2011屆北京市朝陽區(qū)高三化學 第一學期期末統(tǒng)一考試 新人教版

1、北京市朝陽區(qū)2010-2011學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試 化學試卷 第卷（選擇題 共42分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 每小題只有一個選項符合題意。112小題每小題2分，1318小題每小題3分，共42分。1材料與化學密切相關。下列物質(zhì)與材料對應關系不正確的是 A晶體硅光導纖維 B氧化鋁耐火材料 C鐵碳合金碳素鋼 D硅酸鹽普通玻璃2化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾 B用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C用Ca(OH)2處理酸性廢水D用加入Na2S的方法除去廢水中的Hg2

2、+3下列說法正確的是A脂肪烴、芳香烴和鹵代烴都屬于烴B天然氣、沼氣和水煤氣都屬于可再生的清潔能源C工業(yè)上分別用熱還原法、加熱法和電解法冶煉鎂、鋁和銅D蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)4下列敘述正確的是 A用濃溴水除去苯中的苯酚 B用核磁共振氫譜鑒別1丙醇和2丙醇 C不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液清洗D苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色5實驗室從海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是選項操作選用儀器A稱取3 g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提

3、取碘分液漏斗6下列說法正確的是A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸D欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱725時，水中存在電離平衡：H2O HOH H0。下列敘述正確的是A將水加熱，Kw增大，pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體，平

4、衡正向移動，c(OH)增大8下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 D研究不同催化劑對反應速率的影響A稀釋濃H2SO4 B萃取時振蕩 C石油的蒸餾 9有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 A肯定有A13+、Mg2+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、NH4+C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+

5、、SO4210下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是A用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO B用熱的純堿溶液清洗油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH C用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42 D用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O+ 4HCl11下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中12利用右圖

6、裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是A若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應C若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應 13在室溫下，下列敘述正確的是A將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH8 的鹽酸B將1 mL pH3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH4，則此酸為弱酸C用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大DpH2的鹽酸與pH1的硫酸比較，c(Cl)c(SO42)14常溫下，濃度均

7、為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列說法不正確的是 A溶液的pH：B水電離出的c(OH-)：C和等體積混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)D和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L 15羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。 下列有關說法正確的是學 A該反應是加成反應 B苯酚和羥基扁桃酸是同系物C乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成乙二醇D1 mol羥基扁桃酸能與3 mol NaOH反應16下列敘述中，正確的是A1 mol 乙醇分

8、子中含有的共價鍵數(shù)為7×6.02×1023B1 mol甲基（CH3）中含有的電子數(shù)為10×6.02×1023C14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為1×6.02×1023 D28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023 17某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0 g A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是A分子式是C

9、3H8O3BA催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應C0.1 mol A與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H2（標準狀況）DA在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是18常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲線，如右圖所示。下列說法不正確的是Aa = 20.00 B滴定過程中，可能存在：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(OH) C若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a20.00第卷（非選擇題 58分）19（7分）五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素T X Y Z

10、W原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價+1+53+71+62+3（1）Z離子的結構示意圖為 。（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是 （填序號）。a簡單離子的半徑 Y > Zb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強c最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之

11、一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為 。20（9分）已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反應過程中能量變化如右圖所示。在500 時的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（2）平衡常數(shù)的表達式K 。400 時的平衡常數(shù)K 9（填“>”“<”或”“=”）。（3）500 時，10 mi

12、n內(nèi)v(H2O) ，在此過程中體系的能量將 （填“增加”或“減少”） kJ。（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。21（8分）A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應中的水已略去）。（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。 D的電子式是 。 反應的離子方程式是 。 氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是 ，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程

13、式是 。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。 反應的離子方程式是 。 B可作凈水劑，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。22（8分）鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是 。（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 。實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_（填序號）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定

14、有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是 。 氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示） 。 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是 。23（10分）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。（1）某同學配置CuSO4溶液

15、時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是 ，最后，他向燒杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。 圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是 。 圖二中，是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反

16、應式是 。 （3）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅xCuSO4 ·yCu(OH)2。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)n(CuO)32，則該堿式硫酸銅的化學式中xy= 。24（16分）高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途。磷酸的結構 M的結構簡式已知：M可以用丙烯為原料，通過如下圖所示的路線合成：一定條件（1）A中兩種官能團的名稱是 和 。（2）注明反應類型。C

17、甲基丙烯酸： ，EM： 。（3）寫出下列反應的化學方程式： DC3H8O2： 。 生成E： 。（4）AB的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為 。（5）寫出與甲基丙烯酸具有相同官能團的所有同分異構體（包括順反異構）的結構簡式 。（6）請用合成路線流程圖表示A丙烯酸（CH2CHCOOH）的合成線路，并注明反應條件。提示： 氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵； 合成過程中無機試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：北京市朝陽區(qū)2010-2011學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試 化學參考答案 2011.1 第卷（選擇題 共42分）每小題只有一個選項符合題意。112小題每小題2分

18、，1318小題每小題3分，共42分。題號123456789答案AADBBCBCD題號101112131415161718答案BDBBDACCD第卷（非選擇題 共58分）288+16（本卷答案合理即給分）19（7分）（1） （2）b（3）NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH，NaOH溶于水電離出OH，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小 有白色沉淀生成 Al33NH3·H2O Al(OH)33NH4 （4）+320（9分）（1）增大（2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O) （3）0.0075 mol/(L·min) 減少 6.15 （4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) H 283 kJ/mol21（8分）（1） HCO3OHH2OCO32 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 3Cl2 + 6OH+ I6Cl+ IO3 + 3H2O（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ Fe33H2OFe(OH)33H+酸性條件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3膠體22（8分）（1）濃硫酸具有強化性，在