必修1第二單元

1、高一化學(xué)必修一 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類“一課一清”學(xué)案第1課時(shí) 簡單分類法及其應(yīng)用班級(jí)： 姓名： 組別：學(xué)習(xí)目標(biāo)：能用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法學(xué)習(xí)難點(diǎn)：分類法的應(yīng)用知識(shí)梳理：1.交叉分類法（請同學(xué)們連線下列物質(zhì)，并指明分類依據(jù)）Na2SO4 含氧酸鹽 Na2SO4分類依據(jù)1：_K2SO4 無氧酸鹽 Na2SO4分類依據(jù)2：_NaCl 鈉鹽 Na2SO4分類依據(jù)3：_BaSO4 硫酸鹽2.樹狀分類法（在橫線上填上符合分類的物質(zhì)） 固固：粗鹽 混合物（多種成分） 液液：水與酒精 氣氣：空氣 金屬單質(zhì)：Fe _物質(zhì)（1） 單質(zhì)

2、（3） 非金屬單質(zhì)：P _ 一元酸 HCl _ 酸（5） 二元酸 H2SO4 _ 純凈物（2） 三元酸 H3PO4 _ 難溶堿 Fe(OH)3 _ 堿 易溶堿 NaOH _ 化合物（4） 正鹽 NaCl _ 鹽 酸式鹽 NaHCO3 _ 金屬氧化物_ 氧化物（2） 非金屬氧化物_3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型：(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型)反應(yīng)類型 實(shí) 例 （寫化學(xué)方程式）A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB練習(xí)：以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3C CO2 H2CO3 CaCO3第2課時(shí) 分散系

3、及其分類班級(jí)： 姓名： 組別：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng) 2能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別學(xué)習(xí)重點(diǎn)：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別學(xué)習(xí)難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別知識(shí)梳理：1.分散系的概念： 。分散質(zhì)： ，分散劑： 。 分散系可以分為 、 、 。2.丁達(dá)爾效應(yīng)： 。 3. 三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否透過濾紙典型實(shí)例4.電泳 ；聚沉 。課堂練習(xí)：1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）A.

4、是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定2. 膠體的最本質(zhì)的特征是( )A丁達(dá)爾效應(yīng) B可以通過濾紙 C布朗運(yùn)動(dòng) D分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm100nm之間3.一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是()A膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B膠體有布朗運(yùn)動(dòng)C膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D膠體微粒直徑在1100nm之間，微粒小，不受重力作用4.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、氧化物分類順次排列，正確的是 （ ）A硫酸，純堿，石灰石 B鹽酸，熟石灰，苛性鈉C碳酸，乙醇，生石灰 D硝酸，燒堿，水第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水

5、溶液中的電離班級(jí)： 姓名： 組別：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 2. 通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫學(xué)習(xí)難點(diǎn)：電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫知識(shí)梳理：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念：電解質(zhì)： ，非電解質(zhì)： 。電離： 。酸、堿、鹽都是 （“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。2.酸、堿、鹽的本質(zhì)（從電離的角度）：酸： 堿： 鹽： 3.如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在下表中：物 質(zhì)銅片

6、石墨氯化鈉固體氯化鈉溶液無水酒精蔗糖固體蔗糖溶液氫氧化鉀固體氫氧化鉀溶液硫酸溶液類 別能 導(dǎo)否 電思考與交流上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？4.電離方程式的書寫 例：HCl = H+ + Cl-用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離H2SO4 NaOHBa(OH)2 NaClKNO3 MgCl2課堂練習(xí)：1、 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是 （ ）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423、下列敘述正確的是 （ ）A

7、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)的是（ ）A銅絲 BMgCl2固體 CNaCl溶液 D乙醇5、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號(hào)）銅 燒堿溶液 BaSO4固體 氯化鈉晶體 鹽酸 干冰 蔗糖 6、小蘇打電離的電離方程式： 硫酸氫鈉的電離方程式： 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件班級(jí)： 姓名： 組別：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式 2. 用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)

8、發(fā)生的條件，體會(huì)離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子方程式的書寫知識(shí)梳理：1.什么是離子反應(yīng)？ 什么是離子方程式？2. 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象1、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL Na2SO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。思考與交流.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能，試分析原因。BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？離子方程式的書寫步驟（四步）分別是： 、 、 、 。3.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式鐵跟稀硫酸反應(yīng)氧化銅溶于鹽酸氫氧化鈉

9、與鹽酸反應(yīng)4.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來的 與由堿電離出來的 結(jié)合生成了H2O5. 復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 6.離子共存問題：離子之間能夠生成沉淀、生成氣體或者生成水的不能共存，例如：H+、 OH-不能共存，Ba2+ 、SO42-不能共存，CO32- 、H+不能共存等等。課堂練習(xí)：1.正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊 （ ）A離子的數(shù)目相等 B粒子的總的物質(zhì)的量相等C正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等2.下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=C

10、a(NO3)2+CO2+H2O2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O3. 下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO34.下列離子方程式正確的是（ ）A.金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2ONaOHH2B.將鐵投入氯化鐵溶液中：FeFe32Fe2 C.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al6H2Al33H2D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO45.離子方程式HOH

11、=H2O所表示的反應(yīng)是()A所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)6下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式SOBa2=BaSO4來表示的是()ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4 DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl第二單元第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) （第1課時(shí)）班級(jí) 姓名 組別 學(xué)號(hào)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2、掌握標(biāo)化合價(jià)，理解氧化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、簡單的知道電

12、子轉(zhuǎn)移的表示方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知識(shí)梳理閱讀課本P35-P37完成下列知識(shí)點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（俠義）化合價(jià)升降的觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)_的反應(yīng)化合價(jià)_的反應(yīng)_電子的反應(yīng)還原反應(yīng)_的反應(yīng)化合價(jià)_的反應(yīng)_電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧_的反應(yīng)有化合價(jià)_的反應(yīng)_的反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征和實(shí)質(zhì)1、概念氧化還原反應(yīng)是指_的反應(yīng)。氧化劑是指所含元素化合價(jià)_ (或得電子) 的反應(yīng)物；還原劑是指所含元素化合價(jià) _(或失電子)的反應(yīng)物。氧化產(chǎn)物是指_被_得到的生成物； 還原產(chǎn)物是指_被_得到的生成物。氧化性是指物質(zhì)_的性質(zhì)，還原性是指

13、物質(zhì)_的性質(zhì)；氧化劑具有_，還原劑具有_。 2、特征氧化還原反應(yīng)的特征是_的變化，這是判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。3、實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。三、氧化反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系四、電子轉(zhuǎn)移方向的表示方法五、隨堂訓(xùn)練1、 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2_是氧化劑；_是還原劑；_是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是_2、MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2+ 2H2O_是氧化劑；_是還原劑；_是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是_3、Cu + 2Ag+=Cu2+ +2Ag_是氧化劑；_是還原劑；_是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是_4、2KMnO4 + 16HCl 2KCl

14、+ 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O_是氧化劑；_是還原劑；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是_。5、反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)6、下列說法中，完全正確的是A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)7、下列表達(dá)式中，表示復(fù)分解反應(yīng)的是A、ABAB B、ABABC、ABCACB D、ABCDADCB8、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，不正確的是A、氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定有升降 B、氧化還原反應(yīng)前后一

15、定有氧的得失C、氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移D、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)9、元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A、一定被氧化了 B、一定被還原了C、 即可能被氧化，也可能被還原 D、即不可能被氧化，也不可能被還原10、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2 B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反

16、應(yīng)制取CO2保山第九中學(xué)高一年級(jí)化學(xué)“一課一清”學(xué)案第二單元第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）班級(jí) 姓名 組別 學(xué)號(hào)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道氧化劑和還原劑的概念2、掌握常見的氧化劑和還原劑3、會(huì)判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)知道氧化劑和還原劑的概念會(huì)判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱知識(shí)梳理閱讀課本P37-P38完成下列知識(shí)點(diǎn)一、 概念氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中_電子的物質(zhì)；還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去_電子的物質(zhì)；氧化劑具有氧化性_：物質(zhì)中所含元素的原子或離子_能力越強(qiáng)，則物質(zhì)的_就越強(qiáng)； 還原劑具有_：物質(zhì)中所含元素的原子或離子_能力越容易，則物質(zhì)的還原性_就越強(qiáng)； 氧化產(chǎn)物：物質(zhì)失電子_的生成物，具有得

17、電子的性質(zhì)（氧化性）；還原產(chǎn)物：物質(zhì)得電子_的生成物，具有失電子的性質(zhì)（還原性）；注：還原劑：有還原性，被氧化，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成氧化產(chǎn)物 氧化劑：有氧化性，被還原，化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成還原產(chǎn)物二、常見的氧化劑和還原劑：常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：O2，Cl2，Br2，I2 高價(jià)金屬陽離子：Fe3+，Cu2+，Ag+ 高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3 其他：H2O2，Na2O2； 常見的還原劑：活潑或較活潑金屬：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e； 某些非金屬單質(zhì)：C，H2； 低價(jià)金

18、屬陽離子：Cu+，F(xiàn)e2+； 非金屬陰離子：S2-，I-，Br-，Cl-； 較低價(jià)化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素處于最高價(jià)態(tài)，則只表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；若元素處于最低價(jià)態(tài)，則只表現(xiàn)還原性，作還原劑；若元素處于中間價(jià)態(tài)，則既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，既可作氧化劑又可作還原劑三、氧化劑、還原劑強(qiáng)弱的判斷；根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷：_在金屬活動(dòng)順序表中，從左到右原子的還原性逐漸減弱，但其對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；例如：還原性： MgZnCu 氧化性： Cu2+Zn2+Mg2+根據(jù)反應(yīng)方向判斷： 若下列反應(yīng)能向右進(jìn)行，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物則氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物四、隨堂訓(xùn)練1在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_。2下列粒子中，只有氧化性的是( )S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na Mg2+ A B C D 3實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )AFe2O3Fe BSO3H2SO4 CCuCu(NO3)2 DKClO3KCl4已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI