2018版高考化學總復習專題七化學反應速率及其影響因素教學案蘇教版

1、課時 1 化學反應速率及其影響因素2018 備考最新考綱1了解化學反應速率的概念和定量表示方法。2. 了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。4. 了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用?？键c一化學反應速率(考點層次 AT自學、識記、辨析)kll Bj1 III 1.化學反應速率適叢甬輙旺簡兩童就新議謹站菽斎葫R戒靳策簾 用勺増加來表示I _ V v*w wnw VB |（，=位為用兇-L1* s inol LI min花率說鬲皋二煎焉我率帝示塞棗一甬奇甬I硏 ；時速利1

2、1無論川便應翰述是用生成物祗示均取止直;iB1aa&sAssA.BH.aaia a.詞二花軍辰應:甬商峯祥卞甬菇祠礪 眉義親鬲;gjgl I遽凈.其數値叮能不同，但表示的意丈相同口:爾lj由伸孟苑涵脈表示花爭面疋逾審屈知萌柯劇 ；離液體的謙度視均常數:一丨冷閉容器屮，合成貳的反應叫+汕理心J酗H：英_1二片開姐時t-(N_.)=B molbI. .imin總qNjnL mul * L-1.；|則用汕卷示的反應連串為空!心丄2 miL2 化學反應速率與化學計量數的關系(1)內容：對于已知反應nA(g) +nB(g)=pC(g) +qD(g)，其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示，

3、當單位相同時，化學反應速率的數值之比等于方程式中各物質的化學計量數之比，即v(A) :v(B) :v(C) :v(D) =m：n：p：q。實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：3A(g) +斤：諮拉。已知 v(A) = 0.6molL s，貝Vv(B) = 02 molL s,v(C) = 0.4 molL so教材VS高考1.( SJ 選修 4 P416 改編)將AB 氣體置于容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生反應： 2A ( g)+ B (g) =2C(g)，反應進行 4 s 末；測得 A 為 0.6 mol , B 為 0.3 mol , C 為 0.2 mol ,則(1)用反應物 B

4、 的濃度減少來表示該反應的速率為0.012 5 mol/ (L s)。(2)A 的起始濃度為 0.4 mol/L。2.(RJ 選修 4 P195 改編)某溫度下，濃度都是1化學反應速率是用來衡訛化學反應快慢的物理蠱爪方i1計算公molL1的兩種氣體 和 Y2，在密閉容器31中反應生成氣體 Z,經tmin 后，測得各物質的濃度分別為C(X2)= 0.4 molL,c(Y2)=答案 B2一 1(1) 0 6 min 的平均反應速率：v(H2Q)3.3X10 mol (L min) (V)一 2一 1(2) 6 10 min 的平均反應速率：v(H2Q) 0.15 molL s，2 s 時AB 的濃

5、度分別為 1.4 mol1。2 s 時物質 A 的轉化率為 30%答案 B【思維建?！? 定量法比較化學反應速率的大小(1)歸一法按照化學計量數關系換算成同一物質、同一單位表示，再比較數值大小。比值法比較化學反應速率與化學計量數的比值。如aA(g) +b(B)gcC(g)V，若VV，則用 A 表示時的反應速率比用B 表示時大。ba b2 對于較為復雜的關于反應速率的題目常采用以下步驟和模板計算(1)與出有關反應的化學方程式；找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；(3)根據已知條件列方程式計算。例如：反應nA +nBPC起始濃度(mol L一1)abc1轉化濃度(molL)xnxmPxm某時刻濃

6、度(molL一1)a-xnx bm,Px c+m考點二外界條件對化學反應速率的影響(考點層次 BT共研、理解、整合)911. 內因反應物本身的 性質是影響化學反應速率的主要因素。如相同條件下Mg速率大小關系為：v(Mg)v(AI)。2. 外因(其他條件不變，只改變一個條件)一 1L、0.7，即比較與a芳基固本Al 與稀鹽酸反應的8提醒：壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度實現的，所以分析壓強的改變對反應. 速率的影響.時要從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析，若改變總壓強而各物質的濃度不改. 變,.則反.應速率不.變。.改變溫度，使用催化劑，反.應.速率一定發(fā)生變化.，其他外界因素.的改變，反應速

7、率不一 定發(fā)生變化。.3.理論解釋一一有效碰撞理論(1) 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2) 活化能：如圖圖中：E為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為旦，E2為逆反應的活化能，反應熱為E巳。(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。提醒：活化分子、有效碰撞與反應速率的關系。.壓強催化兀他因，増丸反應輸的濃度.化學反應速解加快.反之減小對于有氣體劉啲反應，増丸也化學反應速率川怩升島溫度，化學反應速率加快.反之賊小惟用催化劑.能改變學必涎率.皿、 逆閔血速率的枚 變程度和同圈體反應物的表血積,光波、電遞波，涪劑予反應物 _物E-9答案 C2. （RJ 選修 4 P242 改編）

8、中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了 “光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的 NO 和 CO 轉化成 N2和 CO。下列對此反應的敘述中正確的是（）A. 使用光催化劑不改變反應速率B. 使用光催化劑能增大 NO 的轉化率C. 升高溫度能加快反應速率D. 改變壓強對反應速率無影響答案 C3. （溯源題）（1）（2016 北京 理綜，8）下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的 是?？寡趸瘎?調味劑著色劑增稠劑（2014 全國新課標卷I,9 節(jié)選）已知分解 1 mol H2Q放出熱量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2Q 分解的機理為：H2Q+一-

9、H2O+IO一慢H2Q+IO一一H2O+ Q+ 廠快判斷下列說法是否正確1反應速率與 I的濃度有關（V）210也是該反應的催化劑（X）3反應活化能等于 98 kJ molT（X）探源：本高考題組源于教材SJ 選修 4 P35“活動與探究”、P37“活動與探究”與 P38“活動與探究”及其拓展，對外界條件對化學反應速率的影響進行了考查。I考點特訓丨. .通迸悟道轡拓展性題組題組一影響化學反應速率的因素1. （2016 哈爾濱模擬）對于反應 4A+?R3C ,下列說法中正確的是（）A.某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C 中任何物質表示，其數值都相同B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減

10、小C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快教材1.(RJ 選修 4 P241 改編)一定溫度下， 反應 列措施不改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大C.恒容，充入 HeVS高考2(g) + O2仗：2胳也在密閉容器中進行，下B.恒容，充入 N2D.恒壓，充入 He10D. 若增大或減小 A 的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化解析 A 項，對于該反應，用不同的反應物或生成物表示的反應速率，其數值不相同，A錯；C 項，如果反應物、生成物都不是氣體，則增大壓強對化學反應速率無影響，C 錯；D項，若 A 是固體或液體，增大或減小 A 的物質的量，對化學反應速率沒有明顯影

11、響，D 錯。答案 B112在一定的條件下，某反應很存+ Z(g)分解的部分實驗數據如下:反應時間/min01020304050c(X)/molL0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應時間/min607080901001c(X)/molL0.0400.0300.0200.0100.000下列有關說法正確的是()A. X 的濃度越大，反應速率越大B. X 的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短C. X 分解的速率與其濃度無關D. X 的分解速率先快后慢解析 X 的分解速率是勻速的，與其濃度無關，A、D 錯誤，C 正確；X 的分解速率不變；X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越

12、長，B 項錯誤。答案 C3. (2017 貴陽高三監(jiān)測)在一密閉容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2,壓強為p(Pa)，并在 一定溫度下使其發(fā)生反應：f(g) + E 顯H0,下列說法正確的是()A.保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應速率一定加快B.保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率一定加快器體積增大，反應體系中各氣體的濃度減小，反應速率減小，C 項錯誤；保持壓強不變，再次充入 1 mol H2(g)和 1 mol 12(g)，則容器容積增大為原來的2 倍，再次平衡反應體系中各氣體的濃度不變，反應速率不變，D 項錯誤。答案

13、 A【反思歸納】 分析外界因素對化學反應速率的影響時要注意以下幾點1對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數，改變用量速率不變。但固體顆粒的大小 決定反應物接觸面積的大小，會影響化學反應速率。2.壓強對速率的影響有以下幾種情況：C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入率一定加快解析 增加反應物的濃度，反應速率加快， 應體系中各氣體的濃度不變，故反應速率不變,1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率一定加快1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，再次平衡時反應速A 項正確；加入氮氣，因為容器體積不變，反B 項錯誤；保持壓強不變，加入氮氣，容1

14、2引起引起引起(1)恒溫時：增大壓強一起體積縮小一起濃度增大一化學反應速率加快。恒容時：13充入惰性氣體一引亙總壓強增大，但各氣體物質的量濃度不變，反應速率不變。（3）恒壓時：壓強不變充入惰性氣體一 引起壓強不變一引豈體積增大一引起各物質濃度減小 引起二反應速率減慢。3.溫度改變對任何反應的速率都有影響。4加入催化劑可以同等程度的改變化學反應速率。拓展對于放熱反應升高溫度v正增大、v逆增大（填增大減小”或不變”）。題組二“控制變量法”探究影響化學反應速率的因素4 .硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為NQSQ + H2SO=NaSO + SOf+SJ+H20,下列各組實驗中最先出現渾濁的是

15、（）實驗反應溫度/cNatSQ 溶液稀 HbSQH2OV/mL-1c/ (molL)WmLc/ (molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析 結合選項知混合液的體積都為20 mL,但選項 D 中反應溫度最高、反應物NatSzQ的濃度最大，其反應速率最大，故最先看到渾濁（有硫單質生成）。答案 D5. （2017 廣州統(tǒng)考）某研究性學習小組利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO 溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKM

16、nO 溶液（含硫酸）H2GQ 溶液H2OWmLc/molL WmLc/molL V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1充入氣體反應物一引坐 壓強增大引 濃度增大一引速率加快。14（1）通過實驗 A、B,可探究出 _（填外部因素）的改變對反應速率的影響，其中V=_ , Ti=_ ;通過實驗 _可探究出溫度變化對化學反應速率的影15(4)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現，上述實驗過程中所示，并認為造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對種特殊的作用，則該作用是 _序號)_ 解析 分析表中數據知，本實驗是探究濃度、溫度變化對反應速率

17、產生的影響。實驗中,探究濃度(溫度)對反應速率的影響時，就要確保影響反應速率的其他因素相同。A B 兩組實驗，草酸濃度不同，故溫度應相同，Ti= 293;為使 A、B 兩組實驗中 KMnO 濃度相同，則溶液總體積均應為 6 mL,故V= 1。C 組溫度與另外兩組不同，加水量與B 組相同，故實驗B C 是探究溫度對化學反應速率的影響，因此V2= 3。由 A、B 實驗現象及濃度差異知，在其他條件相同的情況下，增大反應物濃度可加快化學反應速率。計算反應速率時，c(K MnQ)1應是混合溶液中的濃度。利用實驗B 中數據計算，v(KMnQ) = 0.02 molL X2 LX103-(6 LX103)

18、- 8 s = 8.3X104mol L1s1。氣體是 CO,故有 MnO + H2C2O4Mn2+ CO，依得失電子守恒有 2MnQ + 5H2C2Q2M6+ 10CQf，最后依質量守恒原理添加 H*與H2O 并配平即可。由圖像知，反應中存在反應速率突然增大的過程，這表明反應中生成的某種粒子對該反應有催化 作用，結合反應前后溶液成分的差異知，該粒子是MrT。答案(1)濃度 1293 B、C(2) 其他條件相同時，增大反應物濃度、反應速率增大(其他合理說法也對)8.3X10molL1s1(3) 2MnO4+ 5HCO+ 6H+=2Mn+ 1OCOf+ 8H2O (4)催化作用MrT【思維建?！坷谩翱刂谱兞糠ā钡慕忸}策略匚L澎響化學 2 速率的外界囲素主要肓：衷度*:父童I】客J-;溫度.莊強，泄化剎，固體楊厳的表血積V;顯懇孌睡師漏糅喬斤界酉秦訝注率再;- 聚響*均需檢斟具他囲素不畫時，再進荷定;晞定變雄 廠 膠,城而理新櫛響需駿探究軸臭射因索t確;響。(2)若ti拓展在 298 K 時，實驗測得溶液中的反應：H2Q+ 2HI=2H23 12在不同濃度時的化學反應速率見下 表 ， 由 此 可 推 知 第5 組 實 驗 中C( H I ) 、C(H2Q )