【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)17鹽類(lèi)的水解規(guī)律和影響因素蘇教版選修4

1、【 2019 最新】精選高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)17 鹽類(lèi)的水解規(guī)律和影響因素蘇教版選修4( 建議用時(shí)： 40 分鐘 ) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練 1對(duì) H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()C A 項(xiàng)中 HCl 抑制 H2O的電離；B 項(xiàng)中 26M3為 Fe3，F(xiàn)e3發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離； D項(xiàng)中 CH3COO的水解，促進(jìn)水的電離。C項(xiàng)中 Cl 為強(qiáng)酸 HCl 的酸根離子，對(duì)水的電離無(wú)影響。2下列說(shuō)法中正確的是 ()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)CHCO 既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOH CO、 HCOH2OH2CO3O

2、H，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤； NaNO3不發(fā)生水解， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解， 如：Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應(yīng)， 所以 D選項(xiàng)錯(cuò)誤； Al3 屬于弱堿的陽(yáng)離子，一定能水解。3下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 73702202】AHCOOHH2OHCOO H3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHS H2OS2 H3O歡迎下載。C A 、B、D都是電離方程式，只有 C是水解。 4下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是()ANa2CO3：COH2O2OH CO2BNH4NO3：NHH2ONH3·H2O HCCuSO4：Cu2 2H2OCu(

3、OH)2 2HDKF：F H2O=HFOHB 由于鹽類(lèi)水解的程度非常微弱，所以水解方程式應(yīng)該用“”， D 錯(cuò)； CO 的水解分兩步進(jìn)行，不能合為一步寫(xiě)，也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體， A 錯(cuò)； Cu2水解也不會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀， C錯(cuò)。 5將 0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L 水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 73702203】AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4C 由于碳酸鈉的水解： COH2OHCOOH，會(huì)使溶液陰離子數(shù)增多，故 C中陰離子數(shù)最多。 625 時(shí)，濃度均為 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ()

4、A酸根陰離子均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類(lèi)相同Cc(OH) 前者小于后者D分別加入 NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大A NaHCO3屬于酸式鹽，既存在水解平衡又存在電離平衡，Na2CO3屬于正鹽，只存在水解平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤，選 A。【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)17鹽類(lèi)的水解規(guī)律和影響因素蘇教版選修7關(guān)于 FeCl3 水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 73702204】A稀 FeCl3 溶液水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3 的飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛘磻?yīng)方向移動(dòng)B濃度為 5 mol ·L1 和 0.5 mol ·L 1 的兩種 FeCl

5、3 溶液，其他條件相同時(shí)， Fe3水解程度前者比后者小C有 50 和 20 的同濃度的FeCl3 溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制 Fe3水解，較好地保存FeCl3 溶液，應(yīng)加入少量 HClC A 項(xiàng)，加 FeCl3 飽和溶液或稀釋 FeCl3 溶液均使 Fe33H2O=Fe(OH)33H的平衡正向移動(dòng)，正確； B 項(xiàng)， FeCl3 的濃度越大，其水解程度越小，正確； C項(xiàng)，水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，即水解反應(yīng)是吸熱過(guò)程，故溫度越高， Fe3的水解程度越大，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，F(xiàn)eCl3 水解呈酸性，故加入 HCl 能抑制 FeCl3 的水解，可以較好地保存 FeCl3 溶

6、液，正確。 8下圖是某離子 X 的水解過(guò)程示意圖，則離子X(jué)可能是 ()ACOBHCO3CNa4DNHD 離子 X 水解呈酸性，所以只能是 NH。9NH4Cl 溶于重水 (D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為()ANH2D·H2O和D3OBNH3·D2O和HD2OCNH3·HDO和D3ODNH2D·HDO和H2DOCNH4Cl 水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的NH與重水電離出的OD結(jié)合生成一水合氨，即D2OD OD， NHODNH3·HDO， D與 D2O3 / 93 / 9結(jié)合生成 D3O。 10(1) 在 Cl 、NH、HSO、Na、HCO五種離子

7、中，既不能電離又不能水解的離子是_，只能水解不能電離的離子是_，只能電離不能水解的離子是_，既能電離又能水解的離子是 _。(2) 寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702205】NH4 Cl：；CuCl2：；K2CO3：；AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：_；Fe(NO3)3 溶液與 Na2CO3溶液混合：_?！敬鸢浮?1)Na 、 Cl NH HSO HCO3(2) NHH2ONH3·H2O HCu2 2H2OCu(OH)22HCO H2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OHAl3 3HCO=Al(OH)3 3CO2【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)17鹽類(lèi)的

8、水解規(guī)律和影響因素蘇教版選修2Fe3 3CO3H2O=2Fe(OH)3 3CO211現(xiàn)有 S2、SO、NH、Al3 、 HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl ，請(qǐng)按要求填空：【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 73702206】(1) 在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是 _。(2) 在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是 _。(3) 既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有。(4) 既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有。【解析】(1) 弱酸根離子水解后溶液呈堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度， 則溶液也呈堿性， 即 S2、SO

9、、HPO、AlO、HCO。(2)NH、Al3 、 Fe3屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na 是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子， Cl 和 SO是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。【答案】(1)S2 、 SO、HPO、AlO、HCO3(2)NH、Al3 、 Fe3(3)Na 、 Cl 、 SO42(4)HPO、HCO312常溫下，濃度均為0.1 mol ·L 1 的四種溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液鹽酸氨水試回答下列問(wèn)題：(1) 上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是 _(填編號(hào)，下同 ) ，溶液中溶質(zhì)存在電離平

10、衡的是 _；5 / 95 / 9(2) 比較、溶液， pH較大的是 _；(3) 在溶液中加入少量 NH4Cl 固體，此時(shí)的值將 _(填“變小”“變大”或“不變” ) ?！窘馕觥?(1)Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既存在 HCO的水解平衡又存在 HCO的電離平衡；鹽酸為強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離；氨水中只存在 NH3·H2O的電離平衡。(2)CO 對(duì)應(yīng)的酸為 HCO，HCO對(duì)應(yīng)的酸為 H2CO3，酸性 H2CO3>HCO。等濃度的兩種溶液， Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以 pH 較大的是 Na2CO3溶液。(3) 氨水中存在

11、 NH3·H2ONH OH，向溶液中加入 NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡左移，OH濃度減小，所以的值將變大?！敬鸢浮?1) (2) (3) 變大 能力提升練 13由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的 1 mol·L 1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液 pH>7，最后一種溶液pH<7，則 ()選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDA 正鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，

12、 無(wú)弱顯中性”， 這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽(yáng)離子或弱酸根離子，“越弱”是指對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離程度。該題可以進(jìn)行如下歸類(lèi)：綜上可知，電離程度：HCAOH>HDBOH，即酸性：HC>HD，堿性AOH>BOH?！?019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)17鹽類(lèi)的水解規(guī)律和影響因素蘇教版選修14室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 73702207】ApH1 的溶液中： Na、 Fe3、 NO、 I B水電離出的 c(H) 1×1012 mol ·L 1 的溶液中： K、Al3 、 Cl 、 SO42Cc(Al3 ) 0.1 mol

13、·L 1 的溶液中： Na、 K、 HCO、ClD加入 KSCN溶液顯紅色的溶液： K、 NH、Cl 、 NO3D pH1 的溶液呈酸性，酸性溶液中 NO和 I 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出的 c(H) 1×1012 mol·L 1 的溶液可以呈酸性也可以呈堿性，若呈堿性， Al3 不能大量存在， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； c(Al3 ) 0.1 mol ·L 1 的溶液呈酸性， HCO不能大量存在， C項(xiàng)錯(cuò)誤。 15在一定條件下， Na2CO3溶液中存在 COH2OHCOOH平衡。下列說(shuō)法不正確的是 ()A稀釋溶液，增大B通入 CO2，溶液

14、 pH 減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大D加入 NaOH固體，減小A 加水稀釋促進(jìn)水解， OH的物質(zhì)的量增大， CO 的物質(zhì)的量減小，所以是增大，而水解平衡常數(shù)不變，故 A 錯(cuò)誤。 1610 時(shí)，在燒杯中加入 0.1 mol ·L 1 的 NaHCO3溶液 400 mL，加熱，測(cè)得該溶液的 pH發(fā)生如下變化：【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 73702208】7 / 97 / 9溫度( )1020305070pH8.38.48.58.99.4(1) 甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的 pH升高的原因是 HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2) 乙同學(xué)認(rèn)為，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受熱分

15、解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_( 填“大于”或“小于” )NaHCO3。(3) 丙同學(xué)認(rèn)為：要確定上述哪種說(shuō)法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到 10 后再測(cè)定溶液 pH，若 pH_8.3(填“”“”或“” ) ，說(shuō)明甲正確；若 pH_8.3(填“ >”“ <”或“” ) ，說(shuō)明乙正確。(4) 丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱煮沸 NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管 A 中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明 _(填“甲”或“乙” ) 推測(cè)正確?！窘馕觥?(1)HCO水解的離子方程式為 HCOH2OH2CO3OH。(2) 乙同學(xué)根據(jù) NaHCO3受熱易分解，認(rèn)為受熱時(shí)2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O，這樣溶質(zhì)成為Na2CO3，而pH 增大，也說(shuō)明Na2CO3的水解程度大于Na