[護(hù)理學(xué)專(zhuān)科]醫(yī)用化學(xué)習(xí)題冊(cè)答案

1、上海交通大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院醫(yī)學(xué)院分院 醫(yī)用化學(xué) 課程練習(xí)冊(cè) 專(zhuān)業(yè)： 護(hù)理學(xué)、檢驗(yàn)技術(shù) 層次： 專(zhuān)科 無(wú)機(jī)部分第一章 溶 液一、是非題（以“”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液滲透濃度相等 （ - ）2在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其滲透壓相等 （ - ）3在相同溫度下，滲透濃度均為200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其滲透壓相等 （ + ）4兩種等滲溶液以任意比例混合所得溶液在臨床上必定是等滲溶液 （ + ）5臨床上，滲透濃度高于320 mm

2、ol×L-1的溶液稱(chēng)高滲液 （ + ）6在相同溫度下，0.3 mol×L-1的葡萄糖溶液與0.3 mol×L-1的蔗糖溶液的滲透壓力是相等的 （ + ）二、選擇題1使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是 （ ）A0.2mol·L-1 NaCl B0.1mol·L-1 葡萄糖C0.3mol·L-1 葡萄糖 D0.4mol·L-1 NaCl 2物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液，其滲透壓最大的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D無(wú)法比較3使紅細(xì)胞發(fā)生血栓的溶液是 （ ）A0.1mol·L-1 Na

3、Cl B0.1mol·L-1 葡萄糖C0.3mol·L-1 葡萄糖 D0.2mol·L-1 NaCl4在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液，其滲透壓最小的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D無(wú)法比較5物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液，在臨床上屬于等滲溶液的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D蔗糖三、填充題110.0 g·L-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的滲透濃度為_(kāi)mol·L-1。37時(shí)的滲透壓為_(kāi) KPa，紅細(xì)胞在該溶液中會(huì)產(chǎn)生_現(xiàn)象。2產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的

4、必需條件是（1） （2） 。溶劑分子的滲透方向?yàn)?。39.00g×L-1生理鹽水（Mr=58.5）的滲透濃度為_(kāi)mol·L-1。紅細(xì)胞在該溶液中會(huì)產(chǎn)生_現(xiàn)象。四計(jì)算題1糖尿病人和健康人血漿中所含葡萄糖（M=180 g·mol-1）的質(zhì)量濃度分別是1.80g·L-1和0.80 g·L-1，試分別計(jì)算其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度以及在正常體溫時(shí)糖尿病人和健康人血漿中由葡萄糖所引起的滲透壓。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡一、是非題(以“”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào))1當(dāng)溫度升高，總分子數(shù)增加，使反應(yīng)速率加快 （ ）2對(duì)同一反應(yīng)，不管用哪種反應(yīng)物（或生成物

5、）的濃度變化來(lái)表示，其反應(yīng)速率的大小都完全一樣 （ ）3對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)k等于一 （ ）4內(nèi)能的絕對(duì)值無(wú)法精確測(cè)定 （ ）二、選擇題1對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A活化能很小 B反應(yīng)物濃度不隨時(shí)間變化C速率常數(shù)k等于零 D反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān) 2在500K時(shí)，反應(yīng)SO2（g）+ 1/2O2（g） = SO3（g）的平衡常數(shù)為50，同一溫度下，反應(yīng) 2 SO2（g）+ O2（g）=2 SO3（g）的平衡常數(shù)為 （ ）A2×10-2 B4×10-4 C4×10-2 D2.5×103第三章 電解質(zhì)溶液一、是非題（以“”表示正確，“”表示錯(cuò)誤

6、填入括號(hào)）1根據(jù)質(zhì)子理論，兩性物質(zhì)溶液的pH值與兩性物質(zhì)的濃度絕對(duì)無(wú)關(guān) （ ）2將0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀釋一倍，溶液的pH值基本不變 （ ）3把pH=3與pH=5的酸溶液等體積混合，溶液的pH值為4 （ ）4將HAc溶液稀釋一倍，溶液中的H3O+就減少到原來(lái)的一半 （ ）5在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入適量NaCl，則可使HAc的解離度增加 （ ）6在0.10HAc溶液10ml中加入少量固體NaAc，則可使HAc的解離度增加 （ ）7將0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀釋一倍，溶液的pH值變小 （ ）8將0.10mol L-1的HA

7、c溶液加水稀釋一倍，溶液的pH值變小 （ ）二、選擇題1HAc在下列溶液中解離度最大的是 （ ）A1 molL-1 NaAc B2 molL-1 HCl C純水 D1 molL-1 NaCl 2下列物質(zhì)中酸性最大的是 （ ）AHCl BHAc CH2O DNH33從酸堿質(zhì)子理論來(lái)看，下列物質(zhì)中既是酸又是堿的是 （ ）AH2O BNH4+ CAc- DCO32-4欲使NH3·H2O的a和pH均上升，應(yīng)在溶液中加入 （ ）A少量水 B少量NaOH（s） C少量NH4 Cl（s） D少量NaCl（s）5下列物質(zhì)中堿性最大的是 （ ）ANaOH BAc- CH2O DNH3三、填充題1根據(jù)質(zhì)

8、子理論，在水溶液中的Ac-，HCO3-，H2O，NH3，HPO42-，CO32-，HCl，H2PO4-，HAc，能作酸不能作堿的有 ，能作堿不能作酸的有 ，既能作酸，又能作堿的有 。2在10.0ml 0.1 molL-1 HAc溶液中，各加入下列物質(zhì)，對(duì)H+影響如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml純水 （3）1.0gNaCl 四計(jì)算題已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，計(jì)算：1HB的Ka、B-的pKb、Kb 20.1molL-1HB溶液的H+、pH30.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH第四章 緩沖溶液一、是非題（以“”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1將HAc-A

9、c-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的H3O+就減少到原來(lái)的一半 （ ）2配制pH=6.00的緩沖溶液，可選擇HAc和NaAc（pKa=4.75） （ ）3將等體積的0.2 mol·L-1的NH4Cl與0.2 mol·L-1的NH3·H2O混合，可得到緩沖溶液 （ ）40.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等體積混合，可以制成緩沖溶液 （ ）5正常人，血液的pH值總是維持在7.357.45范圍內(nèi) （ ）二、選擇題1下列各溶液，能組成緩沖溶液的是 （ ）A0.2 mol·L-1HAc B0.1 mol·L-

10、1 NH3·H2OC0.2 mol·L-1 KH2PO4 D0.1 mol·L-1HAc和0.2 mol·L-1NaAc2影響緩沖容量的主要因素是 （ ）A緩沖溶液的pH值和緩沖比 B弱酸的pKa和緩沖比C弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度 D緩沖溶液的總濃度和緩沖比3影響緩沖溶液pH的主要因素是 （ ）A緩沖溶液的緩沖容量和緩沖比 B弱酸的pKa和緩沖比C弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度 D緩沖溶液的總濃度和緩沖比4人體血液中最重要的抗酸成分是 （ ）AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 5下列各緩沖溶液，緩沖容量最大的是 （ ）A50

11、0ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAcC500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAcD500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc6人體血液中最重要的抗堿成分是 （ ）AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 7現(xiàn)要配制pH=4.5的緩沖溶液，最理想的緩沖對(duì)是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-

12、NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 8現(xiàn)要配制pH=9.5的緩沖溶液，最理想的緩沖對(duì)是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 三、填充題1已知HAc，H2PO4-和NH4+的pKa分別為4.75，7.21和9.25，若欲配制與正常人血漿pH值相同的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖系為 ，其中抗酸成分 ，抗堿成分是 。2人體血漿中最重要的緩沖對(duì)是 ，其抗酸成分是 ，抗堿成分是 。3HAc（pKa=4.75）

13、和NaAc組成緩沖溶液，其理論緩沖范圍為 。四、計(jì)算題1已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，計(jì)算0.1molL-1HB和0.1 molL-1B-等體積混合后溶液的pH值。第五章 滴定分析法概述和分光光度法一、是非題（以“”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1酚酞為酸堿指示劑，它在酸性溶液中顯酸色，在堿性溶液中顯堿色 （ ）2滴定分析時(shí)，滴定至溶液中指示劑恰好變色時(shí)即為計(jì)量點(diǎn) （ ）3滴定分析時(shí)，滴定至溶液中指示劑恰好變色時(shí)即為滴定終點(diǎn) （ ）4吸光系數(shù)愈大，表明溶液對(duì)入射光愈易吸收，測(cè)定的靈敏度愈高 （ ）5在可見(jiàn)分光光度法中，入射光波長(zhǎng)與溶液的吸光系數(shù)無(wú)關(guān) （ ）6在可見(jiàn)分光光度法中，吸光度

14、與溶液的吸光系數(shù)無(wú)關(guān) （ ）7吸收光譜的基本形狀與溶液的濃度無(wú)關(guān) （ ）二、選擇題1用0.1000 mol·L-1NaOH滴定HCl最適用的指示劑是 （ ）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基紅 D. 以上三種指示劑均不行2在可見(jiàn)分光光度法中，影響吸光系數(shù)的因素是 （ ）A入射光波長(zhǎng) B溶液濃度 C溶液厚度 D入射光強(qiáng)度3用0.1000 mol·L-1HCl滴定NaOH最適用的指示劑是 （ ）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基紅 D. 以上三種指示劑均不行4pH=10.20的有效數(shù)字位數(shù)是 （ ）A1位 B2位 C3位 D4位50.1234的有效數(shù)字位數(shù)是 （ ）A. 1

15、位 B. 2位 C. 3位 D. 4位三、填充題1用0.1004 mol.L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 25.00mLNaHCO3溶液時(shí)，耗去鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液25.40mL ，則該NaHCO3溶液的濃度為 mol.L-1 。2吸光物質(zhì)溶液的=1×103，在1cm吸收池中測(cè)得其吸光度為0.30，則物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。3某一溶液加入甲基橙呈黃色，加入酚酞呈無(wú)色，則該溶液的pH范圍為_(kāi)。4分光光度計(jì)的主要組成部件是 、 、 、 。四計(jì)算題用0.1000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸鈉試樣時(shí)，稱(chēng)取碳酸鈉試樣0.1986g，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液37.31mL,求碳酸鈉試樣的百分含量是

16、多少?第六章 氧化還原反應(yīng)和電極電位一、是非題（以“”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(jq)值愈大，其氧化態(tài)的氧化能力愈強(qiáng) （ ）2電極電勢(shì)的絕對(duì)值無(wú)法精確測(cè)定 （ ）3在氧化還原反應(yīng)中，氧化值升高的反應(yīng)物稱(chēng)為氧化劑 （ ）4電極電勢(shì)(j)值愈大，其氧化態(tài)的氧化能力愈強(qiáng) （ ）5在氧化還原反應(yīng)中，氧化值升高的反應(yīng)物稱(chēng)為還原劑 （ ）6在氧化還原反應(yīng)中，氧化值升高的過(guò)程稱(chēng)為氧化 （ ）二、選擇題1已知jq(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, jq(Cd2+/Cd)= -0.4030V, 將這兩電對(duì)組成原電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 （ ）A. 1.174 B. 0.059 C.

17、 0.973 D. 0.3682298K時(shí)，電極Sn2+(0.1 mol·L-1)，Sn4+(0.01 mol·L-1)½Pt的電極電勢(shì)是 （ ）Ajq+0.05916 Bjq -0.05916 Cjq +0.02958 Djq -0.029583在298.15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對(duì)Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最強(qiáng)的氧化劑是 （ ）（j（Cu2+/Cu）=0.3419V，j(I2/I-)=0.5355V，j(Sn4+/Sn2+)=0.151V，j(Cl2/Cl-)=1.358V）ACl2 BCu2+ CI2 DSn4+4在298.

18、15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對(duì)Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最強(qiáng)的還原劑是 （ ）（j（Cu2+/Cu）=0.3419V，j(Fe3+/Fe2+)=0.771V，j(Sn4+/Sn2+)=0.151V，j(Cl2/Cl-)=1.358V）ACl2 BCu CFe2+ DSn2+5溶液中含有Cl-,Br-和I-三種離子，要使I離子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，應(yīng)采用的氧化劑是 （ ）（j（Cu2+/Cu）=0.3419V，j(Fe3+/Fe2+)=0.771V，j(Sn4+/Sn2+)=0.151V，j(Cl2/Cl-)=1.358V，j(I2/I-)

19、=+0.5355V，j(Br2/Br-)=+1.066V，j(MnO4-/Mn2+)=+1.507V）AMnO4- BCu2+ CFe3+ DSn4+三、填充題1已知298.15K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)2Ag+Cu=Cu2+2Ag, 正向自發(fā)進(jìn)行，則電池組成式為 ，2已知298.15K時(shí)，氧化還原反應(yīng)：Ni+Cu2+(0.10 mol·L-1) =Ni2+(0.010 mol·L-1)+Cu正向進(jìn)行，則電池組成式為 。 四計(jì)算題1298K時(shí)，電池反應(yīng) Cu(s) + 2Ag+ (1mol L-1) = Cu2+(0.1mol L-1) + 2Ag(s)，jq(Cu2+/Cu)=

20、0.337V, jq (Ag+/ Ag)=0.7996V, 計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)E并判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。2298K時(shí)，電池反應(yīng)：2Fe3+(0.1mol L-1) + Sn2+(1mol L-1) =2Fe2+(0.1mol L-1) + Sn4+(1mol L-1)jq( Fe3+/ Fe2+)=0.771V, jq (Sn4+/Sn2+)=0.151V, 計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)E并判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。第七章 原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵一、是非題（以“”表示正確，“”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1將基態(tài)11Na原子的1s電子激發(fā)到3s軌道或3p軌道所需的能量相同（ ）2sp3雜化軌道是由1個(gè)1s軌道與3個(gè)3p軌道混合

21、形成的 （ ）3基態(tài)8O原子的電子排布式是1s22s22px22py2 （ ）4基態(tài)6C原子的電子排布式是1s22s22p2 （ ）5 氫原子的2s軌道的能量與2p軌道的能量一樣 （ ）6原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可由波函數(shù)y來(lái)描述 （ ）7sp2雜化軌道是由1s軌道與2p軌道雜化而成 （ ）8電子2p1的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可表示為 n=2, l=1, m=0, si=+1/2 （ ）二、選擇題1代表2pz原子軌道的波函數(shù)是 （ ）A. 2,0,0 B. 2,1,1 C. 3,1,0 D. 2,1,02NH3分子中N原子采用的雜化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp3

22、電子2s1的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可表示為 （ ）A. n=2, l=0, m=0, si =+1/2 B. n=2, l=0, m=0, si =0C. n=2, l=1, m=1, si =+1/2 D. n=2, l=0.m=-1, si =1/24某元素的價(jià)電子構(gòu)型為ns2 np4，此元素在周期表中的位置是 （ ）A.IIA族 B.VIA族 C.VIB族 D.IV A族 5若將硼原子的電子排布式寫(xiě)為1s2 2s3，則違背了 （ ）A.Hund規(guī)則 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理6若將氮原子的電子排布式寫(xiě)為1s22s22px22py1，則違背了 （ ）A.Hund規(guī)則 B.能量

23、守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理7CH4分子中C原子采用的雜化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp8CO2分子中C原子采用的雜化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp9BF3分子中B原子采用的雜化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp10 H2O分子中O原子采用的雜化方式是 （ ）A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp三、填充題1以下基態(tài)原子的電子排布式是錯(cuò)誤的，請(qǐng)改正之。(1)5B 1s22s3 (2)4Be 1s22p2 (3)7N 1s

24、22s22px22py1 2最外層電子組態(tài)為4s24p3的元素是第 周期 族元素, 屬 區(qū)。3某元素在第二周期，VA族, 則其核外電子排布式為 。有機(jī)部分第九章 烴一、寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)1甲烷 2乙烷 3丙烷4正丁烷 5叔丁烷 6異戊烷71-丁烯 82-丁烯 9乙炔10環(huán)丙烷 11環(huán)丁烷 12環(huán)戊烷13苯 14甲苯 15乙苯 16間二甲苯 17鄰二甲苯 18對(duì)二甲苯19萘二、完成下列反應(yīng)式第十章 醇和酚一、寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)1甲醇 2乙醇 3乙二醇4丙三醇（甘油） 5苯甲醇 6苯酚7兒茶酚 8對(duì)甲酚 9間甲酚9鄰甲酚二、完成下列反應(yīng)式三、選擇題1常用的重金屬解毒劑是 （ ）A. 乙硫醇 B

25、. 甘油硫酸酯 C.二巰基丁二酸鈉 D. 二硫化物四、鑒別下列各組化合物1 丙烯 環(huán)丙烷 苯酚 乙醇 甘油第十一章 醛和酮一、寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)1甲醛 2乙醛 3苯甲醛4丙酮 5丁酮 6苯乙酮二、選擇題1醛、酮與2,4-二硝基苯肼的加成反應(yīng)機(jī)理屬于 （）A. 親電加成 B. 親核加成 C. 游離基反應(yīng) D. 協(xié)同反應(yīng)2下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是 （）A. 丙醛 B. 乙醛 C. 苯甲醛 D. 甲醇三、完成下列反應(yīng)式第十二章 羧酸和取代羧酸一、寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)1甲酸 2乙酸 3苯甲酸4乙二酸 5酒石酸 6乳酸7蘋(píng)果酸 8水楊酸 9丁二酸（琥珀酸）10乙酸乙酯 二、選擇題1下列化合物中不能

26、發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（）A. 苯甲醛 B. 乙醇 C. 丙酮 D. 乙酰乙酸2下列化合物中酸性最強(qiáng)的是 （）A. 甲酸 B. 乙酸 C. 乙二酸 D. 丙酸3下列化合物中對(duì)熱不穩(wěn)定，易脫水生成環(huán)狀內(nèi)酯的是（）A. -羥基酸 B. -羥基酸 C. -酮酸 D. 羥基酸 三、填空題1酮體的組成是 、 、 。四、完成下列反應(yīng)式五、鑒別下列各組化合物：（12分，每題4分）1 苯甲醛 乙醛 丙酮 草酸 乙酰乙酸 第十四章 含氮有機(jī)化合物一、寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)1甲胺 2二甲胺 3三甲胺4吡啶 5嘧啶 6吡咯7乙胺 8苯胺 9尿素10對(duì)甲基苯胺二、選擇題1下列化合物中堿性最弱的是 （ ）A. C6H5NH2 B. (CH3)2NH C. NH3 D.（CH3）4N+OH-2可用下列哪種試劑區(qū)別：乙胺，二乙胺，三乙胺 （ ）A. 亞硝酸 B. PH試紙 C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉3下列化合物中堿性最強(qiáng)的是 （ ）A. C6H5NH2 B. (CH3)2NH2 C. NH3 D.（CH3）4N+OH- 三、完成下列反應(yīng)式第十五章 脂