初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總(人教版9年級)

1、初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總一份耕耘，一份收獲緒言1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為根底自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、復(fù)原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3 6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥

2、、燒瓷器，創(chuàng)造很早，對世界文明作出過巨大奉獻(xiàn)。 (空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 假設(shè)測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%氮?dú)獗妊鯕饧s為41、稀有氣體混合物為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，?/p>

3、于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。水1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理不是禁止使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧

4、元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比分子個(gè)數(shù)比為12，質(zhì)量比為81，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。O2、H2、CO2、CO、C1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。碳酸氣一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣天然氣的主要成分是CH42、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨C是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈

5、的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用制O2的發(fā)生裝置。 反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、NO只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀方程式KClO3 KMnO4 工業(yè)上制制O

6、2的方法是：別離液態(tài)空氣物理變化原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。 實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反響不生成H2而生成H2O也不能用鎂：反響速度太快了；也不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环错慫n+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣H2、CO、天然氣主要成分CH4實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不純含有HCl，不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻止了反響的進(jìn)行。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方

7、法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。黑色C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。黃色S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。紅色或白色P和O2反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。用于發(fā)令槍銀白色Mg和O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。用于照明彈等銀白色Fe和O2反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C

8、O和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2 甲醇燃燒 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性復(fù)原性 可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 CO+ O2 H2的爆炸極限為474.2% C+ O2 氧氣充足 C+ O2 氧氣缺乏 復(fù)原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+ CuO 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反響： CO2+H2O 紫色石蕊變紅色與堿反響： CO2+Ca(OH)2 檢驗(yàn)CO2的方程

9、式與灼熱的碳反響：CO2+C 吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑除雜：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 H2、CO2，O2、CO2，CO、CO2用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天

10、然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料來源廣，放熱多，無污染。鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3紅棕色。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品外表的潔凈和枯燥，在鐵制品的外表涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金屬制品外表鍍上其它金屬，通過化學(xué)反響使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr鉻 有色金屬：除前三種以外都是，如C

11、u、Zn、Al5、合金混合物：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬或非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼混合物生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來。不能：置換煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制

12、造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響。鈦耐腐蝕性好。溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20時(shí)

13、，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。3、別離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。冷卻熱飽和溶液法對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體如NaCl。對溶解度受溫度變化比擬大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體如KNO3、CuSO4冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)

14、為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。組成與結(jié)構(gòu)1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)帶正電=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子

15、的三種粒子是：質(zhì)子正電、中子不帶電、電子帶負(fù)電。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？錯(cuò)！一般的氫原子無中子。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性即電中性。2、由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純潔物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純潔物與混合

16、物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬或原子團(tuán)組成，如CO2、H2O、

17、SO3、HCl、H2SO4。 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物金屬與非金屬或原子團(tuán)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 RO32-有32個(gè)電子，那么R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32質(zhì)量守恒定律1、

18、在一切化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原那么：一是必須以客觀事實(shí)為根底，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。酸、堿、鹽1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？沒有，只含有自由移動

19、的氯酸根離子3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，此類題要會解：3n+2×2n=5n+2x，那么x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素× 堿中一定含有金屬元素×化合物中一定含有非金屬元素 堿中一定含有氫氧元素酸中一定含有氫元素 有機(jī)物中一定含有碳元素5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。如Na2CO3溶液

20、是鹽溶液，但溶液顯堿性6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)酸的通性                         i.              與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

21、0;                      ii.              與金屬反響生成鹽和氫氣條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反響時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱

22、                      iii.              與金屬氧化物反響生成鹽和水一定反響            &

23、#160;        iv.              與堿反響生成鹽和水一定反響                       v.   

24、0;          與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽條件：生成物有沉淀或氣體7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈酸性，pH7時(shí)呈堿性。 PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 蒸餾水的pH=7雨水的pH7顯弱酸性，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加堿可溶性堿或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時(shí)，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比

25、色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)     堿溶液能跟酸堿指示劑起反響。條件：堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)     堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反響(3)     堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中

26、和反響。(4)     堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換鹽與酸反響 與前面相同鹽與堿反響 與前面相同鹽與鹽反響 條件：反響物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物           定義：凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大

27、多數(shù)是堿性氧化物。除Al2O3、ZnO外 凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。除CO、H2O外            性質(zhì) 與水反響堿可溶堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反響。酸性氧化物大多數(shù)溶于水除了SiO2外SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反響。11、物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液H+：只能用紫色石蕊試液 堿液OH-：紫色石蕊試液和

28、無色酚酞均可。 鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽NH4+：用濃NaOH溶液微熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： 氫氯酸俗名為鹽酸HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO 生石灰氫氧化鈣Ca(OH)2 熟石灰 消石灰Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH火堿、燒堿、苛性鈉 氯化

29、鈉NaCl食鹽 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3純堿水溶液呈堿性，但不是堿純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O 藍(lán)礬、膽礬磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O屬于堿類過磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液即Fe3+的溶液黃色FeSO4 、FeC

30、l2 、Fe(NO3)2、即Fe2+淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液即Cu2+的溶液藍(lán)色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu紫紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽因含

31、有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解，放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體白色能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反響而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水叫風(fēng)化，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4：能吸水檢驗(yàn)水的存在。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。

32、 NaOH不能用于治療胃酸HCl過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改進(jìn)酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2亞硝酸鈉 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 改進(jìn)酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊

33、uSO4+Fe 不發(fā)生復(fù)分解反響的是：KNO3、NaCl14、制堿 1可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 堿和鹽反響 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH2不溶性堿 堿和鹽反響 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2CuO+ H2O制金屬銅：兩種方法復(fù)原劑復(fù)原CuO金屬與鹽反響如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl (實(shí)驗(yàn)局部)1：常用的儀器儀器名稱不能寫錯(cuò)別字A：不能加熱：量筒、集氣瓶、

34、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、外表皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶1試管 常用做少量試劑的反響容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器2燒杯 主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反響3燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反響也可用做裝置氣體發(fā)生器4錐形瓶 常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。5蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。6膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意： 使用時(shí)膠頭在上，管口在下防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里

35、的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他試劑 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用7量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反響注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客卜衲敲磿斐奢^大的誤差，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。8托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱

36、的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。9集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反響。瓶口是磨毛的10廣 口 瓶 內(nèi)壁是磨毛的 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。13長頸漏斗 用于向反響容器內(nèi)注入液體，假設(shè)用來制取氣體，那么長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封，防止氣體從長頸斗中逸出14分液漏斗 主

37、要用于別離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反響容器中滴加液體，可控制液體的用量15試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。16鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。17酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈以免失火 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰局部加熱 先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸以防玻璃器皿受損實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃，決不能用嘴吹滅否那么可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn) 萬一酒精在桌上燃

38、燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。18玻璃棒 用做攪拌加速溶解轉(zhuǎn)移如PH的測定等。19燃燒匙 20溫度計(jì) 剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。21藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：根本操作1    藥劑的取用：“三不準(zhǔn)不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或

39、紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立B：液體藥品的取用 取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口2物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒

40、精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。3    溶液的配制A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中酸入水C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒4     &

41、#160;  過濾 是別離不溶性固體與液體的一種方法即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的別離。 操作要點(diǎn)：“一貼、“二低、“三靠“一貼 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁5    蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是別離幾種可溶性的物質(zhì)

42、假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，那么可采用蒸發(fā)溶劑的方法；假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，那么用冷卻熱飽和溶液法。 6儀器的裝配 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。 7檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。8玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就說明已洗滌干凈了。9常用的意外事故的處理方法 A：使用酒

43、精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 D：假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集 1常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反響且需要加熱，用制O2裝置NH3、CH4；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置CO2；一定不需要酒精燈。 2常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，CO、N2、NO只能用排水法 B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體CO2、HCl只能用向上排空

44、氣法 C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿： O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和枯燥 一定先凈化后枯燥1氣體的凈化除雜 H2HCl用NaOH溶液 COHCl用NaOH溶液 COCO2用澄清石灰水 CO2HCl用NaHCO3溶液 CO2H2、CO用CuO COO2用銅網(wǎng) O2CO2、HCl、H2O用堿石灰CaO和NaOH的混合物2氣體的枯燥除去水枯燥劑有濃硫酸酸性、堿石灰堿性、固體氫氧化鈉堿性、氧化鈣堿性、五氧化二磷酸性、無水氯化鈣中性、無水硫酸銅中性酸性枯燥劑

45、不能枯燥堿性氣體如氨氣；堿性枯燥劑不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。 PH的范圍在014之間，

46、pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿或水，pH降低加酸或水。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽Cl-：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明硫酸和可溶性硫酸鹽SO42-：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明碳酸鹽CO32-：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽NH4+：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9、1試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。 2加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反響時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。 3使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其

47、容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。 4在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2半試管水；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。1、默寫118號元素的符號和名稱：P59符號： 名稱： 2、默寫常見元素的化合價(jià)：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4

48、、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。3、默寫常見原子團(tuán)的符號和化合價(jià)：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-34、默寫金屬活動性順序：由強(qiáng)到弱P162 元素符號： 元素名稱： 5、局部酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、酸： 全部溶于水 ；2、堿： 大多數(shù)不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、BaOH2溶于水，CaOH2微溶；3、鹽：a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 四類鹽都易溶于水； b、鹽酸鹽即氯化物 絕大多數(shù)溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸鹽 絕大多數(shù)溶于水，

49、只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ； d、碳酸鹽 絕大多數(shù)不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 ?；瘜W(xué)方程式匯總19 / 21一   物質(zhì)與氧氣的反響：1單質(zhì)與氧氣的反響：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2

50、點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO2化合物與氧氣的反響：10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反響：13.  水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14.  加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

51、加熱 2CuO + H2O + CO215.  加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.  加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217.  碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218.  高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個(gè)氧化復(fù)原反響：19.  氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20.  木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221.  焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4F

52、e + 3CO222.  焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223.  一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224.  一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225.  一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響26.  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227.  鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228.

53、  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229.  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230.  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232.  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233.  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 另一種金屬 + 另一種鹽34.  鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.  鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.  銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg3堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37.