2020年浙江高考化學(xué)復(fù)習(xí)：專題二十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和反應(yīng)條件的控制

1、 挖命題 【考情探究】 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 考試 要求 考試 均分 考題示例 考試熱度 物質(zhì)性質(zhì)的探究和 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè) 計(jì) (1)鋁片(條)燃燒的方法 b (2)鋁表面氧化膜的作用 b (3)觀察有機(jī)物顏色、狀態(tài)以及 辨別有機(jī)物氣味的方法 a (4)用乙醇和濃硫酸制取乙烯的 原理、方法和操作 b (5)乙醇、苯酚分子中羥基的化 學(xué)活性比較 b (6)鹽酸、碳酸、苯酚酸性的比 較 b (7)用鐵離子檢驗(yàn)酚類物質(zhì) a (8)物質(zhì)檢驗(yàn)的方案設(shè)計(jì) c 2 分 2018 浙江 4 月選考,28(3),2 分 化學(xué)反應(yīng)條件的控 制 (1)硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原 理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 b (2)濃度、溫度對(duì)硫代硫

2、酸鈉與 酸反應(yīng)速率的影響 c (3)不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的 催化效果 c (4)變量控制在實(shí)驗(yàn)研究中的應(yīng) 用 c 2 分 2017 浙江 11 月選考,21,2分 專題二十 的控制 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和反應(yīng)條件 (5)氯化鉆溶液的變色原理 b (6)濃度、溫度變化對(duì)氯化鉆溶 液平衡體系的影響 b (7)不同條件下(酸、堿性)乙酸 乙酯水解的速率和程度 b 分析解讀 本專題通常涉及以下兩個(gè)考查點(diǎn)：一是實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)主要包括物質(zhì) 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)三個(gè)方面 ，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)主要 是評(píng)判題給實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣；二是反應(yīng)條件的控制，包

3、括化學(xué)反應(yīng)條件的控制和化學(xué)工藝條件的控制兩個(gè)方 面,前者岀現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)探究題中，后者岀現(xiàn)在工藝流程題中。試題綜合程度高 ，難度較大。 【真題典例】 術(shù)的如室股蔽中幷誰(shuí) 4 井制春 cam 鍥闔律” 完成丁如卜實(shí)驗(yàn). i . 工冶| 亟 ” . *用同屈 I.MH, - |MIF SI LLW:LLW: - -=! r+JMi=! r+JMi 話冋咨： (L 母葬 11,求剖 X 應(yīng)采用 _ 犧甲*無(wú)科同學(xué)取州同比的魂液 Y 分網(wǎng)進(jìn)行蕭牧卑弭的傭出曆體粗恫近. 邛 tsar 屮同亍的劃山幫護(hù)乙靜的壽播明顯帕阪“瞧的臣同足 _ 事體巾的 NH： 匚- 0零心澤點(diǎn) -丁停 m.段土抽村涮附1 枷的分徒

4、勺民純 審麵方法 用財(cái)* i+ 試茹分折 闔麗補(bǔ)丫巾會(huì)心曲 ,卅聊韋 1 水, 350“ ,*lt 的！點(diǎn) K.測(cè)乙場(chǎng)戀 Kt 點(diǎn)的亜 H.植耦 W ffi 港Y 同誨乙壽和坐量札晦比再齋算 L豐 叮F：lll 碼怎山倍-芫 討 dlCI.啊 k 快+ 不好.均金養(yǎng)皿離中 z. 眸的會(huì)軸耀価 汕可川 W )11 鹹 ftltlfUi 返試凱準(zhǔn)小同 U. 屮的軸 L； 答案 H H 4 41 x1 x 1 15r 5r I I 冊(cè)州怦 It 幅斷，UM1J4 廈 JMJb 莘杓 ff” iWlZAIM 知】好 :門(mén)瞰少益加刪菽固陣于垃暫申加水溶 .萍 it 期足章的 MMMHL 撮舊一炳 娛，

5、軒配呦的燈色五救試樂(lè)輕 r 試 pu 養(yǎng)養(yǎng) I iik ：!宀：.花明讒閉*中疔 耳 HjMF， 破考點(diǎn) 【考點(diǎn)集訓(xùn)】 考點(diǎn)一物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 1. （2019 屆浙江嘉興海寧中學(xué)高三復(fù)習(xí)檢測(cè) ，8）有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象 ； 實(shí)驗(yàn)二:取第二塊鋁片，用砂紙擦拭其表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象； 實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取岀 ，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取岀鋁片，洗凈后再放入 硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象； 實(shí)驗(yàn)四：取第三塊鋁片，用砂紙擦拭表面后，置于濃硝酸中，片刻后取岀，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

6、。 綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其主要目的是試圖說(shuō)明（ ） A. 鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng) B. 鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) C. 鋁片不能和濃硝酸反應(yīng) D. 鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜 答案 D 2. （2019 屆浙江臺(tái)州黃巖中學(xué)月考，5）下列實(shí)驗(yàn)方案正確，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的且安全的是 （ ） 答案 A 3. （2017浙江溫州高三 3 月選考模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理 ，做了如下四組實(shí) 驗(yàn)： 將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象 D.4KKN.HCO,的想槿遲性 將鎂粉放入溴水中 觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡 ，但溴水的顏色逐漸褪去 向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀

7、察到溴的紅棕色很快褪去。將鎂粉放入液溴中 未觀察到任何明顯現(xiàn)象 則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) B. 鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng) C. 產(chǎn)生的極少量的氣泡是鎂粉與水反應(yīng)得到的 D. 鎂粉在水的催化下與 Br2發(fā)生反應(yīng) 答案 D 4. (2019 屆浙江常山一中單元檢測(cè)，25)某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) Fe3+與 I -的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn) Fe與 F,的相 互轉(zhuǎn)化。 (1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下 ： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操作 現(xiàn)象 I 先向 2 mL 0.1 mol L FeCl2溶液中滴加 KSCf 溶 液，再滴加新制氯水 n 先向 2 mL 0

8、.1 mol L FeCl3溶液中滴加 KSCN溶 -1 液,再滴加 0.1 mol L KI 溶液 滴加 KSCN 溶液后,溶液變成血紅色； 滴加 KI 溶液無(wú)明顯變化 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為 _ 。 FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 (2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn) H現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操作 現(xiàn)象 向 2 mL0.1 mol L KI 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液,再 滴加 KSCN 溶液 滴加 FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加 KSCN 溶液后， 溶液變成血紅色 3+ - 根據(jù)實(shí)驗(yàn)山，該同

9、學(xué)認(rèn)為 Fe有可能與 I 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述 結(jié)論的理由： _ 。 該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ，證明根據(jù)實(shí)驗(yàn) 山中現(xiàn)象得岀的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案 ： 實(shí)驗(yàn) 操作 預(yù)期現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 編號(hào) IV 向 2 mL 0.1 mol L-1 KI 溶液中滴 力口 1 mL 0.1 mol L Fed 3溶 液， 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+與 I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知 ，參加反應(yīng)的 Fe3+與 I-的物質(zhì)的量相 3+ - 同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn) 山中加入 KSCN溶液后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為 Fe與 I 反應(yīng)的 離子方程式

10、應(yīng)寫(xiě)為 。 答案（1）滴加 KSCN溶液后，溶液無(wú)明顯變化；滴加新制氯水后，溶液變成血紅色 2Fe+Cl2 2Fe3+2CI- （2）滴加 FeCl3溶液后，溶液變成黃色，推測(cè)生成了 I 2（其他合理答案也可） 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 操作 預(yù)期現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 V 再滴加淀粉溶 液（或 CCICCI4；或 鐵氰化鉀溶液） 容液變藍(lán)（或溶液分層, ,下 曇溶液為紫色；或生成藍(lán) 色沉淀） FeFe3+能與 I I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 I I2和 FfFf （其他合理答案也可） （4）2Fe 3+2一: 2Fe2+12 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1. （2019 屆浙江紹興一中單元檢測(cè)，4）已知 FeCl3

11、溶液和 MnO 都可作 H2O 分解制 O 的催化劑，為了探究溫度對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（ ） U. r - C I W 答案 D 3. （2018 浙江溫州六校協(xié)作體高三期末聯(lián)考 ，22） 一定條件下，用 Fe2Q、NiO 或 CQQ作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行 回收，使 SO轉(zhuǎn)化為 S。催化劑不同，其他條件相同情況下，相同時(shí)間內(nèi) SQ 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖 所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A. 不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇 Fe2。作催化劑可以節(jié)約能源 碩 300 40 MJ 420 應(yīng)底皚趾代 9 9 .0 .0 祐MJ4O B. 其他條件相同下，選擇 ChQ

12、作催化劑,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小 C. a點(diǎn)后 SO 的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低 D. 選擇 Fe2O 作催化劑，最適宜溫度范圍為 340380 C 答案 B 4. （2019 屆浙江寧波鄞州高級(jí)中學(xué)高三復(fù)習(xí)檢測(cè) ，22）（1）已知 NatSO+HS NazSQ+Sj +SOf +HQ 甲同 學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間 ，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下 （所取溶 液體積均為 10 mL）: 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) c(Na2S2O)/ C(H2SO)/ 編號(hào) 溫度/ c mol L-1 mol L-1 25 0.1 0.1 25 0.2 0.1 25 0.1

13、 0.2 50 0.2 0.1 50 0.1 0.1 其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 _ （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）;探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速 率的影響，應(yīng)選擇 _ （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）;若同時(shí)選擇 ，則探究 _ 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的 影響。 已知 NaiStQ 溶液與 Cl 2反應(yīng)時(shí)，1 mol Na 2S2Q 轉(zhuǎn)移 8 mol 電子。該反應(yīng)的離子方程式 是 _ ，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究 NapSQ 的化學(xué)性質(zhì)： 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明 NatSQ 溶液具有堿性和 _ 性。 加入 BaCb 溶液生成白色沉淀 B的離子方程式是 _ 。 乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲

14、、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是 _ （填 “甲”或“乙”），理由是 _ 。 答案（1）（或） （或或）改變不同反應(yīng)物的濃度 S 2 -+4Cl2+5H 2S -+8Cl+10H 還原 S -+Ba2+ BaSQ J 乙 可以排除 BaSQ 對(duì)實(shí) 驗(yàn)的干擾 煉技法 【方法集訓(xùn)】 方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法和原則1. （2019 屆浙江紹興高級(jí)中學(xué)單元檢測(cè) ，5）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的制備流程中 ，理論上正確、操作上 可行且經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ） C. CaO Ca(OH)2 溶液 -NaOH 溶液 HSO* 髀靈 D. Fe Fe 2O Fe 2(SO4)3溶液 答案 C 2. （2017 浙江杭州高

15、三 3 月選考模擬）為探究溴乙烷與 NaOH 的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng) 甲、乙、丙三名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 ： 甲：向反應(yīng)后的混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。 乙 向反應(yīng)后的混合液中滴入稀硝酸中和 NaOH 然后再滴入 AgNO 溶液,若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生 了消去反應(yīng)。 丙:向反應(yīng)后的混合液中滴入酸性 KMnO 溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。 則有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)方案的敘述（ ） A. 甲正確 B.乙正確 C.丙正確 D.都不正確 答案 D 3. （2019 屆浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高二期中,10）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“

16、結(jié)論”對(duì)應(yīng)且正確的是（ ） 選項(xiàng) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 將少量溴水加入 KI 溶液中， 充分反應(yīng)后再加入 CCW,振 蕩,靜置，下層液體呈紫色 氧化性:Br 212 B 常溫下,打磨后的鋁片放入濃 硝酸中，無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象 常溫下,鋁不與濃硝酸反應(yīng) A.C 匕 CO CO2 NaUH NazCO B.Cu Cu(NO) 2 溶液 N.OH踴權(quán) - CU(OH)2 C 強(qiáng)酸性溶液中加入 Ba（NO）2溶 液,有白色沉淀生成，靜置后 加入 KSCN 溶液,溶液變紅 溶液中一定含有 S -和 Fe3+ D 用 pH 計(jì)測(cè)定 NaF 溶液和 酸性:HFCHCOOH CHCOON 溶液 pH 可知： pH

17、(NaF)pH(CHCOONa) 答案 A 4. （2018 北京理綜，28,16 分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（QFeQ）并探究其性質(zhì)。 資料:K2FeQ4為紫色固體，微溶于 KQH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 Q,在堿性溶液中較 穩(wěn)定。 （1）制備&FeQ（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是 _ （錳被還原為 Mn+）。 將除雜裝置 B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。 C中得到紫色固體和溶液。 C 中 Cl 2發(fā)生的反應(yīng)有 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH 2K2FeQ+6KCI+8HO,另外還 有 _ 。 探究 KFeQ 的性質(zhì) 取 C 中紫色溶液，加入

18、稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液 a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有 CI2。為證明是否 FeQ 氧化 了 Cl-而產(chǎn)生 Cl2,設(shè)計(jì)以下方案： 方案I 取少量 a,滴加 KSCN 溶液至過(guò)量，溶液呈紅色 方案n 用 KOH 溶液充分洗滌 C 中所得固體，再用 KOH 溶液將&FeO 溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b,滴加鹽 酸,有 Cl2產(chǎn)生 i. _ 由方案I中溶液變紅可知 a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是 _ KFeQ 將 Cl-氧化，還 可能由 _ 產(chǎn)生（用方程式表示）。 ii. 方案U可證明 KFeQ 氧化了 Cl-。用 KQH 溶液洗滌的目的是 _ 。 _ 根據(jù) K2FeC4

19、的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性 Cl 2 Fe -（填“”或“ Mn-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液 b 滴入 MnSO和足量 H2SC4的混合溶液 中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性 Fe -Mn -。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案。 理由或方案： _ 答案 (16 分)(1) 2KMn+O6HCl - 2MnCI 2+2KCI+5CI2 T +8H2O CI2+2OH Cl+ClO+HtO （2） i .Fe 3+ 4Fe -+20H4Fe3+3O T +10H2O ii.排除 ClO-的干擾 溶液酸堿性不同 理由:Fe -在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+和 O,溶液淺紫色一

20、定是 Mn -的顏色 方案：向紫色溶液 b 中滴加過(guò)量稀 H2SQ,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色 過(guò)專題 【五年高考】 A 組自主命題浙江卷題組 1.（2015 浙江 7 月學(xué)考,29,3 分）某同學(xué)為探究 FeCl3與 KI 反應(yīng)是否存在反應(yīng)限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案 （FeCI 3溶液、KI 溶液濃度均為 0.1 mol L-1）: 考點(diǎn)一 P 八、 、 物質(zhì)性質(zhì)的探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 5 吧曲.曲炯約 5nL Cfe ml”（XI. 弊理壽魁 觀察理集 最合理的方案是（ ） A. 方案 1 B.方案 2 C.方案 3 D.方案 4 答案 D 2. （2018 浙江 11 月選考，2

21、4,2 分）已知草酸（H2GQ）是一種弱酸，157 C 升華,170 C 以上分解可放出 CQ和 CO; 可與酸性 KMnQ 溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的 NaQH 溶液充分吸收后，可收集得到純凈的 CQ B. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 ，若岀現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有 CQ C. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中 ，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有 CQ D. fGQ 與酸性 KMnQ溶液反應(yīng)的離子方程式為 ：5H2CQ4+2Mn -+6H - 2Mn2+10CQ f +8H2Q 答案 D 3. （2017 浙江 11 月選考，24,2分）某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收 Q;CuCI 的鹽 酸溶液能定量吸收 CQ，且易被 Q氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和 KQH溶液逐一吸收混合氣體（由 CQ、CQ N2和 Q 組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說(shuō)法不正確.的是（ ） A. 采用上述 3 種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是 CQ、Q 和 CQ B. 其他兩種吸收劑不