初中化學(xué)方程式大全(非常重要)

1、 陽(yáng)光家教網(wǎng) ygjj 初中物理復(fù)習(xí)資料 化學(xué)方程式大全一、 氧氣的性質(zhì)： 1單質(zhì)與氧氣的反響：化合反響 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O

2、2 點(diǎn)燃 2CO 2化合物與氧氣的反響： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 3氧氣的來(lái)源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 2Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 16電解水：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca

3、(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 22. 鎂復(fù)原氧化銅：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25 焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 2煤爐中發(fā)生的三個(gè)反響：幾個(gè)化合反響 26煤

4、爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 3二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32高溫煅燒石灰石工業(yè)制二氧化碳：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反響：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO Cu +

5、 CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反響： 36碳酸鈉與稀鹽酸反響滅火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 1金屬與氧氣反響： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2

6、CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 2金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸

7、2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 3金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 3金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 56. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H

8、2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 3酸 + 堿 - 鹽 + 水中和反響 60鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 4酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反響：Ca

9、CO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + S

10、O3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2堿 + 酸- 鹽 + 水中和反響，方程式見(jiàn)上 3堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1鹽溶液 + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 3鹽 + 堿