2019年高考化學(xué)試卷拆解考點(diǎn)必刷題專題8.6缺少條件考點(diǎn)透視_第1頁
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文檔簡介

1、考點(diǎn)8.6缺少條件有關(guān)的計(jì)算是高考試題中的高頻考點(diǎn),只要有計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)都可以引入阿伏加德羅常數(shù),是綜合性 較強(qiáng)的考點(diǎn),預(yù)計(jì) 2019年高考試題考查本考點(diǎn)的可能性極大。一、高考題再現(xiàn):1. (2017課標(biāo)m) Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1 mol的11B中,含有0.6Na個(gè)中子B. pH=1的HPO溶液中,含有0.1NAjHC. 2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)聚在 Q中完全燃燒,得到 0.6NAjCO分子D.密閉容器中1 mol PCl 3與1 mol Cl 2反應(yīng)制備PCl 5(g),增加2Na個(gè)P-Cl鍵【答案】A工解析】A.1出中含有8個(gè)中子,(Umol1汨含有ONa個(gè)

2、中子,A正確;B,溶液體積未定,不能計(jì)篁氫離 子個(gè)氮,E錯(cuò)誤j C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下芾是灌體,不育麻I用氣體摩爾體積計(jì)算224L苯的物質(zhì)的量,貝田耕U新 其完全燃燒產(chǎn)生的C6分子敷目,FCL與Cb反應(yīng)生成PCh的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能 完全轉(zhuǎn)化為生成機(jī) 則所InwlPCL與lni8Ch反應(yīng)生成的PC”小于lined,增加的口- CI鍵的數(shù)目吁2Na 個(gè),D錯(cuò)誤。答案選Ap二、應(yīng)試對(duì)策:(1)缺少體積,如常溫下,pH= 2的H2SO溶液中含有的 4數(shù)目為0.02Na;(2)缺少溫度壓強(qiáng),如由 H2Q制得2.24 L O 2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2Na;(3)沒有具體反應(yīng),如|1mol Cl 2

3、參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為22。例1、0.5 m rol/L的AlCl3溶液中含有 Al3+的數(shù)目小于 0.5Na,沒有給定溶液體積,無法計(jì)算Al3+的數(shù)目,不正確;2、1mol L -1的Fe2(SO4)3溶液中含有的 SO2-數(shù)為3 Na由于溶液的體積未知,無法計(jì)算Fe? (SQ) 3物質(zhì)的量,錯(cuò)誤。例1 Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,17g甲基(-14CH)所含的中子數(shù)為8沖B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.2NaC. 1mol Na2O 和BaO的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L己烷完全燃燒后生成的

4、氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為_6_脂22.4【答案】A1解析】A. 17g甲基(七1珀的物質(zhì)的量為Imol該甲基中含有中子,所含的中子 17 gJ mo!數(shù)為故A正確3 R. l.OUMin血工NaAlOr溶誠中還含有大量的水,水分子中也含有。原子,含有的氧 原子數(shù)大于。2聞L,故B錯(cuò)誤j C、1皿口1¥田。和用。?的混合物中含有的氯離子和過氧根離子共Imol, NkO 和由6的物質(zhì)的量未知,無;去計(jì)算陽離子的物后的量,放C錯(cuò)誤;D、由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷是潼態(tài),故 無法計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)譙3故選Ac例2脂為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 0.1 mol 的11B中,含有 0.6Na

5、個(gè)中子B. pH=1的H3Po溶液中,含有 0.1Na個(gè)H+C. 2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)己烷在 Q中完全燃燒,得到 0.6Na個(gè)CO分子D.向密閉容器中投入 1 mol N 2與3 mol H 2充分反應(yīng)制備 NH,生成62個(gè)N- H鍵【答案】A【解析】A "B中含有中子數(shù)=11-5=6, 0.1 mol的"B中含有0.6mol中子,含有0.6Na個(gè)中子,選項(xiàng) A正確;B.沒有告訴pH=1的HsPO溶液的體積,無法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,選項(xiàng) C錯(cuò)誤;D. M與H2生成NH的反應(yīng)為 可

6、逆反應(yīng),則生成 NH的物質(zhì)的量小于 2mol,增加的N- H鍵小于6N%選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選 A。例4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 23 g 鈉在氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N aB.將 1mol Cl 2通入到水中,則有 N(HClO)+N(Cl-)=2 NaC. 25 C, pH=7的NHCl和NH H2O的混合溶液中,含 OH的數(shù)目為10-7 NaD. 4.2 g 乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6 N a【答案】D4【解析】A. 23g鈉的物質(zhì)的量為1moU在氧氣中充分燃燒,均生成鈉離子?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Mb故A錯(cuò) 誤j B. ImoL氯氣中共含

7、2moi氯館子,而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故溶液中有HC1O 分子、0。、Cl- Ch分子,根據(jù)氧原子的守恒可有:2NA=N(HClON(Cl-hN(ClO-X2N(Cb),楨B錯(cuò)誤; G ,溶港體積不明確,無法計(jì)算溶液中氯氧根的個(gè)數(shù),故C錯(cuò)誤j D、乙烯口丙烯的最簡式均為CEtp故在辿 混合物中含有的CH:的物質(zhì)的量為OJmohCHj中含兩條極,性共價(jià)鍵,頡OStnNCHi貝I含極性共價(jià)曜為0 6N1 條.故口正確£故選D.例5設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A. 0.1mol/LNaClO 溶液中含有的 C10-數(shù)為0.1NaB. 一定條件下,2mol

8、SQ和molO2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4MC. 1L0.1mol/L 葡萄糖溶液中分子總數(shù)為 0.1 N aD. 60g石英晶體中含有的 Si-O鍵數(shù)目為4 Na【答案】D【解析】NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,C10會(huì)有少量水解,加之沒給溶液的體積,所以無法判斷 0.1mol/LNaClO溶 液中含有的C10-數(shù)目,A錯(cuò)誤;SO和Q發(fā)生反應(yīng)為可逆反應(yīng), 反應(yīng)物不能完全消耗, 因此,2molSC2和ImolO2 發(fā)生反應(yīng)不能全部消耗,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 4N% B錯(cuò)誤;只考慮了葡萄糖溶液中溶質(zhì)葡萄糖分子數(shù)目,沒 府 有考慮水分子數(shù)目, C錯(cuò)誤;二氧化硅中1個(gè)硅原子形成4個(gè)SiO鍵,60 g石英晶體中

9、含有的 Si O鍵 數(shù)目應(yīng)該是4Na, D正確; 正確選項(xiàng) Q例6設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. IL 1mol/LNa 2CO溶液中,CO2-離子總數(shù)為 NaB. 1LpH=2的新制氯水中,陽離子總數(shù)為0.01NaC. C與濃H2SQ加熱生成4.48LCO2氣體.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.4Na.D. 7.lg 37Cl2中含有氯分子0.lN a【答案】B【解析】A碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽f滲于水時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)?因此溶液甲,C。/離子總 ,少于N%故A錯(cuò)誤寧B. 1LPH=2的新制氯水申,cOTHmmEL,濯液申中含有一種陽窗子一氫離子, 陽離子總數(shù)為O.OINa,故B正確j C未告

10、知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算4.48LCO工氣體的物質(zhì)的量,故C 錯(cuò)誤j D;旭CL的物后的量=一-;+0皿4含有氯分子少于U INjlj故口錯(cuò)誤事故選 Ugmoi例7阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.常溫下,1 mol C 6H12中含C C鍵的數(shù)目一定小于 6NAB. 4.0 g 由H18O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NC. 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的 H+數(shù)目小于 ND.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H 2s和SO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】A ImolC6H2中含C C鍵的數(shù)目不一定小于 6N%如果是環(huán)烷煌,C- C鍵的數(shù)目等于6NA錯(cuò)誤

11、; B、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為 20g - mol 1,故4.0gH218O與D216。的物質(zhì)的量均為 0.2mol ,且兩者中均含10 個(gè)中子,即0.2mol由 聞8O與D216O組成的混合物中含 2沖個(gè)中子,B正確;C、沒有給定體積,無法計(jì)算氫 離子的數(shù)目,C錯(cuò)誤;D標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,由于HS和SO混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng):2HS+SO = 3S+2HQ所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol,混合氣體中含有的分子總數(shù)小于N, D錯(cuò)誤;答案選B。例13 N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫下pH=2的CHCOOH中,H+的數(shù)目為0.01NaB.常溫常壓下,18 gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙烯和環(huán)丙烷(C3的混合氣體中,共用電子對(duì)數(shù)目為3沖D. 0.1 molCu 溶于足量稀硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N a【答案】D【解析】選項(xiàng) A中沒有說明溶液的體積,所以無法計(jì)算H+的數(shù)目,選項(xiàng) A錯(cuò)誤。D2O的分子量為20,所以18卅0的物質(zhì)的量為0廂心一個(gè)60含有1

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