人教版九年級化學下冊全冊教案-(1)可編輯打印

1、第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料教學目標1、知識與技能：使學生了解金屬的物理性質，了解常見合金的成分性能和用途。2、過程與方法: 指導學生用實驗的方法認識事物的性質，培養(yǎng)學生科學的認知方法。3、情感態(tài)度與價值觀通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。培養(yǎng)學生將化學知識應用于生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會問題和生活問題做出合理的解釋。指導學生用實驗的方法認識事物的性質，培養(yǎng)學生科學的認知方法。從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀

2、、顏色美。教學重點1、 金屬材料的物理性質2、物質性質與用途的關系教學難點1、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力2、提高學生綜合分析問題的能力教學方法采用實驗探究法：按照問題實驗觀察分析結論的程序實行探究式討論教學。儀器、藥品鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙、黃銅、銅，與鈦有關的資料和新型的合金的資料。教師活動學生活動設計意圖引導學生了解人類發(fā)現(xiàn)、認識、使用金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品。有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等。設置背景，讓學生從生活走進化學，突出化學與社會的密切聯(lián)系。讓學生分組實

3、驗，實驗過程中指導學生觀察實驗現(xiàn)象。學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。觀察它們的顏色狀態(tài)；用力試試是否可以彎曲、折斷；用小刀割一下；用鐵錘錘一下；用酒精燈加熱；用電池、小燈泡測試它們的導電性。培養(yǎng)學生實驗、觀察、歸納總結和語言表達的能力，實事求是的科學態(tài)度，激發(fā)學生的學習興趣，領悟科學研究的方法，從中獲得成功的喜悅。通過合作學習的方式，培養(yǎng)學生的合作意識和與人交往的方法。通過讓學生討論，總結出金屬的物理性質。讓每組的學生代表說出實驗和討論的結果，其他同學補充。培養(yǎng)學生分析問題、正確表達實驗結論和分析結果的能力。指導學生閱讀課文，了解金屬共同的物理性質和部分重要金屬的特性。閱讀課文第23頁。培養(yǎng)學生

4、的自學能力、閱讀能力和歸納能力。給出討論題：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？學生分組討論，然后代表陳述討論、交流結果，其他同學作補充。通過討論，讓學生明白物質的用途與其性質有密切的聯(lián)系，得出“物質用途是由其性質決定的”這一重要結論。使學生學會將生活現(xiàn)象與學科學習有機結合的科學方法、并敢于表達自己的觀點，從而培養(yǎng)學生的自信心。提問：結合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質的性質是否是決定物質用途的唯一因素？思考、查

5、資料、討論及總結，獨立或集體回答問題。思考后引導學生得出以下結論：物質的性質決定物質的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的求實態(tài)度。提問：1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？2、什么是合金？常見的合金有哪些？3、合金與純金屬有什么不同呢？學生閱讀課文第45頁。培養(yǎng)學生的閱讀能力。指導學生分組實驗。總結出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化

6、溫度。讓學生通過實驗，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識。指導學生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料。學生閱讀課文第6頁。激發(fā)學生興趣和學好化學的決心，培養(yǎng)學生把知識用于建設祖國、報效祖國的責任感。布置課后作業(yè)：了解一些新型金屬，寫一篇科普小論文與同學交流。知識拓展，激發(fā)學生求知欲?！景鍟O計】第八單元 課題1 金屬材料一、 物理性質1、 共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點教高。2、 特性：二、性質決定用途三、合金1、常見合金生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性

7、能和用途。課后反思：課題2 金屬的化學性質教學目標1、 知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法（1） 認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（2） 課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。（3） 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。（4）初步學

8、會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀（1） 通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。教學重點金屬活動性順序。教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。教學方法問題情景實驗探究得出結論練習鞏固聯(lián)系實際。教學準備學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火

9、柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。課時安排  2課時教學過程教師活動學生活動設計意圖引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。問大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？問把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。請大家寫出以上反應的化學方程式請一個同學到黑板上來寫問鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。問根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？小結 金屬與氧氣

10、發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。板書金屬+氧氣金屬氧化物問金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？問是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？問 “真金不怕火煉”說明了什么？講解實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。問鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的

11、氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？補充我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。過渡很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在

12、試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述問通過以上實驗，你得出的結論是什么？評價大家回答得都很好。指導閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應的比較小結 金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。板書金屬+酸金屬化合物+氫氣比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性過渡大家觀察這幾個化學方程式Mg

13、+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？師回答得很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。板書置換反應講解由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。過渡我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？問大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程式？講解鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合

14、物中反應出來。過渡下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。1把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？問通過這幾個實驗你可分別得出什么結論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？小結 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。板書金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性講解經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的

15、分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：板書二、金屬活動性順序投影并講解金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。練習下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加

16、水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？小結通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型置換反應。布置作業(yè)習題3，4，6，8學生觀察鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。實驗分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。觀察鎂條在空氣中

17、劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。板演2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO書寫3Fe+2O2=Fe3O4思考回答金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。思考回答不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應思考人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃傾聽思考 不同金屬活動性不同。思考回答金屬的活動性順序：MgAlFe，CuAu思考回答若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。學生進行探究實驗并填寫表格A組：金屬與稀鹽酸反應金屬現(xiàn)象化學方程式鎂Mg+2HCl

18、=MgCl2+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2銅不反應B組：金屬與稀硫酸反應金屬現(xiàn)象化學方程式鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反應生甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。?。号c酸反應時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。思考回答金屬的活動性順序：MgZnFeCu觀察思考這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那

19、種基本反應類型呢？學生討論后回答這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應?；貞洸懟瘜W方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu學生進行探究實驗并填寫表格實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象答實驗1說明鋁的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。思考回答金屬的活動性順序：AlCuAg答案（1）

20、（3）不反應；（2）（4）反應，且均為置換反應，化學方程式略。思考答案：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器；思考回答：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應的為黃銅，不反應的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金引入新課增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象；提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現(xiàn)象通過分析現(xiàn)象得出結論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納總結能力通過小結，

21、使學生對金屬與氧氣反應的認識系統(tǒng)化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。在教師的分析之后，學生總結出這幾種金屬的活潑性聯(lián)系生活實際，擴大學生的知識面；使學生學會辨證地看待問題訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學生的實驗操作。盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結歸納的能力。充分利用課本資源

22、，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應的劇烈程度不同通過小結，使學生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。設懸念，引導學生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應做鋪墊學生認識水平有限，先把這個結論給出，以便進一步學習培養(yǎng)學生的探究能力；這個實驗現(xiàn)象明顯，豐富學生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應；進一步增強學習化學的興趣。每個小組派學生代表回答匯報。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結歸納的能力。通過小節(jié)，把金屬與鹽反應的知識系統(tǒng)化輕松得出結論經(jīng)過探究和討論，得出金屬的活動性順序自然而然，

23、順利突破難點，學生體會到獲得知識的喜悅系統(tǒng)地介紹金屬活動性順序的運用能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。把化學運用到生活中來，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，提高學生的綜合能力，分析能力。小結本課內容，知道本課的內容課后習題，鞏固所學知識主板書設計課題2 金屬的化學性質一、 金屬的化學性質1、金屬與氧氣的反應2Mg+O22MgO       Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO     

24、0;  Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣金屬氧化物金屬的活動性：MgAlFe，CuAu2、金屬與酸的反應Mg+2HCl=MgCl2+H2    Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2    Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2    Fe+H2SO4=FeSO4+H2金屬+酸金屬化合物+氫氣金屬的活動性：MgZnFeCu置換反應：A+BCAC+B3、金屬與金屬化合物溶液反應金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬2Al+3CuSO4=Al(SO

25、4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性：AlCuAg二、金屬活動性順序課后反思：課題3 金屬資源的利用和保護教學目標知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。重點和難點重點：了解從常見鐵礦石

26、中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。實驗準備教師：（內容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗模擬演示、根據(jù)化學方程式計算的例題講解等）；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。教學方法收集資料，指導閱讀，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。教學設計教學過程點評第一課時 鐵的冶煉

27、實驗導入分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。以實驗回顧金屬活動性有關知識，做好鋪墊。交流展示學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕鐵等其他礦石樣品。實物參觀，資源共享。指導閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。培養(yǎng)了學生熱愛祖國的思想，關注與化學有關的社會問題。討論分析高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：實驗前先通入一

28、氧化碳的原因；尾氣處理辦法；分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；得出哪些結論等。討論交流，形成共識。例題自學指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。指導方法，合作學習。例題剖析例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關系；計算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等。領悟開竅。自主評價學生小組之間、學生自己進行評價，談談收獲和看法，教師總評。及時評價，激勵信心。升華訓練在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉化為純凈物有關的計算的應用。舉一反三，融會貫通。第二課時 金屬資源的保護導入課題出示鐵鎖、銅壺、菜刀、

29、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。實物導入，容易接受。學生展示由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結論和解釋等。學生展示，利于培養(yǎng)動手、動口、交流合作能力。討論交流暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合理。自主評價推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究實驗的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。自主評價，增強信心，認識自我。教師引導分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車

30、、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧?；仡欓_頭，銜接緊湊。（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護金屬資源的方法。通過課件，激發(fā)學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。與生活息息相關，源于生活，用于生活。討論交流結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經(jīng)驗。使學生樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。小結評價由學生小結本節(jié)課的感受和收獲。課外探究參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關資料，完成

31、一篇化學小論文或一份化學小報（題目要有個性）。（1）金屬的應用與保護；（2）你身邊的金屬制品；（3）銅壺為什么也生銹？（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？（5）其他。課后反思：課題1 溶液的形成(第一課時)教學目標認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。知道溶液是一類重要的物質，在生產(chǎn)和生活中有重要應用。學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。重點和難點重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。難點：對溶解過程的理解。實驗準備五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。課時安排 ：2課時教學設計本課時主要是以實驗探究形式來完成教

32、學任務，通過實驗組織學生仔細觀察、分析、小組總結從而得出結論，教師只是引導、組織好學生，以學生為主體來進行教學活動。教學過程點評情境創(chuàng)設教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學生觀察，并設疑：你想到了什么？學生1:看到不同顏色的液體。學生2：可能是不同物質溶在水里的結果。學生3：可能是色素溶在水里的結果。教師引入：同學們回答得很好，這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)學生齊答：想！教師活動：下面請同學們做：“活動與探究(一)幾種固體物質溶解于水”藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水儀器：玻璃棒、100

33、 mL燒杯三個、藥匙展示不同顏色的溶液以激發(fā)學生的探究欲，培養(yǎng)學生的想像能力。食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象結論培養(yǎng)學生集體合作意識和動手能力；認識溶液、溶質、溶劑。學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談談本小組的實驗情況：學生回答：我們這組的實驗現(xiàn)象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍色的。結論是：它們都能溶于水中。培養(yǎng)學生的語言表達能力。教師：很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結論的？學生甲：我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質仍存在液體中。教師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什么辦法使它完全被水溶解？學生乙：可加水。學生丙：還可加

34、熱。教師：同學們回答得都很好，觀察得也很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細觀察有些什么特點。培養(yǎng)學生分析、觀察和歸納總結能力，由點帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。學生1：它們的顏色不同。學生2：每一種液體都一樣。學生3：它們都是混合物。教師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）設疑：根據(jù)你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？學生1：均一、穩(wěn)定。聯(lián)系實際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質和溶劑。學生2：糖水，糖是溶質，水是溶劑。學生3：醫(yī)生給我

35、打針時的藥是溶質，蒸餾水是溶劑。學生4：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。教師設疑：同學們回答得很好，對溶液有了一定的認識。同學們在生活中有時有這樣的現(xiàn)象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際能力，將理論知識運用到實際生活中去。學生1：這很簡單：用水和洗衣粉洗。教師：同學們回答得對，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來做活動與探究(二)：藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管溶劑溶質現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結論通過對比實驗，讓學生比較明顯地得出結論。教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生1：現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于

36、汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中結論：不同的物質在水中溶解性不一樣，同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣。學生2：不對，我認為碘是很難溶于水，不應是“不溶”。教師點評：同學們做實驗很認真，觀察得也很仔細，總結結論：不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同。設疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？請同學們做活動與探究(三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液儀器：試管一支、膠頭滴管溶劑溶質振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結論水乙醇教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生甲：我們小組的實驗：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；振蕩后現(xiàn)象：液體沒有分層；靜置后現(xiàn)象：液體也沒有分層；結論是：

37、它們在水中能形成溶液。教師點評并設疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。那么，請問溶質除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明。語言的準確表達離不開實驗的仔細觀察，要充分肯定學生的準確表達。學生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質，水是溶劑。教師小結：很好，下面我們將前面所學的知識進行小結：不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同；溶質可以為：固體、液體和氣體；液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般情況下水是溶劑。學生觀察仔細，能將所學知識與生活中的實例相結合并能準確回答。設疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現(xiàn)在我們來做活動與

38、探究(四)：藥品：植物油、洗滌劑、水儀器：試管兩支、膠頭滴管試管內加入物質現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水、植物油、洗滌劑教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生1：我們所做的實驗現(xiàn)象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。此實驗引導學生將理論用于生活實際中，并比較溶解與乳化是不同的。教師介紹：這就是乳化現(xiàn)象。提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現(xiàn)象？學生2：我看到媽媽在洗碗時，出現(xiàn)過這樣的現(xiàn)象。培養(yǎng)學生歸納總結能力，將知識進行歸納，并鞏固所學知識。小結請同學們分組討論今

39、天我們所學的知識。然后請一個小組的同學回答。（教師點評）鞏固練習同學們回家后，將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，下節(jié)課我們進行交流。教科書P33習題。課后反思：課題1 溶液的形成 (第二課時)教學目標探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。經(jīng)歷和體驗科學探究的基本過程，激發(fā)學生學習化學的興趣。發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學品質。重點和難點重點：實驗方案的設計和比較。難點：評價實驗方案。從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質。實驗準備演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。分組實驗用品：三只各裝有100 mL水的燒杯、三份質量相

40、同的固體NaCl、 NH4NO3、NaOH、藥匙、溫度計。教學設計教學過程點評教師演示趣味實驗：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。教師：你觀察到了什么現(xiàn)象？學生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？學生：可能是NaOH加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。學生：是不是所有的物質溶解時，溶液的溫度都會升高？學生：物質溶解時，溶液的溫度為什么會升高？教師：下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來進行研究。創(chuàng)設實驗情景，激發(fā)學生的興趣?；顒优c探究(一):溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)

41、象閱讀有關教材，明確活動目標、實驗用品。學生：我們的活動目標是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。學生：實驗用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl、NH4NO3、NaOH。設計實驗方案。學生：我組的實驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質，等溶質溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質溶解于水時是放出熱量的，反之是吸熱。教師：同學們的實驗思路是正確的。下面我提供一個設計方案，請同學們參考。閱讀教師提供的實驗方案。（1）取三只燒杯，各注入100 mL水，用溫度計測量水的溫度。（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯

42、中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？（4）把實驗后的溶液，倒入指定的容器內。（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。物質溶解時的溫度變化測量的溫度/溫度的變化(與水相比)水氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計實驗方案時應注意什么？學生：老師所用的水都是100 mL，三次所加的溶質的質量也相同。因此老師的方案更好。教師：假若很少很少的溶質加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？學生：這樣可能水溶解的物質太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質溶于水是

43、吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結論。學生：要得出正確的結論，必須對實驗條件作周密的考慮。教師：我希望同學們在以后的實驗方案設計中，要養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。分組實驗，填寫有關表格。（表格見上）交流各組實驗所得的結論。學生：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時吸收熱量；NaOH溶于時放出熱量。實驗目的和實驗用品對學生設計方案有提示作用。學生自主參與，培養(yǎng)學生的合作與競爭意識。通過比較，意在培養(yǎng)學生思維的廣度?；顒优c探究(二)：盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究。設想一種實驗方案驗證NaOH溶于水時大量放熱。設想一種實驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。設想一種實

44、驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。討論與交流：交流各組的設想。學生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗證NaOH溶于水時大量放熱。學生：在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。學生：將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。教師：同學們的設想是否正確，有待于實踐的檢驗，請同學們課外繼續(xù)去探討。我們看哪些組的同學完成得出色，完成得好的組將有一份紀念品。拉近化學與學生的距離，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。反思與評價：比較活動與探究（一）中的

45、實驗方案與活動與探究（二）中的實驗設想，說出它們的優(yōu)點和不足之處。學生：（一）中用到了溫度計，適合于測量任一物質溶解于水是吸熱還是放熱。學生：用生活中的代用品做實驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的實驗現(xiàn)象。教師：你們是最棒的！只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中間。教師：剛才我們探究了幾種物質溶于水時溫度的變化，那么為什么物質溶于水時溫度會發(fā)生變化呢？請同學們閱讀教材P31頁內容。師生共同分析：溶質溶解于水時溫度變化的實質。可投影下列圖片（也可動畫展示）。擴散吸熱  水合放熱當Q吸Q放：水溶液的溫度降低；當Q吸Q放：水溶液的溫度升高；當Q吸=Q放：水溶液的溫

46、度不變。旨在培養(yǎng)學生的辯證思維能力。恰當?shù)谋頁P是學生走向成功的動力。利用圖片（或動畫）變微觀為宏觀，幫學生形成正確的觀點。反思與小結:在本節(jié)課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題？課外拓展:實驗驗證活動與探究（二）中你所設計的方案的可行性，填寫下列表格。實驗目的實驗用品實驗原理實驗裝置實驗步驟實驗結論課后反思：課題2 溶解度（第一課時）教學目標通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設設計方案（畫出實驗簡圖）動手實驗觀察記錄分析現(xiàn)象得出結論。通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶

47、液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點和難點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。實驗準備將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。教學設計教學過程點評激趣設境，問題導入師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 

48、60;     （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加        （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加     （鹽）食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？以俗語作導語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創(chuàng)設快樂課堂。問題探究，得出結論小組討論，提出假設。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。動手實驗，觀察記錄。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能

49、溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。誤導結論，延伸探究?！癗aCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”。NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)杯底是否有未溶固體溶質。通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。陌生物質，引發(fā)探究KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無

50、限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小組探究。全班展示，投影結論。KNO3不能無限制溶解在一定量水中。將熟悉物質轉向陌生物質，培養(yǎng)學生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學生思維的發(fā)散性。話鋒一轉，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶?；貧w原溫，靜觀其變。跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。在

51、活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液+5 g NaCl室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體+5 mL水室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液+5 g KNO3室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體升高溫度升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激

52、活思維室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡學以致用，趣味延伸練習：教材P40，習題1、5、6。家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。創(chuàng)設新的問題情境，培養(yǎng)學生求異思維，提升學生質疑能力。課后反思：課題2

53、溶解度（第二課時）教學目標了解固體物質溶解度的涵義。會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。實驗準備投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。教學設計教學過程點評教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學生：（議論紛紛）教師：你可能暫時還不知道為什么。學習了今天的知識后，你就會從中找到答

54、案。在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？學生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？學生：溶解度。教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。學生：（大聲朗讀）（教師板書）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 時NaCl的溶解度。學生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。設置懸念，激發(fā)學生的求知欲。教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位?！霸?0 時，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達的含義是什么呢？學生：（踴躍發(fā)言）甲：在20 時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達到飽和狀態(tài)。乙：在20 時，100 g水中最