣分析，b中氨水過(guò)量，溶液顯堿性，c和d中恰好反應(yīng)，溶液顯中性，答案選a。6. d解析：溶液中的ba2+恰好完全沉淀時(shí)，n（ba（oh）2）=n（nahso4），反應(yīng)后溶液中oh剩余一半，剩余物質(zhì)的量是0.01 mol·l1× v（ba（oh）2）÷2=0.001 mol·l1v（ba（oh）2）+v（nahso4），v（ba（oh）2）：v（nahso4）= 14。7. 不一定若待測(cè)液呈中性，則潤(rùn)濕時(shí)稀釋后仍為中性 h2so4溶液 h

8、2so4稀釋時(shí)不能再電離出h，而h3po4邊稀釋邊電離h，誤差較小解析：待測(cè)液稀釋后ph不一定改變，例如nacl等中性溶液。弱酸稀釋時(shí)可電離出h，故ph變化小。8. >；水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，能促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，溫度大于25（1）6 （2）1：20 （3）1：19：11解析：溫度越高越能促進(jìn)電離，水的電離程度越大，kw越大，25kw=1×1014，此溫度下ph=11的naoh中c（oh）=101mol/l，ph=1 hcl溶液的c（h+）=101mol/l，等體積混合，恰好完全反應(yīng)，ph=6；此溫度下ph=9的ba（oh）2溶液1ml中c（oh）=103mol/l，c（ba2+）=5×104mol，加水稀釋至10000ml后，c（ba2+）=5×108mol/l，c（oh）=106mol/l，c（ba2+）：c（oh）=