(淄博專(zhuān)版)中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分九全第二單元常見(jiàn)的酸和堿隨堂演練魯教版

1、1隨堂演練1.（2017 淄博臨淄一模）苯甲酸可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列推測(cè)不合理的是（）A. 苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色B. 苯甲酸溶液的 pH 大于 7C. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7D. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅2.（2017 淄博臨淄一模）人體中幾種體液的正常pH范圍如下表所示，其中酸性最強(qiáng)的是（）體液A.血液B.胃液C.唾液D.尿液pH 范圍7.35 7.450.8 1.56.6 7.15.0 7.03. （2017 棗莊中考）紫甘藍(lán)是大眾愛(ài)吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí)，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入

2、了下列哪種調(diào)味品（）A.食鹽B .味精C.食醋D.香油4. （2017 欽州二模）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中（ ）A. 溶液的質(zhì)量都增大B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大5.（2017 濰坊中考）類(lèi)比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列類(lèi)比推理正確的是（）A. NaOH 和 KOH 都是強(qiáng)堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀B. N2和 C2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫奀. 鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，兩者都易揮發(fā)D. CaO 和 FaQ 都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)生成堿6 . （2017 淄博張

3、店二模）中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無(wú)關(guān)的是（）A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥B. 用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C. 在工業(yè)上，用熟石灰和純堿制取燒堿D. 在農(nóng)業(yè)上，熟石灰用于改良酸性土壤7 . （2017 杭州中考）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示（其中表示不同離子）。則下列說(shuō)法正確的是（）2反應(yīng)前反應(yīng)后A. J 表示氯離子B. 表示鈉離子C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)3D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和.結(jié)合生成水分子& （2015 -淄博中考）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要思維方法，以下推理合理

4、的是（）A. CO 和 CQ 兩種物質(zhì)的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同B. 活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬C.某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)的組成里一定含有C、H 兩種元素D. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)有熱量放出，所以有熱量放出的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)9. （2017 黔東南州中考）某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳 感器測(cè)得燒杯中溶液 pH 的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. 圖中 c 點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中 a 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是KzSQ 和 HbSQC. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴

5、滴入到盛有硫酸的燒杯中D. 由 b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10 . （2017 濰坊中考）25C時(shí)，向 20.0 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%勺鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）1pH7廠clrc_010.0 20.0 r( (NaOtl/rnLA. b、d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH：bdB.所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C. 向 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈無(wú)色D.d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是 NaCI 和 NaOH11. （2017 青島即墨一模）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是11溶液的質(zhì)量農(nóng)J堆成沉淀的質(zhì)

6、量居/pH 與所40加人固體的質(zhì)址電滴加氫氧化鈉溶液A5住成人C體的質(zhì)cn/gMg7燒杯中溶液的pHJO反應(yīng)時(shí)間冉C0摘加氯氣化葩萍液質(zhì)猷石DA. 定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B. 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液C. 將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)D. 向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷滴加氫氧化鈉溶液12 . （2016 常德中考）某植物的花瓣汁液（以下簡(jiǎn)稱(chēng)：X 汁液）呈紫色，X 汁液分別滴加到盛有下列溶液的 試管中有如下現(xiàn)象：溶液名稱(chēng)白醋稀鹽酸氯化鈉 溶液蒸餾水石灰水氫氧化 鉀溶液X 汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色（1）據(jù)上表推測(cè)，X 汁

7、液 _L 填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。將 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水顯_填“酸”“堿”或“中”）性，pH （ 填“”“V”或“ =”）7。粗略測(cè)定雨水的酸堿度可使用 _ 。13. （2017 淄博臨淄一模）醋是中國(guó)傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場(chǎng)上售賣(mài)的某品牌白醋，成分說(shuō)明：除了3%5%醋酸（CHCOOH 和水之外不含或極少含其他成分。（1）白醋是 （填“純凈物”或“混合物”_），打開(kāi)瓶塞通常聞到_,醋酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi) ,該物質(zhì)中含有_種元素，各元素質(zhì)量比 為。（2）釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CHCHOH）與氧氣反應(yīng)，除生成醋酸外，還生成水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、_。已知：HCI 是一元酸，H2SC4是二元酸，某同學(xué)對(duì)白醋性質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋6向白醋中滴入觀察到溶液變紅白醋顯酸性向鎂粉中滴加白醋直至過(guò)量白醋能與活潑金屬反應(yīng)100 g含醋酸 3%的白醋恰好 與20g 10%的 NaOH 溶液中和無(wú)明顯現(xiàn)象醋酸為元酸（填“一”或“二”），反應(yīng)方程式為將白醋滴加到碳酸鈣表面有少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式是14. （2016 -泰安中考）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫 氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“一”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)如圖，回答問(wèn)題。（已知：CaCb溶液

9、呈中性， CaCb+ NstCG=CaCa + 2NaCI）（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈（ 填“酸性” “堿性”或“中性”）。（2）乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_ ，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_ （_ 酸堿指示劑除外）。（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是（ 酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是 _ ;為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象 _15. （2017 青島李滄一模）某學(xué)校興趣

10、小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，完成了如圖 1 所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，小明同學(xué)將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請(qǐng)你完成下列問(wèn)題：7圖1圖2(1) A 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 _ 。(2) B 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _?！咎岢鰡?wèn)題】 廢液中，能使酚酞試液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？【做出猜想】 猜想一：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質(zhì)可能是NaOH 猜想二：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質(zhì)還可能是 ( 填化學(xué)式)；猜想三：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質(zhì)還可能是Ca(OH)2。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 同學(xué)們對(duì)可能含有的堿性物質(zhì)進(jìn)行確定，取一定量的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入稀鹽酸， 根據(jù)反

11、應(yīng)現(xiàn)象得出如圖 2 所示的圖像?！窘Y(jié)論】 分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是 _，一定不是(填化學(xué)式)。【拓展提高】 為了使以上廢液實(shí)現(xiàn)安全排放，你的做法是 _。16.(2016 -濱州中考)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中 所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A 是實(shí)際操作圖，圖 B 是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化根據(jù)圖 B 的曲線變化，回答下列問(wèn)題：(1) 該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將 _ 滴加到另一種溶液中。(2) 當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式(3) 當(dāng)溶液的 pH= 7 時(shí)，溶液中的主要離子是(填離子符號(hào)

12、)。(4) 當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg 時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈 色。【結(jié)論】 從反應(yīng)前后離子的種類(lèi)看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者,17 . (2017 淄博臨淄二模)日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強(qiáng), 去油污的效果越好，小紅決定對(duì)影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開(kāi)探究，請(qǐng)你參與。用不同溫度的水，配制 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 2% 6呀口 10%勺碳酸鈉溶液，依次測(cè)量溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸至松蘇完全反應(yīng)D小戒州溶液 (滴有酚StSt 試液)行灰水生成氣邨的質(zhì)量一S SO加人稀鹽酸的質(zhì)聯(lián)仗該反應(yīng)中參與反應(yīng)的8實(shí)驗(yàn)編號(hào)“3h13C1C25

13、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的溫度（芒）204060205060204070溶液 pHpH10. 90 1L 181L 26 11. 08 1L 271L 301L 221L 4611. 50請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答：（1）溶液堿性最強(qiáng)的是_L填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與 pH 變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），結(jié)論是（3）在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH 變化關(guān)系是_（4）10%的碳酸鈉溶液從 20C持續(xù)升溫到 70C所測(cè)得的 pH 如下表:溫度（C）203040506070溶液 pH11.2211.3511.46

14、11.4811.5011.501當(dāng)溫度介于 20 C40 C 時(shí)，溫度對(duì)碳酸鈉溶液的pH 影響比較 _L 填“大”或“小”）；2小紅將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果,這是因?yàn)開(kāi)（5）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的其他物質(zhì)，并充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反 應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為 _ （_寫(xiě)一種）。18 . （2017 淄博高青二模）某同學(xué)考察了一家化工廠的污水處理情況，結(jié)果測(cè)得污水水樣的pH= 5。取一定量的污水用 2%勺氫氧化鈉溶液中和至 pH= 7（已知污水中其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 40 g，反

15、應(yīng)后的溶液質(zhì)量為113 g。（1）_污水水樣顯性（填“酸”“堿”或“中”）。（2）若污水中的污染物是鹽酸，求污水中HCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH 溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究?！静孪爰僭O(shè)】【查閱資料】 Na2CO 溶液呈堿性【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案組別實(shí)驗(yàn)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學(xué)評(píng)價(jià)猜想（1）:該溶液沒(méi)有變質(zhì)，為猜想（2）:該溶液全部變質(zhì)，為猜想（3）:該溶液部分變質(zhì)，為NaOH 溶液。NaOH 和 Na2CO 的混合溶液。9第 1 組若溶液變紅，則猜想(2)不成立第 2 組冋學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正 確，理由

16、是第 2 組1若產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式是，則猜想(1) 不成立第 3 組冋學(xué)認(rèn)為：此方案還不能確 定猜想(2)還是猜想(3)成立第 3 組第一步 I1第二步TV 榦御1 詁混合物B若濾液不變紅，則猜想(2)成 立；若濾液變紅，則猜想(3)成 立第 1 組同學(xué)認(rèn)為：不需過(guò)濾也能達(dá) 到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，更?jiǎn)單的操作方法是【探究實(shí)驗(yàn)】綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。【 結(jié) 論 與 反 思 】N a OH 溶 液 易 與 空 氣 中C O 反 應(yīng) 而 變 質(zhì) ， 所 以 要 密 封 保 存 ?！就卣寡由臁?同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠

17、頭滴管。一段時(shí)間后，兩 裝置中氣球明顯脹大。(1) 甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是 _(2) 若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是_參考答案1 . B 2.B3.C4.B5.A6.C7.D8.C9.D10.D11.C1012.( 1 )能(2)堿 (3) pH 試紙13.( 1)混合物 刺激性氣味 2：13 6：1：8醋酸菌(2)CHCHO 卅 Q =CHCOOKH20 (3)紫色石蕊試液有氣泡產(chǎn)生 一 CHCOO 出 NaOH=CHOONa +H2O CO14.( 1)堿性(2)紅色褪去 CaCS HCl(3) NaCl CaCl2取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，

18、若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯化鈣15.( 1)紅色變淺直至消失(2) NaaCO+ Ca (OH2=CaCO + 2NaOHNazCO NazCO、NaOH Ca (OH2滴加適量稀鹽酸16.( 1)氫氧化鈉溶液 (2) HCl、NaCl(3) Na*、Cl (4)藍(lán) 氫離子、氫氧根離子17.( 1) C3(2) a1、b1和 C1(或其他合理答案)在溫度相同的條件下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳酸鈉溶液的 pH 越大 (3)在碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的條件下，溫度越高碳酸鈉溶液的pH 越大(4) 大 碳酸鈉溶液在溫度較高且濃度較大的條件下，呈現(xiàn)較強(qiáng)的堿性(5 ) Ca (OH2+ NaaCO=CaCO + 2NaOH(或其他合理答案)18.( 1)酸(2)解：由質(zhì)量守恒定律