(浙江專版)高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(十二)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚的測定蘇教版選修6

1、11.下列結(jié)論均出自實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（）A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，容液顯藍(lán)色，用CCb 不能從中萃取出碘B. 當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)C. 鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D. 食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度解析：選 D 食醋中含有醋酸等有機(jī)酸。食醋總酸含量是指每100 mL 食醋中含酸（以醋酸計(jì)）的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。2為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，洪干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是

2、（）A 鐵皮未及時(shí)取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B. 鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C. 烘干時(shí)間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D. 若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大答案：C3.下列敘述中正確的是（）A. 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B. 由 Cu、Zn 作電極與 CuSQ 溶液組成的原電池中， Cu 是負(fù)極C. 馬口鐵（鍍錫鐵）破損后若與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g 鋅被溶解，則電路中有 0.4 mol電子通過解析：選 D 兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠構(gòu)成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池的材料一定是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

3、；在Cu Zn 與CuSO 溶液組成原電池中， 較活潑的 Zn 電極是負(fù)極；鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原 電池，鐵比錫活潑，鐵先失電子被腐蝕；銅鋅原電池工作，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn 2e=ZrT，則 13 g 鋅（0.2 mol） 被溶解時(shí)電路中有 0.4 mol 電子通過。4某種含有M6*和 Zn2+的溶液，欲將其中的Zn2+沉淀出來，應(yīng)該采取的正確方法是（ ）A. 加入過量的 NaOH 溶液B. 加入過量的氨水C.加入過量 NaOH 溶液，過濾，在濾液中2通入過量COD. 加入過量的氨水，過濾，在沉淀中加入過量鹽酸解析：選 C Mg+和 Zn2+都能與 NaOH 溶液或氨水反應(yīng)生成

4、沉淀， 但當(dāng) NaOH 溶液過量時(shí)， 氫氧化鋅沉淀與過量的 NaOH 反應(yīng)生成鋅酸鹽，向其溶液中通入 CO 可重新得到氫氧化鋅沉 淀。5利用維生素 C 能使淀粉的碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)（如圖所示）比較加入蘋果汁 和橙汁的多少來確定它們中維生素 C 含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條 件是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B. 淀粉的碘溶液的體積和濃度必須相等C. 膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D. 膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等解析：選 B 因?yàn)橐容^加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C 含量的多少，所以不必同時(shí)加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每

5、滴果汁的體積也必須相等才能進(jìn) 行比較。6. 下列說法正確的是（）A. 在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B. 在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C. 在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱D. 受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)， 應(yīng)先用大量水沖洗， 再用 2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗， 最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理解析：選 A 在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定

6、”實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，則說明已經(jīng)不再形成原電池，則說明鋅鍍層已經(jīng)完全反應(yīng)，A 正確；未燃過的火柴頭中主要含有氯酸根離子而非氯離子，所以這種方式不能檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素的存在，B 不正確；硫酸亞鐵銨的制備過程中應(yīng)加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，而非出現(xiàn)大量晶體，C 不正確；受到強(qiáng)堿腐蝕時(shí)應(yīng)該用大量水沖洗后，用2%勺醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗滌，但是酸灼傷時(shí)應(yīng)該用大量水沖洗后，再用稀的小蘇打溶液洗滌，D 不正確。7.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S質(zhì)量為m的鍍 鋅鐵皮放入 6 mol L1HCl 溶液中，當(dāng)氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時(shí)，用水沖洗，烘干后稱量，3得到質(zhì)量為

7、m。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)鐵皮產(chǎn)生氣泡速率減慢時(shí)，立即取出鐵皮，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低B.實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氣泡的速率先慢，然后逐漸加快，再顯著減緩，這是微電池和溫度共同影響的結(jié)果C.鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅mmD.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為p，則h=pS解析：選 D 鋅和鐵在酸性溶液中形成原電池，鋅為負(fù)極，鐵為正極，故外電路電流從mm正極(Fe)流向負(fù)極(Zn)。因?yàn)殄冧\鐵皮是雙面鍍鋅， 故鋅層的總體積V= 2hS,所以 h-,2pSD 選項(xiàng)錯(cuò)誤。&水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)一 1量表示

8、，單位 mg-L。我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO 不能低于 5mg-L1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的 DOI.測定原理：堿性條件下， Q 將 MrT 氧化為 MnO(OH)：12Mn+ Q+40H =2M n0( OH)J酸性條件下，MnO(OH2將 I一氧化為 12：一I212MnO(OH2+ I + H Mn + I2+ H2O(未配平)用 NstS2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 12：32S2&一+ |2=S&一+ 2In.測定步驟：a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充 N2Ob. 向燒瓶中加入 200 mL 水樣。c.

9、向燒瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO 無氧溶液(過量)、2 mL 堿性KI 無氧溶液(過量), 開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d. 攪拌并向燒瓶中加入 2 mL H2SQ 無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出 40.00 mL 溶液，以4淀粉作指示劑，用0.010 00 mol-L1W2S2Q溶液 進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)_ 配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 _O(2) 在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是 _。滴定管注射器量筒(3) 攪拌的作用是_ 。(4) 配平反

10、應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 _。(5) 步驟 f 為_。(6) 步驟 e 中達(dá)至卩滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 _ 。若某次滴定消耗 NstS2Q溶液 4.50mL，水樣的 DO=_ mg-L宀(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得 DO 是否達(dá)標(biāo)：_ (填“是”或“否”)。(7) 步驟 d 中加入 H2SC4溶液反應(yīng)后，若溶液 pH 過低，滴定時(shí)會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2 個(gè))_。解析：(1)氣體的溶解度隨溫度升高而減小，故可用將水加熱煮沸法除去溶解在溶劑水 中的氧氣。(2) 測定步驟中加入的試劑均為無氧溶液，且加入的水樣要防止空氣中氧氣的干擾，故 需要隔

11、絕空氣，所以選用密封性較好的注射器。(3) 攪拌能夠使物質(zhì)混合均勻，加快化學(xué)反應(yīng)的速率。(4) MnO(OH)2中 Mn 顯+ 4 價(jià)，2 mol I化合價(jià)升高 2 價(jià)生成丨2，故根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和元素守恒、電荷守恒配平方程式為MnO(OH2+ 21+ 4H+=Mn+ I2+ 3fQ(5) 中和滴定一般采用重復(fù)滴定23 次來減小滴定誤差。(6) 用 NQSQ 溶液進(jìn)行滴定時(shí)，I2的量逐漸減小至消失時(shí)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)的現(xiàn)象是藍(lán) 色消失且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)題中所給反應(yīng)方程式得關(guān)系式：2 +2Mn Q2MnO(OH?2124Na2$Q141n(O2)0.004 5 LX0.010 00 mo

12、l-L14n Q0.004 5 LX0.010 00 mol-L1，人貝門(2)1 1,=-X0.004 5 LX0.010 00 mol-L1,貝UDO=41 1 15X0.004 5 LX0.010 00 mol-L X32 g-mol0.04 L=9.0X103g-L1= 9.0 mg-L1,根據(jù)生活飲用水的 DO 不低于 5 mg-L1知，此次測得的 DO 達(dá)標(biāo)。(7)Na2SQ 在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成S 和 SQ，且生成的 SO 可被 12氧化。另外，在酸性條件下 I也可被氧氣氧化。答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,

13、1,3(5) 重復(fù)步驟 e 的操作23 次(6) 溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0 是(7) 2H+SO3=SJ +SQf+H2OSQ+ I2+ 2H2Q=4H + SQ+ 21、4H+ 41+ Q=2b+ 2fQ(任寫其中 2 個(gè))9.已知 Zn(QH)2能溶于 NaQH 溶液轉(zhuǎn)變成 NstZn(QH)4。 為了測定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取ag 白鐵皮樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始 時(shí)產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過量 NaQH 溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將所得沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，稱得殘留固體質(zhì)量為bg。(1)

14、白鐵皮鍍鋅的目的是 _ 。(2) 氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是 _。(3) 溶液中加入過量 NaQH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式)：(5)白鐵皮含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _ (用含a、b的式子表示)。解析： 白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護(hù)內(nèi)部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力。(2) Zn、Fe 在稀鹽酸中形成原電池，反應(yīng)速率快，隨著濃度的不斷減小，表面 Zn 溶解，原電池作用逐漸減弱，反應(yīng)速率逐漸減慢。6(3) 發(fā)生的反應(yīng)有 Zn2+ 2QH =Zn(QHJ 2 Zn (0H)2+ 2QH =Z n(0H)4Fe2+2QH=Fe(QH)J4Fe(QH)2+ Q+ 2H2Q=4Fe(Q

15、H)。Fe(QH)3不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，所以得到的固體是FezQ。112(5)根據(jù)殘留固體氧化鐵的質(zhì)量bg，可得鐵元素的質(zhì)量為 議匕 g，所以ag 白鐵皮中亠112亠100a 70b鋅的質(zhì)量為a 160bg，從而可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%。答案：(1)保護(hù)內(nèi)部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力(2) 開始時(shí)，氫離子濃度大，加上鋅與鐵構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，反應(yīng)速度快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小，表面鋅溶解后，原電池作用逐漸減小以至不存在，反應(yīng)速率明顯減慢2I(3) Z n+20H =Z n(OHJZn(O H)2+ 20H =Z n(OH)4 廣2|一Fe+20H=Fe(0H)J4Fe(

16、OH)2+ Q+ 2fO=4Fe(OIH)(4)Fe 2O 2Fe(OH)3=Fe2Q+ 3HO100a一 Z0b%10.某同學(xué)測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度，步驟如下：(1) 測量三塊鍍鋅鐵皮的長度與寬度，記錄數(shù)據(jù)。(2) 用電子天平分別測量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。(3) 將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入鹽酸，反應(yīng)時(shí)應(yīng)小心將鐵片翻動，該操作的目的是若沒有此類操作，則測得的鋅鍍層厚度 _。當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時(shí)，立即取出鐵片并_ ，該操作的目的是(4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，_ 用小火烘干，該操作的目的是。若不烘干，則計(jì)算得到的鋅鍍層厚度結(jié)果將 _ 。若改用酒精燈持續(xù)加強(qiáng)熱，則會造成(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下表，求出

17、鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度(鋅的密度取 7.14 g cm一3)。7數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理鍍鋅鐵皮 A 長 4.94 cm、寬 4.90 cm鍍鋅鐵皮 B 長 5.05 cm、寬 5.00 cm鍍鋅鐵皮 C 長 5.05 cm、寬 4.90 cm鍍鋅鐵皮 Am(A) = 2.455 g鍍鋅鐵皮 Bm(B) = 2.508 g鍍鋅鐵皮 Cm(C) = 2.500 g鍍鋅鐵皮 Am(A) = 2.201 g鍍鋅鐵皮 Bm(B) = 2.247 g鍍鋅鐵皮 Cm(C) = 2.238 g鍍鋅鐵皮編號鍍鋅鐵皮 厚度(單側(cè))/cm鍍鋅鐵皮平均厚度(單側(cè))/cm鍍鋅鐵皮 A鍍鋅鐵皮 B鍍鋅鐵皮 C解析：反應(yīng)時(shí)小心地將鐵片翻動，是為了使Zn 與鹽酸充分反應(yīng)；在鹽酸中，Zn