2017_2018學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考之精準(zhǔn)復(fù)習(xí)模擬題文C卷2018071301121

1、2017-2018學(xué)年第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考之精準(zhǔn)復(fù)習(xí)模擬題高三化學(xué)試題c卷 (測(cè)試時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分 100分)姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1化學(xué)無(wú)處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()a侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異b用naoh溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾cna2o可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源d黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【答案】b2下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是a天工開(kāi)物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)b呂氏春秋·別類(lèi)編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面

2、的特性c本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾d肘后備急方中“青蒿握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化【答案】d【解析】a天工開(kāi)物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是碳酸鈣的分解反應(yīng)，a正確；b呂氏春秋·別類(lèi)編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，b正確；c本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同將混合物分離的方法，c正確；d肘后備急方中“青蒿握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成

3、，屬于物理變化，d不正確。本題選d。3下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是a甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b甲烷和cl2的反應(yīng)與乙烯和br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)c乙醇、乙酸均能與na反應(yīng)放出h2，二者分子中官能團(tuán)相同d分子式為c5h9clo2且能與nahco3溶液反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物，其同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共12種【答案】d【解析】a乙醇、不飽和酸油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a錯(cuò)誤；b甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類(lèi)型不同，故b錯(cuò)誤；c乙醇含有-oh，乙酸含有-cooh，二者含有的官能團(tuán)不同，故c錯(cuò)誤

4、；d分子式為c5h9clo2且能與nahco3溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明此有機(jī)物分子內(nèi)含有羧基，含有羧基的c5h10o2的羧酸分別是ch3ch2ch2ch2cooh、ch3ch(ch3)ch2cooh、ch3ch2ch(ch3)cooh、ch3c(ch3)2cooh，其中ch3ch2ch2ch2cooh烴基上的一氯代物有4種、ch3ch(ch3)ch2cooh烴基上的一氯代物有3種、 ch3ch2ch(ch3)cooh烴基上的一氯代物有4種、ch3c(ch3)2cooh烴基上的一氯代物有1種，則c5h9clo2且能與nahco3溶液反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物共有12種，故d正確；答案為d。4下列有關(guān)物質(zhì)

5、的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是a氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮sb明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒c常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸dsio2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】c點(diǎn)睛：物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途能體現(xiàn)（或反映）出物質(zhì)的性質(zhì)。在學(xué)習(xí)元素化合物時(shí)要理清物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，特別要注意組成相似的物質(zhì)的用途容易弄混，要注意總結(jié)、對(duì)比。5用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12l 1h2和0.2g2h2均含有0.1na個(gè)質(zhì)子b1mol na2co3晶體中含有的co32-數(shù)目一定為nac常溫常

6、壓下，92g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6nad惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)na個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2l【答案】d【解析】a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12l1h2的物質(zhì)的量為0.05mol，而0.2g2h2的物質(zhì)的量也為0.05mol，而1h2和2h2中質(zhì)子數(shù)均為2個(gè)，故0.05mol1h2和2h2均含0.1mol質(zhì)子即0.1na個(gè)，故a正確；b碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，1mol na2co3晶體中含co32-數(shù)目一定為na，故b正確；cno2和n2o4混合氣體最簡(jiǎn)式相同為no2，計(jì)算92gno2中所含原子數(shù)=×3×na=6na ，故c正確；d惰

7、性電極電解食鹽水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2cl-2e-=cl2，若電路中通過(guò)na個(gè)電子，物質(zhì)的量為1mol，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2l，故d錯(cuò)誤；故答案為d。6制備(nh4)2fe(so4)26h2o的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(ph<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是a通入過(guò)量cl2: fe2+、h+、nh4+、cl-、so42-b加入少量naclo溶液: nh4+、fe2+、h+、so42-、clo-c加入過(guò)量naoh溶液: na+、fe2+、nh4+、so42-、

8、oh-d加入過(guò)量naclo和naoh的混合溶液: na+、so42-、cl-、clo-、oh-【答案】d7已知互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是az的二氯代物有三種bx、y的一氯代物均只有三種cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色dx、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面【答案】b點(diǎn)睛：本題涉及兩個(gè)難點(diǎn)：烴的氯代物種類(lèi)的確定和分子中原子的共面、共線問(wèn)題。烴的氯代物種類(lèi)的確定：（1）一氯代物種類(lèi)的確定常用等效氫法：同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對(duì)稱(chēng)位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類(lèi)的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原

9、子個(gè)數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個(gè)原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。8已知在酸性介質(zhì)中，mnso4 與(nh4)2s2o8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：mn2+s2o82-mno4-+so42-，下列說(shuō)法正確的是,a反應(yīng)過(guò)程中，因消耗溶液中的h+反應(yīng)后溶液ph 增大b氧化性：s2

10、o82->mno4-c該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸d0.1mol 氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.5 mol【答案】b【解析】a根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該離子方程式為：2mn25s2o828h2o=2mno410so4216h，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中，溶液中生成氫離子，反應(yīng)后溶液ph減小，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)過(guò)程中，s2o82中的硫元素得電子化合價(jià)降低，s2o82是氧化劑，錳元素化合價(jià)升高，mn2是還原劑生成氧化產(chǎn)物mno4，所以氧化性：s2o82->mno4-，故b正確；c鹽酸為還原性酸，能被s2o82離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d

11、根據(jù)a項(xiàng)配平的方程式可知，若有5mol 氧化劑s2o82參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則0.1mol 氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故d錯(cuò)誤；答案選b。9下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是 a澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了co2b進(jìn)行h2、nh3、co2、cl2、no、no2等氣體的收集c當(dāng)x選用苯時(shí)可進(jìn)行nh3或hcl的吸收，并防止倒吸d可用于nh3的干燥，收集并吸收多余nh3【答案】d點(diǎn)睛：如so2與品紅作用生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，no能與空氣中的氧氣反應(yīng)，苯的密度比水的小，這些似乎都是簡(jiǎn)單知識(shí)，但卻是解題的關(guān)鍵，結(jié)合裝置圖，很容易錯(cuò)選c；還有裝置，在收集

12、氣體時(shí)，是a進(jìn)b出、還是b進(jìn)a出，不僅僅取決于氣體的密度，還與氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)有關(guān)。10短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中z為金屬且z的原子序數(shù)為w的2倍。n、p、q 是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是z、w、x的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a簡(jiǎn)單離子半徑：zyxb化合物p中只存在離子鍵c圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)d最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：wx【答案】c相同核外電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為x>y>z，故a錯(cuò)誤；bp為na2o2

13、，含離子鍵、oo非極性鍵，故b錯(cuò)誤；cmg與二氧化碳反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、c與氧氣反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，所以均為氧化還原反應(yīng)，故c正確；d非金屬性o>c，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為x>w，故d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題主要考查元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用，難點(diǎn)在于本題中所給信息量較少，解題時(shí)要依據(jù)“z為金屬且z的原子序數(shù)為w的2倍”并結(jié)合w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，可判斷z為na、mg、al中的一種且z的原子序數(shù)為偶數(shù)，z應(yīng)為mg，再結(jié)合其它信息推導(dǎo)出w、x和y元素，利用元素周期律進(jìn)行解題即可。11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

14、或結(jié)論a將充滿(mǎn)no2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2no2n2o4的h<0b淀粉水解后的溶液加入新制cu(oh)2濁液，再加熱無(wú)磚紅色沉淀淀粉水解產(chǎn)物不含醛基c用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液d向盛有1ml0.l mol/l的agno3溶液中加入10滴0.1mol/l的nacl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 nol/l的nai溶液，再振蕩，先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀ksp(agi)<ksp(agcl)【答案】a【解析】a、紅棕色變深，說(shuō)明no2的濃度增大，反應(yīng)2no2n2o4平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ho，故a正確；b、淀粉在酸性條件下

15、水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制的cu(oh)2的反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，所以在加入cu(oh)2之前應(yīng)先在水解液中加naoh溶液調(diào)節(jié)至堿性，否則可能看不到預(yù)期的磚紅色，故b錯(cuò)誤；c、焰色反應(yīng)為黃色，證明存在na+,但不一定是鈉鹽，比如可以是naoh，故c錯(cuò)誤；d、1ml溶液約有20滴，向1ml0.l mol/l的agno3溶液中加入10滴0.1mol/l的nacl溶液，agno3是過(guò)量的，再加nai，不能確定是agcl轉(zhuǎn)化為agi，所以不能比較ksp，故d錯(cuò)誤。故選a。12球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物x。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物x的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是a固體2是氧化鐵bx的化學(xué)式可以

16、表示為fe3c2c溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到240g固體dx與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有no2和co2生成【答案】b中碳元素的質(zhì)量為18-16.8=1.2g，所以在x中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為16.8/56:1.2/12=3:1，所以x得化學(xué)式為fe3c，其余熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原為二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知。a、固體2為氧化鐵，正確，不選a；b、x為fe3c，錯(cuò)誤，選b；c、溶液甲中可能含有鐵離子，正確，不選c；d、x與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有二氧化氮和二氧化碳，正確，不選d。13常溫下，向ll0.lmol·l-1一元酸hr溶液中逐漸

17、通入氨氣已知常溫下kb(nh3 h20)=1.76×10-5，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的ph與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是( )a0.1 mol·l-1hr溶液的ph約為3bhr為弱酸，常溫時(shí)ka (hr) =1×l0-7c當(dāng)通入0.1molnh3時(shí)，c(r-) >c(nh4+)d當(dāng)c(hr) =c(r-)時(shí)，溶液必為中性【答案】a【解析】aph=5時(shí)，lg =0，則 = 1，說(shuō)明hr在溶液中不能完全電離，hr是弱酸，根據(jù)hrh+r可知，ka（hr） = ，ph=5時(shí)，ka（hr）=c（h+）=10-5mol/l，因溶液溫度不變，

18、則ka始終不變。設(shè)0.1 mol·l-1hr溶液中h+的濃度為xmol/l，則ka = = =10-5mol/l，解得x=10-3mol/l，則ph=-lgc(h+)=3，故a正確；b根據(jù)a項(xiàng)分時(shí)，lg =0，ph=5，溶液成酸性，故d錯(cuò)誤；答案選a。點(diǎn)睛：本題主要通過(guò)圖象考查酸堿溶液混合時(shí)溶液中離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離和溶液的ph計(jì)算，難度較大。解答本題的關(guān)鍵是通過(guò)ph=5時(shí)，lg =0，則 = 1，判斷出hr在溶液中不能完全電離，屬于弱酸，進(jìn)而根據(jù)hrh+r計(jì)算出ka（hr）=10-5mol/l，再結(jié)合ka只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，ka不變，求出溶液的ph，從而對(duì)各項(xiàng)做

19、出正確判斷。14化學(xué)科技工作者對(duì)含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進(jìn)行了研究，在25時(shí)得出溶液ph值對(duì)鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（ ）a金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率b金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕c金屬鋁在ph=8.5的na2co3 溶液中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕析出氧氣d不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜【答案】b點(diǎn)睛：本題考查了鋁的鈍化、電化學(xué)知識(shí)以及氧化鋁的性質(zhì)等方面內(nèi)容，綜合性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生的讀圖能力，解題關(guān)鍵：鋁失去電子被氧化。難點(diǎn)選項(xiàng)d，在陽(yáng)極鋁可以被氧化。1520時(shí)，將足量的baso4固體溶于50ml水中，充分?jǐn)嚢?，慢?/p>

20、加入na2co3固體，攪拌，溶液中隨c(co32-)增大時(shí)c(ba2+)變化曲線如下圖。則下列說(shuō)正確的是a20時(shí)ksp(baso4)ksp(baco3)b加入na2co3固體立即有baco3固體生成cbaco3的ksp=2.5×10-10d曲線bc段內(nèi)，c(co32-)：c(so42-)=25【答案】d故a錯(cuò)誤；b由圖可知，開(kāi)始加入na2co3固體時(shí)，溶液中ba2的濃度并沒(méi)有下降，因此開(kāi)始時(shí)沒(méi)有baco3固體生成，故b錯(cuò)誤；c由a項(xiàng)分析可知，baco3的ksp=2.5×109，故c錯(cuò)誤；d 曲線bc段內(nèi)，baco3和baso4在溶液中都達(dá)到了平衡狀態(tài)，則 = = = =25

21、，故d正確；答案選d。點(diǎn)睛：本題主要考查溶度積常數(shù)的計(jì)算及平衡的移動(dòng)，難點(diǎn)是對(duì)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖的理解，當(dāng)溶液中c（co32）=2.5×104mol/l時(shí)，溶液中ba2的濃度沒(méi)有下降是解答本題的關(guān)鍵，因?yàn)檫@時(shí)可以得出c（ba2）=c（so42），進(jìn)而求出baso4的ksp。16某試液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1moll1某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）a無(wú)法確定原試液中是否含有 al3+、 clb濾液 x 中大量存在的陽(yáng)離子有 nh4+、 fe2+和 ba2+c無(wú)法確

22、定沉淀 c 的成分d原溶液中存在的離子為 nh4+、 fe2+、 cl、 so42【答案】d【解析】加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)ba2+，無(wú)alo2；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入naoh溶液有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀b為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量co2產(chǎn)生沉淀，先與oh、ba2+反應(yīng)，沉淀c為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在al3+因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1moll1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保證電荷守恒，k+必然不能存在，a

23、、b、c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確；答案選d。二、非選擇題(本題包括5小題，其中17、18、19是必選題，20和21任選一題作答，共52分)17亞硝酰氯(nocl,熔點(diǎn):-64.5 ,沸點(diǎn):-5.5 )是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣no和cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈cl2mno2  制備純凈nocu  _,_,_,_。 （2）乙組同學(xué)利用甲組制得的no和cl2制備nocl,裝置如

24、圖所示:裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。 裝置、除可進(jìn)一步干燥no、cl2外,另一個(gè)作用是_。 裝置的作用是_。 裝置中吸收尾氣時(shí),nocl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【答案】濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef(或fe)cbd 通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 防止水蒸氣進(jìn)入裝置中 nocl+2naohnacl+nano2+h2o hno3(濃)+3hcl(濃)nocl+cl2+2h2o沸點(diǎn)為-5.5 ，遇水易水解

25、，所以可用冰鹽冷卻收集液體nocl，再用裝有無(wú)水cacl2的干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置中使nocl變質(zhì)，由于no和cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用naoh吸收尾氣，因此接口順序?yàn)閍ef(或fe) cbd，通過(guò)觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)no、cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，裝置中裝有的無(wú)水cacl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置中使生成的nocl變質(zhì)，nocl遇水反應(yīng)生成hcl和hno2，再與naoh反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nocl+2naohnacl+nano2+h2o。（3）由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫(xiě)出反應(yīng)

26、的化學(xué)方程式為hno3(濃)+3hcl(濃)nocl+cl2+2h2o。點(diǎn)睛：本題要特別注意nocl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5 ，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。18選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵?chē)尾氣中的 co、no轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。（1）已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h1=a kjmol-12no(g)+2co(g) n2(g)+ 2co2(g) h2=b kjmol-1則反應(yīng)n2(g)+ o2(g)= 2no(g)的h kjmol-1（用a、b表示）。（2）在一定溫度下，

27、向1l密閉容器中充入05 mol no、2 mol co，發(fā)生上述反應(yīng)，20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)co的物質(zhì)的量為16 mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(no)為 。在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是 （填編號(hào)）。a達(dá)到平衡時(shí)，移走部分co2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快b縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)c在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑d若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入04molco和08mol n2，則此時(shí)v正v逆已知上述實(shí)驗(yàn)中，c(co)與反應(yīng)時(shí)間t變

28、化曲線。若其它條件不變，將05 mol no、2 mol co投入2 l容器進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(co)與反應(yīng)時(shí)間t1變化曲線。（3）測(cè)試某汽車(chē)?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理co、no百分含量隨時(shí)間變化曲線如下圖請(qǐng)回答：前010 s 階段,co、no百分含量沒(méi)明顯變化的原因是 。【答案】（1）a-b （2）002mol·l-1·s-1 125 ad（3）尚未達(dá)到催化劑工作溫度(或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度) 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)n2(g)+ o2(g)= 2no(g)的hh1h2=（a-b）kjmol-1。（2）根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，2no(g)+2co(g) n2(g

29、)+ 2co2(g)初始濃度（moll1） 05 2 0 0轉(zhuǎn)化濃度（moll1） 04 04 02 04平衡濃度（moll1） 01 16 02 04則前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(no)=04mol/l÷20s=002mol·l-1·s-1。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=02×042÷（012×162）=125。將05 mol no、2 mol co投入2 l容器進(jìn)行反應(yīng)，則起始時(shí)co的濃度為1moll1，因?yàn)槠鹗紳舛茸優(yōu)樵磻?yīng)的1/2，所以反應(yīng)速率減小，則達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，因?yàn)槿莘e為2l，為原反應(yīng)的2倍，所以壓強(qiáng)減小，平衡向左移動(dòng)

30、，則c(co) > 08，可畫(huà)出圖像。（3）催化劑的催化作用需要在一定溫度下才能充分體現(xiàn)出來(lái)，所以前010 s 階段,co、no百分含量沒(méi)明顯變化的原因是：尚未達(dá)到催化劑工作溫度(或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度)。19銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對(duì)于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡(jiǎn)要流程如下：在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_；（2）粗銅可用電解法精煉，電解過(guò)程中，粗銅應(yīng)做_極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為_(kāi)；（3）電解精煉時(shí)粗銅中fe、zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一

31、段時(shí)間后需要對(duì)電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：下表為部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph：試劑a是_，其作用是_；溶液a加入cuo調(diào)節(jié)ph的目的是_(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明)。操作名稱(chēng)是_。（4）電解槽陽(yáng)極泥中含有ag、au等貴金屬，分離提純au的工藝流程如下：濾液中au元素的存在形式為auc14-，寫(xiě)出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式_。加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。【答案】cu2s(s) + o2(g) = 2cu(s) + so2(g) h=-217.4kjmol-1（2分） 陽(yáng)極 cu2+ + 2e-

32、= cu h2o2（或o2 、o3等） 將fe2+氧化為fe3+，有利于后續(xù)反應(yīng)除雜 fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+，cuo + 2h+ = h2o + cu2+ ，cuo反應(yīng)氫離子使fe3+的水解平衡向右移動(dòng)，生成fe(oh)3沉淀 過(guò)濾 2au + clo3- + 7cl- + 6h+ =2aucl4- + 3h2o 2:3電極反應(yīng)式為：cu2+ + 2e- = cu ；答案為：陽(yáng)極 cu2+ + 2e- = cu。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)當(dāng)三價(jià)鐵離子形成沉淀時(shí)，銅離子不沉淀，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，再調(diào)節(jié)ph來(lái)除去亞鐵離子，所以可以選擇氧化劑雙氧水或o2 、o3等,；

33、 加入cuo發(fā)生反應(yīng)：cuo + 2h+ = h2o + cu2+消耗fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+產(chǎn)生的h+，使fe3+的水解平衡向右移動(dòng)，生成fe(oh)3沉淀可用過(guò)濾的方法除去沉淀，所以操作是過(guò)濾。答案為：h2o2（或o2 、o3等）、將fe2+氧化為fe3+，有利于后續(xù)反應(yīng)除雜 fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+，cuo + 2h+ = h2o + cu2+ ，cuo反應(yīng)氫離子使fe3+的水解平衡向右移動(dòng)，生成fe(oh)3沉淀 過(guò)濾。（4）單質(zhì)au在酸性環(huán)境下與naclo3、nacl反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式： 2au + clo3- + 7cl- +

34、 6h+ =2aucl4- + 3h2o 加入草酸后aucl4- 得到au單質(zhì)作氧化劑，草酸中的碳被氧化為co2作還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)相等可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2:3.答案為： 2au + clo3- + 7cl- + 6h+ =2aucl4- + 3h2o 2:320常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、gaas太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。（1）cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_。（3）gaas熔點(diǎn)1238，難溶于溶劑。其晶體類(lèi)型為_(kāi)。（4）asf3的空間構(gòu)型是：

35、_。（5）硼酸（h3bo3）本身不能電離出h+，在水中易結(jié)合一個(gè)oh-生成b(oh)4-，而體現(xiàn)弱酸性。b(oh)4-中b原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。b(oh)4-的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（6）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(用化學(xué)式表示)。立方氮化硼（bn）晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼的密度是 g·-3，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為na)?！敬鸢浮?d10 砷的4p軌道

36、上的電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比較大原子晶體 原子晶體 三角錐形 sp3雜化 略 c>sic>si 【解析】（1）銅的原子序數(shù)為29，失去最外層一個(gè)電子形成cu+，則cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為：3d10。（2）砷的價(jià)電子排布式4s24p3、硒的價(jià)電子排布式4s24p4，砷原子4p上電子是半充滿(mǎn)，更加穩(wěn)定，失電子困難，砷的第一電離能比硒的第一電離能大。（3）gaas熔點(diǎn)1238，難溶于溶劑，符合原子晶體的特性，故gaas是原子晶體。（4）由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，n=(5+3)/2=4，as原子采取sp3雜化，而配原子（f）數(shù)為3，則asf3的空間構(gòu)型是：三角錐形 。（5） b是第二周期原子，只有s、p四個(gè)軌道，而b(oh)4-中有四個(gè)oh配體，則b原子采取sp3雜化。 b(oh)4-的結(jié)構(gòu)式為。（6）金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高，而鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，故金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)