高中化學(xué)期末考試卷(難度系數(shù)：1.00-0.86)-20170108 (4)

1、高中化學(xué)期末考試卷(難度系數(shù)：1.00-0.86)-20170108高中化學(xué)注意事項：本試卷共有51道試題，總分_第I卷（選擇題）本試卷第一部分共有40道試題。一、單選題（共40小題）1. 室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是（   ）A其溶液的pH=13B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小C與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3D滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH)2. 下列描述中

2、，不符合生產(chǎn)實際的是（   ）A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極3. 下列說法不正確的是（   ）A任何反應(yīng)都伴有能量的變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)4. 一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是（&#

3、160;  ）A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)Cmn<pqDmn>pq5. 氫燃料電池大巴日前由清華大學(xué)研制成功，現(xiàn)正在北京的384路試運行。和普通大巴最大的不同是，氫燃料電池大巴運行過程中不排放任何有害氣體，稱為“零排放”汽車。其原因是（   ）A氫氣有廣泛的來源B氫氣燃燒時放熱多C氫氣比空氣輕D氫氣燃燒后生成的水不污染空氣6. 已知25時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 00lmol·Ll的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（   ）&

4、#160;A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42)較原來大B溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4)都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大7. amolN2與bmolH2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（   ）ABCD8. 次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時：HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l)     H-Q1kJ&#

5、183;mol1H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)                 H-573kJ·mol1下列說法正確的是（   ）A在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)  H-（573+Q1）kJ·mol1B將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

6、2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)C已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-D已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)9. 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（   ）AKBNaCFeDAl10. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫

7、下），其中正確的是（   ）pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低1 L 050 mol·L1NH4Cl 溶液與2 L 025 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等pH相等的四種溶液：aCH3COONa；bC6H5ONa；cNaHCO3；dNaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<b<c<apH=83的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)pH2的一元酸和pH12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH) c(H) pH4、濃度均為01 mol·

8、;L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)ABCD11. 相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2  (g+3Y2(g) 2XY3(g) H=92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述不正確的是（   ）A容器中達(dá)到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%BQ=27.78 kJC若容器體積改為1.0 L則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJD容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=12. 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）ANa與H2O反應(yīng)

9、BAl與Fe2O3反應(yīng)CNaOH溶液與鹽酸反應(yīng)DBa（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)13. 氯堿工業(yè)中，與鐵絲網(wǎng)連接的是電源的（   ）A負(fù)極B正極C陰極D陽極14. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=573kJ/mol，向1L05mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（   ）AH1H2H3BH2H1H3CH2=H1=H3DH1H3H215. 將02 mol&middot;L-1的KI溶液和005 mol&a

10、mp;middot;L-1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（   ）A和B和C和D和16. 25時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（   ）A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10mL鹽酸時：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時：c(Cl) c(

11、NH4) c(Na)17. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（   ） 二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng) 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖ABCD18. 下列說法正確的是（   ）A一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0，S0B溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變C常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不

12、可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀19. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如右圖所示。下列說法不正確的是（   ）A溶液A的溶質(zhì)是NaOHB陰極附近溶液pH升高C氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl2e Cl2D與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極20. 可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（   ）AB和C可能都是固體BB和C一定是氣體C若C為固體，則B一定是氣體DB和C不可能都是氣體21. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、

13、Y2、Z的起始濃度分別為01mol/L、03mol/L、02mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（   ）AZ為0.3mol/LBY2為0.4mol/LCX2為0.2mol/LDZ為0.4mol/L22. 下列說法正確的是（   ）A醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，主要原因是硫酸鋇不溶于水B金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體CPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，我國已將其納入空氣質(zhì)量檢測范圍D鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧髙于河水23. 下列有關(guān)說法不正確的是（ &#

14、160; ）A常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)B向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，若合金中n(Na)n(Al)，將其投入到足量的水中可得無色透明溶液D向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3I2+I24. 一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時達(dá)到平衡：A（g）+B

15、（g）xC（g）+D（s）在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示有關(guān)說法正確的是（   ）A反應(yīng)方程式中x=1Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是移去少量DDt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為425. 利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是（   ）Ab電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移D若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為：Cu-2e- = Cu2+26. 某反應(yīng)工程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（   ）A反應(yīng)過程a有

16、催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E227. 下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（   ）A25時，向01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)B25時，NaB溶液的pH8，c(Na) + c(B)99×107mol·L1C01 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)&

17、lt;c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)28. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l)H890kJ/mol，下列說法中正確的是（   ）A有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量B有NA個CH共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C有2NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量D有NA個CO間的共用電子對生成時，放出890kJ的能量29. 硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是（   ）A283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

18、B三個不同溫度下，363 K時Ksp(SrSO4)最大C溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?0. 下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（   ）A氫氧化鈉腐蝕品B高錳酸鉀氧化劑C鈉遇濕易燃物品D甲烷易燃液體31. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是25mol，則B的反應(yīng)速率是（   ）A045 mol / (L·s)B015 mol / (L·s)C

19、0225 mol / (L·s)D09 mol /(L·s)32. 已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 （   ）A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍33. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，下列說法不正確的是（   ）A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e40H B

20、電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用34. 當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（    ）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B2HI(g) H2(g)+I2(g)CPCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)D2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)35. 已知：Fe2O3(s)+C(s) =CO2(g) +2Fe(s)  =234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)   =-3

21、93.5 kJ·mol-1則2Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是 （   ）A-824.4 kJ·mol-1B-627.6 kJ·mol-1C-744.7 kJ·mol-1D-169.4 kJ·mol-136. 下列說法不正確的是（   ）A在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小D常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中37. 下列有關(guān)說法正確的是（   ）A反應(yīng)

22、：2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的H>0B01mol·L1'Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度變大，溶液的pH不斷增大C電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等DC(s) +CO2(g) 2CO(g)H>0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大38. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料

23、電池的敘述不正確的是（   ）A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，pH減小39. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（   ）A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H>OB圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(s) 3C(g)+D

24、(s)的影響，乙曲線表示的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D圖表示生成1molNH3時放出熱量46kJ40. 己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為（   ）A55kJB220kJC550kJD1108kJ第II卷（非選擇題）本試卷第二部分共有11道試題。二、綜合題（共8小題）41.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H

25、2O的熱化學(xué)方程式                     。已知： CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）    H41kJ·mol1 C（s）+2H2（g）CH4（g）            H73kJ·mol1 2CO（g）

26、C（s）+CO2（g）           H171kJ·mol1（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n（H2）/ n（CO2）的變化曲線如下左圖：在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n（H2） / n（CO2）變化的曲線圖。某溫度下，將20molCO2（g）和60molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反

27、應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是             ；AP3P2，T3T2         BP1P3，T1T3    CP2P4，T4T2         DP1P4，T2T3在恒容密閉容器

28、里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是       ；A正反應(yīng)速率先增大后減小B逆反應(yīng)速率先增大后減小C化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D反應(yīng)物的體積百分含量增大E混合氣體的密度減小F氫氣的轉(zhuǎn)化率減?。?）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_   

29、0;                          。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH5的硫酸銅溶液（25，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是          &#

30、160;           ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入       （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為    g。42.現(xiàn)有0175mol/L醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=175x10)（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有（

31、60;  ）A冰醋酸    B純堿固體    C醋酸鈣固體    D氯化銨固體（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有（   ）Ac(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)Bc(Na+)+c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Cc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Dc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)c(Na+)（5）欲配制0175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：方案一：用托盤天平稱取_

32、g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。（6）在室溫下，0175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為_(已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=KwKa(CH3COOH)。43. 下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g)  H=92 kJmol1下圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系

33、并說明理由_。（2） 反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_。 反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g)  H=462 kJmol1已知：斷開1 mol HN鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_ kJ。（3）反應(yīng)III是利用下圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2 。 b接電源的_極（填“正”或“負(fù)”）。 陽極反應(yīng)式是_。（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是_。44.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

34、0;  ）45.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)， 其中，反應(yīng)為2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s)  H1反應(yīng)生成1molCl2的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         

35、0;        , (反應(yīng)熱用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，實驗測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如圖12，則總反應(yīng)的H        0  ,（填“”、“”或“”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是        。    

36、;在上述實驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由                                           &#

37、160;                    。下列措施中有利于提高HCl的有            。A、增大n(HCl)    B、增大n(O2)   C、使用更好的催化劑      

38、 D、移去H2O（3）一定條件下測得反應(yīng)過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： 計算2.06.0min以內(nèi)HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。46. 減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)  H1-241.8 kJ·mol1C(s)1/2O2(g)=CO(g)       H2110

39、.5 kJ·mol1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為                           。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是     （填序號）：aCa(OH)2      bCaCl2 

40、60;        cNa2CO3       dNaHSO3（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。 M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=      。若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為

41、60;     。（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為                。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為     （填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+5O2+2N2+2H2O，則陰極反應(yīng)式為  

42、;         。 47. （1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a+2（填“”、“=”或“”）001mol/LCH3COOH溶液的pH   2（填“”或“”）；01mol/LCH3COONa溶液的pH   7（填“”或“”）（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=490kJmol1測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如

43、圖所示，回答問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K     K（填“”、“=”或“”）48.用01 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20 mL、濃度均為01 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：（1）HX為      酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）N點pH7的原因是（用化學(xué)用語表示）_。（3）下列說法正確的是_（填字母）。aM點c（HX）c（X）bM點c（Na+）c（OH）cP點c（Cl）005 mo

44、l·L-1三、實驗題（共3小題）49. 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：（1）的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n（Cl2）=_mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1=_。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2_a1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 _（填“增大”“減小”

45、或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是_。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為_。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL-1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5molL-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加適量水       b向溶液A中加適量

46、NaOHc向溶液B中加適量水       d向溶液B中加適量NaOH50.如圖所示，在一個小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）28H2O晶體（1）將此小燒杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                    （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

47、          ，該反應(yīng)   （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)（3）該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有                  （4）通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)為  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量  （填“大于”或“小于”）

48、生成物的總能量51.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為_;（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1195 kJ·mol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H25342 kJ·mol1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_;（4）肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為_。答案部分1.考點：水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解

49、試題解析：A中溶液的PH<13；B中Kw不變；C為Al33NH3·H2O=3NH4Al(OH)3答案：D   2.考點：電解池試題解析：試題分析：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極時，則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確，故選A。答案：A   3.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：A任

50、何化學(xué)反應(yīng)能量守恒，化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化，故A正確；B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其它各種形式的能量有時和熱能的變化相伴發(fā)生，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化，故B正確；C化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)必釋放或吸收能量如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)，吸熱反

51、應(yīng)實質(zhì)是生成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，故D正確；故選：C答案：C   4.考點：化學(xué)平衡試題解析：有圖像可知，增大壓強(qiáng)和升高溫度，逆反應(yīng)速率均大于正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，mn<pq，所以答案為C。答案：C   5.考點：化學(xué)電源化學(xué)與環(huán)境保護(hù)試題解析：氫氧燃料電池的總反應(yīng)為氫氣和氧氣燃燒生成水，所以不排放任何有害氣體，稱為“零排放”汽車，所以答案為D。答案：D   6.考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析：由圖可知該條件下的CaSO4飽和溶液中溶度積常數(shù)K=9.0

52、5;10-6（mol/L）2，c(Ca2+)=c (SO4)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 00lmol·Ll的Na2SO4溶液，溶液體積變?yōu)?00mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·Ll×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此時c(Ca2+)·c (SO4)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/

53、L）2，溶液為不飽和溶液，所以無沉淀析出，排除AC；此時c (SO4)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案選D。答案：D   7.考點：化學(xué)平衡試題解析：由題意可得              N2    +    3H2         2NH3 

54、;                                   a mol      b mol         

55、;  0                       0.5 c mol    1.5c mol        c mol            &#

56、160;          a-0.5c mol   b-1.5c mol      c mol則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氨氣的質(zhì)量/混合氣體的總質(zhì)量=17*c/28* （a-0.5c）+2*（b-1.5c）+17*c= 所以答案為B。答案：B   8.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化鹽類的水解試題解析：試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HClO(aq)=H+(aq

57、)+ClO-(aq) H-（Q1573）kJ·mol1，錯誤；B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（ClO-），根據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO），整理兩個等式得到2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO），正確；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；D、等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于

58、酸性CH3COOHHClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO-）C（CH3COO-），溶液顯堿性，所以C（Na+）C（CH3COO-）C（ClO-）C（OH-）C（H+），錯誤。答案：B   9.考點：化學(xué)電源試題解析：KNa是非?；顫姷慕饘?在空氣中極易被氧化,且它們的氧化層對內(nèi)層金屬沒有保護(hù)作用,Fe在空氣中也能被氧化,但其生成的鐵銹是蓬松狀態(tài),同樣也不能保護(hù)內(nèi)層金屬;而Al在空氣中被氧化時,形成的是致密的氧化膜,阻礙了內(nèi)層的Al繼續(xù)被氧化答案選D答案：D   10.考點：鹽類的水解水的電離和溶液的酸堿性試題解析： pH1的強(qiáng)酸溶

59、液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低，但是氫氧根離子濃度會升高，錯誤； 1 L 050 mol·L1NH4Cl 溶液與2 L 025 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等，這個說法也是錯誤的，原因是兩種溶液中氯化銨的濃度不一樣大，水解程度不一樣。 pH相等的四種溶液：aCH3COONa    bC6H5ONa    cNaHCO3     dNaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a，正確。因為

60、酸性強(qiáng)弱順序為：醋酸、碳酸、苯酚，所以相應(yīng)的鈉鹽的堿性強(qiáng)弱就為苯酚鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉，四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：d < b < c < a； pH=83的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子存在水解和電離子兩種趨勢，又由于溶液顯堿性，因此水解程度大于電離程度，所以有：c(Na) c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32)，所以錯誤； pH2的一元酸和pH12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH) c(H)，正確； pH4、濃度均為01 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，表明溶液顯酸性，也就是說醋酸的電離程度比醋酸根離子的水解

61、程度大。所以有： c(CH3COOH)c(Na+)，再根椐電荷守恒：c(CH3COO)c(OH) = c(Na+)c(H+)，于是就有以下關(guān)系式：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)。因此選C。答案：C   11.考點：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：試題分析：由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) H=92.6 kJ·mol-1可知3molY2完全反應(yīng)非常熱量為92.6 kJ。發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。中達(dá)到平衡時，反應(yīng)放熱46.3 kJ 。所以Y2的轉(zhuǎn)化率為(46.3 kJ ÷92.6 kJ )×100%

62、=50%.正確。B  假如0.4mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反應(yīng)生成的，則相當(dāng)于起始投入量為X2=1mol; Y2=3mol。與  相同。則為等效起始狀態(tài)。平衡狀態(tài)相同。根據(jù)A的分析可知平衡時Y2=1.5mol.轉(zhuǎn)化量為2.4-1.5=0.9mol.所以放出熱量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ=27.78 kJ。正確。C若容器體積改為1.0 L則相當(dāng)于給容器增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。所以根據(jù)平衡移動原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向（即正反應(yīng)方向移動）。所以達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ。正確。

63、D容器、中反應(yīng)是在相同溫度下的同一個平衡狀態(tài)，所以平衡常數(shù)相等，。錯誤。答案：D   12.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：解：ANa與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；BAl與Fe2O3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；CNaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C錯誤；DBa（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確故選D答案：D   13.考點：電解池試題解析：鐵絲網(wǎng)應(yīng)該做電解池的陰極，故應(yīng)與電源的負(fù)極連接。答案：A   14.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量

64、，H=57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，恰好反應(yīng)時放出的熱量應(yīng)為H3=57.3kJ/mol，加入稀醋酸,醋酸電離會吸熱，放出的熱量會小于57.3KJ，但H為負(fù)數(shù)，所以H1H3；加入濃H2SO4，濃硫酸遇水會放出大量的熱，所以放出的熱量會大于57.3KJ，但H為負(fù)數(shù)，所以H3H2，可得出H1H3H2，所以答案為D。答案：D   15.考點：化學(xué)平衡氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析：0.2 mol&middot;L-1的KI溶液和0.05 mol&middot;L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合，

65、發(fā)生2Fe3+2I    2Fe2+I2反應(yīng)，所以I是過量的，若要證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則要同時證明反應(yīng)物與產(chǎn)物同時存在，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+;滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明溶液中存在I，但原溶液中I是過量的，不能證明是可逆反應(yīng);滴入K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明溶液中存在Fe2+;滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明溶液中存在I2，所以和可說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，答案為D。答案：D   16.考點：鹽類的水解試題解析：A選項中NH3·H2O部分電離，：c(OH)c(Na) c(NH3

66、83;H2O)，B時加入了10ml的鹽酸，恰好中和了氫氧化鈉，c(Na)= c(Cl)，由溶液中的電荷守恒，c(NH4)c(H)c(OH)；此時，要使溶液呈中性，需要再加鹽酸中和氨水，c(Cl) c(Na)，當(dāng)加入的鹽酸是20ml時，恰好全部反應(yīng)，此時溶液因NH4水解而呈酸性，c(H) c(OH)，由電荷守恒，c(Cl) c(NH4) c(Na)。正確選項是B。答案：B   17.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：吸熱反應(yīng)包括常見的大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿的反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)及植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，D正確。答案：D  &#

67、160;18.考點：水的電離和溶液的酸堿性難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析：試題分析：A、該反應(yīng)有氣體產(chǎn)生S0，屬分解反應(yīng)反應(yīng)吸熱H0，錯誤；B、水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，正確；C、氫氧根離子濃度升高，錯誤；D、可以通過高濃度的碳酸根離子逆向轉(zhuǎn)化，錯誤。答案：B   19.考點：電解池試題解析：b處生成氫氣，與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的負(fù)極，D錯。答案：D   20.考點：化學(xué)平衡試題解析：因為正反應(yīng)為吸熱，溫度升高，則平衡應(yīng)正向移動，氣體的平均相對分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體的總物質(zhì)的量，若B、C均為固體，氣體的總質(zhì)量變小，氣體的總物質(zhì)的量最終為

68、 0，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不符合題意； 若B、C都為氣體，則氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量增大，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，符合題意；若C為固體，B為 氣體，則氣體的總質(zhì)量是減小的，而氣體的總物質(zhì)的量沒有改變，氣體的平均相對分子質(zhì)量有減小，符合題意。所以答案為C。答案：C   21.考點：化學(xué)平衡試題解析：假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行，且反應(yīng)完全則有X2(g)Y2(g) 2Z(g)開始（mol/L）   0.1    0.3        0.2變化（mol/L）   0.1    0.3        0.2 平衡（mol/L）   0      0         0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行，且反應(yīng)完全則有X2(g)Y2(g) 2Z(g)開始（mol/L）   0.1    0.3