2010年高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡優(yōu)質(zhì)課觀摩評(píng)比暨教學(xué)改革研討會(huì)說(shuō)課稿2 新人教版選修4

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、基本說(shuō)明1教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：高中化學(xué)選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理2年 級(jí)：高中二年級(jí)3所用教材出版單位：人民教育出版社4所 屬 的 章 節(jié)：第三章第四節(jié)5教 學(xué) 時(shí) 間：45分鐘 二、教材分析1本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是第三章水溶液中的離子平衡的最后一部分，包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用兩個(gè)部分。本節(jié)應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理論，探討水溶液中離子平衡問(wèn)題，是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與拓展，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的完善和豐富，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個(gè)重要部分，也是學(xué)生整個(gè)中學(xué)階段的難點(diǎn)。通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以感受理論分析的作用，體會(huì)相關(guān)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值

2、，進(jìn)一步拓展和鞏固前一章所學(xué)知識(shí)，更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。2. 教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納概括能力、知識(shí)遷移能力。（2）過(guò)程與方法：體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過(guò)程、平衡移動(dòng)的過(guò)程；讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)的方法。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力，認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和

3、應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和應(yīng)用。三、學(xué)情分析高二學(xué)生已經(jīng)具備了獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍；學(xué)習(xí)自覺(jué)性增強(qiáng)，能通過(guò)自學(xué)主動(dòng)獲取知識(shí)。高二學(xué)生已經(jīng)了解了AgCl、AgI、Ag2S等物質(zhì)的顏色和溶解性，學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡等知識(shí)，并具備應(yīng)用其解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。 四、設(shè)計(jì)思路首先，通過(guò)學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)情景引發(fā)學(xué)生思考，然后指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行過(guò)量NaCl溶液和少量AgNO3反應(yīng)后溶液中是否還有Ag+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，與學(xué)生的已有認(rèn)知形成沖突。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生討論、自主建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。通過(guò)對(duì)硬水軟化和水垢處理的探討，鞏固和應(yīng)用了難溶電解質(zhì)的溶解平

4、衡相關(guān)知識(shí)。在難溶電解質(zhì)的溶解平衡具體應(yīng)用過(guò)程中，提升了學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。通過(guò)隨堂練習(xí)來(lái)鞏固知識(shí)，學(xué)以致用五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)及時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1創(chuàng)設(shè)情境提出問(wèn)題(2分鐘)【投影】情景1齲齒【回顧】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【演示實(shí)驗(yàn)1】步驟一、二問(wèn)：在Ag+Cl-= AgCl的反應(yīng)中，當(dāng)溶液中Cl-大量過(guò)量時(shí)，你認(rèn)為溶液中哪種離子反應(yīng)完全？追問(wèn)：那反應(yīng)后所得到的體系中到底還有沒(méi)有Ag+呢？觀看、思考、交流、回答。學(xué)生的回答是：Ag+反應(yīng)完全。化學(xué)來(lái)源于生活，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。以學(xué)生熟知的知識(shí)提出問(wèn)題，激發(fā)思考，引出新課。環(huán)節(jié)2建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡(18分鐘)布置任務(wù):請(qǐng)

5、兩位學(xué)生來(lái)完成【演示實(shí)驗(yàn)1】步驟三在分析、處理信息的過(guò)程中創(chuàng)設(shè)兩個(gè)問(wèn)題：1、AgI是如何生成的？2、Ag+從何而來(lái)？培養(yǎng)學(xué)生辯證思維：“溶”與“不溶”是相對(duì)的，盡管AgCl的溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶，生成的AgCl沉淀會(huì)有少量溶解。 【演示實(shí)驗(yàn)1】步驟三：利用KI溶液來(lái)檢驗(yàn)步驟一所得體系中是否存在Ag+。學(xué)生通過(guò)對(duì)這兩個(gè)問(wèn)題的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡：溶解沉淀AgCl(s) Cl-(aq)Ag+(aq)1、學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到了在反應(yīng)后的溶液中還是有Ag+；2、通過(guò)顯明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與學(xué)生已有的認(rèn)知形成認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生思考與探究。教學(xué)環(huán)節(jié)及時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖續(xù)上引導(dǎo)分析

6、、布置任務(wù)，讓學(xué)生自主掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的特征。特征：（1）逆、（2）動(dòng)、（3）等、（4）定、（5）變進(jìn)一步理解沉淀溶解平衡溶解【引導(dǎo)建立】AgCl轉(zhuǎn)化為AgI的動(dòng)態(tài)平衡模型（表達(dá)方法）。沉淀AgCl (s) Cl-（aq）Ag+（aq） 轉(zhuǎn)化 I-(aq) AgI(s)書(shū)寫(xiě)AgCl沉淀轉(zhuǎn)化AgI沉淀的離子方程式：AgCl(s) + I-(aq) AgI(s)+ Cl-(aq)歸納：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。建立沉淀溶解平衡模型用于分析、處理實(shí)際問(wèn)題。理解沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)2】提醒學(xué)生對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，指導(dǎo)閱讀教材61頁(yè)表 34幾種電解質(zhì)的溶解度。歸納概括沉淀轉(zhuǎn)化的一

7、般規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；兩者的溶解度差別越大轉(zhuǎn)化越容易。學(xué)生體驗(yàn)探究過(guò)程，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，深化對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化的理解。環(huán)節(jié)3難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用(18分鐘)創(chuàng)設(shè)兩個(gè)情景：硬水的軟化和水垢的處理。組織學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究。首先提出一個(gè)實(shí)際問(wèn)題：如何除去硬水中的Ca2+?然后組織學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)完成【實(shí)驗(yàn)探究1】1、沉淀的生成。引導(dǎo)學(xué)生思考：除去水中的Ca2+選擇沉淀試劑的依據(jù)是什么？給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀就達(dá)完全。分組實(shí)驗(yàn)完成【實(shí)驗(yàn)探究1】1、沉淀的生成。認(rèn)識(shí)到沉淀試劑的選擇原則：首先要使生成沉淀的反應(yīng)

8、能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到，生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。說(shuō)生成沉淀的離子反應(yīng)能夠完全也是相對(duì)的。幫助學(xué)生深化認(rèn)識(shí)，理解沉淀完全的相對(duì)性。教學(xué)環(huán)節(jié)及時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖續(xù)上展示鍋爐水垢情景，進(jìn)行STS教育。引出實(shí)際問(wèn)題：如何去除鍋爐水垢？組織學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)完成【實(shí)驗(yàn)探究2】CaCO3、CaSO4酸溶對(duì)比實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生利用剛才所建立的沉淀溶解平衡模型來(lái)分析CaCO3溶解于稀鹽酸時(shí)平衡的變化。分組實(shí)驗(yàn)完成【實(shí)驗(yàn)探究2】進(jìn)行討論、交流、表達(dá)2.沉淀的溶解+H+CaCO3(s) Ca2+CO32-+H+HCO3 CO2+H2O H2CO3深化學(xué)生對(duì)溶

9、解過(guò)程平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生繼續(xù)思考：怎樣處理才能除去CaSO4？布置課后作業(yè)：1、用指定藥品（鹽酸、碳酸鈉）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)除去CaSO4；2、利用剛才所建立的沉淀溶解平衡模型從平衡移動(dòng)的角度來(lái)分析、解釋除去CaSO4的原理。課后思考、討論、交流，完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)并從微觀角度解釋、用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)除去CaSO4的過(guò)程。深化學(xué)生對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)。環(huán)節(jié)4深化對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)(2分鐘)引導(dǎo)學(xué)生思考、討論、歸納：通過(guò)上面的探究,你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有什么新的認(rèn)識(shí)?思考、討論、歸納：在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)總是向著反應(yīng)體系中某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。拓寬和加深對(duì)原有知識(shí)的認(rèn)識(shí)環(huán)節(jié)5

10、隨堂練習(xí)鞏固新知(3分鐘)展示【隨堂練習(xí)】，投影含氟牙膏能防止齲齒的原因。思考、回答。加深理解鞏固新知附：【演示實(shí)驗(yàn)1】步驟一：取2mL0.1mol/LNaCl溶液于試管中，滴加24滴0.1mol/L AgNO3溶液。步驟二：取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加24滴0.1mol/L AgNO3溶液。步驟三：在步驟一所得的混合體系中再滴加24滴0.1mol/L KI溶液?！狙菔緦?shí)驗(yàn)2】將演示實(shí)驗(yàn)1步驟二所生成的AgI沉淀分裝在兩支試管中，分別滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液和0.1mol/L Na2S溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究1】向兩支盛有2mL0.1mol/LCaCl2溶液的試管中分別

11、滴加0.1mol/L Na2CO3溶液與1mol/L Na2SO4溶液，至生成沉淀。觀察并記錄現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)探究2】CaCO3、CaSO4酸溶對(duì)比實(shí)驗(yàn)向?qū)嶒?yàn)探究1中得到的CaCO3及其飽和溶液、CaSO4及其飽和溶液中，分別滴加0.1mol/L稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象?！倦S堂練習(xí)】1、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-。進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。 2、已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。板書(shū)設(shè)計(jì)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解一、AgCl的溶解平衡沉淀AgCl(S) Ag+(aq)+Cl(aq)轉(zhuǎn)化 + I-(aq) AgI(s)AgCl(S)+I(aq)= AgI(s)+Cl(aq)六、教學(xué)反思