黑龍江省哈爾濱六中2016屆高考化學押題卷(二)(解析版)

1、2016年黑龍江省哈爾濱六中高考化學押題卷（二）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物 B食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑C煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料2分子式為C4H10O且能和鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)體）（）A7B6C5D43科學家開發(fā)出一種新型鋰氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是

2、（）A放電時負極上I 被氧化 B充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)C充電時陰極反應(yīng)為LiOH+eLi+OHD放電時正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li+4e4LiOH4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍下列判斷不正確的是（）A最高正化合價：XYZ B原子半徑：XYZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XZ5下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的Ksp比

3、Mg（OH）2的小B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+C向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：ClSiD向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳濃硫酸具有吸水性和強氧化性AABBCCDD6已知：含碳碳雙鍵的物質(zhì)一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，有機物AD間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系下列說法不正確的是（）AA能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)CB與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng) DD的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH37在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL 0.1000mol

4、/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是（）Aa點：c（ HCO3）c（Cl）c（CO32）Bb點：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3）+c（CO32）+c（OH ）Cc點：c（OH ）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）Dd點：c（Cl）=c（Na+）二、解答題（共3小題，滿分43分）8為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050mg碘酸鉀碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的

5、含氧酸鹽工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示（1）碘在周期表中的位置為；（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學方程式：I2+KClO3+H2OKH（IO3）2+KCl+Cl2；（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是，理由是；（4）試劑X的化學式為，寫出用試劑X調(diào)pH的化學方程式；（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？9氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途（1）已知反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=159.5kJ/mol反應(yīng)

6、：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2 （s）+H2O（g）H=+116.5kJ/mol反應(yīng)：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為，該反應(yīng)在條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率（N2）=；下列說法正確的是；A該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（

7、C）B使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大C單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)Ag（NH3）2+=1.00×107，KspAgCl=2.50×1010銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=；計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl（aq）的化學平衡常數(shù)K=，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol（保留2位有效數(shù)字

8、）；（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2CHCN），該反應(yīng)的化學方程式為10NaCN為劇毒無機物某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據(jù)要求回答問題：實驗硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的制備：已知Na2S2O35H2O對熱不穩(wěn)定，超過48即開始丟失結(jié)晶水現(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2：1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O35H2O（1）將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO

9、3固體，在分液漏斗中注入（填以下選擇項的字母），并按如圖安裝好裝置，進行反應(yīng)A稀鹽酸 B濃鹽酸 C70%的硫酸 D稀硝酸（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色混濁反應(yīng)約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱如果通入SO2過量，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為；（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的歩驟為：反應(yīng)混合液加活性炭脫色 濾液 粗晶體，為減少產(chǎn)品的損失，操作為趁熱過濾，其目的是；操作是；操作是抽濾、洗滌、干燥產(chǎn)品純度的檢測：（4）已知：Na2S2O35H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6

10、取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是；（5）滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是；A錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗 B錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數(shù)C滴定終點時仰視讀數(shù) D滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡有毒廢水的處理：（6）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3

11、溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式 化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)13化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是，以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：回答下列問題：（1）A的名稱為；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中最多有個碳原子共平面，F(xiàn)結(jié)構(gòu)中的官能團名稱是；（3）的反應(yīng)方程式是，的反應(yīng)類型是；（4）關(guān)于物質(zhì)C的下列說法正確的是；A遇三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng) B能夠被氧化成醛類物質(zhì)C其一氯代有機產(chǎn)物兩種 D一定條件下能夠和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)（5）B滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立

12、體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）；（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線ADCBABB二、解答題（共3小題，滿分43分）8 （1）碘在周期表中的位置為第五周期第A族；（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應(yīng)混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；（4）試劑X的化學式為KOH，寫出用試劑X調(diào)pH

13、的化學方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？9尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=87kJ/mol，該反應(yīng)在低溫條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速

14、率（N2）=0.3125molL1min1；下列說法正確的是CD；（3）K穩(wěn)=；化學平衡常數(shù)K=2.5×103，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；（4）該反應(yīng)的化學方程式為2CH2=CHCH3+2NH3+3O2CH2=CHCN+6H2O10入C（填（2）發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S；（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的歩驟為：反應(yīng)混合液加活性炭脫色 濾液 粗晶體，為減少產(chǎn)品的損失，操作為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產(chǎn)率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作是抽濾、洗滌、干燥時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是%；（5）滴定過