化學(xué)選修3期末考試試卷(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密啟用前選修3期末7*測(cè)試試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ǎ〢只有s區(qū) B只有d區(qū)Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Dd區(qū)和ds區(qū)2. 下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）AO21s22s22p6 BO2CO2 DO23. 下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）As能級(jí) Bp能級(jí) Cd能級(jí) Df能級(jí)4. 據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的

2、碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說(shuō)法正確的是（）A該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C該碳氮化合物中CN鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中CC鍵鍵長(zhǎng)D相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小5. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是（）AX肯定是金屬元素BY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低CX的原子序數(shù)肯定小于Y和ZD穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物6. 下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)

3、所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（）A石英和干冰的熔化B晶體硅和晶體硫的熔化C鈉和鐵的熔化D碘和氯化銨的氣化7. 如下圖，鐵有、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）A-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C將鐵加熱到1 500分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D三種同素異形體的性質(zhì)相同8. X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是（）AXY4 BXY3CXY2 DXY9. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)一定很高B由電子定向

4、移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體C含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物D在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵10. 下列各組中的兩種物質(zhì)，所含化學(xué)鍵和固態(tài)時(shí)的晶體類型都相同的一組是( )ANa2O和NaOH BNaCl和NH4Cl CSO2和CO2 DCO2和SiO211. 下表為高中化學(xué)元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（）A.常壓下，E單質(zhì)的沸點(diǎn)高于DBA一定是一種非金屬元素CB的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)低D五種元素的單質(zhì)中肯定有一種是原子晶體12. 試判斷下列物質(zhì)能否溶于水，能溶于水的組合是（）A B全溶 C除外全溶 D13. 下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)

5、構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A由極性鍵形成的分子不一定是極性分子B水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低D分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價(jià)鍵14. 某元素x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2：，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為 ( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)15. 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是 （ ）A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B該配合物可能是平

6、面正方形結(jié)構(gòu)CCl 和NH3分子均與Pt4+配位 D配合物中Cl 與Pt4+配位，而NH3分子不配位16. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A用米湯檢驗(yàn)食鹽是否加碘 B共價(jià)分子構(gòu)成了共價(jià)化合物C分子晶體中一定存在化學(xué)鍵 D用小蘇打焙制糕點(diǎn)17. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A從CH4、NH4、SO42為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4、PO43也為正四面體結(jié)構(gòu)B1mol金剛石晶體中，平均含有2mol CC鍵C水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE18. 下列說(shuō)法中正確的是（）A冰融化時(shí)，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中

7、共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高C分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高D分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定19. 下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是（） A原子序數(shù)XYWZ B純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3CZ的最高正價(jià)為+6 DHW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物20. X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說(shuō)法正確的是( )A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)BX的非金屬性比Y的強(qiáng)CX的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二

8、、實(shí)驗(yàn)題21. 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無(wú)定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2 mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量

9、(F)生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器： 試管夾 鑷子 小刀 玻璃片 砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） （用A-F表示）寫出的離子方程式 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： （5）有人設(shè)計(jì)了如圖所示的鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，并驗(yàn)證鈉的物理性質(zhì)，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物。.當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有 。.如何進(jìn)行操作？ 。.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題22. 如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B

10、（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。ABC都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，RCH2OH次之，最難。請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慉BCDE、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A： B： C： D： E： F： 23. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和一氧化碳的混和氣體7L，質(zhì)量為2.25g，求H2和CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。評(píng)卷人得分四、推斷題24. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如圖所示，其中T所處的周期序 數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。

11、 （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q _ W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。 （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ 。 評(píng)卷人得分五、填空題25. 寫出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱、元素符號(hào)及在元素周期表中的位置

12、。(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s126. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD。回答下列問(wèn)題：（1）A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：_。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_。（2）在工業(yè)上常用_法制備單質(zhì)C（填金屬的冶煉方法）（3）C、D組成的化合物溶于水的離子方程式：_

13、。（4）B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_。27. 碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成大自然的重要物質(zhì)，研究它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取：CH3COONa+ NaOH CH4+X（已配平） X屬于 晶體。氧化鎂晶體的熔點(diǎn)比氧化鈣高，主要原因是 ；（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)，部分信息如下：以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。1個(gè)基態(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子有 個(gè)；石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子能形成石墨夾層離子化合物KC8，這種離子化合物固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，該化合物中導(dǎo)電

14、的粒子是 。（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。SiH4分子中H 原子的1s軌道與Si原子的 軌道重疊形成SiH 鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag+SiO2+8HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可確定電負(fù)性：Si H（填“>”、“<”或“=”）； （4）下圖中，能正確表示元素的第三電離能（I3）與元素的對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （填標(biāo)號(hào)）。專心-專注-專業(yè)參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】D【解析】元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?，d區(qū)和ds區(qū)，因此選項(xiàng)D是正確的。2.【答案】D【解析】氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是選項(xiàng)，因?yàn)檠蹼x子最外層

15、應(yīng)該是個(gè)電子。3.【答案】C【解析】s、p、d、f能級(jí)的軌道數(shù)分別有1、3、5、7個(gè)軌道。因此選項(xiàng)C答案是正確的。4.【答案】B【解析】由題意知，碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說(shuō)明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；因?yàn)樘荚影霃酱笥诘影霃剑訡N鍵的鍵長(zhǎng)小于CC鍵的鍵長(zhǎng)。故B正確。5.【答案】B【解析】推知X為H、Li或Na、Y為S，Z為O。SO2、SO3都是分子晶體，故熔點(diǎn)較低。H2S的穩(wěn)定性小于H2O。6.【答案】C【解析】石英的成分為SiO2，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，干冰為CO2，熔化時(shí)需克服分子間作用力；晶體硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，晶體硫克服分子間作用力；鈉與鐵均為金屬晶體，克

16、服的為金屬鍵；碘氣化克服分子間作用力，NH4Cl氣化需克服離子鍵與共價(jià)鍵。7.【答案】B【解析】A項(xiàng)中，-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子為12個(gè)；C項(xiàng)中，冷卻到不同的溫度，得到的晶體類型不同， D項(xiàng)，同素異形體的性質(zhì)不同。8.【答案】D【解析】XY為直線形分子，不同種元素對(duì)電子對(duì)吸引能力不同，分子必有極性。9.【答案】C【解析】10.【答案】C【解析】11.【答案】A【解析】由于A、B、C、D、E五種元素不能完全確定，必須找出它們的三種可能性，然后進(jìn)行解題，它們的可能性是：三組中E的沸點(diǎn)均高于D，A選項(xiàng)正確；A可能為Al，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)可能高，C選

17、項(xiàng)錯(cuò)誤；第三組中元素的單質(zhì)全部為分子晶體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】A【解析】OH、COOH、CHO都是親水基，但較COO、SO3差。中相當(dāng)于每個(gè)C上都有親水基，故易溶于水。而中只有一個(gè)弱的親水基，而余下的5個(gè)C均為憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3個(gè)憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，中的硬脂酸鎂是沉淀，和相比，憎水基小，憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，難溶于水。13.【答案】B【解析】A選項(xiàng)，有的由極性鍵構(gòu)成的分子如CO2、CH4等不是極性分子，而有的由極性鍵構(gòu)成的分子如H2O、NH3等是極性分子。B選項(xiàng)，水穩(wěn)定是因水分子內(nèi)部氫原子與氧原子間形成的共價(jià)鍵牢固所致，而非氫鍵所致

18、，水分子間存在氫鍵，它影響著水的熔沸點(diǎn)，與其性質(zhì)是否穩(wěn)定無(wú)關(guān)。C選項(xiàng)中，石英(SiO2)屬于原子晶體，食鹽(NaCl)屬于離子晶體，金屬鈉屬于金屬晶體，干冰屬于分子晶體。D選項(xiàng)，分子間作用力只存在于分子晶體中，單原子的分子晶體(如稀有氣體)不存在共價(jià)鍵，其余的分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵。14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】D17.【答案】D【解析】根據(jù)等電子體的概念可知選項(xiàng)A正確。金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確。選項(xiàng)C顯然是正確的。選項(xiàng)D中強(qiáng)調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，即是一個(gè)大分子，因此不能用均攤法計(jì)算，直接找出分子中原子個(gè)數(shù)即得化學(xué)式。該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為(EF)4，選項(xiàng)D

19、錯(cuò)。18.【答案】B【解析】分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力，而分子中的共價(jià)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性，所以A、C、D都是錯(cuò)誤的。原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，其熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，所以應(yīng)該選擇B選項(xiàng)。19.【答案】D【解析】由最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，結(jié)合原子半徑、短周期元素等條件可推出X是硫，Y是鎂，Z是氧，W是氟。硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，O元素的非金屬僅次于氟，目前還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)氧元素有+6價(jià)，氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物。20.【答案】C【解析】X原子半徑比Y的大，說(shuō)明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的酸性X

20、比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】（1） 探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。（2） 試管 ； 酒精燈； 膠頭滴管 （3） B F A D C E 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（4）金屬性：Na > Mg > Al 非金屬性：Cl > S（5）.小試管和酒精燈 .將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導(dǎo)管上收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點(diǎn)燃。 . 鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動(dòng)，逐漸消失，水溶液由無(wú)色變成紅色。三、計(jì)算題22.【答案】AHOCH2(CHOH)4CHO BHOCH2(CHOH)4COOHCHOOC(CHO)4COOH DHOCH2(CHOH)4CH2OHE 或 F 或23.【答案】質(zhì)量分?jǐn)?shù)：H2 22.2% CO 77.8%體積分?jǐn)?shù)： H2 80% CO 20%【解析】四、推斷題24.【答案】【解析】結(jié)合題目信息及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al